《第八單元-課題3-金屬資源的利用和保護》課件及同步練習(兩套)

課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉第八單元金屬和金屬材料導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練九年級化學教學課件(2019)課題3金屬資源的利用和保護第八單元金屬和金屬材料導入金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱導入新課金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZ1.知道常見的金屬礦物；2.理解鐵的冶煉方法和原理，會計算含雜質物質的有關化學方程式的計算。學習目標導入新課1.知道常見的金屬礦物；學習目標導入新課地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數(shù)很不活潑的金屬如Au、Ag等有單質形式存在多數(shù)金屬都以化合物形式存在有很地球上的金屬資源一講授新課地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數(shù)很不活潑的金自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀講授新課自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀講授新課赤鐵礦:Fe2O3黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO3常見的金屬礦石講授新課赤鐵礦:Fe2O3黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO鋁土礦:Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S講授新課鋁土礦:Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S講金屬元素在地殼中的含量元素質量分數(shù)/%元素質量分數(shù)/%鋁7.73鎂2.00鐵4.75鋅0.008鈣3.45銅0.007鈉2.74銀0.00001鉀2.47金0.0000005講授新課金屬元素在地殼中的含量元素質量分數(shù)/%元素質量分數(shù)/%鋁7.鐵的冶煉二講授新課鐵的冶煉二講授新課1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質2.冶鐵的化學原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫鐵的冶煉（實驗室）講授新課1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質2.冶鐵的化學原理F石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精燈B的作用：處理尾氣，防止CO污染大氣。⑥熄滅點燃尾氣的酒精燈3.步驟：①通CO；③點燃加熱Fe2O3的酒精燈；④停止加熱Fe2O3；⑤停止通CO；現(xiàn)象：紅棕色的物質變?yōu)楹谏?；澄清的石灰水變渾濁。②點燃處理尾氣的酒精燈；講授新課石灰水Fe2O3COABFe注意：酒精燈B的作用：處理尾氣先后先停止后停止通CO氣體加熱實驗開始時實驗結束時通入CO氣體加熱氧化鐵排凈空氣，防止爆炸防止鐵被氧化CO熱源早來晚走遲到早退講授新課先后先停止后停止通CO氣體加熱實驗開始時實驗結束時通入CO氣1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O42.原理：

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫3.主要設備：煉鐵高爐鐵的冶煉（工業(yè)）講授新課1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦將鐵礦石中的SiO2轉變?yōu)闋t渣點燃(1)C+O2===CO2高溫(2)C+CO2===2CO生鐵出鐵口爐渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐氣體高爐氣體①產生一氧化碳②提供熱量講授新課將鐵礦石中的SiO2轉變?yōu)闋t渣點燃(1)C+O2認識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關系鐵礦石Fe2O3Fe

混合物

化合物（純凈物）

單質（純凈物）生鐵（主要含鐵）

合金（混合物）

純凈物的質量物質的純度=

×100%

不純物的總質量

講授新課認識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關系鐵礦石Fe2O3例：用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少t?解：設理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量為xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。講授新課例：用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含

◆鐵的冶煉1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石

2.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來◆涉及雜質問題的計算在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應注意雜質問題。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫課堂小結◆鐵的冶煉Fe2O3+3CO課題3金屬資源的利用和保護第2課時金屬資源保護第八單元金屬和金屬材料導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練課題3金屬資源的利用和保護第八單元金屬和金屬材料導入

法國巴黎埃菲爾鐵塔導入新課法國巴黎埃菲爾鐵塔導入新課【提出問題】鋼鐵制品為什么會生銹呢？導入新課【提出問題】鋼鐵制品為什么會生銹呢？導入新課1.知道金屬銹蝕的原理；2.知道防護金屬銹蝕的一些措施，有保護金屬資源的意識。學習目標導入新課1.知道金屬銹蝕的原理；學習目標導入新課金屬資源保護一實驗探究：鐵釘蝕條件的研究講授新課金屬資源保護一實驗探究：鐵釘蝕條件的研究講授新課

取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入3支試管中進行下面的實驗步驟1：在試管1中加入少量的蒸餾水，使鐵釘?shù)囊话虢]在水中。步驟2：在試管2中注滿迅速冷卻的沸水，上面覆蓋一層植物油，塞緊橡皮塞。步驟3：在試管3中加入少量干燥劑（生石灰或無水氯化鈣）再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。1.金屬的腐蝕與保護講授新課取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入3支試管中進行現(xiàn)象分析結論試管Ⅰ試管Ⅱ

試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹。（緩慢氧化，放熱）講授新課現(xiàn)象分析結論試管Ⅰ試管Ⅱ試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸①試管Ⅱ中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油？為了防止蒸餾水中溶有氧氣。

