醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué) 期末試卷

醫(yī)學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)期末試卷課程 基礎(chǔ)化學(xué) 使用班級(jí) 0509501-6,0509509,0509511-13 制卷份數(shù) 490 考生姓

ABA命題人題號(hào)

試題庫(kù)— 二

教研室審核人三 四 五

單位審核人六 七 八

答題紙數(shù) 班 級(jí)十 合計(jì) 學(xué) 號(hào)評(píng)分分?jǐn)?shù)閱卷人一、選擇題(2×20=40分)1（ ）能使紅細(xì)胞保持正常形態(tài)的溶液是A.11.2g·L-1

Na（M溶液 B.0.1mol·L-1的NaCl溶液rfC.200mmol·L-1的蔗糖溶液 D.冰點(diǎn)為的NaCl溶液（K＝1.86K·kg·mol-1）rf2（ ）欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是( )A.凝固點(diǎn)降低 B.沸點(diǎn)升高 C.滲透壓力 D.蒸氣壓下降3（ ）正常成人胃液的pH為1.4，嬰兒胃液的pH為5.0。成人胃液的HO+離子濃度是嬰兒胃液的3多少倍？A．3.6 B．4.0×103 C．0.28 D． 4.0×10-34（ 與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低沸點(diǎn)升高凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為( )A.溶液的溫度 B.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)C.溶質(zhì)的本性D.以上都不對(duì)a 5（ 已知HCOOH在25℃時(shí)的酸解離平衡常數(shù)K=1.810-4則其共軛HCO的Ka A．1.8×10-4 B．1.8×10-18 C．5.6×10-11 D．5.6×1036（ ）在NH3·H2O溶液中，加入下列物質(zhì)，會(huì)使NH3的解離度降低的A．NaCl B．KNO3 C．NH4Cl D．Na2SO47（ ）配制pH=9.30的緩沖溶液，下列緩沖對(duì)中最合適的是（ ）

-Na2

CO3

的K =10.33） B．HAc-NaAc（HAc的pK

=4.756）p4 3 3 b 2 4 3 4 3 4 a2aC．NHCl-NH（NH的pK=4.75） D．NaHPOPO（HPO的pK =12.32）p4 3 3 b 2 4 3 4 3 4 a2a8（ ）血漿中所含的主要陰離子是：A有機(jī)酸陰離子 BHCO3- C蛋白質(zhì)陰離子 DCl-9（ ）在pH＝10時(shí)，以EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液，鉻黑T為指示劑測(cè)定水的總硬度，終點(diǎn)時(shí)溶液現(xiàn)的顏色是 A.純藍(lán)色 B.無(wú)色 C.橙色 D.酒紅色第 1 頁(yè)，共 4頁(yè)b10（ ）由相同濃度的HB溶液與B-溶液等體積混合組成的緩沖溶液，若的K則此緩沖溶液的pH為bA．4.0 B．5.0 C．7.0 D.10.011、（ ）混合AgNO3和KI溶液制備AgI負(fù)溶膠時(shí)，AgNO3和KI間的關(guān)系應(yīng)是A.c(AgNO3)>c(KI) B.V(AgNO3)>V(KI)C.n(AgNO3)>n(KI) D..n(AgNO3)<n(KI)12（ ）已知θ(Fe2+/Fe)＝－0.45V，θ(Ag+/Ag)＝0.80V，θ(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是A.B.C.Fe3+，F(xiàn)e D.Fe2+，Ag13（ ）按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中不屬于兩性物質(zhì)的是：ABHS- C H2PO4- DH2O14、（ ）下列分散系中Tyndall效應(yīng)最強(qiáng)的是A.空氣 B.蔗糖水溶液 C.高分子溶液 D.硫化砷溶15（ ）下述說(shuō)法錯(cuò)誤的是原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目等于該基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)σ鍵是構(gòu)成分子的骨架，π鍵不能單獨(dú)存在共價(jià)鍵具有飽和性和方向性σπ鍵16（ ）已知人血清白蛋白的等電點(diǎn)是4.64，若將此蛋白質(zhì)置于pH為6.0的緩沖溶液中，白質(zhì)將以（ ）狀態(tài)在。A、陽(yáng)離子 B、陰離子 C、兩性離子 D、中性化合17（ ）下列配體中，能與中心原子形成五元環(huán)螯合物的是：A NH3 B NH2CH2CH2NH2 C CH3NH2 DNH2CH2CH2CH2NH218（ ）關(guān)于一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.純度應(yīng)在99.9%以上 B.不含結(jié)晶水C.在空氣中穩(wěn)定 D.有較大的摩爾質(zhì)量19（ ）硫酸銅溶液呈蘭色是由于它吸收了白光中的A．藍(lán)色光 B．綠色光 C．黃色光 D．紫色光20（ ）某一電子有下列成套量子數(shù)(n、l、m、s)，其中不可能存在的是A.3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2C.1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/2第 2 頁(yè)，共 4 頁(yè)二、填空題(1×20=20分)1、質(zhì)量摩爾濃度定義為物質(zhì)B的 除以_ _的質(zhì)量。其單位是 。2、產(chǎn)生滲透的條件是:(1) ；(2) _ 。水的滲透方向?yàn)?或 .3、按酸堿的質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 .4

