山東省濰坊市高密市2023學(xué)年化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A．1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)B．X能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳C．1molX和濃溴水反應(yīng)時(shí)，能消耗3molBr2D．1molX能最多能與5molH2加成2、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物3、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w105mL，則該烴的分子式為（）A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H85、HCl氣體易溶于溶劑A，那么下列物質(zhì)也可能易溶于A的是()A．NH3 B．CH4 C．CCl4 D．O26、順鉑[Pt(NH3)2Cl2]是1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物；碳鉑是1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡(jiǎn)稱，屬于第二代鉑族抗癌藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其毒副作用低于順鉑。下列說法正確的是A．碳鉑中所有碳原子在同一個(gè)平面中B．1mol碳鉑含有σ鍵的數(shù)目為26NAC．[Pt(NH3)2Cl2]有順式和反式兩種結(jié)構(gòu)，是一種復(fù)鹽D．碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為1∶27、甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學(xué)常見元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法不正確的是A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應(yīng)可生成乙B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)8、設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是：A．1.5mol的NaHSO4固體中含有的陰離子總數(shù)為NAB．1.1mol/LFeCl3的溶液中，含Cl-數(shù)目為1．3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．4LNO2氣體與水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAD．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體中總原子數(shù)目為1.5NA9、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D10、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④11、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B．用高錳酸鉀酸性可區(qū)分乙烷和3-己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D．用新制的銀氨溶液可區(qū)甲酸甲酯和乙醛12、向KOH溶液中通入11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO213、下列事實(shí)或性質(zhì)與膠體沒有直接關(guān)系的是（）A．在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對(duì)空氣的污染B．將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物C．清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱D．在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解14、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-115、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl16、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵絲插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：請(qǐng)回答：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。（2）C中含有官能團(tuán)的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)c.D和E在一定條件下反應(yīng)可生成有香味的油狀物質(zhì)d.等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同18、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請(qǐng)寫出涉及的離子方程式：__________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計(jì)算）（5）通過上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測(cè)得溶液中，則溶液中______。19、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。20、B．[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105℃。實(shí)驗(yàn)室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機(jī)相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時(shí)不能用水浴加熱的原因是________。21、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_______________、_______________。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是_____，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________；(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為_____（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C．mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.X含有酚羥基和酯基，1molX最多能與2molNaOH反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酚羥基不能與碳酸鈉溶液產(chǎn)生二氧化碳，而是生成碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C.酚羥基的兩個(gè)鄰位氫原子能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此1molX和濃溴水反應(yīng)時(shí)，能消耗3molBr2，C正確；D.只有苯環(huán)和碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX能最多能與4molH2加成，D錯(cuò)誤，答案選C。2、B【答案解析】

A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個(gè)C原子、4個(gè)H原子，故分子式為C4H4，故A錯(cuò)誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個(gè)H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯(cuò)誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、D【答案解析】

A.NaCl在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；

B.升溫促進(jìn)純水電離，氫離子濃度增大，純水的pH減小，選項(xiàng)B正確；C.加入的氫氧化鈉能電離出氫氧根離子，則溶液中c（OH-）增大，選項(xiàng)C正確；D.硫酸銨水解促進(jìn)水的電離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。4、D【答案解析】

標(biāo)況下，35mL的氣態(tài)烴完全燃燒，可以得到105mL的CO2，根據(jù)阿伏伽德羅定律，可以推出1mol的烴完全燃燒生成3molCO2，則該氣態(tài)烴分子中含有3個(gè)碳原子，故合理選項(xiàng)為D。5、A【答案解析】

由相似相溶原理得知，HCl氣體為極性分子，則A為極性溶劑。分析下列選項(xiàng)得知NH3為極性分子，故選A。6、B【答案解析】

A．1，1－環(huán)丁二羧酸二氨合鉑()中含有，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有碳原子不可能在同一個(gè)平面中，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-C、C-O、N-H及配位鍵均為σ鍵，C=O中有1個(gè)σ鍵，則1mol1，1-環(huán)丁二羧酸含有σ鍵的數(shù)目為26NA，故B正確；C．[Pt(NH3)2Cl2]屬于金屬配合物，其中只有一種陽離子，不屬于復(fù)鹽，故C錯(cuò)誤；D．碳鉑分子中有4個(gè)C形成4個(gè)σ鍵，為sp3雜化，2個(gè)C形成3個(gè)σ鍵，為sp2雜化，則碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子之比為2∶1，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握結(jié)構(gòu)中的成鍵方式及配位鍵形成為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷碳鉑分子中sp3雜化的碳原子與sp2雜化的碳原子數(shù)目。7、B【答案解析】

A.若A為HNO3，則甲為Fe，乙為Fe(NO3)2，丙為Fe(NO3)3，甲與丙反應(yīng)可生成乙，A正確；B.若乙為NaHCO3，A為NaOH，則甲為CO2，丙可以為Na2CO3，所以丙不一定是CO2，B錯(cuò)誤；C.若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為AlCl3，乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，C正確；D.若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為Fe，甲可以為Cl2，乙為FeCl3，丙為FeCl2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。8、D【答案解析】試題分析：A中為3.5molA；B中未給定體積；C中為2/3mol；NO2和N2O4中N與O原子質(zhì)量比都是7:36，所以N為7g,即3．5mol，O為36g，即3mol，原子共3．5mol．故D正確?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。9、C【答案解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C，本題選C。10、B【答案解析】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，①錯(cuò)誤；②乙烯具有平面型結(jié)構(gòu)，CH2=CHCl看作是一個(gè)氯原子取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，②正確；③苯是平面結(jié)構(gòu)，溴苯看作是一個(gè)溴原子取代苯中的一個(gè)氫原子，所有原子在同一個(gè)平面，③正確；④甲苯中含有一個(gè)甲基，甲基具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，因此所有原子不可能處于同一平面上，④錯(cuò)誤；綜上所述可知，分子內(nèi)所有原子在同一平面的是物質(zhì)是②③，故合理選項(xiàng)是B。11、D【答案解析】

A.乙醇和鈉反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，鈉不和乙醚反應(yīng)，用金屬鈉可區(qū)分，說法正確，A不符合；B.3-己烯含碳碳雙鍵，能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)使之褪色，乙烷不能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，可區(qū)分，說法正確，B不符合；C.苯和溴苯都不溶于水，苯密度比水小，溴苯密度比水大，用水可區(qū)分，說法正確，C不符合；D.甲酸甲酯和乙醛均含有醛基，均能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能區(qū)分，說法錯(cuò)誤，D符合；答案選D。12、B【答案解析】

11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設(shè)X中Cl的化合價(jià)為x價(jià)，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關(guān)鍵。13、B【答案解析】

A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不選；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B選；C.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗光柱，是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體有關(guān)，故C不選；D.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故D不選。答案為：B。14、C【答案解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。15、D【答案解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯(cuò)誤；答案選D。16、C【答案解析】

A.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)中氫氧化鈣可以拆開，即OH-+H+=H2O，故B錯(cuò)誤；C.鐵絲插入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故C正確；D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【答案解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質(zhì)量為40g·mol-1，分子式應(yīng)為C3H4，則A為CH3CCH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH=CH2，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據(jù)上述分析：C為丙醛，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為：醛基；(3)根據(jù)上述分析可知：D生成E的反應(yīng)化學(xué)方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據(jù)上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故b正確；c.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可生成有香味的油狀物質(zhì)，故c正確；d.根據(jù)上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。18、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【答案解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5?！敬鸢更c(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。19、b防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【答案解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【題目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的