重慶市2023屆高三上學期8月質量檢測化學試卷及答案

★秘密?2022年8月20日10：00前重慶市2022-2023學年（上）8月月度質量檢測2022.08:高三化學2022.08:注意事項：.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效;.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；.全卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。一、選擇題（共14小題，每題3分，共42分）.生活處處有化學，化學使生活更美好。下列有關說法正確的是A.高鐵"復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于無機高分子材料B.將米飯在嘴里咀嚼有甜味，是因為部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖C.殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度越高滅菌效果越好D.糯米中的淀粉一經水解，就釀成了酒.明帆石廣泛用于造紙、制革、化工。四川儲量豐富，其化學式為KAh（SO4）2（OH）x。式中x的值是A.5 B.6 C.7 D.8.科學家正在研究一種用乙烯C2H「沸點為103.9。0脫硫（$02）的方法，其機理如圖所示。下列關于該脫硫方法的說法中正確的是A.氧化性：O2>SO3>CO2B.乙烯在該過程中作為氧化劑C.該脫硫過程需要及時補充CiTD.步驟i中，每消耗44.8LC2H“有2Na個S原子生成（Na代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）.如圖為某煌的鍵線式結構，下列說法錯誤的是A.該煌與環(huán)己二烯相差5個"CH/基團B.一定條件下，能發(fā)生加聚反應C.苯環(huán)上只有一個取代基的同分異構體共有8種D.該煌和Bn按物質的量之比1：1加成時，所得產物共有5種

.下列說法正確的是I2C、I3C、14c屬于碳的同素異形體B.硫酸銅溶液、氯化鈉溶液、酒精均能使蛋白質變性C.CO2、NO?、S02的水溶液顯酸性，三者均為酸性氧化物D.蛋白質溶液、淀粉溶液、Fe（0H）3膠體均能產生丁達爾效應6.在一定條件下，工業(yè)上可采用下列反應合成甲酸：CO3（g）+H2（g）=HCOOH（g）AH=-31.4kJmol',下列有關說法正確的是A.升高溫度，正逆反應速率都加快a.含釘物質n、in性質不穩(wěn)定b.n中釘元素顯a.含釘物質n、in性質不穩(wěn)定b.n中釘元素顯-2價C.總反應為化合反應且有電子轉移D.反應③中有碳氧雙鍵斷裂8.最近，科學家發(fā)現(xiàn)對LiTFSI（一種親水有機鹽）進行摻雜和改進LiTFSI的結構如圖所示，其中A、B、C、D為同一短周期元素，Rll I m9H O-C-H^2HCOOH（I）2H2。。）,能顯著提高鋰離子電池傳輸電荷的能力。C與E位于同一主族。下列敘述正確的是C是空氣中含量最高的元素B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C>EC.該化合物中只有A、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結構D.AP+與E的簡單陰離子在溶液中能大量共存9.下列有關物質特征判斷的說法中正確的是A.納米材料的直徑介于Inm?100nm之間，故納米銅屬于膠體SiO2,ALO3均能與酸和堿發(fā)生反應，故二者均為兩性化合物C.由反應n咫+2。1（過量）=沖乂咫粗?？芍猦,po2為一元酸D.濃硫酸具有強氧化性，實驗室不能使用濃硫酸干燥二氧化硫氣體D3a/［卜皿Licc_10.丙烯與氯化氫反應生成1—氯丙烷的能量隨反應進程的變化如圖所示，下列敘述正確的是C.恒溫恒壓下，使用合適的催化劑，平衡產率會提高 we小 /H/2（20摳）D.該反應能自發(fā)進行，與溫度高低無關7.錢Ru）基催化劑催化合成甲酸的過程如圖所示。-Ru、心下列說法錯誤的是 /② >?A.該反應為取代反應b.第I和n兩步反應均放出能量c.ah=e(c=c)+e(ci-h)-e(c-c)-e(c-h)(e表示鍵能)D.1—氯丙烷同分異構體的結構簡式為A.該反應為取代反應b.第I和n兩步反應均放出能量c.ah=e(c=c)+e(ci-h)-e(c-c)-e(c-h)(e表示鍵能)D.1—氯丙烷同分異構體的結構簡式為CH3cHe1CH：2021年我國科研人員以二硫化鋁(M0S2)作為電極催化劑，研發(fā)出一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池同時具備合成氨和對外供電的功能，其工作原理如圖所示。