2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版

第10講鐵、銅的獲取及應用第10講鐵、銅的獲取及應用【課標要求】

1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質及其應用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。3.能鑒別溶液中的Fe2＋、Fe3＋?！菊n標要求】1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質及其應用考點1鐵的單質、氧化物和氫氧化物銀白4考點1鐵的單質、氧化物和氫氧化物銀白42022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版鐵紅磁性氧化鐵紅棕色＋2＋3鐵紅磁性氧化鐵紅棕色＋2＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O灰綠白紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋==2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O→2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O→2Fe(OH)3×√×××××√××××2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版D題組一鐵及其化合物的性質及應用1．《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”?！按仁钡闹饕煞质?

)A．鐵 B．氧化銅C．氧化鐵 D．四氧化三鐵D題組一鐵及其化合物的性質及應用D2．(2021·湖南汨羅統(tǒng)考)下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是(

)A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑D2．(2021·湖南汨羅統(tǒng)考)下列有關鐵及其化合物的說法解析：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，故C正確；氯化鐵有氧化性，但不是用作凈水劑的原因，凈水是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附懸浮的雜質凈水，故D錯誤。解析：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，BB題組二氫氧化亞鐵的制備4．(2021·福建省福州月考)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是(

)題組二氫氧化亞鐵的制備A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B．實驗開始時應先將活塞E關閉C．生成Fe(OH)2的操作為關閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色解析：中盛有一定量的NaOH溶液，A中生成FeSO4，故A正確；B.實驗開始時應先將活塞E打開，用氫氣排出裝置中空氣，故B錯誤；C.生成Fe(OH)2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中，故C正確；D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，故D正確。A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，去除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管中的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用Fe做陽極，石墨做陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應制取。防止Fe(OH)2氧化的方法BB2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版DD2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版考點2

Fe2＋與Fe3＋的性質及檢驗淺綠2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O考點2Fe2＋與Fe3＋的性質及檢驗淺綠2Fe2＋＋H2棕黃棕黃灰綠灰綠紅紫紅色褪去藍色沉淀3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓紅紫紅色褪去藍色沉淀3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3××××√××××√2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版AA2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版CC2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版高考新熱點——以Fe2＋、Fe3＋為載體的綜合實驗探究

高考新熱點——以Fe2＋、Fe3＋為載體的綜合實驗探究ADAD2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2．某小組在驗證反應“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的實驗中檢測到Fe3＋，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_________________________________________________________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。2．某小組在驗證反應“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(1)①中反應的離子方程式是____________________________________。(2)②中逸出的無色氣體是________。從物質類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是________________________(寫一條)；從化合價角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是____________________________________________________(寫一條)。(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：Ⅰ.甲取③中的紅棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_________________________________________________________。(1)①中反應的離子方程式是________________2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：___________________________________________________________________________________。(5)根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_________有關。Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版考點3銅及其化合物紫紅考點3銅及其化合物紫紅2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版藍藍堿式碳酸銅藍礬、膽礬藍堿式碳酸銅藍礬、膽礬藍2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版××√√××√√××××√×××××√×2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版DD2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2．(2021·深圳質檢)用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C．硬質玻璃管內部右側會出現(xiàn)白霧D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液D2．(2021·深圳質檢)用CuCl2·2H2O制取無水Cu2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版題組二銅及其化合物的制取3．(雙選)某學習小組以廢催化劑(主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：題組二銅及其化合物的制取ACAC2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若將A中紅色物質反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母)。A．適量的NaNO3 B．適量的HNO3C．適量的H2O2(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版考點4從自然界中獲取鐵和銅化合態(tài)磁鐵礦赤鐵礦黃銅礦孔雀石游離態(tài)考點4從自然界中獲取鐵和銅化合態(tài)磁鐵礦赤鐵礦黃銅礦鐵礦石焦炭空氣石灰石煉鐵高爐焦炭CO2

CO2

焦炭

COCO鐵礦石焦炭空氣石灰石煉鐵高爐焦炭CO2CO22022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版高溫冶煉黃銅礦99.5%～99.7%Ag、Au、Fe、Zn99.95%～99.98%電解精煉高溫冶煉黃銅礦99.5%～99.7%Ag、Au、Fe、Z2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版根據(jù)上圖回答下列問題：(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O為原料制備Na、Al、Mg、Cu、Ag的化學方程式，并寫出它們的制備方法。___________________________________________________________________________________________________________________________。根據(jù)上圖回答下列問題：2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版題組一鐵的冶煉及應用1．鐵的氧化物有多種用途。請回答下列問題：(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式：_____________________________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。題組一鐵的冶煉及應用(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？______________________________________________________________________________________________________________________________(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版AA2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是________________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：__________________________________________________________。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是____2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(3)生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點：a.成本低；b.污染?。籧.反應條件簡單；d.含量(品位)很低的礦石也可以被利用。(3)生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空定量測定合金組成的兩種方法