加植物油是為隔絕空氣②鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢？

鐵銹成分復雜，并且疏松多孔、易吸水，不能阻礙里層的鐵與氧氣、水蒸氣反應。

鋁與氧氣反應是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應，所以鋁耐腐蝕。想一想講授新課①試管Ⅱ中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油？為了防止①為了使月餅保鮮，月餅包裝盒中常常放入一小袋黑色鐵粉，其主要作用是什么？吸收氧氣和水分，延長月餅的保質期。②比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是？說明理由。新疆吐魯番盆地氣候干燥③根據(jù)銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？與氧氣、水和二氧化碳接觸氧化鐵與氧化鋁性質比較鐵銹(Fe2O3)氧化鋁(Al2O3)結構特點若不除去結果疏松多孔完全銹蝕致密結實使鋁“自我保護”講授新課①為了使月餅保鮮，月餅包裝盒中常常放入一小袋黑色鐵粉，其主要想一想？應如何防止鐵生銹？自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆鍍鉻涂油講授新課想一想？應如何防止鐵生銹？自行車的構件如支架、鏈條、在機械表面涂防銹油還可以在鋼鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他金屬。如：在鋼鐵表面鍍錫、鍍鋅、和鍍鉻鍍銅車船的表面噴油漆制成合金噴漆噴鉻防止生銹的方法講授新課在機械表面涂防銹油還可以在鋼鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他金屬防腐蝕的方法：原理：（1）隔絕空氣或氧氣（2）隔絕水方法：①保持鐵制品的潔凈和干燥（改善腐蝕環(huán)境）②在鐵的表面涂上一層保護膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍（即表面生成致密的氧化膜保護層），使鐵制品與水、空氣隔絕。③制成合金，提高抗腐蝕能力，如不銹鋼。就是在鋼中加入一點鎳和鉻而制成的合金。講授新課金屬防腐蝕的方法：原理：（1）隔絕空氣或氧氣方法：講授①用砂皮紙磨②用酸除銹（物理變化）（化學變化）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O如何除銹呢？講授新課①用砂皮紙磨（物理變化）（化學變化）Fe2O3+6HCl=2對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅、和易拉罐等金屬？講授新課2.金屬資源保護對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過【資料】根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量和目前消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示。

講授新課【資料】講授新課怎樣保護金屬資源？1.防止金屬的腐蝕；2.回收利用廢舊金屬；3.合理有效地開采礦物；4.尋找金屬的代用品。講授新課怎樣保護金屬資源？1.防止金屬的腐蝕；講授新課

◆鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。

◆

保護金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，尋找金屬的代用品。

課堂小結◆鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如《課題3金屬資源的利用和保護》同步練習

1．地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以________形式存在。

2．工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做________。赤鐵礦的主要成分是________，鋁土礦的主要成分是________，輝銅礦的主要成分是________?；衔锏V石Fe2O3

Al2O3

Cu2S《課題3金屬資源的利用和保護》同步練習 1．地球上的金

3．用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)作原料，煉鐵的主要反應的化學方程式是：____________________________。該反應中，鐵元素的化合價由______價變?yōu)開_____價。A．回收一個鋁飲料罐比制造一個新飲料罐要貴B．回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源C．回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源D．回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

高溫＋30A 3．用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)作原料，煉鐵的主要反應5．下列有關說法正確的是()。

A．鐵與水直接接觸必然會生銹

B．鐵與氧氣直接接觸必然會生銹

C．金屬表面涂有的保護層被部分破壞時并不會導致金屬被腐蝕

D．鐵的銹蝕發(fā)生的是化學變化D5．下列有關說法正確的是()。 A．鐵與水直接接觸必然會生銹鐵的冶煉【知識精講】1．原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的____________將鐵礦石里的______還原出來。2．主要原料：__________、__________、__________和空氣。3．工業(yè)煉鐵主要設備：_____。CO鐵鐵礦石焦炭石灰石高爐鐵的冶煉【知識精講】1．原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應4．冶煉過程中發(fā)生的化學反應：C＋O2CO2；2CO＋O22CO2；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3。石灰石的主要作用是將礦石中的____________________。二氧化硅轉變?yōu)闋t渣4．冶煉過程中發(fā)生的化學反應：C＋O2CO2；2CO＋O22【活動探究】實驗室一氧化碳還原氧化鐵1．儀器：鐵架臺(2個)、硬質玻璃管、單孔橡皮塞(2個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導氣管。

2．藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體。

3．裝置圖【活動探究】實驗室一氧化碳還原氧化鐵1．儀器：鐵架臺(2個

4．步驟：(1)檢驗裝置的__________；(2)裝入藥品并固定；(3)向玻璃管內通入一氧化碳氣體；(4)給氧化鐵加熱；(5)停止________；(6)停止______________。5．現(xiàn)象：(1)玻璃管內的粉末由____色逐漸變?yōu)開___色。(2)試管內石灰水變________，證明有______生成。

6．化學方程式：______________________；Ca(OH)2

＋CO2===CaCO3↓＋H2O；除去尾氣反應：___________________。氣密性加熱通入一氧化碳紅黑渾濁CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

高溫2CO＋O22CO2點燃 4．步驟：(1)檢驗裝置的__________；(2)裝入7．注意事項

(1)CO早出晚歸：早出：先用CO趕出試管內的________防止爆炸；晚歸：結束時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止生成的鐵________________。(2)酒精燈遲到早退：CO先通氣后，再用酒精燈加熱；實驗完畢后，酒精燈要先撤離再停止通氣。8．尾部酒精燈的作用：______________________________?？諝庠俅伪谎趸c燃CO以防止CO擴散到空氣中使人中毒7．注意事項 (1)CO早出晚歸：早出：先用CO趕出試[典例1]如下圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：(1)寫出有標號的儀器名稱：①________________；②____________。鐵架臺(帶鐵夾)酒精燈[典例1]如下圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：(1(2)A裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_______________________。B裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_________________________。裝置C處氣體燃燒時產生______色火焰。(3)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式。B：_______________________________。C：______________________________。紅色的固體粉末逐漸變黑澄清石灰水變渾濁藍CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO2