已知雙極膜可將水解離為H+和OH;并實現(xiàn)其定向通過，則下列說法錯誤的是A.Zn/ZnO電極電勢要比MoS2電極電勢低B.電池工作時NaOH溶液和Na2s。4濃度均變小C.Zn/ZnO電極表面發(fā)生的反應為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2。D.當電路通過Imole-時，整個電池系統(tǒng)質量會增大3.0g12.如圖是氮元素的價類圖。下列有關說法正確的是A.甲可以用濃硫酸干燥B.乙合成NO2的過程屬于氮的固定C.丙轉化為丁的反應是氧化還原反應D.常溫下可用鐵制容器盛裝丁的濃溶液.下列說法正確的是雙極膜丙丁-2-氫化物單質氧化物酸鹽類別A.如果鹽酸中溶質的濃度是醋酸中溶質濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸c(H+)的2倍B.當向醋酸中加入一定量鹽酸時，醋酸的電離平衡向左移動，電離平衡常數(shù)減小C.在常溫下，測得0.1mol/LCH3coONa溶液的pH=9,則溶液中由水電離出來的c(H+)=10，D.等體積、等物質的量濃度的強堿MOH和弱酸HA的溶液混合后，溶液中有關離子濃度的大小關系是c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH).弱堿性條件下，利用含碑氧化銅礦(含CuO、AS2O3及少量不溶性雜質)制備CuKOH)2sO4的工藝流程如圖。NH,+(NH4),SO4FeSO4(NHJSQ"NH,

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力1 T一化除As&-|——Cu2(OH):SO4羊IT"匕刑仰 I I I浸渣FeAsQt濾液下列說法不正確的是A.“氨浸”時As2O3發(fā)生的離子反應為As2O3+6NH3+3H2O=6NH；+2AsO“氨浸”后的濾液中存在的陽離子主要有：CM+、NH：“氧化除AsO：時生成ImolFeAsO型消耗(NH^SzOg為1.5mol“蒸氨”后的濾液中含有(NHD2SO4二、非選擇題(共4小題，共58分，其中1577題為必做題，1879題為選做題)(12分)NaCICh是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下:NaHSO4NaOH、H2O2電解已知電解總反應為：2ClO2+2NaCl=2NaClO2+Cl,,回答下列問題：(1)從物質分類角度來看，NaHSO4是?(填字母代號)。a.酸b.酸式鹽c.電解質d.非電解質e.離子化合物 ￡共價化合物(2)寫出“反應”步驟中生成CIO2的化學方程式?！半娊狻彼檬雏}水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2.此吸收反應中，氧化劑(CIO?)與還原劑(H2O2)的物質的量之比為o(14分)對化學反應原理的研究能讓我們更加深刻地認識化學反應，也是化學中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領域，依據(jù)所學的化學反應原理知識和題干信息回答下列問題：I.面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。“碳達峰、碳中和“目標下，必須加強對二氧化碳資源開發(fā)利用的研究。(1)往容積為2L的恒容密閉容器中通入2moic。2和6mol也，一定溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H,(g) CH,OCH3(g)+3H2O(g),20min時達到化學平衡狀態(tài)，測得水蒸氣的物質的量為2moL前20min內，用H：表示該反應的平均反應速率為mol-L'-min1,CO?的平衡轉化率?(CO2)=%(保留一位小數(shù))。［注轉化率等于反應物消耗的物質的量與反應物初始的物質的量

之比。］(2)一種CO?電化學制甲酸的裝置如圖所示，電極a為極(填“正”或"負”)，寫出電極b的電極反應式oII.催化劑的研究是化學反應原理中一個重要領域，催化劑往往是化學工業(yè)過程和技術改造更新的關鍵?；瘜W反應中的活化能會顯著影響化學反應速率，活化能越低，化學反應速率越快。催化劑能加快化學反應速率是因為它能改變反應的路徑，降低反應的活化能。(3)C(\與CH,經催化重整，制得合成氣CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)o反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表:積碳反應CH/g)=C(s)+2H2(g)消碳反應。。