1．定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質溶于酸或堿溶液時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是某組分具有特殊性質(特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體)。其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。2．沉淀法沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、沉淀(重點是沉淀試劑的選擇)、過濾、沉淀洗滌、沉淀的干燥、稱量及數(shù)據(jù)的處理(包括測定結果的誤差分析)。定量測定合金組成的兩種方法1．定量集氣法[考能突破練]有三種鎂鋁合金樣品①、②、③(組分比例不一定相同)。三位同學各取一種樣品，對合金中鎂的質量分數(shù)進行下列實驗探究：(1)第一位同學取樣品①m1g和過量的氫氧化鈉溶液反應，然后過濾；再往濾液中通入過量的二氧化碳氣體，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、灼燒，得到固體質量仍為m1g。則合金中鎂的質量分數(shù)為________(小數(shù)點后保留2位)。(2)第二位同學取樣品②m2g和足量的稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，標準狀況下得到氣體體積為VL，則m2的取值范圍是________(結果化為最簡分數(shù))。[考能突破練]2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版CC√√××√√××2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版實驗②檢驗的離子是______(填離子符號)；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為___________________________________________________。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_________________________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________；生成沉淀的原因是___________________________________________(用平衡移動原理解釋)。實驗②檢驗的離子是______(填離子符號)；實驗①和③說明2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入__________電極溶液中。(4)電池反應一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2＋)增加了0.02mol·L－1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2＋)＝_______。(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結果，可知石墨電極的電極反應式為____________，鐵電極的電極反應式為____________。因此，驗證了Fe2＋氧化性小于____________，還原性小于____________。(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應完成的方法是______________________________________________________________________________________________________________。(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極。可知，鹽橋中的陽離2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版謝謝觀看！謝謝觀看！1112022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版第10講鐵、銅的獲取及應用第10講鐵、銅的獲取及應用【課標要求】

1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質及其應用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互轉化為例，理解變價金屬元素的氧化還原反應。3.能鑒別溶液中的Fe2＋、Fe3＋?！菊n標要求】1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質及其應用考點1鐵的單質、氧化物和氫氧化物銀白4考點1鐵的單質、氧化物和氫氧化物銀白42022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版鐵紅磁性氧化鐵紅棕色＋2＋3鐵紅磁性氧化鐵紅棕色＋2＋3FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O灰綠白紅褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋==2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O→2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O→2Fe(OH)3×√×××××√××××2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版D題組一鐵及其化合物的性質及應用1．《本草綱目》中記載“慈石治腎家諸病，而通耳明目。慈石，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵，俗謂之熁鐵石”?！按仁钡闹饕煞质?

)A．鐵 B．氧化銅C．氧化鐵 D．四氧化三鐵D題組一鐵及其化合物的性質及應用D2．(2021·湖南汨羅統(tǒng)考)下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是(

)A．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸D．氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑D2．(2021·湖南汨羅統(tǒng)考)下列有關鐵及其化合物的說法解析：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，工業(yè)上可用鐵制容器儲存、運輸濃硝酸、濃硫酸，故C正確；氯化鐵有氧化性，但不是用作凈水劑的原因，凈水是利用鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，能吸附懸浮的雜質凈水，故D錯誤。解析：常溫下鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止反應進行，BB題組二氫氧化亞鐵的制備4．(2021·福建省福州月考)如圖所示裝置可用來制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時的顏色變化，實驗提供的試劑：鐵屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列說法錯誤的是(

)題組二氫氧化亞鐵的制備A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑B．實驗開始時應先將活塞E關閉C．生成Fe(OH)2的操作為關閉E，使A中溶液壓入B瓶中D．取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色解析：中盛有一定量的NaOH溶液，A中生成FeSO4，故A正確；B.實驗開始時應先將活塞E打開，用氫氣排出裝置中空氣，故B錯誤；C.生成Fe(OH)2的操作為：關閉E，使A中溶液壓入B瓶中，故C正確；D.取下裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，顏色變化為白色變成灰綠色，最終變成紅褐色，故D正確。A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是鐵屑2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版防止Fe(OH)2氧化的方法(1)將配制溶液的蒸餾水煮沸，去除溶液中的氧氣。(2)將盛有NaOH溶液的膠頭滴管尖端插入試管中的亞鐵鹽溶液底部，并慢慢擠出NaOH溶液。(3)在亞鐵鹽溶液上面充入保護氣，如H2、N2、稀有氣體等。(4)在亞鐵鹽溶液上面加保護層，如苯、植物油等。(5)用Fe做陽極，石墨做陰極，電解NaOH溶液，利用新產(chǎn)生的Fe2＋與OH－反應制取。防止Fe(OH)2氧化的方法BB2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版DD2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版考點2