點燃(2)A裝置中觀察到的現(xiàn)象是：______________有關工業(yè)煉鐵的計算1．純凈物與含雜質物質的換算關系純凈物質量混合物質量純度＝×100%＝1－雜質的質量分數(shù)2．含雜質物質的化學方程式的計算步驟(1)將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。(2)將純凈物的質量代入化學方程式進行計算。(3)將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。有關工業(yè)煉鐵的計算1．純凈物與含雜質物質的換算關系純凈物質量

點撥：計算時應注意把反應物和生成物都換算成純物質的量，再代入化學方程式計算。

[典例2]某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？ 量，再代入化學方程式計算。 [典例2]某煉鐵廠用赤鐵礦石冶《第八單元-課題3-金屬資源的利用和保護》課件及同步練習(兩套)金屬資源的保護保護金屬資源的主要途徑：(1)防止金屬______________；(2)回收利用______________；(3)合理開采______________；(4)尋找金屬替代品。銹蝕廢舊金屬金屬礦物金屬資源的保護保護金屬資源的主要途徑：銹蝕廢舊金屬金屬礦鐵生銹條件的探究【活動探究】[實驗內容]將三根光亮的鐵釘，分別放在三支試管中，如下圖，幾天之后觀察現(xiàn)象。鐵生銹條件的探究【活動探究】[實驗內容]將三根光亮的鐵釘現(xiàn)象分析結論試管A生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸

在水、氧氣同時 存在的環(huán)境中 鐵會生銹試管B不生銹鐵只與水接觸試管C不生銹鐵只與空氣或氧氣接觸[實驗現(xiàn)象]B、C兩支試管內鐵釘不生銹，A鐵釘生銹。[實驗結論](1)鐵銹蝕的條件：是與_________和__________同時接觸。(2)防銹原理：將鐵與__________或________隔絕。小結：防銹方法：______、______、__________________、_______________等。空氣(O2)水空氣(O2)水涂油刷漆鍍耐磨、耐腐蝕金屬制造耐腐蝕合金現(xiàn)象分析結論試管A生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸在水、氧

[典例3]如右圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內水面處同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內的水面( A．a比b高

C．一樣高)。

B．b比a高

D．U形管中的水從b管全部溢出

點撥：鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣和水蒸氣，這樣使得試管內的氣壓減小。A [典例3]如右圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，察到考點1工業(yè)煉鐵的原理和裝置

1．某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗做了綠色化改進后制取單質鐵(K1，K2是活塞)：考點1工業(yè)煉鐵的原理和裝置 1．某?；瘜W興趣小組的同學(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3

的產物。①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行______________。②CO還原Fe2O3

的化學方程式為：_______________________。③在e處點燃氣體的目的是_________________________。氣密性檢查3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

高溫防止未反應的CO污染空氣(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O__________________。

(2)關閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。 ①c瓶中應裝____________(填序號)。A．澄清石灰水C．石蕊溶液B．水D．濃硫酸

②反應完后(假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿)，要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、________、結晶。 ③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是______________________D蒸發(fā)料利用率(合理即可)減少碳的排放，提高原__________________。 (2)關閉K2，開考點2鐵生銹條件的探究2．鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是()。

A．在干燥的空氣中

B．在潮濕的空氣中

C．浸沒在自來水中

D．浸沒在植物油中

點撥：鐵在與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；缺少任一條件，鐵就不容易生銹。B考點2鐵生銹條件的探究()。 A．在干燥的空氣中B

3．下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴重D 3．下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五A．甲、乙、戊中鐵釘考點3金屬資源的保護4．金屬資源是不可再生的資源，保護金屬A．大力開采礦物以保障金屬材料的使用B．提高廢舊金屬的回收利用率C．在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D．用特種塑料代替金屬制造機器的零部件A考點3金屬資源的保護A5．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是__________________________________________。(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的_______。 (3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生了化學反應。焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為：______________________________。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是_________________。鋁在空氣中表面被氧化形成致密的氧化物薄膜導電性水、氧氣Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O刷漆(合理即可)5．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。_____________低大低大汞

汞強弱強弱3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

高溫3CO＋Fe2O32Fe＋課題3金屬資源的利用和保護課題3金屬資源的利用和保護1.知道一些常見的金屬(鐵等)礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法2.了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的辦法3.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性1.知道一些常見的金屬(鐵等)礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出自然界中以單質形式存在的金自然界中以單質形式存在的銀自然界中以單質形式存在的金自然界中以單質形式存在的銀赤鐵礦（主要成分是Fe2O3)黃鐵礦赤鐵礦（主要成分是Fe2O3)黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦1.金屬資源的存在：______________。2.金屬元素在地殼中的含量：排在前兩位的是______、_____。3.自然界中金屬的存在形式：_____、_______。4.以化合物形式存在的金屬具體表現(xiàn)為：_______。5.我國礦物種類和儲量情況：______________。鋁鐵地殼和海洋單質化合物礦石齊全、豐富1.金屬資源的存在：______________。鋁鐵地殼和

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐

為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票

鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。一氧化碳與氧化鐵的反應一、鐵的冶煉鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的實驗的原理實驗的步驟實驗的現(xiàn)象實驗應注意哪些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢時先停止加熱嗎？）實驗需要改進嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）實驗的原理實驗的步驟實驗的現(xiàn)象實驗應注意哪些問題？（先加熱還一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查氣密性2.把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中，輕輕轉動玻璃管，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查3.把硬質玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排出管內的空氣；待排盡后，點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。

4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。3.把硬質玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排出管內的

將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。實驗現(xiàn)象：問題討論：1.如何驗證反應中生成了什么物質？將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？3.石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于處理尾氣把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸.