Na

組成的緩沖溶液，抗酸成分是 ，抗堿成分是 。該緩沖系的有效3 2 32 3 1 緩沖范圍是 (HCO ：pKa=6.37，pKa=10.252 3 1 35硫化砷溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)[A23?nHS?n-+]xxH+反離子是 該溶膠屬于 分別加入電解質(zhì)Na2CO3，BaCl2，Na3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Br，均可使這種溶膠聚沉，對(duì)該硫化砷溶膠臨界聚沉濃度最小的電解質(zhì)是 ，聚沉能力最大的電解質(zhì)是 。36、HF與HCl相比，按VanderWaals考慮，應(yīng)是 的沸點(diǎn)高，但實(shí)際上是 的沸點(diǎn)高其原因是 分子間還存在有 。7、透光率T=50%，則吸光度A= 。三、是非題(1×10=10分,正確劃√，錯(cuò)誤劃×)1、( )當(dāng)某弱酸稀釋時(shí)，其解離度增大，溶液的酸度也增大。2（ ）若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。3（ ）由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。4、( )可采用在某一元弱酸HB中，加入適量NaOH的方法來(lái)配制緩沖溶液。5、( )總濃度越大，緩沖容量越大，緩沖溶液的緩沖能力越強(qiáng)。6、( )膠體分散系是非均相分散系。7、( )氫電極的電極電位是0.0000伏。8、( )吸光度表示物質(zhì)對(duì)光吸收的程度，物質(zhì)濃度越大，吸光度一定越大。9、( )p區(qū)和d區(qū)元素多有可變的氧化值，s區(qū)元素（H除外）沒(méi)有.10、( )氫鍵是有方向性和飽和性的一類化學(xué)鍵.第 3 頁(yè)，共4 頁(yè)四、計(jì)算題(30分)4 1NHCl(M=53.48)20.00mL0.160NH4Cl4 （8）20.1mol.L-1HB50.00mL0.10mol.L-1KOH20.00mL100.0mLpH5.25，試求此弱酸（HB）的解離平衡常數(shù)。（8）3、臨床檢驗(yàn)得知患者甲、乙、丙三人血漿中HCOCO(aq)的濃度如下：3 22甲[HCO]=24.0mmol·L-1，[CO(aq)]=1.20mmol·L-1232乙[HCO]=21.6mmol·L-1，[CO(aq)]=1.35mmol·L-1232丙[HCO]=56.0mmol·L-1，[CO(aq)]=1.40mmol·L-123已知在血漿中校正后的pKa1

（H2

CO3

）=6.10，試分別計(jì)算三位患者血漿的pH。并判斷誰(shuí)為酸中毒，誰(shuí)為堿中毒，誰(shuí)為正常。 （8分）4NaOH-Na2CO30.5628g0.1401mol·L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消32.25mL21.76mLNaOHNa2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)（M

=106.0g.mol-1;

=40.0g.mol-1）. （6分）（Na2CO3） (NaOH)第4 頁(yè)，共4頁(yè)2010年春季期末A一、選擇題(2×20=401234567891011121314151617181920DCBBCCCBAADBADABBBCD二、填空題(1×20=201．物質(zhì)的量；溶劑；mol·kg-12（1（23．兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)。4．Na2CO3；NaHCO3 ；pH=9.25~5．H+[Co(NH3)6]Br3；[Co(NH3)6]Br36．HCl;HF;HF;氫鍵。7．0.30三、是非題(1×10=10分)1×；2×；3√；4√；5×；6×；7×；8√；9√；10×四、計(jì)算題(30分)1

Cl)4

0.160g0.0200L53.48gmol-1

0.1496mol3分c (NHCl)0.1496molL-121000mmolmol-1299.2mmol3分os 4紅細(xì)胞行為正常 2分2、 HB+KOH=KB+HO2[HB]=0.1050.000.10200=3.0×10-2mol·L-1， 2分100.0[B－]=0.1020.00 2.0×10-2mol·L-1， 2分100.0[H+5.6×10-6mol·L-1 1分K=[H][B]

5.61062.010

3.75×10-6 3分a [HB] 3.0102n或 nKB

(50-20)0.10=3.0mmol 分200.102.0mmol 分npHpKa

KB 2分nHB5.25pKa

lg2.0 分3.0pK 5.25lga 3

5.43K 3.75106 分a3、患者甲血漿的pH為： [HCO-] 24.0mmol2分pHpK

3 6.10lg 7.40a1 [CO2

(aq)] 1.20mmol患者乙血漿的pH為：pH6.10lg21.6mmol1.35mmol患者丙血漿的pH為：pH6.10lg56.0mmol1.40mmol

7.30 2分7.70 2分血漿的正常pH為當(dāng)pH＜7.35時(shí)屬于酸中毒當(dāng)pH＞7.45時(shí)屬于堿中毒因此患甲屬于正常，患者乙