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化學反應原理新課標人教版選修四第二章化學反應速率和化學平衡第一節(jié)化學反應速率(一課時)版權歸中學學科網(wǎng)所有2006年12月27日星期三版權歸中學學科網(wǎng)所有化學反應原理新課標人教版選修四第二章化學反應速率和化學平衡第1
化學反應進行的方向(推動力)本章學習內(nèi)容
化學反應的快慢(速率)
化學反應的限度(反應物能否全部轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物)
版權歸中學學科網(wǎng)所有版權歸中學學科網(wǎng)所有2學習目標1、掌握化學反應速率的概念2、化學反應速率的表示方法重點、難點:化學反應速率概念的理解和其表示方法
版權歸中學學科網(wǎng)所有學習目標版權歸中學學科網(wǎng)所有3一、化學反應速率1、定義:是描述化學反應進行快慢的物理量,是指單位時間、單位體積內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量(mol)的變化。2、表示方法:用單位時間內(nèi)某一反應物的物質(zhì)的量濃度的減少或生成物的物質(zhì)的量濃度的增加來表示。V=△C/△t3、單位:mol/L.h、mol/L.min、mol/L.s如反應方程式∶mA+nB=pY+qZ則VA=△C(A)/△t,VB=△C(B)/△t,VY=△C(Y)/△t,VZ=△C(Z)/△t。版權歸中學學科網(wǎng)所有一、化學反應速率1、定義:是描述化學反應進行快慢的物理量,4學與問∶一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示,數(shù)值可能
但含意
,速率之比等于該反應方程式中對應
之比。不同是一致的物質(zhì)的系數(shù)版權歸中學學科網(wǎng)所有學與問∶一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示,數(shù)值54、各物質(zhì)速率與化學計量關系一定條件下,用不同的物質(zhì)來表示某反應的速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。且它們的數(shù)值之比等于反應方程式中系數(shù)比。如N2+3H2=2NH3
132=1:3:2版權歸中學學科網(wǎng)所有4、各物質(zhì)速率與化學計量關系一定條件下,用不同的物質(zhì)來表示某6課堂練習在一定條件下2升的反應容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應,N2+3H2=2NH3,5分鐘后測的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則NH3的反應速率為_____________;H2的反應速率為_______________________________。0.05mol/(L·min)3/2×0.05mol/(L·min)=0.075mol/(L·min)版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習在一定條件下2升的反應容器中充入一定量的N2和H2發(fā)7課堂練習:
(1)在一定條件下,密閉容器中合成3H2+N2==2NH3,開始時測得[H2]=4mol/L,[N2]=1mol/L,2S末,測得[N2]=0.9mol/L。求VH2為多大?(2)向2L的密閉容器(內(nèi)有催化劑)充入2mol的SO2和1molO2,經(jīng)2S,測得容器內(nèi)有1mol的SO3,則該反應的速率可怎樣表示。0.15mol/L·s版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習:(1)在一定條件下,密閉容器中合成3H2+N28(4)在下列過程,需要加快化學反應速率的是A、鋼鐵腐蝕B、塑料老化C、食物腐爛D、工業(yè)煉鋼(5)某溫度時,圖中曲線X,Y,Z是在2L容器中X,Y,Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為____;反應從開始計時,2分鐘內(nèi)Z的平均反應速率為____。D3X+Y=2Z版權歸中學學科網(wǎng)所有(4)在下列過程,需要加快化學反應速率的是D3X+Y=2Z版9二、化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有∶1、直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強);2、科學儀器測定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等);3、溶液中,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。版權歸中學學科網(wǎng)所有二、化學反應的速率是通過實驗測定的。測定方法有∶版權歸中學學10(實驗2一1)實驗分析∶反應物(指氣體和液體,不含純液體和固體)的濃度越大,反應時間越短,反應速率越快。版權歸中學學科網(wǎng)所有(實驗2一1)實驗分析∶反應物(指氣體和液體,不含純液體和固11注意問題∶(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,它與時間和濃度變化有關.(2)在同一反應中用不同物質(zhì)來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應的速率.因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質(zhì)做標準.不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比.(3)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內(nèi)的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。版權歸中學學科網(wǎng)所有注意問題∶(1)化學反應速率是用來衡量化學反應的快慢的尺度,12學生練習:1.把下列四種X溶液,分別加進四個盛有10mL濃度為2mol·L-1
的鹽酸的燒杯中,并都加水稀釋至50mL,此時,X和鹽酸緩慢地進行反應,其中反應速率最大的是()。(A)10mL、2mol·L-1