2.實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。注意事項：1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便袋收集，這樣收集得到的未燃的一氧化碳氣體可重復利用

把尾氣燒掉，防止污染空氣實驗改進：

可將上述裝置除尾氣的部分，改成用氣球或方便1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2.設備：高爐3.反應原理：C＋O2CO2CO2＋C2COFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋SiO2CaSiO3

工業(yè)煉鐵1.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣工業(yè)煉鐵

實際生產中，所用原料或產物一般都含有雜質，如何進行計算？實際生產中，所用原料或產物一般都含有雜質，如何進行計例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少噸？分析：帶入化學方程式計算的數(shù)據(jù)應是純凈物的質量：赤鐵礦石氧化鐵鐵生鐵方法1：根據(jù)化學式：

1000t×80%×70%÷96%=583.3t方法2：根據(jù)化學方程式（略）例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含如何防止生銹？二、金屬資源保護如何防止生銹？二、金屬資源保護鐵生銹的實質：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。鐵銹的主要成份為：氧化鐵鐵制品銹蝕的條件:鐵制品與氧氣（或空氣）、水蒸氣同時接觸研究性學習:鐵的生銹過程鐵生銹的實質：鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程。鋼鐵防銹鋼鐵防銹金屬的防護(1)隔絕空氣或氧氣(2)隔絕水聯(lián)想：你通常采用哪些措施防止自行車生銹？具體防銹方法:1.“穿外衣”——加一層保護膜（如：刷油漆、涂油、電鍍、致密的氧化膜）2.“打強心針”——在鐵中加入其它金屬改變其內部結構（如：制成不銹鋼）3.保持鐵制品潔凈干燥。金屬的防護(1)隔絕空氣或氧氣(2)隔絕水聯(lián)想《第八單元-課題3-金屬資源的利用和保護》課件及同步練習(兩套)《第八單元-課題3-金屬資源的利用和保護》課件及同步練習(兩套)怎樣保護金屬資源呢?一、防止金屬的腐蝕二、廢舊金屬的回收與利用三、有計劃、合理地開采礦物,嚴禁不顧國家利益的亂采礦四、其他途徑：尋找金屬的代用品怎樣保護金屬資源呢?【典例1】鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量巨大，如何防止金屬腐蝕已成為科學研究中的重大問題。以下有關金屬腐蝕的敘述錯誤的是（）A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更容易生銹B.鋼鐵銹蝕的實質是與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變化C.鋁比鋼鐵中的鐵活潑，因而鋁的抗腐蝕性能比鋼鐵差D.在鋼鐵表面刷油漆可以防止鋼鐵銹蝕C知識點一、金屬的銹蝕【典例1】鋼鐵是使用最多的金屬材料，但每年因銹蝕而損失的數(shù)量知識點二、煉鐵B【典例2】（1）磁鐵礦的主要成分是：；（填化學式）（2）寫出CO與Fe2O3在高溫條件下反應的化學方程式：（3）高爐煉鐵得到的主要產品是；（填序號）

A．純鐵B．生鐵C．鋼Fe3O4Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫知識點二、煉鐵B【典例2】Fe3O4Fe2O3+3CO1.鐵釘在下列哪些情況下容易生銹（）A.在干燥的空氣中B.在潮濕的空氣中C.部分浸入食鹽水中D.浸沒于植物油中2.關于鐵絲在氧氣中燃燒、鐵絲生銹的說法正確的是（）A.鐵絲燃燒產生白煙B.鐵絲生銹是緩慢氧化C.鐵絲燃燒的產物是Fe2O3

D.鐵銹的主要成分是Fe3O4BCB1.鐵釘在下列哪些情況下容易生銹（）BCB3.如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液面使高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯誤的是（）A．b管中鐵釘不會銹蝕B．L端與R端液面高度仍然保持一致C．該實驗說明鐵銹蝕與空氣、水有關D．若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕B3.如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調節(jié)L端與R端的液B4.下列家庭生活垃圾：①廢舊書刊報紙②廢電池③廢棄橡膠、塑料制品④易拉罐飲料瓶⑤廢棄電線⑥破舊鐵鍋、鋁壺⑦變質剩飯菜⑧瓜皮果殼⑨廢棄玻璃物品等，其中可回收利用的有：＿＿＿＿＿＿＿＿?；厥绽门c保護金屬資源相關聯(lián)的是＿＿＿＿＿＿。①②③④⑤⑥⑨②④⑤⑥4.下列家庭生活垃圾：①廢舊書刊報紙②廢電池③廢棄橡膠、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，5.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：（1）操作a、b的名稱分別是________、_______。（2）寫出流程中有關反應的化學方程式：

______________________、_______________

。以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是

__________________________

。在金屬活動性順序中，鐵位于銅、氫之前。過濾蒸發(fā)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，5.某工廠欲從只含有Cu6.每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農業(yè)生產的需要。（1）鋼鐵是我們日常生活中使用最多的金屬材料。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。一氧化碳和Fe2O3反應的化學方程式為

。（2）我國鋼鐵年產量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。人們常采取在鐵制品表面涂刷油漆或鍍上其他金屬等方法，以防止其銹蝕。上述方法所依據(jù)的原理是

