云南省玉溪市江川縣2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述中正確的是A．第VIIA族元素是典型的非金屬元素，因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)B．第IA族元素單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高C．第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3

的穩(wěn)定依次增強(qiáng)D．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素2、以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl3、從溴水中萃取溴，下列試劑中能用做萃取劑的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精4、如下圖是周期表中短周期的一部分，A．C兩種元素的原子核外電子總數(shù)之和等于B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。下列敘述正確的是ACBA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:C>BB．C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C．A元素形成的氫化物只有一種D．B元素位于第三周期VIIA族5、下列敘述不正確的是A．甲烷分子中5個(gè)原子在同一平面內(nèi) B．乙烷分子中所有原子不都在同一平面內(nèi)C．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu) D．聚乙烯分子是由結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子6、將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器后，測(cè)得化學(xué)反應(yīng)速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率()A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙)7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列敘述不正確的是YZXWA．X的單質(zhì)可作光導(dǎo)纖維B．XW4屬于共價(jià)化合物C．WZ2是一種新型的殺菌消毒劑D．由Y和Z形成的化合物中Y的化合價(jià)可以是+1~+58、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2++H2O2+2H+=Fe3+＋2H2O9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：A．水解 B．酯化 C．加成 D．氧化10、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．N2的電子式：B．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾（U）原子符號(hào)：11、下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤12、相對(duì)分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體A．6B．5C．4D．313、下列互為同位素的是（）A．H2D2 B．14N14C C．16O17O D．金剛石石墨14、A、B、C、D均為氣體，對(duì)于A+3B2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（）A．v(A)＝0.4mol/(L?s)B．v(B)＝0.8mol/(L?s)C．v(C)＝0.6mol/(L?s)D．v(D)＝0.1mol/(L?s)15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是A．X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小:X<Y,Z>WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑16、配制某物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏小的是A．容量瓶中有蒸餾水 B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯C．溶液未冷至室溫就定容 D．定容時(shí)俯視17、可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的堿性保持不變D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極18、下列有關(guān)化學(xué)用語描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH219、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯(cuò)誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．石油是由多種烴組成的混合物C．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量20、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱21、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆B．T2下，在0~t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量22、自然界為人類提供了多種多樣的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．麥芽糖、淀粉、纖維素都可以發(fā)生水解反應(yīng)B．食用纖維素、蛋白質(zhì)、脂肪和植物油都是高分子化合物C．棉花和蠶絲的主要成份都是纖維素D．油脂都不能使溴水褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________（用離子符號(hào)表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱24、（12分）以淀粉為主要原料合成-種具有果香味的物質(zhì)C和化合物d的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)B分子中的官能團(tuán)名稱為_______________。(2)反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為_______________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________。(4)反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是_______________。(5)己知D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D能發(fā)生酯化反應(yīng)，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。(6)請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，_____________。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、新制Cu(OH)2懸濁液、碘水.25、（12分）廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。如果此方案正確，那么：(1)操作④為________，操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_____________________________________。(4)操作③的目的是____________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是____________。(5)操作⑤的目的是_______________________________________________________。27、（12分）I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。28、（14分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取。實(shí)驗(yàn)(一)碘含量的測(cè)定取0.0100mol·Lˉ1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘含量。測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)(E)反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV－225－200－150－10050.0175275300325實(shí)驗(yàn)(二)碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)(一)中的儀器名稱：儀器A_________，儀器B___________________。（2）該次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為20.00mL，計(jì)算得海帶中碘的百分含量為_______%。（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為___________________。②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________。③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是___________________。A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D．NaOH溶液可以由乙醇代替④實(shí)驗(yàn)(二)中操作Z的名稱是______________________。（4）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_____________________。29、（10分）(1)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，負(fù)極是_____(填“Cu”或“Fe”)；若Zn、Ag和稀鹽酸構(gòu)成原電池，正極發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化“或還原”)。質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g。則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是____