(B)20mL、2mol·L-1(C)10mL、4mol·L-1
(D)20mL、3mol·L-1答案:D
版權歸中學學科網(wǎng)所有學生練習:1.把下列四種X溶液,分別加進四個盛有10mL濃度132.反應4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L的密閉容器中進行半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應的平均速率υ(x)(表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率)為()。(A)υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1
(B)υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1
(C)υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1
(D)υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1
答案:
CD版權歸中學學科網(wǎng)所有2.反應4NH3+5O2=4NO+6H2O,在5L143.反應4A(氣)+5B(氣)==4C(氣)+6D(氣)在5L的密閉容器中進行,半分鐘后,C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是()。(A)A的平均反應速率是0.010mol·L-1·s-1(B)容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol(C)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6(D)容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案:B版權歸中學學科網(wǎng)所有3.反應4A(氣)+5B(氣)==4C(氣)+6D(氣)在154.在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分別用υ(A)、υ(B)、υ(C)(mol·L-1·s-1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之間有如下所示的關系:υ(B)=3υ(A);3υ(C)=2υ(B)。則此反應可表示為()(A)2A+3B=2C(B)A+3B=2C(C)3A+B=2C(D)A+B=C答案:B版權歸中學學科網(wǎng)所有4.在密閉容器中進行可逆反應,A與B反應生成C,其反應速率分16課后作業(yè)1、課本21頁練習1一5題2、預習版權歸中學學科網(wǎng)所有課后作業(yè)1、課本21頁練習1一5題版權歸中學學科網(wǎng)所有17預習第二節(jié)影響化學反應速率的因素1、化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關。想一想,我們以前學過的、用過的和日常生活中改變速率的方法有哪些?2、我們知道的改變反應速率的措施有∶加熱、攪拌、增大反應物的濃度、使用催化劑、汽車加大油門、爐膛安裝鼓風機、把煤塊粉碎后使用、用冰箱保存食物、糕點盒裝小包除氧劑等等。版權歸中學學科網(wǎng)所有預習第二節(jié)影響化學反應速率的因素1、化學反應速率18
謝謝!版權歸中學學科網(wǎng)所有謝謝!版權歸中學學科網(wǎng)所有19化學反應原理新課標人教版選修四24十二月2022第二章化學反應速率和化學平衡第二節(jié)影響化學反應速率的因素(第一課時)版權歸中學學科網(wǎng)所有化學反應原理新課標人教版選修四19十二月2022第二章化20復習回憶1、什么是有效碰撞?引起分子間的化學反應的碰撞。2、什么是活化分子?具有較高能量,能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3、什么是活化能?活化分子高出反應物分子平均能量的部分。版權歸中學學科網(wǎng)所有復習回憶1、什么是有效碰撞?版權歸中學學科網(wǎng)所有21復習回憶4、活化能和反應速率的關系:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易,則活化分子越多,則單位時間內(nèi)有效碰撞越多,則反應速率越快。5、催化劑作用:
可以降低化學反應所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.版權歸中學學科網(wǎng)所有復習回憶4、活化能和反應速率的關系:版權歸中學學科網(wǎng)所有22分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學反應化學反應發(fā)生的條件版權歸中學學科網(wǎng)所有分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取23影響反應速率的條件影響反應速率的條件有內(nèi)因和外因:內(nèi)因是反應自身的性質(zhì);外界條件對反應速率的影響,主要有:①濃度②壓強③溫度④催化劑等版權歸中學學科網(wǎng)所有影響反應速率的條件影響反應速率的條件有內(nèi)因和外因:版權歸中學24一、濃度對反應速率的影響閱讀課本實驗2-2,總結出濃度對化學反應速率的影響.同濃KMnO4首先褪色原反應液濃度大原反應液濃度小版權歸中學學科網(wǎng)所有一、濃度對反應速率的影響閱讀課本實驗2-225實驗現(xiàn)象及結論硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是____、____。由此可得出的結論是__________________。結論:增大某反應物的濃度可以加快反應速率;減小某反應物的濃度會減慢反應速率。為什么?版權歸中學學科網(wǎng)所有實驗現(xiàn)象及結論硫分別在空氣中和氧氣中燃燒的現(xiàn)象是____、_26原因:反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快一、濃度對反應速率的影響其它條件不變,增加反應物濃度加快化學反應速率。版權歸中學學科網(wǎng)所有原因:反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多27二、壓強對反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響實質(zhì)上是通過改變氣體反應物的濃度來實現(xiàn)的,也就是說壓強只對有氣體參與的反應的速率才有影響。通過如右圖所示的有關2H2S+SO2=3S+2H2O