。將鐵制品與空氣和水隔絕Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫6.每年都要從大自然中提取大量的金將鐵制品與空氣和水隔絕Fe（3）我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源！下面幾種做法中，可有效保護金屬資源的是

（填字母）。

a.回收利用廢舊金屬制品

b.任意開采鐵礦石

c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中

d.尋找、開發(fā)金屬的代用品ad（3）我國礦物儲量很豐富，但人均占有量并不多，請保護金屬資源1.金屬資源的存在形式：單質、化合物2.工業(yè)煉鐵的主要化學反應原理是：

3.鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等物質發(fā)生化學反應的結果。4.金屬資源的保護：防腐、回收、合理并有計劃地開采、尋找金屬的代用品。Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫1.金屬資源的存在形式：單質、化合物Fe2O3+3CO課題3金屬資源的利用和保護第1課時鐵的冶煉第八單元金屬和金屬材料導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練九年級化學教學課件(2019)課題3金屬資源的利用和保護第八單元金屬和金屬材料導入金屬活動性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱導入新課金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZ1.知道常見的金屬礦物；2.理解鐵的冶煉方法和原理，會計算含雜質物質的有關化學方程式的計算。學習目標導入新課1.知道常見的金屬礦物；學習目標導入新課地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數(shù)很不活潑的金屬如Au、Ag等有單質形式存在多數(shù)金屬都以化合物形式存在有很地球上的金屬資源一講授新課地球上的金屬資源廣泛存在于地殼海洋存在形式為少數(shù)很不活潑的金自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀講授新課自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀講授新課赤鐵礦:Fe2O3黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO3常見的金屬礦石講授新課赤鐵礦:Fe2O3黃鐵礦:FeS2菱鐵礦:FeCO鋁土礦:Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S講授新課鋁土礦:Al2O3黃銅礦：CuFeS2輝銅礦：Cu2S講金屬元素在地殼中的含量元素質量分數(shù)/%元素質量分數(shù)/%鋁7.73鎂2.00鐵4.75鋅0.008鈣3.45銅0.007鈉2.74銀0.00001鉀2.47金0.0000005講授新課金屬元素在地殼中的含量元素質量分數(shù)/%元素質量分數(shù)/%鋁7.鐵的冶煉二講授新課鐵的冶煉二講授新課1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質2.冶鐵的化學原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫鐵的冶煉（實驗室）講授新課1.冶鐵的目的鐵的化合物鐵單質2.冶鐵的化學原理F石灰水Fe2O3

COABFe注意：酒精燈B的作用：處理尾氣，防止CO污染大氣。⑥熄滅點燃尾氣的酒精燈3.步驟：①通CO；③點燃加熱Fe2O3的酒精燈；④停止加熱Fe2O3；⑤停止通CO；現(xiàn)象：紅棕色的物質變?yōu)楹谏怀吻宓氖宜儨啙?。②點燃處理尾氣的酒精燈；講授新課石灰水Fe2O3COABFe注意：酒精燈B的作用：處理尾氣先后先停止后停止通CO氣體加熱實驗開始時實驗結束時通入CO氣體加熱氧化鐵排凈空氣，防止爆炸防止鐵被氧化CO熱源早來晚走遲到早退講授新課先后先停止后停止通CO氣體加熱實驗開始時實驗結束時通入CO氣1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O42.原理：

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫3.主要設備：煉鐵高爐鐵的冶煉（工業(yè)）講授新課1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石黃鐵礦FeS2赤鐵礦將鐵礦石中的SiO2轉變?yōu)闋t渣點燃(1)C+O2===CO2高溫(2)C+CO2===2CO生鐵出鐵口爐渣出渣口

⑶Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫高爐氣體高爐氣體①產生一氧化碳②提供熱量講授新課將鐵礦石中的SiO2轉變?yōu)闋t渣點燃(1)C+O2認識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關系鐵礦石Fe2O3Fe

混合物

化合物（純凈物）

單質（純凈物）生鐵（主要含鐵）

合金（混合物）

純凈物的質量物質的純度=

×100%

不純物的總質量

講授新課認識鐵礦石、氧化鐵和鐵；鐵與生鐵的關系鐵礦石Fe2O3例：用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少t?解：設理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量為xFe2O3------------------2Fe1602×561000t×80％x·96%∵1602×561000t×80％x·96%∴x=2×56×1000t×80％

160×96%=583t答：略。講授新課例：用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含

◆鐵的冶煉1.原料：焦炭、石灰石、鐵礦石

2.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來◆涉及雜質問題的計算在實際生產時，所用的原料或產物一般都含有雜質，在計算用料和產量時，應注意雜質問題。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫課堂小結◆鐵的冶煉Fe2O3+3CO課題3金屬資源的利用和保護第2課時金屬資源保護第八單元金屬和金屬材料導入新課講授新課課堂小結隨堂訓練課題3金屬資源的利用和保護第八單元金屬和金屬材料導入

法國巴黎埃菲爾鐵塔導入新課法國巴黎埃菲爾鐵塔導入新課【提出問題】鋼鐵制品為什么會生銹呢？導入新課【提出問題】鋼鐵制品為什么會生銹呢？導入新課1.知道金屬銹蝕的原理；2.知道防護金屬銹蝕的一些措施，有保護金屬資源的意識。學習目標導入新課1.知道金屬銹蝕的原理；學習目標導入新課金屬資源保護一實驗探究：鐵釘蝕條件的研究講授新課金屬資源保護一實驗探究：鐵釘蝕條件的研究講授新課