mol。(2)肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的能量轉(zhuǎn)化率高。已知：電流效率可用單位質(zhì)量的燃料提供的電子數(shù)表示。肼－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池、氨氣－空氣堿性(KOH為電解質(zhì))燃料電池(氧化產(chǎn)物為大氣主要成分)的電流效率之比為____。(3)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，x為_____。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度____0.8mol/L(填“大于，小于或等于”)。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣休總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】分析：A.氫氣與鹵素單質(zhì)均能反應(yīng)；B.根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；D.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性。詳解：A.第VIIA族元素是典型的非金屬元素，其單質(zhì)也能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)，例如與氫氣化合等，A錯(cuò)誤；B.第IA族元素除氫氣以外，堿金屬元素的單質(zhì)越活潑，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越低，B錯(cuò)誤；C.同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則第三周期氣態(tài)氫化物HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定依次減弱，C錯(cuò)誤；D.由于在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素一般既具有金屬性，也具有非金屬性，所以可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D正確。答案選D。2、C【答案解析】

綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性即反應(yīng)不產(chǎn)生副產(chǎn)物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不符合題意；C.反應(yīng)+Br2+HBr為取代反應(yīng)，反應(yīng)物中所有原子沒有完全轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，不滿足綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應(yīng)物的所有原子都轉(zhuǎn)化成目標(biāo)產(chǎn)物，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不符合題意；故選C。3、C【答案解析】試題分析：萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作為從溴水中萃取溴的萃取劑。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有機(jī)溶劑中，四氯化碳可以作為萃取劑，所以答案選C?？键c(diǎn)：考查萃取劑選擇的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該題的關(guān)鍵是明確萃取劑選擇的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。4、B【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中位置知，A、C為第二周期元素，B為第三周期元素，設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x，則A的質(zhì)子數(shù)為x-9、C的質(zhì)子數(shù)是x-7，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則x-9+x+(x-7)=2x，x=16，則A是N元素、B是S元素、C是F元素。【題目詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，沒有最高價(jià)氧化物的水化物，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C是F元素，F(xiàn)元素是非金屬最強(qiáng)的元素，則氟氣是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，故B正確；C．N的氫化物有氨氣和肼，故C錯(cuò)誤；D．S位于第三周期第VIA族，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查推斷及知識(shí)運(yùn)用能力，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律知識(shí)，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意F元素沒有最高價(jià)含氧酸，肼也是N的氫化物。5、A【答案解析】

A.與飽和碳原子相連的4個(gè)原子一定構(gòu)成四面體，所以甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.乙烷是甲烷的同系物，其所有原子不都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)正確；C.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D.聚乙烯分子是由單體乙烯加聚而成，是結(jié)構(gòu)單元重復(fù)組成的高分子，D項(xiàng)正確；答案選A。6、D【答案解析】試題分析：v(H2)3=v(N考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。7、A【答案解析】

根據(jù)元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置，設(shè)Z的原子序數(shù)為x，則Y、W的原子序數(shù)分別為x-1、x+9，已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，可列式x-1+x+9=3x，x=8，由此可知X、Y、Z、W分別為硅元素、氮元素、氧元素、氯元素?！绢}目詳解】A.由分析可知，X為硅元素，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，但不能作光導(dǎo)纖維，二氧化硅可作光導(dǎo)纖維，故A錯(cuò)誤；B.硅和氯都是非金屬元素，四氯化硅分子中只有共價(jià)鍵，所以四氯化硅屬于共價(jià)化合物，故B正確；C.WZ2是二氧化氯，二氧化氯是一種新型的殺菌消毒劑，故C正確；D.氮元素的正化合價(jià)有+1~+5價(jià)，則與氧元素可以形成氧化二氮、一氧化氮、三氧化二氮、二氧化氮、四氧化二氮和五氧化二氮，故D正確；綜上所述，答案為A。8、B【答案解析】分析：A、次氯酸是弱酸；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒。詳解：A、次氯酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示，正確的應(yīng)該是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤，；B、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，選項(xiàng)B正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，而水不能拆，故離子方程式為2OH-+2H++Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒的分析判斷，弱電解質(zhì)的判斷應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。9、A【答案解析】

