【人教版化學(xué)】《物質(zhì)的量》2課件

主講老師：劉老師第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.1物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量主講老師：劉老師第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.能說出物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量的含義。2.能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進行簡單計算。1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析和解決實際問題。2.證據(jù)推理和模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等方法認(rèn)識計算的方法，建立摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等題目的解答模型。學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.能說出物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)和摩爾夏天記得多喝水哦情景導(dǎo)入夏天記得多喝水哦情景導(dǎo)入我喝了6000萬億億個水分子，我比你膩害!我喝了1升的水，我膩害吧。我喝了500克的水，我才膩害。疑問2：他們誰喝水最多？疑問1：他們各自的說法有沒有問題？我喝了6000萬億億個水分子，我比你膩害!我喝了1升的水，我數(shù)出來的數(shù)字還是算出來的數(shù)字？大約為17萬億億個一滴水中有多少個水分子宏觀微觀？數(shù)出來的數(shù)字大約為17萬億億個一滴水中有多少個水分子宏觀微5回顧：我們學(xué)過哪些物理量？它們的單位是什么？物理量單位質(zhì)量千克長度米時間秒電流強度

安培物質(zhì)的量摩爾描述物質(zhì)輕重描述日子長短描述物質(zhì)長短描述電流強度描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少回顧：我們學(xué)過哪些物理量？它們的單位是什么？物理量6物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安培A7一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量(n)（1）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）說明：是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。符號為“n”微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量(n)（2）說明：8我們購物去！我們購物去！9衣服最小計量單位是？衣服最小計量單位是？10大米最小計量單位是？大米最小計量單位是？11最小計量單位是？紙巾最小計量單位是？紙巾12物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包、打個體的集合體個體的集合體粒袋、斤物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包、打個體的集合體個體13剛才的表格我們能總結(jié)出什么？個體集合體交流與討論①較大物體以__

___計量②較小物體以______來計量，并給予新的量詞剛才的表格我們能總結(jié)出什么？個體集合體交流與討論①較大物體以14為什么大米不用粒來計量？交流與討論為什么大米不用粒來計量？交流與討論15一粒米是最小的物質(zhì)了嗎？交流與討論顯然不是。微觀上大米還可以分為：分子、原子、中子、質(zhì)子、電子等一粒米是最小的物質(zhì)了嗎？交流與討論顯然不是。16那么我們怎么去計量微觀粒子呢？交流與討論①用“個”來描述。②怎么辦呢？用集合體形式描述。打、世紀(jì)、條…….那么我們怎么去計量微觀粒子呢？交流與討論①用“個”來描述。②17

用“個”來描述≈1.67x10

個

H2O≈7.0x10個人

219相差12個數(shù)量級!!!用“個”來描述≈1.67x10個≈7.0x118物質(zhì)的量

在化學(xué)中采用物質(zhì)的量來表示一定數(shù)目微粒的集合體。一、物質(zhì)的量基本概念物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量 在化學(xué)中采用物質(zhì)的量來表示一定數(shù)目微粒的集合體。19判斷題(1)摩爾是七個物理量之一。(2)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(3)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。(4)物質(zhì)的量可改為物質(zhì)量。(5)物質(zhì)的量是一個基本物理量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。2、摩爾(mol)（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。判斷題(1)摩爾是七個物理量之一。2、摩爾(mol)20物質(zhì)的量1mol到底是多大呢一雙2個一年12個月一打12個一世紀(jì)100年1mol？物質(zhì)的量1mol到底是多大呢一雙21摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：

以0.012kg

12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol

0.012kgC-12中所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。

含阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的集合體為1mol。摩爾的標(biāo)準(zhǔn)： 0.012kgC-12中所含有的原子數(shù)為阿22定義：二、阿伏加德羅常數(shù)符號：NANA≈6.02×1023

mol-11mol任何微粒所含的粒子數(shù)目。定義：二、阿伏加德羅常數(shù)符號：NANA≈6.02×102323[思考]：下面這樣的說法對嗎？

一摩爾人；一摩爾米；一摩爾鐵釘。[答案]：不正確！使用摩爾表示物質(zhì)的量時，對象必須是微觀粒子。判斷題高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件[思考]：下面這樣的說法對嗎？