2(g)=C(s)+28(g)活性能/kJmoL催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑XY(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是(4)催化劑的存在會顯著地加快H2O2的分解，某興趣小組研究r催化分解H2O2歷程如下:第二步：▲(快反應)第一步：H,O第二步：▲(快反應)反應的活化能較大的為第步(填“一”或"二”)，第二步反應的離子方程式為O(17分)二茂鐵［Fe(C5H5)2，F(xiàn)e為+2價］是最早被發(fā)現(xiàn)的夾心配合物，橙色晶體，10(TC以上升華，熔點172℃,沸點249℃,難溶于水，空氣中穩(wěn)定，與酸、堿一般不作用。實驗室中，先由二聚環(huán)戊二烯CioH|2(沸點170。@熱解聚制備環(huán)戊二烯C5H6(密度0.88gcm-3,熔點-85。(：，沸點42.5。0(圖1),然后制備二茂鐵(圖2),最后純化(圖3),夾持裝置已略?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢查裝置氣密性并在燒瓶中加入二(1)檢查裝置氣密性并在燒瓶中加入二聚環(huán)戊二烯。實驗中需要一直慢慢地通入N2,其作用是。將電熱棒調至360-400。。同時170。（：油浴加熱燒瓶，油浴加熱的優(yōu)點是?反應完成后在接收瓶中得到環(huán)戊二烯純品。（2）將磁子和足量KOH粉末放在三頸燒瓶中，加入適量有機溶劑和15.0mL環(huán)戊二烯，緩慢攪拌，燒瓶左側口用A塞緊，中間瓶口裝上儀器C（已打開旋塞B和玻璃塞），右側口接帶T形管的汞起泡器和氮氣瓶，用氮氣流吹洗燒瓶和C直至空氣完全吹出，關上B,將溶解了H.94gFeCl2-4H2O的有機溶劑注入儀器C 打開B,滴加完后快速攪拌30min,制備反應結束?！驘恐屑尤肷赃^量的鹽酸和適量碎冰?！瓕績鹊某恋硎占竭^濾器上，用水洗滌，干燥，得到二茂鐵粗品。①儀器C的名稱為。②將空氣完全吹出的目的是=③加入碎冰的作用是?④證明鹽酸已稍過量的試劑是。⑤寫出生成二茂鐵的反應的化學方程式：。（3）將盛有粗品的培養(yǎng)皿放在電熱板上加熱，最終得到純品9.49g,二茂鐵的產率為%（保留到小數(shù)點后一位）。（15分）【選做：物質結構與性質】磷及其化合物在工業(yè)生產中起著重要的作用。（1）基態(tài)磷原子價電子的軌道表示式為。（2）磷有多種同素異形體。①白磷（打）是分子晶體，易溶于CS2,難溶于水，說明白磷和CS?都是分子（填“極性”或"非極②黑磷晶體是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料，其晶體是與石墨類似的層弋之肄翅/狀結構，如右圖所示。 仁J下列有關黑磷晶體的說法正確的是（填字母序號）A.黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力 法端B.黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp?雜化C.黑磷晶體是混合型晶體D.黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上（3）PCh是一種白色晶體，熔融時形成一種能導電的液體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子（該晶體的晶胞如右圖所示），匈靖千|

寫出PCh熔融時的電離方程式?(4)Fe"與水會形成黃色的配離子[Fe(OH)廣，為避免顏色干擾，常在含F(xiàn)e"溶液中加入HjPO,形成無色的[Fe(PO4)2]3\由此推測與Fe3+形成的配離子更穩(wěn)定的配體是,該配體的空間構型是(5)貴金屬磷化物R、P(化學式量為237)可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如右圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm,晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為,晶體的密度為gem3例出計算式)。(15分)【選做：有機化學】有機物H是?種合成鎮(zhèn)痛藥的中間體，合成路線如下：OA(C7H8O)CH3-C-ab(C9Hi0O2)—C(C,oH1203)*y>WGoHuChCI)駕ECChHhNO,)催化劑1t/OOHCH,CHO、 . 水解、八，一?八、催 、NaOU(aq)、AfF(C|3H12NO2Na) Hi0>G(Ci3Hi4O4)7H(rJTJ)OOH OH已知：Lj人+ II 、_￡_r+hX(R為短基或H原子，X為鹵素原子，下同)QR--x QcRII.R-X+NaCN——>R-CN+NaXO OO OHIRCHO+U —人一( II +HQRCH=CHCCHj2U3 3 ，回答下列問題：(1)A的名稱是,BtC的反應類型為?