在該有機(jī)物的分子中含有—OH；—COOH及碳碳雙鍵，—OH、—COOH可以發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能發(fā)生的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)，答案選A。10、C【答案解析】

A.N2中每個(gè)N原子上還都有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其電子式：，A錯(cuò)誤；B.Cl-離子最外層有8個(gè)電子，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯(cuò)誤；C.該圖示表示的是CH4分子的比例模型，C正確；D.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U)質(zhì)量數(shù)是238，可用原子符號(hào)：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11、A【答案解析】

①NaHCO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水；②(NH4)2SO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銨、水、二氧化硫，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生亞硫酸鈉和水、氨氣；③Al2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉；④Al(OH)3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水；⑤Al與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁、氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；故選A。12、B【答案解析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個(gè)碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個(gè)碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個(gè)碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，故選B。13、C【答案解析】

A．H2、D2是由氫元素組成的氫氣單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．14N、14C不是同一種元素組成的核素，故B錯(cuò)誤；C．16O、17O都是氧元素組成的不同核素，互為同位素，故C正確；D．金剛石和石墨是由碳元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤。答案選C。14、A【答案解析】試題分析：用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此，各選項(xiàng)中反應(yīng)速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率。A．v（A）=0.4mol/（L?s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L?s)÷3=0.27mol/（L?s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L?s)÷2="0.3"mol/（L?s)；D.v（A）=v（D)=0.1mol/（L?s)，根據(jù)上述分析，各選項(xiàng)中用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是：A＞C＞D＞B，即反應(yīng)速率最快的是A。答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較。15、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，則A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，對(duì)應(yīng)的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。16、B【答案解析】

A．容量瓶中有蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響，故A錯(cuò)誤；B．溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，溶質(zhì)減少，溶液濃度偏小，故B正確；C．溶液未冷至室溫就定容，冷卻后液面下降，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)俯視，液面在刻度線下方，溶液體積減小，溶液濃度偏大，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=分析，如：用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中，用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌，因?yàn)榱客仓械臍埩粢菏橇客驳淖匀粴埩粢?，在制造儀器時(shí)已經(jīng)將該部分的體積扣除，若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致n偏大，所配溶液濃度偏高；再如：配制氫氧化鈉溶液時(shí)，將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解，未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，容量瓶上所標(biāo)示的使用溫度一般為室溫，絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng)，使溶液溫度升高或降低，從而影響溶液體積的準(zhǔn)確度，氫氧化鈉固體溶于水放熱，定容后冷卻至室溫，溶液體積縮小，低于刻度線，導(dǎo)致V偏小，濃度偏大，若是溶解過程中吸熱的物質(zhì)，則溶液濃度偏小等。17、A【答案解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，Al易失去電子作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Al＋4OH－－3e－=AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，總反應(yīng)為：4Al＋4OH－+3O2=4AlO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以溶液的堿性降低，故C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D錯(cuò)誤；故選A。18、C【答案解析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.CO2的電子式：，B錯(cuò)誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，D錯(cuò)誤；答案為C。19、C【答案解析】

