高中化學(xué)必修一第三章知識點(diǎn)

金屬及其化合物前言：金屬元素在元素周期表中的位置在左邊以及左下方；金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，比同一周期非金屬元素原子半徑大。主要化合價為+1+2+3少數(shù)為+4通常只能失去電子不能得到電子（還原劑）分類1.黑色金屬有色金屬。黑色：鐵錳鉻2.輕金屬重金屬。密度4.5g/cm3為界限。3.常見金屬和稀有金屬（鋯）金屬中唯一的液態(tài)金屬：汞。鈉及其化合物1、（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點(diǎn)低（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl22NaCl(白煙)2Na＋S＝＝Na2S與O2反應(yīng)：緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O(白色固體)劇烈燃燒：2Na+O2==Na2O2(淡黃色固體)與H2O反應(yīng)：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)與酸反應(yīng)：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑與鹽溶液反應(yīng)：(先與水作用生成NaOH，NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng))2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑與熔融鹽：4Na+TiCl44NaCl+Ti鈉與氫氣的反應(yīng)：2Na+H2==2NaH。NaH+H2O==NaOH+H2↑；NaH是強(qiáng)的還原劑。2、氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2化合價O(-2)O(-1)顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末化學(xué)性質(zhì)O22Na2O+O2==Na2O2---CO2Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑H2ONa2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑HClNa2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑SO2Na2O+SO2==Na2SO3Na2O2+SO2==Na2SO4類別堿性氧化物過氧化物3、碳酸鈉鈉的鹽物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末水溶性易溶于水能溶于水溶解度大小比較:Na2CO3>NaHCO3溶液與酚酞變紅變紅顏色深淺比較:Na2CO3>NaHCO3與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑反應(yīng)速率：NaHCO3>Na2CO3與氯化鈣溶液Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)-------與澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH(CO32―+Ca2＋==CaCO3↓)NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+CaCO3↓+H2O(HCO3―+OH―+Ca2＋==CaCO3↓+H2O)或NaHCO3+Ca(OH)2==Na2CO3+CaCO3↓+2H2O(2HCO3―+2OH―+Ca2＋=CaCO3↓+2H2O+CO32―)與氫氧化鈉溶液-----NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3:Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3NaHCO3Na2CO3:NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O(OH―+HCO3―==CO32―+H2O)2NaHCONa2CO3+H2O+CO2↑（3）工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑。

（4）鈉的用途：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、鋯、鈮、鉭等；

②鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)注意幾個實驗的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶體NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先①Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后②NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2.

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反應(yīng)，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用②方法放出CO2為1.2mol。希望同學(xué)們在解題時要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2CO3，另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO3。

4、侯氏制堿法

反應(yīng)式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl.

注意:在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體析出過濾，在濾液中加入NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4Cl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體析出后的母液進(jìn)行循環(huán)試用，提高原料的利用.二、鎂及其化合物

1、鎂的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3，是輕金屬，硬度小。

（2）化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬

①與非金屬反應(yīng)：2Mg+O2==2MgO,Mg+Cl2MgCl2,3Mg+N2Mg3N2等。

②與沸水反應(yīng)：Mg+2H2O(沸水)==Mg(OH)2+H2↑.

③與酸反應(yīng)：與非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：是酸中的H+與Mg反應(yīng)，有H2放出。

與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)：如濃H2SO4、HNO3，反應(yīng)比較復(fù)雜，但是沒有H2放出。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如CuSO4溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液等。

Mg+2FeCl3==2FeCl2+MgCl2,Mg+FeCl2==Fe+MgCl2.

2、鎂的提?。汉Ｋ泻写罅康腗gCl2,因此，工業(yè)上主要是從分離了NaCl的海水中來提取MgCl2.

流程：海水中加入CaO或Ca(OH)2Mg(OH)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HCl溶解MgCl2溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgCl2?6H2O晶體，在HCl氣體環(huán)境中加熱MgCl2固體，電解熔融的MgCl2Mg+Cl2↑。

主要反應(yīng)：MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2,Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O,MgCl2?6H2OMgCl2+6H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。

3、鎂的用途：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。

4、氧化鎂（MgO）：白色固體，熔點(diǎn)高（2800℃），是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料（耐火材料）。是堿性氧化物。

MgO+H2O==Mg(OH)2,MgO+2HCl==MgCl2+H2O。

注意以下幾種情況的離子方程式的書寫：

（1）n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)＝1:4：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O；

(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:2：Mg2++2HCO3-+2OH-==MgCO3↓+CO32-+2H2O；

(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1：Mg2++HCO3-+OH-==MgCO3↓+H2O。三.鋁及其化合物

（1）物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點(diǎn)比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。

（2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護(hù)作用。4Al+3O2==2Al2O3。同時也容易與Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。

②與酸反應(yīng)：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。

③與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。

④與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CuSO4、AgNO3等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。該反應(yīng)放熱大，能使置換出的鐵成液態(tài)，適用性強(qiáng)。在實驗室中演示時要加入引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸鉀等。