一摩爾人24

微粒包括分子、原子、原子團、離子、質(zhì)子等。因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，必須要指明粒子的種類。（2）1mol氫含多少個氫原子？思考題（1）說出下列符號的意義。2H2molH2molH+2molH2高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件微粒包括分子、原子、原子團、離子、質(zhì)子等。因此，我們25物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為N）之間的關(guān)系n=NNA物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)兩個變式(1)N=n?NANNA=n一個推論：N1n1=N2n2：

(2)高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為N）之間的關(guān)系n=261molO2含有

個O2分子；0.5molO2含有

個O2分子；1molH2O含有_______個H,_______個O。

0.5NA1NA計算題1molO約含有

個O；2molO2約含有

個02分子；1molNa+

約含有

個Na+；1摩爾水分子約含有

個水分子；6.02x10236.02x10236.02x10231.204x10242NA1NA高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件1molO2含有個O2分子；27思考：2、1molC中約含有

個碳原子3、0.3molH2SO4含有

個硫酸分子4、1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為

個。6.02ㄨ10230.3×6.02ㄨ1023213×6.02ㄨ10231、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，當(dāng)同時擴大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件思考：2、1molC中約含有28討論：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件討論：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，粒子292、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。二、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微粒或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的302、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對分子質(zhì)量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：m(g)M(g/mol)兩個變式：

(1)m=n?M(2)mM=n

n(mol)=高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2、摩爾質(zhì)量m(g)M(g/mol)兩個變式：nn(mol31課堂練習(xí)：（1）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、100molH2O的質(zhì)量是多少克？（4）、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個數(shù)紐帶或橋梁16g/mol98g/mol180g1.7g3、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達式：高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件課堂練習(xí)：（1）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？nmNMNAN32注意：對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解1.物質(zhì)的量——“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如

1molNaCl,0.5molH2SO4高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件注意：對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解1.物332.阿伏加德羅常數(shù)——“三量”(1)基準(zhǔn)量：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。(2)準(zhǔn)確量：是一個物理量，用NA表示，單位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2.阿伏加德羅常數(shù)——“三量”高中化學(xué)必修一人教版（2019343.摩爾質(zhì)量——“三性”(1)等值性：摩爾質(zhì)量只是以g·mol－1作單位時，在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等。(2)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以離子的摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，其數(shù)值近似等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，如Na和Na＋的摩爾質(zhì)量都為23g·mol－1。(3)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量多少而改變。高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件3.摩爾質(zhì)量——“三性”高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二35(1)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別①概念不同。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，而質(zhì)量是指物體所含物質(zhì)多少的物理量。②單位不同。摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，而物質(zhì)的質(zhì)量的單位是g或kg。不能理解為一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量。當(dāng)摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，質(zhì)量以g為單位時，二者在數(shù)值上相等。(2)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的關(guān)系摩爾質(zhì)量的單位用g·mol－1表示時，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。不能理解為摩爾質(zhì)量與相對分子(或原子)質(zhì)量相等。易錯提醒高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件(1)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別易錯提醒高中化學(xué)必修一人教版36(3)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系阿伏加德羅常數(shù)近似為6.02×1023mol－1，不能忽視阿伏加德羅常數(shù)的單位mol－1。高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件(3)阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023的關(guān)系高中化學(xué)必修一37總結(jié)1、物質(zhì)的量：衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量2、摩爾(mol)：摩爾是物質(zhì)的量的單位1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號為NA），NA大約為6.02×1023mol-13、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位為g/mol物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件總結(jié)1、物質(zhì)的量：衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量2、摩爾(

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其他內(nèi)容且聽下回分解高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件