的實驗可知壓強大的右邊容器首先出現(xiàn)淺黃色固體,由此證明:結論:對于氣體反應來說,增大壓強相當于增大反應物的濃度,反應速率加快.版權歸中學學科網(wǎng)所有二、壓強對反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響實質(zhì)上28[討論]恒容條件下,往合成氨的反應N2+3H2=2NH3中充入He氣,體系的壓強如何改變?反應速率是否改變?對于壓強的改變,只有引起反應體系中物質(zhì)濃度的變化,才對反應速率產(chǎn)生影響。版權歸中學學科網(wǎng)所有[討論]恒容條件下,往合成氨的反應N2+3H2=2NH3中充29[討論]如果反應物是固體、液體或溶液時,改變壓強對它們又有什么影響?適用范圍:僅適用于反應體系中有氣體物質(zhì)的反應。版權歸中學學科網(wǎng)所有[討論]如果反應物是固體、液體或溶液時,改變壓強對它們又有什30課堂練習下列說法正確的是()A、一定條件下,增大反應物的量會加快化學反應速率。B、增大壓強,肯定會加快化學反應速率。C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。D版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習下列說法正確的是()D版權歸中學學科31在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中?,F(xiàn)采取下列措施:(1)增大壓強;(2)增加碳的量(3)通入CO2;(4)恒容下充入N2;(5)恒壓下充入N2
哪些措施能夠使反應速率增大?為什么?答案:(1)(3)課堂練習版權歸中學學科網(wǎng)所有在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣)的反應中?,F(xiàn)采32原因:反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快一、濃度對反應速率的影響其它條件不變,增加反應物濃度加快化學反應速率。內(nèi)容:復習回憶版權歸中學學科網(wǎng)所有原因:反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多33二、壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說,增大壓強相當于增大反應物的濃度,反應速率加快.內(nèi)容:原因:反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快增大壓強版權歸中學學科網(wǎng)所有二、壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說,增大壓強相當于增大34課堂練習:如下圖所示,相同體積的a、b、c三密閉容器,其中c容器有一活塞,a、b兩容器為定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等,一定條件下發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應。問:③如起始在a、c兩容器中通入同量的N2,則此時三容器起始壓強為Pa___Pb
Pc;①起始a、c兩容器的反應速率大小關系為Va___Vc;②反應一段時間后a、c中速率大小關系為Va___Vc;=<>=
=>起始反應速率關系為Va___Vb___Vc版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習:如下圖所示,相同體積的a、b、c三密35三、溫度對反應速率的影響由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2反應同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁,說明升溫可加速反應。一般每升高10℃反應速率可增加2~4倍閱讀課本實驗2-3,總結出溫度對化學反應速率的影響.結論:在其它條件不變的情況下,升溫反應速率增大,降溫反應速率減小為什么?版權歸中學學科網(wǎng)所有三、溫度對反應速率的影響由Na2S2O3+H2SO4=Na236原因:溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應速率加快版權歸中學學科網(wǎng)所有原因:溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次37課堂練習右圖表示Mg與某稀鹽酸反應的速率與時間的關系曲線,試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因____________。速率時間溫度、濃度因素版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習右圖表示Mg與某稀鹽酸反應的速率與時間的38四、催化劑等因素的影響催化劑有加快反應速率的催化劑,也有減慢反應速率的催化劑,一般在沒特殊指明的情況下都是指加快反應速率的催化劑。一般催化劑參加反應,但在反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變。閱讀課本實驗2-4,總結出催化劑對化學反應速率的影響.2H2O2===2H2O+O2↑MnO2為什么催化劑加快反應速率?版權歸中學學科網(wǎng)所有四、催化劑等因素的影響催化劑有加快反應速率的催39加入催化劑反應活化能降低活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應速率加快原因:版權歸中學學科網(wǎng)所有加入反應活化能降低活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應速率40閱讀P25科學探究除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對化學反應速率都有影響。體會催化劑對化學反應速率的影響總結論:向反應體系輸入能量,都可以改變化學反應速率原因:反應體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高,有效碰撞次數(shù)增加,從而加快化學反應速率。