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第四節(jié)離子晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體第三章1學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

3、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。重點(diǎn)、難點(diǎn):離子晶體配位數(shù)及其影響因素學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2知識(shí)回顧:離子鍵1.定義:2.構(gòu)成離子鍵的粒子:3.作用力:4.形成條件:5.離子鍵特征:6.離子化合物:陰、陽(yáng)離子靜電作用帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵通常由活潑金屬和活潑非金屬形成由離子鍵構(gòu)成的化合物無(wú)方向性、無(wú)飽和性知識(shí)回顧:離子鍵1.定義:陰、陽(yáng)離子靜電作用帶相反電荷離子3環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力

瑩石CaF2

膽礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O氯化鈉環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力瑩石CaF2膽礬Cu4環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力5強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類(lèi)。1、定義:由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子:陰、陽(yáng)離子3、相互作用力:離子鍵4、常見(jiàn)的離子晶體:一、離子晶體環(huán)節(jié)二:

認(rèn)識(shí)離子晶體強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類(lèi)。1、定義:由陽(yáng)離子和陰離6(2)硬度

。5.離子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn):(1)熔沸點(diǎn)

,難揮發(fā)難壓縮。較高較大(3)水溶性(4)導(dǎo)電性離子電荷越多,核間距離越小,熔沸點(diǎn)升高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。(2)硬度。5.離子晶體7NaCl型CsCl型CaF2型環(huán)節(jié)三:

探究晶胞結(jié)構(gòu)二、晶胞類(lèi)型NaCl型CsCl型CaF2型環(huán)節(jié)三:探究晶胞結(jié)構(gòu)二、晶胞81.粒子位置:2.晶胞粒子數(shù):3.正負(fù)離子配位數(shù)比:4.Na+周?chē)罱腘a+數(shù):Cl-周?chē)罱腃l-數(shù):5.負(fù)離子堆積方式:6.正離子所占空隙:觀察1:氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)1.粒子位置:觀察1:氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)91.粒子位置:2.晶胞粒子數(shù):3.正負(fù)離子配位數(shù)比:4.Na+周?chē)罱腘a+數(shù):Cl-周?chē)罱腃l-數(shù):5.負(fù)離子堆積方式:6.正離子所占空隙:6:6面心立方最密堆積NaCl型4個(gè)Cl-,4個(gè)Na+Cl-位于頂點(diǎn)和面心Na+位于棱心和體心1212正八面體觀察1:氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)1.粒子位置:6:6面心立方最密堆積NaCl型4個(gè)Cl-,101.粒子位置:2.晶胞粒子數(shù):3.正負(fù)離子配位數(shù)比:4.Cs+周?chē)罱腃s+數(shù):Cl-周?chē)罱腃l-數(shù):5.負(fù)離子堆積方式:6.正離子所占空隙:8:8簡(jiǎn)單立方CsCl型1個(gè)Cl-,1個(gè)Cs+Cl-位于頂點(diǎn)Cs+位于體心66正方體觀察2:氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)1.粒子位置:8:8簡(jiǎn)單立方CsCl型1個(gè)Cl-,1個(gè)C11CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型展示小組探究CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型展示12觀察3:CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù):F-的配位數(shù):1°一個(gè)CaF2晶胞中含:4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ84Ca2+F-3°負(fù)離子堆積方式:

簡(jiǎn)單立方觀察3:CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù):F-的配位數(shù):113科學(xué)探究1:找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù),它們是否相等?離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究1:找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離14科學(xué)探究2:你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl科學(xué)探究2:你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?根15陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?結(jié)論:AB型離子晶體:正負(fù)離子的半徑比越大,離子的配位數(shù)越高陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?結(jié)論:AB型16陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?探究2決定晶體結(jié)構(gòu)的其他因素?陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?探究2決定晶17Ca2+F-Ca2+配位數(shù):8配位多面體:立方體Ca2+F-Ca2+配位數(shù):818Ca2+F-F-配位數(shù):4配位多面體:正四面體Ca2+F-F-配位數(shù):419決定晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素、電荷因素、鍵性因素陰、陽(yáng)粒子的半徑比陰、陽(yáng)粒子的電荷比離子鍵的純粹因素決定晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素、電荷因素、鍵性因素陰、陽(yáng)粒子的半20三.決定離子晶體配位數(shù)的因素(1)幾何因素:(3)鍵性因素(2)電荷因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比晶體中正負(fù)離子的電荷比離子鍵的純粹因素AB型離子晶體:正負(fù)離子的半徑比越大,離子的配位數(shù)越高正負(fù)離子電荷比=配位數(shù)之比=正負(fù)離子數(shù)目的反比三.決定離子晶體配位數(shù)的因素(1)幾何因素:(3)鍵性因素21基礎(chǔ)性1、下列含有極性鍵的離子晶體是()①醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣

A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2、下列說(shuō)法正確的是()

A、一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物

B、離子鍵只存在于離子化合物中

C、共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中

D、離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是___

已知KCl的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的相似,則KCl晶體中K+的C.N.是____Cl-的C.N.是___.BBB888466基礎(chǔ)性1、下列含有極性鍵的離子晶體是()BBB8221.完成校本教材效果自測(cè)2.推測(cè)烯烴的性質(zhì)1.完成校本教材效果自測(cè)2.總結(jié)四類(lèi)晶體的性質(zhì)1.完成校本教材效果自測(cè)1.完成校本教材效果自測(cè)23謝謝觀看!謝謝觀看!24再見(jiàn)!再見(jiàn)!25第四節(jié)離子晶體第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體第三章26學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2、了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

