亳州市重點中學(xué)2023年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)，經(jīng)過tmin后，測得物質(zhì)的濃度分別為：c（X2）＝1．4mol·L-1，c（Y2）＝1．8mol·L-1，則該反應(yīng)的方程式可表示為（）A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2YC．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y2、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1A．2SO2g+B．4NH3(g)+5O2C．H2g+ID．2Ag+Bg2C3、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴種類最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．4、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯誤的是A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．在周期表中處于0族5、下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A．NaClB．HClC．NaOHD．CaO6、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿．探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．實驗室制備乙酸乙酯D．驗證非金屬性：Cl>C>Si7、下列說法正確的是A．食品保鮮膜成分為聚氯乙烯 B．甲醛可作為海產(chǎn)品的防腐劑C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性 D．醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為95%8、下列圖示的裝置中可以構(gòu)成原電池的是A． B． C． D．9、兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(

)A．A的金屬性強(qiáng)于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動性一定排在氫前面10、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是（）A．最高化合價：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞W(wǎng)C．Y的氧化物與X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵11、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆12、下列敘述中錯誤的是A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．H和D是不同的核素，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等13、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑：S＞Na＞O B．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2OC．堿性：LiOH＜NaOH D．還原性：Br－＞I－14、下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合而成的是A．Fe3O4 B．Na2O2 C．Mg3N2 D．FeCl215、已知斷開1molH2中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2中的化學(xué)鍵需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化學(xué)要釋放431kJ的能量，則1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時能量變化為：A．吸收183kJ B．吸收366kJ C．放出366kJ D．放出183kJ16、在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的是（）A．?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。18、X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在元素周期表中X是原子半徑最小的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y在周期表中的位置是________,W的陰離子符號是_____。（2）Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散），一段時間后，試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______。（3）由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為________（各舉一例）。（4）寫出加熱時Y的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五種元素組成，甲的摩爾質(zhì)量為392g·mol-1,1mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對化合物甲進(jìn)行如下實驗：a．取甲的水溶液少許，加入過量的濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色、有刺激性氣味的氣體；白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。b．另取甲的水溶液少許，加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加鹽酸，白色沉淀不溶解。①甲的化學(xué)式為________。②已知100mL1mol·L-1的甲溶液能與20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。19、（10分）有兩個實驗小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請設(shè)計一簡單實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：上述方案是否合理？。請簡要說明兩點理由：①；②。20、下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置進(jìn)行了改進(jìn)，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______。【實驗步驟】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應(yīng)檢查____________；c．寫出試管①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。21、酸雨形成的原理之一可表示如下：含硫燃料AB硫酸請回答下列問題。（1）A的化學(xué)式為__________，B的化學(xué)式為__________________________________。（2）三個反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號)。（3）SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。（4）雨水的pH小于5.6時，就判定為酸雨。已知pH＝－lgc(H＋)，經(jīng)測定某次雨水所含酸性物質(zhì)只有硫酸，且其濃度為5×10－5mol·L－1，則這次降雨________(填“是”或“不是”)酸雨。（5）火力發(fā)電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進(jìn)行了一個研究，結(jié)果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀(jì)60年代到70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是__________(填字母)。A．少用煤作燃料B．把工廠的煙囪建高C．燃料脫硫D．把工廠遷移到農(nóng)村E．開發(fā)新能源②請從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________(填“可取”或“不可取”)，理由是__________________________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

tmin后，△c（X2）=1mol?L-1-1.4mol?L-1=1.6mol?L-1，△c（Y2）=1mol?L-1-1.8mol?L-1=1.2mol?L-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則X2、Y2的化學(xué)計量數(shù)之比為=1.6mol?L-1：1.2mol?L-1=3：1，根據(jù)原子守恒可知，故反應(yīng)可以表示為：3X2+Y2═2X3Y。故選D。2、B【答案解析】分析：由圖像可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響解答該題。詳解：在t1時刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，如是升高溫度，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，如是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，只有B符合，故選B。3、B【答案解析】

只有一種等效氫，生成一種一氯代烴；有三種等效氫，生成三種一氯代烴；CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；故選B。4、D【答案解析】

