安慶五校高考化學(xué)質(zhì)檢試題

.@:第10頁(yè)2019年安慶五校高考化學(xué)質(zhì)檢試題學(xué)習(xí)是一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，需要同學(xué)們不斷的學(xué)習(xí)和努力。查字典化學(xué)網(wǎng)提供了2019年安慶五校高考化學(xué)質(zhì)檢試題，希望能幫助大家更好的復(fù)習(xí)所學(xué)的知識(shí)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na：23Mg:24S:32Cl:35.5K:39Ca:40Cu:64Zn:657.三氟化氮〔NF3〕是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。以下有關(guān)該反響的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.NF3分子中所有原子共平面B.NF3在反響中既做氧化劑又做復(fù)原劑C.生成0.2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶18、NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.100mL1molL-1AlCl3溶液中含的陽(yáng)離子數(shù)等于0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAC.將2mL0.5molL-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAD.一定條件下，2.3gNa完全與O2反響生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA9.常溫下，在以下給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是〔〕A.PH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32-、ClO—B.含有0.1molL-1Fe〔NO3〕2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、Cl-C.使酚酞試液變紅色的溶液：Na+、Ba2+、I-、Cl-D.由水電離產(chǎn)生的c〔H+〕=10-13molL-1的溶液：NH4+、SO42-、NO3-、Cl-10、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要技能之一。用所給裝置〔夾持裝置省略〕完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是〔〕圖①圖②圖③圖④A.圖①中KMnO4溶液紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性B.圖②能構(gòu)成銅鋅原電池C.圖③利用排空氣法搜集二氧化碳D.圖④檢查裝置氣密性11.利用反響6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極B.A電極上發(fā)生氧化反響，B為正極C.電極A極反響式為2NH3-6e-=N2+6H+D.當(dāng)有2.24LNO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol12.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反響：X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕△H0，一段時(shí)間后到達(dá)平衡。反響過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.該溫度下此反響的平衡常數(shù)K=1.44B.其他條件不變，升高溫度，反響到達(dá)新平衡前〔逆〕〔正〕C.反響前2min的平均速率v〔Z〕=4.0×10-3mol/〔Lmin〕D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)不變13.常溫下，以下溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.0.1molL-1NaHCO3溶液中的粒子濃度：c〔Na+〕c〔HCO3-〕c〔CO32-〕c〔H2CO3〕c〔OH-〕c〔H+〕B.將標(biāo)況下2.24L的CO2通入150mL1molL-1NaOH溶液中充分反響后的溶液：2c〔Na+〕=3c〔CO32-〕+3c〔HCO3-〕+3c〔H2CO3〕C.pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，那么反響后的混合液：2c〔R2-〕+c〔HR-〕c〔Na+〕D.0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7那么反響后的混合液：c〔OH-〕+2c〔A-〕=c〔H+〕+2c〔HA〕25.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見元素，其相關(guān)信息如下表;元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y雙原子分子單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.429g/LZ單質(zhì)及其化合物的焰色反響為黃色WW元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個(gè)電子⑴X位于元素周期表位置為第第__________周期第_________族。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高，硬度很大，那么這種單質(zhì)的晶體屬于晶體。⑵X與Y中電負(fù)性較強(qiáng)的是〔填元素符號(hào)〕;XY2的電子式是，分子中存在的鍵和鍵的個(gè)數(shù)比是。⑶Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類型有;W的基態(tài)原子核外電子排布式是。⑷廢舊印刷電路板上有W的單質(zhì)A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的A。：A〔s〕+H2SO4〔aq〕==ASO4〔aq〕+H2〔g〕ΔH=+64.4kJmol-12H2O2〔l〕==2H2O〔l〕+O2〔g〕ΔH=-196.4kJmol-1H2〔g〕+O2〔g〕==H2O〔l〕ΔH=-285.8kJmol-1請(qǐng)寫出A與H2SO4、H2O2反響生成ASO4〔aq〕和H2O〔l〕的熱化學(xué)方程式〔A用化學(xué)式表示〕：26.〔16分〕ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料。