版權歸中學學科網(wǎng)所有閱讀P25科學探究除上述四種因素外固體顆粒大小41已知在一定條件下發(fā)生下列反應2X+W=Y+ZY+N=W+Z則總反應方程式為__________。其中X、N為______W為_______Y為________。2X+N=2Z反應物催化劑中間產(chǎn)物課堂練習版權歸中學學科網(wǎng)所有已知在一定條件下發(fā)生下列反應2X+W=Y+Z42課堂練習要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(氣)+B(固)==2C(氣)+Q(Q>0)的正反應速率顯著加快,可采用的措施是(不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積)()A.降溫B.加入BC.增大體積使壓強減小D.加入AD版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(氣)+43課堂練習容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A(氣)+2B(氣)=2C(氣)以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應速度υ正,υ正、υ逆與時間的關系圖如所示。已知反應速率υ的單位為mol·L-1·s-1,則圖中陰影部分的面積可表示()。(A)A的物質(zhì)的量濃度的減少(B)B的物質(zhì)的量濃度的減少(C)C的物質(zhì)的量增加(D)B的物質(zhì)的量減少B版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反應A(氣44化學反應原理新課標人教版選修四24十二月2022第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡(第一課時)版權歸中學學科網(wǎng)所有化學反應原理新課標人教版選修四19十二月2022第二章化45一、什么是可逆反應?在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3+H2ONH3·H2O注意:可逆反應總是不能進行到底,得到的總是反應物與生成物的混合物版權歸中學學科網(wǎng)所有一、什么是可逆反應?在同一條件下,既能向正46二、什么是飽和溶液?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎?
沒有!以蔗糖溶解于水為例,蔗糖分子離開蔗糖表面擴散到水中的速率與溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成為晶體的速率相等。版權歸中學學科網(wǎng)所有二、什么是飽和溶液?在一定溫度下,在一定量的溶劑里,47即:溶解速率=結晶速率
達到了溶解的平衡狀態(tài),一種動態(tài)平衡那么,可逆反應的情況又怎樣呢?版權歸中學學科網(wǎng)所有即:溶解速率=結晶速率那么,可逆反應的情況又怎樣呢?48開始時c(CO)、c(H2O)最大,c(CO2)、c(H2)=0隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,逆反應速率逐漸增大c(CO2)、c(H2)逐漸增大進行到一定程度,總有那么一刻,正反應速率和逆反應速率的大小不再變化在容積為1L的密閉容器里,加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO+H2OCO2+H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小版權歸中學學科網(wǎng)所有開始時c(CO)、c(H2O)最大,c(CO2)、c(H49且正反應速率=逆反應速率正反應速率逆反應速率相等時間速率這時,CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應生成的CO、H2O的量,反應仍在進行,但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變,達到動態(tài)平衡,這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學平衡狀態(tài)版權歸中學學科網(wǎng)所有且正反應速率=逆反應速率正反應速率逆反應速率相等時間速率這時50三、化學平衡狀態(tài)定義:化學平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆反應里,正反應速率和逆反應速率相等,反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強調(diào)三點前提條件:可逆反應實質(zhì):正反應速率=逆反應速率標志:反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)版權歸中學學科網(wǎng)所有三、化學平衡狀態(tài)定義:化學平衡狀態(tài),就是指在一定條件下的可逆51四、化學平衡狀態(tài)的特征(2)動:動態(tài)平衡(正逆反應仍在進行)(3)等:正反應速率=逆反應速率(4)定:反應混合物中各組分的濃度保持不變,各組分的含量一定。(5)變:條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡。(1)逆:可逆反應版權歸中學學科網(wǎng)所有四、化學平衡狀態(tài)的特征(2)動:動態(tài)平衡(正逆反應仍在進行)52①速率:v正=v逆(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率)②各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例,分析化學反應達到平衡狀態(tài)的標志:版權歸中學學科網(wǎng)所有①速率:v正=v逆直以xA(g)+yB(g)53③混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延長而改變(x+y≠z)④各物質(zhì)的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量濃度不隨時間的延長而改變間接版權歸中學學科網(wǎng)所有③混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延長而改變(x54【例1】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是()A.