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其他內(nèi)容且聽下回分解高主講老師：劉老師第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量2.3.1物質(zhì)的量摩爾摩爾質(zhì)量主講老師：劉老師第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.能說出物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)和摩爾質(zhì)量的含義。2.能運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的相互關(guān)系進行簡單計算。1.宏觀辨識與微觀探析：認(rèn)識物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀粒子的重要工具，能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析和解決實際問題。2.證據(jù)推理和模型認(rèn)知：在有關(guān)物質(zhì)的量計算過程中，通過分析、推理等方法認(rèn)識計算的方法，建立摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等題目的解答模型。學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對接1.能說出物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)和摩爾夏天記得多喝水哦情景導(dǎo)入夏天記得多喝水哦情景導(dǎo)入我喝了6000萬億億個水分子，我比你膩害!我喝了1升的水，我膩害吧。我喝了500克的水，我才膩害。疑問2：他們誰喝水最多？疑問1：他們各自的說法有沒有問題？我喝了6000萬億億個水分子，我比你膩害!我喝了1升的水，我數(shù)出來的數(shù)字還是算出來的數(shù)字？大約為17萬億億個一滴水中有多少個水分子宏觀微觀？數(shù)出來的數(shù)字大約為17萬億億個一滴水中有多少個水分子宏觀微44回顧：我們學(xué)過哪些物理量？它們的單位是什么？物理量單位質(zhì)量千克長度米時間秒電流強度

安培物質(zhì)的量摩爾描述物質(zhì)輕重描述日子長短描述物質(zhì)長短描述電流強度描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少回顧：我們學(xué)過哪些物理量？它們的單位是什么？物理量45物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安培A物質(zhì)的量摩爾mol熱力學(xué)溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本單位物理量單位名稱單位符號長度米m質(zhì)量千克Kg時間秒s電流安培A46一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量(n)（1）概念：是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。（2）說明：是一個專有名詞，由固定字?jǐn)?shù)組成，不能分割、不能增減。符號為“n”微粒是指：分子、原子、離子、中子、電子等粒子必須十分明確，且用化學(xué)式表示一、物質(zhì)的量和摩爾1、物質(zhì)的量(n)（2）說明：47我們購物去！我們購物去！48衣服最小計量單位是？衣服最小計量單位是？49大米最小計量單位是？大米最小計量單位是？50最小計量單位是？紙巾最小計量單位是？紙巾51物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包、打個體的集合體個體的集合體粒袋、斤物品個體量詞常用量詞計量形式件件個體張包、打個體的集合體個體52剛才的表格我們能總結(jié)出什么？個體集合體交流與討論①較大物體以__

___計量②較小物體以______來計量，并給予新的量詞剛才的表格我們能總結(jié)出什么？個體集合體交流與討論①較大物體以53為什么大米不用粒來計量？交流與討論為什么大米不用粒來計量？交流與討論54一粒米是最小的物質(zhì)了嗎？交流與討論顯然不是。微觀上大米還可以分為：分子、原子、中子、質(zhì)子、電子等一粒米是最小的物質(zhì)了嗎？交流與討論顯然不是。55那么我們怎么去計量微觀粒子呢？交流與討論①用“個”來描述。②怎么辦呢？用集合體形式描述。打、世紀(jì)、條…….那么我們怎么去計量微觀粒子呢？交流與討論①用“個”來描述。②56

用“個”來描述≈1.67x10

個

H2O≈7.0x10個人

219相差12個數(shù)量級!!!用“個”來描述≈1.67x10個≈7.0x157物質(zhì)的量

在化學(xué)中采用物質(zhì)的量來表示一定數(shù)目微粒的集合體。一、物質(zhì)的量基本概念物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一物質(zhì)的量 在化學(xué)中采用物質(zhì)的量來表示一定數(shù)目微粒的集合體。58判斷題(1)摩爾是七個物理量之一。(2)摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位。(3)摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位。(4)物質(zhì)的量可改為物質(zhì)量。(5)物質(zhì)的量是一個基本物理量表示含有一定數(shù)目微粒的集合體。2、摩爾(mol)（1）概念：是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩。判斷題(1)摩爾是七個物理量之一。2、摩爾(mol)59物質(zhì)的量1mol到底是多大呢一雙2個一年12個月一打12個一世紀(jì)100年1mol？物質(zhì)的量1mol到底是多大呢一雙60摩爾的標(biāo)準(zhǔn)：

以0.012kg

12C中所含的原子數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)的，也就是說，如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，則它的物質(zhì)的量為1mol

0.012kgC-12中所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。

含阿伏伽德羅常數(shù)個微粒的集合體為1mol。摩爾的標(biāo)準(zhǔn)： 0.012kgC-12中所含有的原子數(shù)為阿61定義：二、阿伏加德羅常數(shù)符號：NANA≈6.02×1023

mol-11mol任何微粒所含的粒子數(shù)目。定義：二、阿伏加德羅常數(shù)符號：NANA≈6.02×102362[思考]：下面這樣的說法對嗎？

一摩爾人；一摩爾米；一摩爾鐵釘。[答案]：不正確！使用摩爾表示物質(zhì)的量時，對象必須是微觀粒子。判斷題高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件[思考]：下面這樣的說法對嗎？