取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入3支試管中進行下面的實驗步驟1：在試管1中加入少量的蒸餾水，使鐵釘?shù)囊话虢]在水中。步驟2：在試管2中注滿迅速冷卻的沸水，上面覆蓋一層植物油，塞緊橡皮塞。步驟3：在試管3中加入少量干燥劑（生石灰或無水氯化鈣）再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞。1.金屬的腐蝕與保護講授新課取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別放入3支試管中進行現(xiàn)象分析結論試管Ⅰ試管Ⅱ

試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸鐵只與水接觸鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹。（緩慢氧化，放熱）講授新課現(xiàn)象分析結論試管Ⅰ試管Ⅱ試管Ⅲ生銹不生銹不生銹鐵既與水接觸①試管Ⅱ中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油？為了防止蒸餾水中溶有氧氣。

加植物油是為隔絕空氣②鋁與氧氣反應生成的氧化鋁能起到保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里層的鐵呢？

鐵銹成分復雜，并且疏松多孔、易吸水，不能阻礙里層的鐵與氧氣、水蒸氣反應。

鋁與氧氣反應是生成致密的Al2O3薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的鋁不再與氧氣反應，所以鋁耐腐蝕。想一想講授新課①試管Ⅱ中為什么要用煮沸過的蒸餾水，且要加入植物油？為了防止①為了使月餅保鮮，月餅包裝盒中常常放入一小袋黑色鐵粉，其主要作用是什么？吸收氧氣和水分，延長月餅的保質期。②比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對較慢的地區(qū)是？說明理由。新疆吐魯番盆地氣候干燥③根據(jù)銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？與氧氣、水和二氧化碳接觸氧化鐵與氧化鋁性質比較鐵銹(Fe2O3)氧化鋁(Al2O3)結構特點若不除去結果疏松多孔完全銹蝕致密結實使鋁“自我保護”講授新課①為了使月餅保鮮，月餅包裝盒中常常放入一小袋黑色鐵粉，其主要想一想？應如何防止鐵生銹？自行車的構件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施？刷油漆鍍鉻涂油講授新課想一想？應如何防止鐵生銹？自行車的構件如支架、鏈條、在機械表面涂防銹油還可以在鋼鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他金屬。如：在鋼鐵表面鍍錫、鍍鋅、和鍍鉻鍍銅車船的表面噴油漆制成合金噴漆噴鉻防止生銹的方法講授新課在機械表面涂防銹油還可以在鋼鐵表面鍍上一層能起保護作用的其他金屬防腐蝕的方法：原理：（1）隔絕空氣或氧氣（2）隔絕水方法：①保持鐵制品的潔凈和干燥（改善腐蝕環(huán)境）②在鐵的表面涂上一層保護膜，如涂油、噴漆、電鍍、搪瓷、烤藍（即表面生成致密的氧化膜保護層），使鐵制品與水、空氣隔絕。③制成合金，提高抗腐蝕能力，如不銹鋼。就是在鋼中加入一點鎳和鉻而制成的合金。講授新課金屬防腐蝕的方法：原理：（1）隔絕空氣或氧氣方法：講授①用砂皮紙磨②用酸除銹（物理變化）（化學變化）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O如何除銹呢？講授新課①用砂皮紙磨（物理變化）（化學變化）Fe2O3+6HCl=2對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護呢？廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅、和易拉罐等金屬？講授新課2.金屬資源保護對于金屬資源除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過【資料】根據(jù)已探明的一些礦物的儲藏量和目前消耗速度，有人估計一些礦物可供開采的年限如下圖所示。

講授新課【資料】講授新課怎樣保護金屬資源？1.防止金屬的腐蝕；2.回收利用廢舊金屬；3.合理有效地開采礦物；4.尋找金屬的代用品。講授新課怎樣保護金屬資源？1.防止金屬的腐蝕；講授新課

◆鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如果隔絕了空氣和水，就能在一定程度上防止鋼鐵生銹。在鋼鐵表面涂油、刷漆、鍍耐磨和耐腐蝕的合金如不銹鋼等，都能防止鋼鐵生銹。

◆

保護金屬資源的有效途徑是防止金屬的腐蝕，回收利用廢舊金屬，合理有效地開采礦物，尋找金屬的代用品。

課堂小結◆鐵生銹的主要條件是與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸，如《課題3金屬資源的利用和保護》同步練習

1．地球上的金屬資源除少數(shù)很不活潑的金屬有單質形式存在外，其余都以________形式存在。

2．工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物叫做________。赤鐵礦的主要成分是________，鋁土礦的主要成分是________，輝銅礦的主要成分是________。化合物礦石Fe2O3

Al2O3

Cu2S《課題3金屬資源的利用和保護》同步練習 1．地球上的金

3．用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)作原料，煉鐵的主要反應的化學方程式是：____________________________。該反應中，鐵元素的化合價由______價變?yōu)開_____價。A．回收一個鋁飲料罐比制造一個新飲料罐要貴B．回收鋁飲料罐可以節(jié)約金屬資源C．回收鋁飲料罐可以節(jié)約能源D．回收鋁飲料罐可以減少對環(huán)境的污染Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

高溫＋30A 3．用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)作原料，煉鐵的主要反應5．下列有關說法正確的是()。