C的生成速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.
A、B、C的濃度不再變化D.
A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)?重要題型:版權歸中學學科網(wǎng)所有【例1】在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)AC判斷55【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是()反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.
P和S的生成速率相等C.反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B版權歸中學學科網(wǎng)所有【例2】下列說法中可以充分說明反應:P(氣)+Q(氣56【例3】下列說法可以證明反應N2+3H22NH3
已達平衡狀態(tài)的是()ACA.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H-H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵形成版權歸中學學科網(wǎng)所有【例3】下列說法可以證明反應N2+3H2257注意(1)對于反應前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(如2SO2+O22SO3)來說,可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達到平衡。版權歸中學學科網(wǎng)所有注意(1)對于反應前后的氣體物質(zhì)的版權歸中學學科網(wǎng)所有58(2)對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應:(如H2+I2(g)2HI),不能用此標志判斷平衡是否到達,因為在此反應過程中,氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。版權歸中學學科網(wǎng)所有(2)對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)版權歸中學學科網(wǎng)所有59(3)對于不同類型的可逆反應,某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志,取決于該物理量在平衡到達前(反應過程中)是否發(fā)生變化。若是則可;否則,不行。版權歸中學學科網(wǎng)所有(3)對于不同類型的可逆反應,某版權歸中學學科網(wǎng)所有60化學反應原理新課標人教版選修四24十二月2022第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡(第二課時----平衡移動)版權歸中學學科網(wǎng)所有化學反應原理新課標人教版選修四19十二月2022第二章化61(復習回憶)化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆:可逆反應(2)動:動態(tài)平衡(3)等:正反應速率=逆反應速率(4)定:反應混合物中各組分的濃度保持不變,各組分的含量一定?!獭套儾⒍ǎ嚎雌湓诜磻^程中變不變,如果是變化的,則當其一定就是達到平衡狀態(tài)的標志.版權歸中學學科網(wǎng)所有(復習回憶)化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆:可逆反應√√62
【練習一】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC——版權歸中學學科網(wǎng)所有【練習一】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變63【練習二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A
)版權歸中學學科網(wǎng)所有【練習二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B64(5)變:條件改變,原平衡被破壞,在新的條件下建立新的平衡??梢?,化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變,舊的化學平衡將被破壞,并建立起新的平衡狀態(tài)。版權歸中學學科網(wǎng)所有(5)變:條件改變,原平衡被破壞,在新版權歸中學學科網(wǎng)所有65可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫做化學平衡的移動?;瘜W平衡移動的概念:研究對象:已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動的標志:1、反應混合物中各組分的濃度發(fā)生改變2、V正≠V逆版權歸中學學科網(wǎng)所有可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立66一、濃度對化學平衡的影響:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化鐵)增加Fe3+或SCN-的濃度,平衡向生成Fe(SCN)3的方向移動,故紅色加深。版權歸中學學科網(wǎng)所有一、濃度對化學平衡的影響:Fe3++3SCN-67t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應物濃度速率-時間關系圖:原因分析:增加反應物的濃度,V正>V逆,平衡向正反應方向移動;版權歸中學學科網(wǎng)所有t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t68當減小反應物的濃度時,化學平衡將怎樣移動?并畫出速率-時間關系圖.討論:版權歸中學學科網(wǎng)所有當減小反應物的濃度時,化學平衡將怎樣移動?并畫出速691.結論:在其它條件不變的情況下,增加反應物的濃度(或減少生成物的濃度),平衡向正反應方向移動;反之,增加生成物的濃度(或減少反應物的濃度),平衡向逆反應方向移動。增大成本較低的反應物的濃度,提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。一、濃度對化學平衡的影響:2.意義:版權歸中學學科網(wǎng)所有1.結論:在其它條件不變的情況下,增加反應物的濃度(或減少生70思考:
1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中,應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度?
