《化學平衡常數》人教課件

第三課時化學平衡常數第三課時1一、化學平衡常數化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度一、化學平衡常數化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度2《化學平衡常數》人教課件35．提醒化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。(1)正、逆反應的平衡常數互為

。(2)若方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，平衡常數也會改變。(3)反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是常數，因此，在表達式中不再列入。倒數5．提醒倒數4題組訓練題組訓練5《化學平衡常數》人教課件6《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教71、如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質和溶液中各溶質的濃度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]二、化學平衡常數的書寫《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教1、如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系8例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60105

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222、同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數關系式及相應的平衡常數。《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教例N2(g)+3H2(g)293、多重平衡規(guī)則

若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積(商)。2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教3、多重平衡規(guī)則《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》P10三、化學平衡常數的應用《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教三、化學平衡常數的應用《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常3.判斷反應的熱效應：4.計算反應物的轉化率?！痘瘜W平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教3.判斷反應的熱效應：《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教13《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教例1:合成氨的反應N2+3H2

2NH3在某溫度下各物質的濃度平衡是:[N2]=3mol·L-1,【H2】=9mol·L-1,【NH3】=4mol·L-1求該反應的平衡常數和N2、H2的初始濃度。

《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教例1:合成氨的反應N2+3H22NH3在某15

解：①求平衡常數K

K=c(NH3)2/(c(N2)c(H2)3=16/(3×93)=7.32×10-3

②求N2、H2的初始濃度。

N2+3H22NH3

反應1摩爾N2同時需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3

初始mol·L-1

(3+2)

(9+6)

0

平衡mol·L-1

394

即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)為5、15mol·L-1?！痘瘜W平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教16【平衡轉化率】平衡轉化率是指平衡時已轉化了的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比。CO+H2OH2+CO2

此反應在773K時平衡常數K=9，如反應開始時C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉化率。

CO+

H2O

H2+CO2

初始0.02

0.02

0

0

平衡0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=9

x/(0.02-x)=3

∴x=0.015mol·L-1

轉化率=(0.015/0.020)×100％=75％《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教【平衡轉化率】《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PP17練習1.在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教練習1.在某溫度下，可逆反應：ＡＤ《化學平衡常數》PPT18《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________。(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________。(4)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。吸熱700℃等于《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝___________(5)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。(6)若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)。不逆反應方向《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教(5)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教【思路點撥】(1)根據K隨溫度的變化可判斷正反應為吸熱反應還是放熱反應。(2)計算平衡常數，然后與表中所給數據對比可判斷反應的溫度。(3)根據Qc與K的關系可以確定平衡移動的方向?！痘瘜W平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教【思路點撥】《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT<《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教<《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)＝0.003mol·L－1·s－1，則6s時c(A)＝________mol·L－1，C的物質的量為________mol；若反應經一段時間后，達到平衡時A的轉化率為________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率為________；0.0220.0980%80%《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mc2.5《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教c2.5《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教第三課時化學平衡常數第三課時29一、化學平衡常數化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度一、化學平衡常數化學平衡濃度冪之積濃度冪之積K越大越大溫度30《化學平衡常數》人教課件315．提醒化學平衡常數是指某一具體反應方程式的平衡常數。(1)正、逆反應的平衡常數互為

。(2)若方程式中各物質的化學計量數等倍擴大或縮小，平衡常數也會改變。(3)反應物或生成物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是常數，因此，在表達式中不再列入。倒數5．提醒倒數32題組訓練題組訓練33《化學平衡常數》人教課件34《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教351、如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系式中，因為它們的濃度是固定不變的，化學平衡關系式中只包括氣態(tài)物質和溶液中各溶質的濃度。如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)K=c(CO2)/[c(CO2)c(H2)]二、化學平衡常數的書寫《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教1、如果反應中有固體和純液體參加，它們的濃度不應寫在平衡關系36例

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K1=1.60105

1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)K2=3.87102

K1

K2

，

K1=K222、同一化學反應，可以用不同的化學反應式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數關系式及相應的平衡常數?！痘瘜W平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教例N2(g)+3H2(g)2373、多重平衡規(guī)則

若干方程式相加(減)，則總反應的平衡常數等于分步平衡常數之乘積(商)。2NO(g)+O2(g)2NO2

K12NO2(g)N2O4

K22NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1K2

《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教3、多重平衡規(guī)則《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》P38三、化學平衡常數的應用《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教三、化學平衡常數的應用《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常3.判斷反應的熱效應：4.計算反應物的轉化率。《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教3.判斷反應的熱效應：《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教41《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教例1:合成氨的反應N2+3H2

2NH3在某溫度下各物質的濃度平衡是:[N2]=3mol·L-1,【H2】=9mol·L-1,【NH3】=4mol·L-1求該反應的平衡常數和N2、H2的初始濃度。

《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教例1:合成氨的反應N2+3H22NH3在某43

解：①求平衡常數K

K=c(NH3)2/(c(N2)c(H2)3=16/(3×93)=7.32×10-3

②求N2、H2的初始濃度。

N2+3H22NH3

反應1摩爾N2同時需3molH2生成2molNH3

N2

+

3H2

2NH3

初始mol·L-1

(3+2)

(9+6)

0

平衡mol·L-1

394

即：5

15

0答:K=7.32×10-3,初始c(N2)、c(H2)為5、15mol·L-1。《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教44【平衡轉化率】平衡轉化率是指平衡時已轉化了的某反應物的量與轉化前該反應物的量之比。CO+H2OH2+CO2

此反應在773K時平衡常數K=9，如反應開始時C(H2O)=C(CO)=0.020mol·L-1求CO的轉化率。

CO+

H2O

H2+CO2

初始0.02

0.02

0

0

平衡0.02-x0.02-x

x

x

K=[x/(0.02-x)]2=9

x/(0.02-x)=3

∴x=0.015mol·L-1

轉化率=(0.015/0.020)×100％=75％《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教【平衡轉化率】《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PP45練習1.在某溫度下，可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)的平衡常數為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ.Ｋ越大，達到平衡時，反應進行的程度越大．Ｂ.Ｋ越小，達到平衡時，反應物的轉化率越大．Ｃ.Ｋ隨反應物濃度改變而改變．Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教練習1.在某溫度下，可逆反應：ＡＤ《化學平衡常數》PPT46《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝____________。(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____________。(4)若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。吸熱700℃等于《化學平衡常數》PPT人教《化學平衡常數》PPT人教(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝___________(5)830℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)。(6)若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____________(填“正反應方向”、“逆