(2)D與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為；檢驗H中是否含有G的試劑為(3)符合下列條件的E的同分異構體有種(不考慮立體異構)。①含有一NH2和一COOH,除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構②核磁共振氫譜中有4組吸收峰，且峰面積之比為6：2：2：1（4）綜合上述信息，設計由苯酚、乙醛和。人/CH（制備QX^XcoOH的合成路線（其他試0劑任選）?！锩孛?2022年8月20日10：00前重慶市2022-2023學年（上）8月月度質量檢測高三化學答案及評分標準2Q2208：B（A.高鐵"復興號”車廂連接關鍵部位所使用的增強聚四氟乙烯板，屬于有機高分子材料，故A錯誤B.部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麥芽糖，米飯在嘴里咀嚼有甜味，故B正確：C.殺滅新冠病毒時所使用的酒精濃度一般為75%,滅菌效果越好，濃度太高，滲透性低，滅菌效果不好，故C錯誤；D.糯米中的淀粉經水解先生成葡萄糖，再在酒化酶的作用下釀成了酒，故D錯誤；故選B。）B（根據(jù)化學式中元素的正、負化合價絕對值相等（硫酸根和氫氧根是原子團），則：l+3x3=2'2+x,解得x=6；答案為B。）A（A.由過程iii氧氣與二氧化硫反應生成三氧化硫可知,氧化性O2>SO；,過程i可知氧化性SO3>CO2,所以氧化性：OkSOjXDO?,故A正確；B.由過程i可知乙烯被氧化成二氧化碳，則乙烯在該過程中做還原劑，故B錯；C.該脫硫過程Cu*作為催化劑，所以不需要及時補充CiT,故C錯；D.有關系式GH,?2c（\?12e.?2sO3?2s可知，標況下每消耗44.8LC?H4,有2Na個S原子生成，但選項中未說明是否處于標況下，故D錯；答案選A。）A（A.該分子的分子式為C“H|6而環(huán)己二烯的分子式為CeHg,它們之間差C5%,A項錯誤；B.該分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚反應、氧化反應，B項正確;C.該分子含有4個不飽和度，含一個苯環(huán)和一個CsHu烷基，由基元法-CsHu為8種，所以該同分異構體為8種，C項正確；D.該物質為含三個雙鍵的多烯燒，可以發(fā)生1,2-加成也可以發(fā)生1,4-加成。前者有三種后者2種，總共5種，D項正確；答案選A。）D（A.he、”c、14c是碳元素的三種核素，三者互稱同位素，A不正確；B.氯化鈉為輕金屬的鹽，其水溶液只能使蛋白質發(fā)生鹽析，不能使蛋白質變性，B不正確；C.雖然NO?的水溶液顯酸性，但它與水反應除生成硝酸外，還有一氧化氮生成，所以不是酸性氧化物，C不正確；D.蛋白質溶液、淀粉溶液、Fe（OH）3膠體，其分散質粒子直徑都介于IO,?i（）-7m之間，所以均能產生丁達爾效應，D正確；故選D。）6.A（A.升高溫度，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，A正確B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B錯誤C.催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，平衡產率不變，C錯誤；D.該反應AS<0,AH<0,根據(jù)吉布斯自由能AG=AH—TAS可知，該反應在低溫下可以自發(fā)進行，D錯誤；故選Ao）B（A.含釘物質II、in性質不穩(wěn)定，易分解，故A正確：B.n中釘元素是金屬，沒有負價，顯+2價，故B錯誤；C.總反應為H2+CO2-HCOOH,有氫單質參加反應，有元素化合價變化，總反應為化合O

IIH /O-C-H反應且有電子轉移，故c正確；d.n—ni的方程式為Ru+2CO2-，則n—in過程中斷裂的、H XO-C-HII0化學鍵有C=0、Ru-H,反應③中有碳氧雙鍵斷裂，故D正確；故選B。）B（A.空氣中含量最高的元素為N,而C為O元素，B才是N元素，A錯誤：B.D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物分別為HF、H20,H?S,F和O同周期，非金屬性F>0,則相應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF>HQ：。