根據(jù)核素的表示，左下角116為質(zhì)子數(shù)，左上角293為質(zhì)量數(shù)，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，得中子數(shù)為177?！绢}目詳解】A.據(jù)分析，116為質(zhì)子數(shù)，也為原子序數(shù)，A項正確；B.據(jù)分析，中子數(shù)177，B項正確；C.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為116，C項正確；D.第七周期的稀有氣體是118，故116號元素位于第七周期第ⅥA主族，D項錯誤；答案選D。5、B【答案解析】NaCl、CaO、NaOH含有離子鍵，屬于離子化合物；HCl不含離子鍵，屬于共價化合物。故選B。點睛：本題考查離子化合物與共價化合物的區(qū)別，注意：①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含有共價鍵的化合物是共價化合物，活潑金屬與非金屬之間一般形成離子鍵，非金屬之間一般形成共價鍵；②強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等一般是離子化合物，酸、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物等是共價化合物。6、B【答案解析】

A．反應(yīng)中除了溫度不同，催化劑也不同，不能探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故A錯誤；B．該裝置可構(gòu)成Cu、Zn原電池，可以能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．反應(yīng)中生成的乙酸乙酯為氣態(tài)，冷凝后變成液態(tài)，裝置中氣體的壓強(qiáng)容易發(fā)生變化，導(dǎo)管插入飽和碳酸鈉容易中，容易產(chǎn)生倒吸，故C錯誤；D．HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水合物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，比較非金屬性強(qiáng)弱的一種方法是根據(jù)最高價氧化物的水合物的酸性判斷，但鹽酸不是，該裝置也不能驗證碳酸和硅酸酸性的強(qiáng)弱，因為二氧化碳中會混有HCl，影響實驗。7、C【答案解析】測試卷分析：A項聚氯乙烯有毒，不能用作食品保鮮膜，錯誤；B項甲醛為致癌物，不能用作海產(chǎn)品的防腐劑，錯誤；D項醫(yī)療上用于消毒的酒精其體積分?jǐn)?shù)為75%，錯誤?？键c：考查有機(jī)化合物的性質(zhì)。8、B【答案解析】

本題主要考查原電池的構(gòu)成，一般原電池的構(gòu)成需要兩個活潑性不同的電極、自發(fā)的氧化還原反應(yīng)、形成閉合回路等條件，故可據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.該裝置中沒有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，且兩個電極都為銅電極，故A項錯誤；B.該裝置中鐵電極能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一極石墨構(gòu)成正極，并且形成的一個閉合的回路，故B項正確；C.該裝置沒有形成閉合回路，因此不能形成原電池，故C項錯誤；D.該裝置中沒有能夠發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，且酒精為非電解質(zhì)，也沒有形成閉合回路，故D項錯誤；答案選B。9、C【答案解析】測試卷分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極，這說明金屬性是B強(qiáng)于A，A不正確；電子不斷由B電極經(jīng)外電路流向A電極，B不正確；正極導(dǎo)電電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項C正確；A的金屬活動性不一定排在氫前面，選項D不正確，答案選C?？键c：考查原電池原理的應(yīng)用和判斷點評：該題是基礎(chǔ)性測試卷的考查，難度不大。明確原電池的工作原理是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。易錯點是選項D。10、D【答案解析】四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W的質(zhì)子數(shù)為8，故W是O元素；X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖X的原子半徑大于O原子半徑，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y的原子序數(shù)大于Na，則Y為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素；A項，X為Na元素，最高化合價為+1價，Y為Si元素，最高化合價為+4價，Z為Cl元素，最高化合價為+7價，W為O元素，最高化合價為0價，故最高化合價：Cl＞Si＞Na＞O，即Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性：O>Cl>Si，即W>Z>Y，所以元素氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；C項，Y(Si)的氧化物是SiO2，X(Na)、Z(Cl)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和HClO4，SiO2與NaOH能反應(yīng)，與HClO4不反應(yīng)，故C錯誤；D項，由X(Na)、Z(Cl)、W(O)三種元素形成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等Na元素的含氧酸鹽，一定既含有離子鍵又含共價鍵，故D正確。點睛：本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答，注意O的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性。11、D【答案解析】