Fe2＋與Fe3＋的性質及檢驗淺綠2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O考點2Fe2＋與Fe3＋的性質及檢驗淺綠2Fe2＋＋H2棕黃棕黃灰綠灰綠紅紫紅色褪去藍色沉淀3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓紅紫紅色褪去藍色沉淀3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3××××√××××√2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版AA2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版CC2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版高考新熱點——以Fe2＋、Fe3＋為載體的綜合實驗探究

高考新熱點——以Fe2＋、Fe3＋為載體的綜合實驗探究ADAD2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2．某小組在驗證反應“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”的實驗中檢測到Fe3＋，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L－1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物①取出少量黑色固體，洗滌后，_________________________________________________________________________________(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有Ag。2．某小組在驗證反應“Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag”2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(1)①中反應的離子方程式是____________________________________。(2)②中逸出的無色氣體是________。從物質類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是________________________(寫一條)；從化合價角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是____________________________________________________(寫一條)。(3)對于③中的實驗現(xiàn)象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：Ⅰ.甲?、壑械募t棕色溶液少許，滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_________________________________________________________。(1)①中反應的離子方程式是________________2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因：___________________________________________________________________________________。(5)根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_________有關。Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因，進行如下實驗：2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版考點3銅及其化合物紫紅考點3銅及其化合物紫紅2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3

2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO32022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版藍藍堿式碳酸銅藍礬、膽礬藍堿式碳酸銅藍礬、膽礬藍2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版××√√××√√××××√×××××√×2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版DD2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2．(2021·深圳質檢)用CuCl2·2H2O制取無水CuCl2的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(

)A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解B．先滴入濃硫酸，再點燃c處酒精燈C．硬質玻璃管內部右側會出現(xiàn)白霧D．裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液D2．(2021·深圳質檢)用CuCl2·2H2O制取無水Cu2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版題組二銅及其化合物的制取3．(雙選)某學習小組以廢催化劑(主要成分為SiO2、ZnO、ZnS和CuS)為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：題組二銅及其化合物的制取ACAC2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈藍色，且有紅色物質生成，請寫出生成紅色物質的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若將A中紅色物質反應掉，操作Ⅰ中加入的試劑最好是________(填字母)。A．適量的NaNO3 B．適量的HNO3C．適量的H2O2(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A中溶液呈2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版考點4從自然界中獲取鐵和銅化合態(tài)磁鐵礦赤鐵礦黃銅礦孔雀石游離態(tài)考點4從自然界中獲取鐵和銅化合態(tài)磁鐵礦赤鐵礦黃銅礦鐵礦石焦炭空氣石灰石煉鐵高爐焦炭CO2

CO2

焦炭

COCO鐵礦石焦炭空氣石灰石煉鐵高爐焦炭CO2CO22022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版高溫冶煉黃銅礦99.5%～99.7%Ag、Au、Fe、Zn99.95%～99.98%電解精煉高溫冶煉黃銅礦99.5%～99.7%Ag、Au、Fe、Z2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版根據(jù)上圖回答下列問題：(1)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，為什么人類對鋁的使用比鐵、銅晚得多？____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)寫出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O為原料制備Na、Al、Mg、Cu、Ag的化學方程式，并寫出它們的制備方法。___________________________________________________________________________________________________________________________。根據(jù)上圖回答下列問題：2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版題組一鐵的冶煉及應用1．鐵的氧化物有多種用途。請回答下列問題：(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式：_____________________________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。該過程中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。題組一鐵的冶煉及應用(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？______________________________________________________________________________________________________________________________(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版AA2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是________________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱____________。(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：__________________________________________________________。(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是____2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版2022屆高考化學一輪復習專題3金屬及其化合物第10講鐵銅的獲取及應用課件蘇教版(3)生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后把不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅。生物煉銅的優(yōu)點：a.成本低；b.污染?。籧.反應條件簡單；d.含量(品位)很低的礦石也可以被利用。(3)生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空定量測定合金組成的兩種方法

1．定量集氣法定量集氣法是指收集合金中某種物質溶于酸或堿溶液時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是某組分具有特殊性質(特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體)。其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，注意收集氣體的讀數(shù)方法。2．沉淀法沉淀法測定物質含量是常用的一種方法，采用沉淀法時涉及的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(溶解試劑)、