一摩爾人63

微粒包括分子、原子、原子團、離子、質(zhì)子等。因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，必須要指明粒子的種類。（2）1mol氫含多少個氫原子？思考題（1）說出下列符號的意義。2H2molH2molH+2molH2高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件微粒包括分子、原子、原子團、離子、質(zhì)子等。因此，我們64物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為N）之間的關(guān)系n=NNA物質(zhì)的量阿佛加德羅常數(shù)粒子數(shù)兩個變式(1)N=n?NANNA=n一個推論：N1n1=N2n2：

(2)高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件物質(zhì)的量、阿佛加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（符號為N）之間的關(guān)系n=651molO2含有

個O2分子；0.5molO2含有

個O2分子；1molH2O含有_______個H,_______個O。

0.5NA1NA計算題1molO約含有

個O；2molO2約含有

個02分子；1molNa+

約含有

個Na+；1摩爾水分子約含有

個水分子；6.02x10236.02x10236.02x10231.204x10242NA1NA高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件1molO2含有個O2分子；66思考：2、1molC中約含有

個碳原子3、0.3molH2SO4含有

個硫酸分子4、1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為

個。6.02ㄨ10230.3×6.02ㄨ1023213×6.02ㄨ10231、1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1個水分子中有2個氫原子和1個氧原子，當(dāng)同時擴大阿佛加德羅常數(shù)倍之后，有如下關(guān)系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件思考：2、1molC中約含有67討論：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，那么這1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號物質(zhì)的相對分子質(zhì)量每個粒子的質(zhì)量（g/個）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件討論：1mol任何物質(zhì)都約含有6.02X1023個粒子，粒子682、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種原子的相對原子質(zhì)量。（2）1mol任何分子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種分子的相對分子質(zhì)量。（3）1mol任何離子的質(zhì)量（以克為單位）在數(shù)值上等于這種離子的式量。二、摩爾質(zhì)量1、1mol物質(zhì)的質(zhì)量：1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2、分析以上計算結(jié)果可得出什么規(guī)律？（1）1mol任何原子的692、摩爾質(zhì)量（1）定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。（2）符號：M（3）單位：g/mol或kg/mol（4）數(shù)值：等于物質(zhì)或粒子的相對分子質(zhì)量（5）物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：m(g)M(g/mol)兩個變式：

(1)m=n?M(2)mM=n

n(mol)=高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件2、摩爾質(zhì)量m(g)M(g/mol)兩個變式：nn(mol70課堂練習(xí)：（1）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？（2）、H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）、100molH2O的質(zhì)量是多少克？（4）、0.1molOH-的質(zhì)量是多少克？nmNMNANAM宏觀物體的質(zhì)量微觀粒子的個數(shù)紐帶或橋梁16g/mol98g/mol180g1.7g3、物質(zhì)的量的意義：是聯(lián)系宏觀和微觀的紐帶或橋梁。表達式：高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件課堂練習(xí)：（1）、O2的摩爾質(zhì)量是多少？nmNMNAN71注意：對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解1.物質(zhì)的量——“四化”專有化“物質(zhì)的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等微觀化只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等及這些粒子的特定組合，如NaCl；不能表示宏觀的物質(zhì)，如米具體化必須指明具體粒子的種類，常用化學(xué)式表示，如“1molO”、“2molO2”、“1.5molO3”；不能說“1mol氧”集體化物質(zhì)的量可以表示多個微粒的特定組合或集合體，如

1molNaCl,0.5molH2SO4高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件高中化學(xué)必修一人教版（2019）第二章第三節(jié)第一課時物質(zhì)的量(共39張PPT)ppt課件部編版課件統(tǒng)編版課件優(yōu)秀課件注意：對物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的理解1.物722.阿伏加德羅常數(shù)——“三量”(1)基準(zhǔn)量：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)。(2)準(zhǔn)確量：是一個物理量，用NA表示，單位是mol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。高中化學(xué)必修一人教版（2