2、可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài),改變下列條件,能否引起平衡移動?CO濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度增加氧氣的濃度①③版權歸中學學科網(wǎng)所有思考:1、在二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的過程中,應該怎樣通過改變713、濃度對化學平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì),其濃度可看作一個常數(shù),增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小,所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度,不論增大的是反應物濃度,還是生成物濃度,新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài);減小濃度,新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質(zhì)的濃度,該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低,而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高。版權歸中學學科網(wǎng)所有3、濃度對化學平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態(tài)和純液72二、壓強對化學平衡的影響:N2十3H22NH3NH3%隨著壓強的增大而增大,即平衡向正反應的方向移動。實驗數(shù)據(jù):解釋:說明:增大壓強,正逆反應速率均增大,但增大倍數(shù)不一樣,平衡向著體積縮小的方向移動加壓→體積縮小→濃度增大→正反應速率增大逆反應速率增大→V正>V逆→平衡向正反應方向移動。壓強(MPaH3%2.09.216.435.553.669.4版權歸中學學科網(wǎng)所有二、壓強對化學平衡的影響:N2十3H2731.前提條件:2.結論:反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發(fā)生改變。
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b≠c+d
對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的化學反應,在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動,減小壓強,會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。體積縮?。杭礆怏w分子數(shù)目減少體積增大:即氣體分子數(shù)目增多說明:版權歸中學學科網(wǎng)所有1.前提條件:2.結論:反應體系中有氣體參加且反應前后74V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大壓強3.速率-時間關系圖:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b>c+d版權歸中學學科網(wǎng)所有V正=V逆V正V逆t1t(s)75思考:對于反應
H2O+COH2+CO2如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動?高溫催化劑速率-時間關系圖:V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆增大壓強,正逆反應速率均增大,但增大倍數(shù)一樣,V’正=V’逆,平衡不移動。t2版權歸中學學科網(wǎng)所有思考:對于反應高溫催化劑速率-時間關系圖:V(molL-176練習1.下列反應達到化學平衡時,增大壓強,平衡是否移動?向哪個方向移動?移動的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)
④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)
⑤H2S(g)H2(g)+S(s)版權歸中學學科網(wǎng)所有練習1.下列反應達到化學平衡時,增大壓強,平衡是否移動?向哪772.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(g)達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:
A.a>b+cB.a<b+c
C.a=b+cD.a=b=c
A版權歸中學學科網(wǎng)所有2.恒溫下,反應aX(g)bY(g)+cZ(78化學反應原理新課標人教版選修四江蘇省淮安中學張正飛24十二月2022第二章化學反應速率和化學平衡第三節(jié)化學平衡(第三課時----平衡移動)版權歸中學學科網(wǎng)所有化學反應原理新課標人教版選修四江蘇省淮安中學張正飛第79復習回憶1、濃度對化學平衡的影響?2、壓強對化學平衡的影響?版權歸中學學科網(wǎng)所有復習回憶1、濃度對化學平衡的影響?版權歸中學學科網(wǎng)所有80三、溫度對化學平衡的影響:2NO2N2O4
?H
=-
57KJ(紅棕色)(無色)
在其它條件不變的情況下,升高溫度,平衡向吸熱反應方向移動。降低溫度,平衡向放熱反應方向移動。1.結論:2.原因分析:在其它條件不變的情況下,升高溫度,不管是吸熱反應還是放熱反應,反應速率都增大,但吸熱反應增大的倍數(shù)大于放熱反應增大的倍數(shù),故平衡向吸熱反應的方向移動.版權歸中學學科網(wǎng)所有三、溫度對化學平衡的影響:2NO281V正=V逆V正V逆t1
t(s)
V(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度(正反應是放熱反應)3.速率-時間關系圖:2NO2N2O4版權歸中學學科網(wǎng)所有V正=V逆V正V逆t1t(s)82四、催化劑對化學平衡的影響:同等程度改變化學反應速率,V’正=V’逆,只改變反應到達平衡所需要的時間,而不影響化學平衡的移動。V(molL-1S-1)V正=V逆t1T(s)0V’正=V’逆催化劑對可逆反應的影響:版權歸中學學科網(wǎng)所有四、催化劑對化學平衡的影響:83可見,要引起化學平衡的移動,必須是由于外界條件的改變而引起V正≠
V逆。平衡移動的本質(zhì):化學平衡為動態(tài)平衡,條件改變造成V正≠
V逆平衡移動原理(勒沙特列原理):如果改變影響平衡的條件(如濃度、壓強、或溫度)等,平衡就向能減弱這種改變的方向移動。版權歸中學學科網(wǎng)所有可見,要引起化學平衡的移動,必須是由于外界條件的改變84課堂練習下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是(A)密閉、低溫是存放氨水的必要條件(B)實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣(C)硝酸工業(yè)生產(chǎn)中,使用過量空氣以提高NH3的利用率(D)在FeSO4溶液中,加入鐵粉以防止氧化D版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習下列事實中不能用平衡移動原理解釋的是D版權歸中學學科85課堂練習已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時,下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應物濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥使用了合適的催化劑