3、了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。重點(diǎn)、難點(diǎn):離子晶體配位數(shù)及其影響因素學(xué)習(xí)目標(biāo):1、理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。27知識(shí)回顧:離子鍵1.定義:2.構(gòu)成離子鍵的粒子:3.作用力:4.形成條件:5.離子鍵特征:6.離子化合物:陰、陽(yáng)離子靜電作用帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵通常由活潑金屬和活潑非金屬形成由離子鍵構(gòu)成的化合物無(wú)方向性、無(wú)飽和性知識(shí)回顧:離子鍵1.定義:陰、陽(yáng)離子靜電作用帶相反電荷離子28環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力

瑩石CaF2

膽礬CuSO4·5H2O

明礬KAl(SO4)2·12H2O氯化鈉環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力瑩石CaF2膽礬Cu29環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力環(huán)節(jié)一:感知離子晶體的魅力30強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類(lèi)。1、定義:由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體。2、成鍵粒子:陰、陽(yáng)離子3、相互作用力:離子鍵4、常見(jiàn)的離子晶體:一、離子晶體環(huán)節(jié)二:

認(rèn)識(shí)離子晶體強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類(lèi)。1、定義:由陽(yáng)離子和陰離31(2)硬度

。5.離子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn):(1)熔沸點(diǎn)

,難揮發(fā)難壓縮。較高較大(3)水溶性(4)導(dǎo)電性離子電荷越多,核間距離越小,熔沸點(diǎn)升高。一般易溶于水,而難溶于非極性溶劑。固態(tài)不導(dǎo)電,水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。(2)硬度。5.離子晶體32NaCl型CsCl型CaF2型環(huán)節(jié)三:

探究晶胞結(jié)構(gòu)二、晶胞類(lèi)型NaCl型CsCl型CaF2型環(huán)節(jié)三:探究晶胞結(jié)構(gòu)二、晶胞331.粒子位置:2.晶胞粒子數(shù):3.正負(fù)離子配位數(shù)比:4.Na+周?chē)罱腘a+數(shù):Cl-周?chē)罱腃l-數(shù):5.負(fù)離子堆積方式:6.正離子所占空隙:觀察1:氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)1.粒子位置:觀察1:氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)341.粒子位置:2.晶胞粒子數(shù):3.正負(fù)離子配位數(shù)比:4.Na+周?chē)罱腘a+數(shù):Cl-周?chē)罱腃l-數(shù):5.負(fù)離子堆積方式:6.正離子所占空隙:6:6面心立方最密堆積NaCl型4個(gè)Cl-,4個(gè)Na+Cl-位于頂點(diǎn)和面心Na+位于棱心和體心1212正八面體觀察1:氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)1.粒子位置:6:6面心立方最密堆積NaCl型4個(gè)Cl-,351.粒子位置:2.晶胞粒子數(shù):3.正負(fù)離子配位數(shù)比:4.Cs+周?chē)罱腃s+數(shù):Cl-周?chē)罱腃l-數(shù):5.負(fù)離子堆積方式:6.正離子所占空隙:8:8簡(jiǎn)單立方CsCl型1個(gè)Cl-,1個(gè)Cs+Cl-位于頂點(diǎn)Cs+位于體心66正方體觀察2:氯化銫晶胞結(jié)構(gòu)1.粒子位置:8:8簡(jiǎn)單立方CsCl型1個(gè)Cl-,1個(gè)C36CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型展示小組探究CsCl晶體的結(jié)構(gòu)模型展示37觀察3:CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù):F-的配位數(shù):1°一個(gè)CaF2晶胞中含:4個(gè)Ca2+和8個(gè)Fˉ84Ca2+F-3°負(fù)離子堆積方式:

簡(jiǎn)單立方觀察3:CaF2型晶胞2°Ca2+的配位數(shù):F-的配位數(shù):138科學(xué)探究1:找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離子的配位數(shù),它們是否相等?離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClCsCl6688科學(xué)探究1:找出NaCl、CsCl兩種離子晶體中陽(yáng)離子和陰離39科學(xué)探究2:你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?根據(jù)表3—5、表3—6分析影響離子晶體中離子配位數(shù)的因素。配位數(shù)468半徑比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空間構(gòu)型ZnSNaClCsCl科學(xué)探究2:你認(rèn)為是什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?根40陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?結(jié)論:AB型離子晶體:正負(fù)離子的半徑比越大,離子的配位數(shù)越高陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?結(jié)論:AB型41陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?探究2決定晶體結(jié)構(gòu)的其他因素?陰、陽(yáng)粒子的半徑比探究1半徑比與晶體結(jié)構(gòu)的關(guān)系?探究2決定晶42Ca2+F-Ca2+配位數(shù):8配位多面體:立方體Ca2+F-Ca2+配位數(shù):843Ca2+F-F-配位數(shù):4配位多面體:正四面體Ca2+F-F-配位數(shù):444決定晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素、電荷因素、鍵性因素陰、陽(yáng)粒子的半徑比陰、陽(yáng)粒子的電荷比離子鍵的純粹因素決定晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素、電荷因素、鍵性因素陰、陽(yáng)粒子的半45三.決定離子晶體配位數(shù)的因素(1)幾何因素:(3)鍵性因素(2)電荷因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比晶體中正負(fù)離子的電荷比離子鍵的純粹因素AB型離子晶體:正負(fù)離子的半徑比越大,離子的配位數(shù)越高正負(fù)離子電荷比=配位數(shù)之比=正負(fù)離子數(shù)目的反比三.決定離子晶體配位數(shù)

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