A．鐵與水直接接觸必然會生銹

B．鐵與氧氣直接接觸必然會生銹

C．金屬表面涂有的保護層被部分破壞時并不會導致金屬被腐蝕

D．鐵的銹蝕發(fā)生的是化學變化D5．下列有關說法正確的是()。 A．鐵與水直接接觸必然會生銹鐵的冶煉【知識精講】1．原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的____________將鐵礦石里的______還原出來。2．主要原料：__________、__________、__________和空氣。3．工業(yè)煉鐵主要設備：_____。CO鐵鐵礦石焦炭石灰石高爐鐵的冶煉【知識精講】1．原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應4．冶煉過程中發(fā)生的化學反應：C＋O2CO2；2CO＋O22CO2；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋SiO2CaSiO3。石灰石的主要作用是將礦石中的____________________。二氧化硅轉變?yōu)闋t渣4．冶煉過程中發(fā)生的化學反應：C＋O2CO2；2CO＋O22【活動探究】實驗室一氧化碳還原氧化鐵1．儀器：鐵架臺(2個)、硬質玻璃管、單孔橡皮塞(2個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮塞、導氣管。

2．藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體。

3．裝置圖【活動探究】實驗室一氧化碳還原氧化鐵1．儀器：鐵架臺(2個

4．步驟：(1)檢驗裝置的__________；(2)裝入藥品并固定；(3)向玻璃管內通入一氧化碳氣體；(4)給氧化鐵加熱；(5)停止________；(6)停止______________。5．現(xiàn)象：(1)玻璃管內的粉末由____色逐漸變?yōu)開___色。(2)試管內石灰水變________，證明有______生成。

6．化學方程式：______________________；Ca(OH)2

＋CO2===CaCO3↓＋H2O；除去尾氣反應：___________________。氣密性加熱通入一氧化碳紅黑渾濁CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

高溫2CO＋O22CO2點燃 4．步驟：(1)檢驗裝置的__________；(2)裝入7．注意事項

(1)CO早出晚歸：早出：先用CO趕出試管內的________防止爆炸；晚歸：結束時，停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止生成的鐵________________。(2)酒精燈遲到早退：CO先通氣后，再用酒精燈加熱；實驗完畢后，酒精燈要先撤離再停止通氣。8．尾部酒精燈的作用：______________________________?？諝庠俅伪谎趸c燃CO以防止CO擴散到空氣中使人中毒7．注意事項 (1)CO早出晚歸：早出：先用CO趕出試[典例1]如下圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：(1)寫出有標號的儀器名稱：①________________；②____________。鐵架臺(帶鐵夾)酒精燈[典例1]如下圖所示為煉鐵實驗裝置，按下列要求進行回答：(1(2)A裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_______________________。B裝置中觀察到的現(xiàn)象是：_________________________。裝置C處氣體燃燒時產生______色火焰。(3)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式。B：_______________________________。C：______________________________。紅色的固體粉末逐漸變黑澄清石灰水變渾濁藍CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O2CO＋O22CO2

點燃(2)A裝置中觀察到的現(xiàn)象是：______________有關工業(yè)煉鐵的計算1．純凈物與含雜質物質的換算關系純凈物質量混合物質量純度＝×100%＝1－雜質的質量分數(shù)2．含雜質物質的化學方程式的計算步驟(1)將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。(2)將純凈物的質量代入化學方程式進行計算。(3)將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量。有關工業(yè)煉鐵的計算1．純凈物與含雜質物質的換算關系純凈物質量

點撥：計算時應注意把反應物和生成物都換算成純物質的量，再代入化學方程式計算。

[典例2]某煉鐵廠用赤鐵礦石冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？ 量，再代入化學方程式計算。 [典例2]某煉鐵廠用赤鐵礦石冶《第八單元-課題3-金屬資源的利用和保護》課件及同步練習(兩套)金屬資源的保護保護金屬資源的主要途徑：(1)防止金屬______________；(2)回收利用______________；(3)合理開采______________；(4)尋找金屬替代品。銹蝕廢舊金屬金屬礦物金屬資源的保護保護金屬資源的主要途徑：銹蝕廢舊金屬金屬礦鐵生銹條件的探究【活動探究】[實驗內容]將三根光亮的鐵釘，分別放在三支試管中，如下圖，幾天之后觀察現(xiàn)象。鐵生銹條件的探究【活動探究】[實驗內容]將三根光亮的鐵釘現(xiàn)象分析結論試管A生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸

在水、氧氣同時 存在的環(huán)境中 鐵會生銹試管B不生銹鐵只與水接觸試管C不生銹鐵只與空氣或氧氣接觸[實驗現(xiàn)象]B、C兩支試管內鐵釘不生銹，A鐵釘生銹。[實驗結論](1)鐵銹蝕的條件：是與_________和__________同時接觸。(2)防銹原理：將鐵與__________或________隔絕。小結：防銹方法：______、______、__________________、_______________等。空氣(O2)水空氣(O2)水涂油刷漆鍍耐磨、耐腐蝕金屬制造耐腐蝕合金現(xiàn)象分析結論試管A生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸在水、氧

[典例3]如右圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內水面處同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內的水面( A．a比b高

C．一樣高)。

B．b比a高

D．U形管中的水從b管全部溢出

點撥：鐵釘生銹消耗了試管內的氧氣和水蒸氣，這樣使得試管內的氣壓減小。A [典例3]如右圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，察到考點1工業(yè)煉鐵的原理和裝置