A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B版權歸中學學科網(wǎng)所有課堂練習已建立化學平衡的某可逆反應,當改變條件使化學平衡向正86再見版權歸中學學科網(wǎng)所有再見版權歸中學學科網(wǎng)所有87等效平衡24十二月2022版權歸中學學科網(wǎng)所有等效平衡19十二月2022版權歸中學學科網(wǎng)所有88濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時間/sHIH2或I2從正反應開始從逆反應開始1molH2+1molI22molHI相當于在425℃時,在1L密閉容器中進行反應:H2+I2
2HI,達到平衡,分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學平衡具有哪些特征?
版權歸中學學科網(wǎng)所有濃度/mol·L-1時間/s0.001.002.001.5889在一定條件下,可逆反應只要起始濃度相當,無論經(jīng)過何種途徑,但達到化學平衡時,只要同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同,這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念版權歸中學學科網(wǎng)所有在一定條件下,可逆反應只要起始濃度相當,無論經(jīng)過何種90等效平衡建成條件探究一
ABCD平衡時D的體積分數(shù)
起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(a﹤b)在一定溫度下,一個容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。版權歸中學學科網(wǎng)所有等效平衡建成條件探究一
a%在一定溫度下91恒溫恒容2molSO2
1molO22molSO2
1molO22SO2+O2
2SO3
2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2
2molO2
SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?版權歸中學學科網(wǎng)所有恒溫恒容2molSO22molSO22SO2+O921、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:
使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物,然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量是否對應相等。二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果:歸納總結產(chǎn)生結果:各組分百分量、n、c均相同版權歸中學學科網(wǎng)所有1、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)變化的可逆反應等效93練習1:在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應:
達到平衡時,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)為a%是
A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B版權歸中學學科網(wǎng)所有練習1:在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB94練習2、某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變,只改變起始加入量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足:(1)恒定T、V:[1]若X=0,Y=0,則Z=-----------。[2]若X=0.75,Y=----------,Z=----------。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是---------------。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=3版權歸中學學科網(wǎng)所有練習2、某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3molH95H2(g)+I2(g)2HI(g)
1molH21molI2開始H2a%I2b%HI
c%平衡狀態(tài)在恒溫恒容時下列能與下圖達到等效平衡的是()A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI(110)(220)(220)(110)ABCD極限轉(zhuǎn)化等效平衡建成條件的探究二版權歸中學學科網(wǎng)所有H2(g)+I2(g)2HI(g)1molH21962、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)不變化的可逆反應等效平衡的判斷方法是:
使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物,然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。歸納總結產(chǎn)生結果:各組分百分量相同,n、c同比例變化
二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果:版權歸中學學科網(wǎng)所有2、恒溫、恒容下對于氣態(tài)物質(zhì)反應前后分子數(shù)不變化的可逆反應等97練習3:對于H2+I2(g)2HI,在恒溫、恒容下,按下列不同量反應等效的有
。編號H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5版權歸中學學科網(wǎng)所有練習3:對于H2+I2(g)2HI,在恒溫、恒容98練習4、在固定體積的密閉容器內(nèi),加入2molA、1molB,發(fā)生反應:A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時,C的質(zhì)量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下,按下列情況充入物質(zhì)達到平衡時C的質(zhì)量分數(shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD版權歸中學學科網(wǎng)所有練習4、在固定體積的密閉容器內(nèi),加入2molA、1mol99練習5:在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB,發(fā)生下述反應:
達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L
。維持容器的體積和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍為1.2mol/L的是
A、0.3molC+0.1molD
B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD
C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB版權歸中學學科網(wǎng)所有練習5:在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB100在一定溫度下,一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),根據(jù)下表有關數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。