某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料〔含F(xiàn)e、Cu、Mn等雜質(zhì)〕消費(fèi)ZnO的工藝流程如下：：黃鈉鐵礬在pH為1.5，溫度為90℃時(shí)完全沉淀，且易于過濾。2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O27、〔此題共15分〕氯酸鎂[Mg〔ClO3〕2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg〔ClO3〕26H2O的流程如下：：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②Mg〔ClO3〕2、NaClO3、MgCl2、NaCl四種化合物的溶解度〔S〕隨溫度〔T〕變化曲線如右圖所示?！?〕.加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有：〔寫出一點(diǎn)即可〕。〔2〕.參加MgO的作用是;過濾后所得濾渣的主要成分為。〔3〕.參加NaClO3飽和溶液后發(fā)生反響的化學(xué)方程式為，再進(jìn)一步制Mg〔ClO3〕26H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā);②;③;④過濾洗滌。產(chǎn)品中Mg〔ClO3〕26H2O含量的測(cè)定：步驟1：準(zhǔn)確稱量3.0g產(chǎn)品配成100mL溶液。步驟2：取10.00mL試液于錐形瓶中，參加10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱，將Fe2+氧化成Fe3+。步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。此過程中反響的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O。步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次〔4〕.①寫出步驟2中發(fā)生反響的離子方程式：;②步驟3中假設(shè)滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果〔填“偏大〞、“偏小〞或“不變〞〕;〔5〕.假設(shè)平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，那么產(chǎn)品中Mg〔ClO3〕26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28.〔13分〕某化學(xué)小組同學(xué)向一定量參加少量淀粉的NaHSO3溶液中參加稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色?！?〕查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反響分為以下兩步進(jìn)展，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，那么第二步反響的離子方程式為_____________________________〔2〕通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反響的反響速率的影響。調(diào)節(jié)反響物濃度和溫度進(jìn)展比照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反響溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s①15201015t1②a30015t2③15bc30t3實(shí)驗(yàn)①②是探究______________對(duì)反響速率的影響，表中a=________;實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反響速率的影響，那么表中b=________，c=________〔3〕將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合〔預(yù)先參加可溶性淀粉為指示劑〕，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反響速率逐漸增大，一段時(shí)間后反響速率又逐漸減小。課題組對(duì)起始階段反響速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：假設(shè)一：反響生成的SO42-對(duì)反響起催化作用，SO42-濃度越大反響速率越快;假設(shè)二：反響生成的H+對(duì)反響起催化作用，H+濃度越大反響速率越快;假設(shè)三：__________________________________________________________;〔4〕請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容〔反響速率可用測(cè)速儀測(cè)定〕實(shí)驗(yàn)步驟〔不要求寫出詳細(xì)操作過程〕預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論___________;〔4〕請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容〔反響速率可用測(cè)速儀測(cè)定〕實(shí)驗(yàn)步驟〔不要求寫出詳細(xì)操作過程〕預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論78910111213BDCDCBB25..〔14分〕⑴二IVA〔分〕原子〔每空1分〕⑵O〔1分〕〔2分〕1:1〔1分〕⑶離子鍵、非極性鍵〔或共價(jià)鍵〕〔2分〕[Ar]3d104s1〔2分〕〔4〕Cu〔s〕+H2O2〔l〕+H2SO4〔aq〕=CuSO4〔aq〕+2H2O〔l〕H=-319.6kJ/mol〔3分〕27、〔此題共15分〕〔1〕.將鹵塊粉碎或加熱等;〔1分〕〔2〕.調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全;〔2分〕BaSO4和Fe〔OH〕3;〔2分〕〔3〕.MgCl2+2NaClO3→Mg〔ClO3〕2+2NaCl↓〔2分〕趁熱過濾〔1分〕;冷卻結(jié)晶〔1分〕〔4〕.①ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O〔2分〕;②小〔1分〕;〔5〕.91.4﹪〔3分〕28.〔13分〕〔1〕IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O〔2分〕〔2〕KIO3溶液的濃度;15、20、10〔各1分〕〔3〕假設(shè)三：反響生成的I-對(duì)反響起催化作用，I-濃度越大反響速率越快〔2分〕〔或反響生成的I2對(duì)反響起催化作用，I2濃度越大反響速率越快;或該反響是放熱反響，溫度升高導(dǎo)致反響速率加快〔2分。本小題具有開放性，答案合理都給分〕〔4〕實(shí)驗(yàn)步驟〔不要求寫出詳細(xì)操作過程〕