A、天然氣的主要成分為甲烷，充分燃燒生成二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，A正確；B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，其中還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔?，烴即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱，B正確；C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化；煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，此過程有新的物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D、通過石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確；故選C。20、A【答案解析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。21、D【答案解析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時(shí)間短、速率快，其它條件不變時(shí)升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1>T2；T2平衡時(shí)c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。A項(xiàng)，M點(diǎn)是T1時(shí)的平衡點(diǎn)，υ正（M）=υ逆（M），N點(diǎn)是T2時(shí)的不平衡點(diǎn)，N點(diǎn)時(shí)的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，由于T1>T2，T2平衡時(shí)的反應(yīng)速率小于T1平衡時(shí)的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，T2下，0~t1時(shí)間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時(shí)先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢(shì)，聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若反應(yīng)物只有一種，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響判斷。22、A【答案解析】A．麥芽糖能夠水解生成葡萄糖，淀粉和纖維素能夠水解生成葡萄糖，它們都能夠水解，故A正確；B．纖維素和蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，而脂肪、植物油的相對(duì)分子量較小，二者不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．棉花的主要成分為纖維素，而蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．油脂中的植物油中含有碳碳雙鍵，能夠使溴水褪色，故D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【答案解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】（1）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì)，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。24、羧基取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2ONaOH溶液HOOCCH2CH2COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液.加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解?！敬鸢附馕觥緾H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對(duì)分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N（C）=118×40.68%/12=4、N（H）=118×5.08%/1=6、N（O）=(118?12×4?6)/16=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）B為CH3COOH，分子中的官能團(tuán)為羧基；（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（3）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)③的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（4）反應(yīng)⑥用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應(yīng)選用的試劑是NaOH溶液；（5）由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2-COOH；（6）反應(yīng)①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，反應(yīng)①淀粉水解程度的實(shí)驗(yàn)方案：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，再向其中加入少量新制Cu(OH)2懸濁液。加熱一段時(shí)時(shí)間，另取反應(yīng)①的溶液2mL于試管中，加入碘水。若既有磚紅色沉淀且碘水變藍(lán)，則證明淀粉部分水解；若只有磚紅色沉淀但碘水不變藍(lán)，則證明淀粉已完全水解；若沒有磚紅色沉淀但碘水變藍(lán)，則證明淀粉沒有水解究全水解。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意常見有機(jī)物與官能團(tuán)的檢驗(yàn)。D物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。25、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！敬鸢附馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對(duì)比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質(zhì)量大的是食用白醋，質(zhì)量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。26、過濾燒杯、玻璃棒溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3—取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡除去過量的Ba2＋先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作除去溶解在溶液中的HCl【答案解析】

混合物溶解后加入氯化鋇可生成硫酸鋇沉淀，過濾后得到濾液含有氯化鈉、氯化鋇、碳酸氫鈉，加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋇沉淀，過濾，濾液中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉，加入鹽酸，鹽酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，加熱煮沸，可得到純凈的氯化鈉溶液，以此解答該題?！绢}目詳解】（1）加入碳酸鈉后有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，除去碳酸鋇的方法是過濾，則操作④為過濾；操作①、④、⑤分別是溶解、過濾、蒸發(fā)，因此都用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。（2）加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，因此操作②不用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已全部沉淀的判斷方法為取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42—已除盡。（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，目的是除去溶液中過量的Ba2+，先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作，所以不先過濾后加碳酸鈉溶液。（5）由于鹽酸過量，則操作⑤的目的是除去溶解在溶液中的HCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握離子反應(yīng)、試劑的加入順序、除雜原則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意除雜試劑過量及分離方法的應(yīng)用。27、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)①②③④【答案解析】

I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價(jià)降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！敬鸢更c(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來，做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。28、坩堝500mL容量瓶0.635%向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水液體分上下兩層，下層呈紫紅色AB過濾主要由于碘易升華，會(huì)導(dǎo)致碘的損失【答案解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為：坩堝；500mL容量瓶；（2）20.00mL硝酸銀溶液中含有硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.0100mol/L×0.02L=0.0002mol，則500mL原浸出液完全反應(yīng)消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為：0.0002mol×500mL100mL=0.001mol，說明20.00g該海帶中含有0.001mol碘離子，所以海帶中碘的百分含量為：127g/mol×0.001mol20.00g×100%=0.635%；（3）①檢查分液漏斗是否漏水的操作方法為：向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水；②碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水溶液，所以步驟X向含有碘單質(zhì)的水溶液中加入四氯化碳后，混合液會(huì)分為上下兩層，下層為四氯化碳的碘溶液，則下層呈紫紅色；③A．發(fā)生反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O中，需要濃氫氧化鈉溶液，所以應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)反應(yīng)3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O可知，步