ABCD平衡時D的體積分數(shù)
起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件的探究三版權歸中學學科網(wǎng)所有在一定溫度下,一個壓強恒定的密閉容中發(fā)生反應2A(1014molSO2
2molO2
2molSO2
1molO22molSO2
1molO22molSO21molO2開始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2
2SO3
SO2a%O2b%SO3c%版權歸中學學科網(wǎng)所有2molSO22molSO22molSO21mo102與可逆反應氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)無關,使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物,然后觀察有關物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:
歸納總結產(chǎn)生結果:各組分百分量、c相同,n同比例變化
二、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結果:版權歸中學學科網(wǎng)所有與可逆反應氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)無關,使用極103練習6、在一個1L的密閉容器中,加2molA1molB,發(fā)生下述反應:達到平衡時,C的濃度為1.2mol/L,C的體積分數(shù)為a%。維持容器的壓強和溫度不變,按下列配比作為起始物質(zhì),達到平衡后,C的濃度仍是1.2mol/L(或C的體積分數(shù)仍是a%)的是A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBABD版權歸中學學科網(wǎng)所有練習6、在一個1L的密閉容器中,加2molA1molB,104練習7、在恒溫、恒壓的條件下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB,發(fā)生如下反應:
3A(氣)+2B(氣)xC(氣)+yD(氣)達到平衡時,C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變,將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則X,Y的值分別為()Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD﹏版權歸中學學科網(wǎng)所有練習7、在恒溫、恒壓的條件下,向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L105條件等效條件結果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡小結投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同
投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同,n、c同比例變化
投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同,n同比例變化版權歸中學學科網(wǎng)所有條件等效條件結果恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓等效平衡小結投料換106練習8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應:2A(氣)+B(氣)xC(氣),達到平衡后,C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變,按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì),達到平衡后,C的體積分數(shù)仍為W%,則x值為()
A、1B、2C、3D、4BC﹏版權歸中學學科網(wǎng)所有練習8、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB,107練習9恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應:A(氣)+B(氣)C(氣)(1)若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后,生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為
(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后,生成C物質(zhì)的量為
mol。(3)若開始時放入xmolA,2molB和1molC,到達平衡后,A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol,則x=
mol,y=
mol。3a(1-a)mol23-3a版權歸中學學科網(wǎng)所有練習9恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應:A(108練習10、某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應合成NH3,平衡后測得NH3的體積分數(shù)為m。若T不變,只改變起始加入量,使之反應平衡后NH3的體積分數(shù)仍為m,若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應滿足:(2)恒定T、P:[1]若X=0、Y=0,則Z
。[2]若X=0.75,則Y
,Z
。[3]X、Y、Z應滿足的一般條件是
。>0=2.25mol≥0Y=3X,Z≥0版權歸中學學科網(wǎng)所有練習10、某溫度下,向某密閉容器中加入1molN2和3mol109練習11.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+B(g)
2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是
A.均減半 B.均加倍
C.均增加1mol
D.均減少1molC版權歸中學學科網(wǎng)所有練習11.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應2A(g)+110概念的理解:(1)一定條件下:通??梢允?/p>
①同T同V,②同T同P版權歸中學學科網(wǎng)所有概念的理解:(1)一定條件下:通??梢允前鏅鄽w中111(2)平衡狀態(tài)(終態(tài))只與始態(tài)有關,而與途徑無關,(如:①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次,)只要起始濃度相當,就達到等效平衡狀態(tài)。概念的理解:版權歸中學學科網(wǎng)所有(2)平衡狀態(tài)(終態(tài))只與始態(tài)有關,而與途徑無關,概念的理解112(3)體積分數(shù)相同:即平衡混合物各組分的百分含量對應相同,但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。概念的理解:版權歸中學學科網(wǎng)所有(3)體積分數(shù)相同:即平衡混合物各組分的百分含量對應相同,但113
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