和S同主族，非金屬性O>S,則相應的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2COH2S,故D、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HFaHQaHA，B正確；C.8電子穩(wěn)定結構即每個原子最外層都有8個電子，A為C,成鍵數(shù)為4,最外層電子數(shù)為4,和為8,滿足8電子穩(wěn)定結構C為O,成鍵數(shù)為2,最外層電子數(shù)為6,和為8,滿足8電子穩(wěn)定結構；D為F,成鍵數(shù)為1,最外層電子數(shù)為7,和為8,滿足8電子穩(wěn)定結構；B為N,成鍵數(shù)為2,帶一個單位負電荷，最外層電子數(shù)為5,和為8,滿足8電子穩(wěn)定結構E為S,成鍵數(shù)為6,最外層電子數(shù)為6,和不為8,不滿足8電子穩(wěn)定結構；故該化合物中只有A、B、C、D元素原子的最外層滿足8電子穩(wěn)定結構，C錯誤：D.A產與S2-在溶液中相互促進水解，趨于完全，離子方程式為2AI,++3S2+6H2O=2A1（OH）3+3H2ST不能共存，D錯誤；故合理選項為B。）C（A.膠體屬于分散系，是由分散質和分散劑構成，納米材料只是達到了膠體分散質的要求，缺少分散劑不能形成膠體，A項錯誤B.二氧化硅屬于酸性氧化物，B項錯誤C.與過量的NaOH反應，H3PO2分子中只有1個田參與了反應，故H3P屬于一元酸，C項正確；D.濃硫酸的強氧化性由+6價硫體現(xiàn)，SO?的強還原性由+4硫體現(xiàn)，而+6價硫和+4價硫之間無中間價態(tài)，無法發(fā)生歸中反應，可以使用濃硫酸干燥SO2,D項錯誤。故選C。）D（A.丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成1一氯丙烷，故A錯誤；B.由圖可知，第I步反應為反應為總能量小于生成物總能量的吸熱反應，故B錯誤；C.由反應熱與反應物的鍵能之和與生成物的鍵能之和的差值相等可知，反應的始變AH=E（C=C）+E（C1-H）-E（CC）-E（CC1）,故C錯誤；D.1—氯丙烷的同分異構體為2—氯丙烷，結構簡式為CH3cHe1CH-故D正確；故選D。）D(A.Zn/Zn。電極為負極，MoS?電極為正極，正極電勢高于負極電勢，故A正確；B.負極的反應式為Zn-2e-+2OH=ZnO+H2O,正極的反應式為NO+Se"+5H+=NH,+HQ,雙極膜中OH-和H+分另U向負極、正極移動，補充消耗的陰、陽離子，兩電極均有水生成，溶液體積變大，則NaOH溶液和Na2s。4濃度均變小，故B正確；C.Zn/ZnO電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn-2e-t-2OH=ZnO4-H2O,故C正確；D.正極的反應式為NO+5e-+5H+=NH3+HQ,由反應式可知，ImolNO轉化為ImolNHj,轉移5moi電子，整個電池系統(tǒng)質量會增大30g-l7g=13g,故當電路通過ImoQ時，理論上可以轉化NO的物質的量為0.2mol,整個電池系統(tǒng)質量會增大13x0.2g=2.6g,故D錯誤；故答案為D。)D(A.甲中N是-1價，易被氧化，不能用濃硫酸干燥，A錯誤；B.氮的固定為游離態(tài)氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)氮，乙是化合態(tài)的氮，轉化為NO2不是氮的固定，B錯誤；C.丙和丁中N元素均為+5價，不是氧化還原反應，C錯誤；D.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，D正確；故選D。)C(A.鹽酸和醋酸都是一元酸，氯化氫是強電解質，在溶液中完全電離，所以c(HCl)=c(H+),醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，則c(CH3coOH)>c(H+),如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，A錯誤；B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關，只要溫度不變平衡常數(shù)K不變，B錯誤；C.在醋酸鈉溶液中，溶液中氫氧根離子和氫離子全部是水電離出，但由于CH3coO-將水電離出的氫離子結合，導致溶液中故溶液中的氫氧根是水電離出的全部，而pH=9時，溶液中的c(OH-)=10-5mol/L,水電離出的c(OH-)=10-5moi/L,所以水電離出的c(H*)=10-5mol/L,C正確D.等體積等物質的量濃度MOH強堿和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反應生成MA和水，由于A-部分水解，溶液顯示堿性，則c(OH)>c(H+),根據(jù)電荷守恒可得：c(M+)>c(A-),溶液中離子濃度大小為：c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+),D錯誤：故選C。)B(A.由流程圖可知，“氨浸”時CuO和AS2O3都能發(fā)生反應，而少量不溶性雜質以浸渣被濾出，所以該過程涉及的離子方程式有As2O3+6NH3+3H,O=6NH；+2AsO^和CuO+2NH3