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸減小，說明升溫平衡向逆方向移動，則I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一個放熱反應(yīng)，即H<0，故A錯誤；B、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I2）變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故B錯誤；C、T2>T1，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以當(dāng)溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，則K1>K2，故C錯誤；D、從圖中可以看出D點并沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正方向移動，所以v正>v逆，故D正確；答案選D。12、D【答案解析】分析：A.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素；B.元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；C.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)；D.質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)。詳解：A.13C和14C屬于同一種元素，它們質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；B.H和D是不同的核素，它們的核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，B正確；C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，都是14，它們的中子數(shù)不等，分別是14－6＝8、14－7＝7，C正確；D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，都為3，6Li中子數(shù)為6－3＝3，7Li中子數(shù)為7－3＝4，中子數(shù)不相等，D錯誤。答案選D。點睛：掌握原子的組成、相關(guān)微粒之間的數(shù)量關(guān)系以及原子的表示方法是解答的關(guān)鍵，關(guān)于同位素的判斷需要注意同位素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的，因此化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)差異較大。13、C【答案解析】

A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減??；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C．金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱?！绢}目詳解】A．O的電子層數(shù)為2，Na、Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na＞S＞O，選項A錯誤；B．非金屬性O(shè)＞N，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＜H2O，選項B錯誤；C．金屬性Na＞Li，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為NaOH＞LiOH，選項C正確；D．非金屬性Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Br-＜I-，選項D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)。14、D【答案解析】

A.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,故A不能選；B.鈉與氧氣加熱生成Na2O2，故B不能選；C.鎂在氮氣中燃燒生成Mg3N2，故C不能選；D.鐵在氯氣中反應(yīng)只能生成FeCl3，故選D。15、D【答案解析】

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱=生成物的鍵能-反應(yīng)物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時放出熱量為183kJ，故選D。16、D【答案解析】

A.因H-H鍵能436kJ/mol，則有斷開1molH2中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，故A錯誤；B.因H-Cl鍵能431kJ/mol，則生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ×2=862kJ的能量，故B錯誤；C.由鍵能與焓變的關(guān)系可得△H=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol，△H＜0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故D正確。答案選D。【答案點睛】本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，△H等于反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和減去形成生成物的化學(xué)鍵所放出的能量總和。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【答案解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答。【題目詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、第二周期IVA族S2-N≡N0.045mol/L（或1/22.4mol/L）HNO3（或HNO2）、NH3·H2O、NH4NO3（或NH4NO2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O【答案解析】原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y為C或S，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不可能為S元素，故Y為C元素；Z、M左右相鄰，M、W位于同主族，令Z的原子序數(shù)為a，可知M原子序數(shù)為a+1，W原子序數(shù)為a+9，X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，則1+a+a+1+a+9=32，解得a=7，故Z為N元素、M為O元素、W為S元素。(1)Y為C元素，在周期表中位于第二周期IVA族，W為S元素，W的陰離子符號是S2-，故答案為第二周期IVA族；S2-；(2)Z為N元素，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為N≡N；標(biāo)況下，Z的氫化物為氨氣，氨氣極易溶于水，試管中收集滿氨氣，倒立于水中(溶質(zhì)不擴(kuò)散)，一段時間后，氨氣體積等于溶液的體積，令體積為1L，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，故答案為N≡N；0.045mol/L；(3)X為H元素、Z為N元素、M為O元素。由H、N、O三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)，故答案為HNO3(或HNO2)、NH3·H2O、NH4NO3(或NH4NO2)；(4)加熱時，碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)①取甲的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色絮狀沉淀和無色刺激性氣味氣體，過一段時間白色絮狀沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，則說明甲中有亞鐵離子和銨根離子，另取甲的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則說明甲中有硫酸根離子，1mol甲中含有6mol結(jié)晶水，即甲的化學(xué)式中含有6個結(jié)晶水，甲的摩爾質(zhì)量為392g/mol，則甲的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O，故答案為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O；②100mL1mol·L-1的甲溶液中含有0.1molFe2+，20mL1mol·L-1的酸性KMnO4溶液中含有0.02molMnO4-，恰好反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，故答案為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵。本題的難點是(5)中甲的化學(xué)式的確定；易錯點為(2)的計算，要知道氨氣極易溶于水，氨氣體積等于溶液的體積。19、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識的遷移能力。(1)類比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。20、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【答案解析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