1．某?；瘜W興趣小組的同學，對課本中一氧化碳還原氧化鐵的實驗做了綠色化改進后制取單質鐵(K1，K2是活塞)：考點1工業(yè)煉鐵的原理和裝置 1．某?；瘜W興趣小組的同學(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O3

的產物。①這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行______________。②CO還原Fe2O3

的化學方程式為：_______________________。③在e處點燃氣體的目的是_________________________。氣密性檢查3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

高溫防止未反應的CO污染空氣(1)關閉K1、開啟K2，可以驗證CO還原Fe2O__________________。

(2)關閉K2，開啟K1，可以將d口出來的氣體再從a通入裝置而循環(huán)使用。 ①c瓶中應裝____________(填序號)。A．澄清石灰水C．石蕊溶液B．水D．濃硫酸

②反應完后(假設b瓶中NaOH全部轉化為純堿)，要從b瓶中溶液得到純堿固體，必要的實驗操作為轉移、________、結晶。 ③該實驗這樣改進的主要優(yōu)點是______________________D蒸發(fā)料利用率(合理即可)減少碳的排放，提高原__________________。 (2)關閉K2，開考點2鐵生銹條件的探究2．鐵釘在下列情況中，最容易生銹的是()。

A．在干燥的空氣中

B．在潮濕的空氣中

C．浸沒在自來水中

D．浸沒在植物油中

點撥：鐵在與氧氣和水充分接觸時容易生銹，水和氧氣同時存在是鐵生銹的必要條件；缺少任一條件，鐵就不容易生銹。B考點2鐵生銹條件的探究()。 A．在干燥的空氣中B

3．下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五A．甲、乙、戊中鐵釘生銹快慢的順序為：乙＞甲＞戊B．丙中的鐵釘不生銹C．鐵生銹的主要條件是與空氣、水直接接觸D．丁中鐵釘生銹最嚴重D 3．下圖是探究鐵制品銹蝕的條件時做的五A．甲、乙、戊中鐵釘考點3金屬資源的保護4．金屬資源是不可再生的資源，保護金屬A．大力開采礦物以保障金屬材料的使用B．提高廢舊金屬的回收利用率C．在金屬制品上刷漆、涂油等防止金屬腐蝕D．用特種塑料代替金屬制造機器的零部件A考點3金屬資源的保護A5．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是__________________________________________。(2)用銅制電線主要是利用銅具有良好的_______。 (3)鐵制品銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生了化學反應。焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為：______________________________。防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是_________________。鋁在空氣中表面被氧化形成致密的氧化物薄膜導電性水、氧氣Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O刷漆(合理即可)5．鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬。_____________低大低大汞

汞強弱強弱3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

高溫3CO＋Fe2O32Fe＋課題3金屬資源的利用和保護課題3金屬資源的利用和保護1.知道一些常見的金屬(鐵等)礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法2.了解導致鋼鐵銹蝕的因素以及減緩鋼鐵銹蝕的辦法3.知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性1.知道一些常見的金屬(鐵等)礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出自然界中以單質形式存在的金自然界中以單質形式存在的銀自然界中以單質形式存在的金自然界中以單質形式存在的銀赤鐵礦（主要成分是Fe2O3)黃鐵礦赤鐵礦（主要成分是Fe2O3)黃鐵礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦菱鐵礦鋁土礦黃銅礦輝銅礦1.金屬資源的存在：______________。2.金屬元素在地殼中的含量：排在前兩位的是______、_____。3.自然界中金屬的存在形式：_____、_______。4.以化合物形式存在的金屬具體表現(xiàn)為：_______。5.我國礦物種類和儲量情況：______________。鋁鐵地殼和海洋單質化合物礦石齊全、豐富1.金屬資源的存在：______________。鋁鐵地殼和

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐

為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票為紀念1996年中國鋼產量突破1億噸而發(fā)行的郵票

鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學原理。一氧化碳與氧化鐵的反應一、鐵的冶煉鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的實驗的原理實驗的步驟實驗的現(xiàn)象實驗應注意哪些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢時先停止加熱嗎？）實驗需要改進嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）實驗的原理實驗的步驟實驗的現(xiàn)象實驗應注意哪些問題？（先加熱還一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗原理：實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查氣密性2.把少量研細的氧化鐵粉末裝進硬質玻璃管中，輕輕轉動玻璃管，使氧化鐵粉末均勻地附在玻璃管內壁上Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫一氧化碳還原氧化鐵實驗實驗操作：

1.按上圖組裝儀器，并檢查3.把硬質玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排出管內的空氣；待排盡后，點燃出氣口處的酒精燈及酒精噴燈，并觀察裝置中所發(fā)生的變化。

4.當紅棕色粉末已轉變成黑色后，先停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至玻璃管冷卻。3.把硬質玻璃管接入裝置系統(tǒng)中，先通入一氧化碳氣體排出管內的

將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紅色粉末變黑色，用磁鐵檢驗，證明黑色粉末為鐵。紅色（氧化鐵）粉末逐漸變成黑色，同時澄清的石灰水逐漸變渾濁。實驗現(xiàn)象：問題討論：1.如何驗證反應中生成了什么物質？將產生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？3.石灰水的作用有哪些？

澄清石灰水用來檢驗生成物二氧化碳，并吸收二氧化碳便于處理尾氣把尾氣燒掉，防止污染空氣2.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸.

2.實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。注意事項：