2.氧化鋁和饑餓氫氧化鋁物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁化學(xué)式Al2O3Al(OH)3俗名剛玉------物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點(diǎn)高，自然界中為無色晶體。白色固體，不深于水化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Al2O3+6HCl==AlCl3+3H2O(Al2O3+6H＋==Al3＋+3H2O)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H＋==Al3＋+3H2O)與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH―=AlO2―+2H2O相互轉(zhuǎn)化----2Al(OH)3Al2O3+3H2O4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦（主要成分是氧化鋁）用氫氧化鈉溶解過濾向濾液中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反應(yīng)：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3，2Al(OH)3==Al2O3+3H2O,2Al2O3==4Al+3O2↑。

5、鋁的用途：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最大用途是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。

6、明礬的凈水：化學(xué)式：KAl(SO4)2?12H2O，它在水中能電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-。鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。Al3++3H2O==Al(OH)3(膠體)+3H+。

知識整理：

①（Al(OH)3）的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl。

②實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

反應(yīng)式：先Al3++3OH-==Al(OH)3↓,后Al3++4OH-==AlO2-+2H2O。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。

反應(yīng)式：先Al3++4OH-==AlO2-+2H2O，后Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。

③實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaAlO2==2Al(OH)3↓+Na2CO3。

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓。

⑤實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3,Al(OH)3+3H+==Al3++2H2O。

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+4H+==Al3++2H2O,3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓。四．鐵及其化合物：一．物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤；質(zhì)地較軟，有良好的導(dǎo)電性、延展性。密度7.86g/cm3,熔沸點(diǎn)較高。位置：第四周期，第Ⅷ族二．化學(xué)性質(zhì)：1.與非金屬反應(yīng)1)Fe+S（I2）FeS（FeI2）2)4Fe+3O22Fe3O43)2Fe+3Cl2(Br2)2FeCl3弱氧化劑Fe3+、H+、I2、S、鐵后的金屬陽離子（置換）…Fe2+Fe強(qiáng)氧化劑Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4、MnO4-(H+)…Fe3+2.與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑(置換)注意：鐵在常溫下不會和水發(fā)生反應(yīng)，但在水和空氣中O2和CO2的共同作用下，鐵卻很容易被腐蝕(生銹/電化學(xué)腐蝕)3與酸反應(yīng)1）與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2H+==Fe2++H22)與氧化性酸反應(yīng)a）常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化b）與濃硫酸反應(yīng)：2Fe+6H2SO4(濃）Fe2(SO4)3+3SO2+6H2Oc)與稀硝酸反應(yīng)：①當(dāng)Fe少量時，離子方程式為：Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O②當(dāng)Fe過量時，，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3－==3Fe2++2NO↑+4H2O③當(dāng)1:4＜n(Fe):n(HNO3)＜3:8時，此情況下，F(xiàn)e3+和Fe2+共存。4.與鹽溶液反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu鐵的氧化物FeOFe2O3Fe3O4顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體俗名---鐵紅磁性氧化鐵水溶性不溶不溶不溶穩(wěn)定性不穩(wěn)定，在空氣里加熱迅速被氧化，穩(wěn)定穩(wěn)定氧化物類別堿性氧化物堿性氧化物復(fù)雜氧化物與非氧化性酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O(FeO+2H＋==Fe2＋+H2O)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(Fe2O3+6H＋==2Fe3＋+3H2O)Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H＋==2Fe3＋+Fe2＋+4H2O2、鐵的氫氧化物（1）Fe(OH)2的制備Fe(OH)2易被氧化，在制備時應(yīng)注意：⑴FeSO4晶體中不能有Fe3+；⑵配制后的FeSO4溶液中要加入少量鐵粉；⑶配制溶液的蒸餾水以及所用NaOH溶液均須煮沸以除去其中溶解的氧氣；實驗:FeSO4溶液中加NaOH.①現(xiàn)象：生成白色沉淀，后又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后生成紅褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③為了防止滴加NaOH時帶入空氣,可將吸收NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.④為了防止Fe2+被氧化,還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有機(jī)物以隔絕空氣.化學(xué)方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）（白色→灰綠色→紅褐色）（2）Fe(OH)3的制備實驗:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀②化學(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色）③熱穩(wěn)性：Fe(OH)3對熱不穩(wěn)定,受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末.化學(xué)方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O[小結(jié)]難溶性或微溶性的堿受熱不穩(wěn)定，容易分解。生成相應(yīng)的氧化物和水（3）Fe(OH)3膠體的制備向加熱沸騰的蒸餾水中加入FeCI3溶液，待出現(xiàn)紅褐色時，停止加熱，便可得到Fe(OH)3膠體。制備時要注意：⑴不可長時間加熱，因為加熱會使膠體凝聚；⑵不能用自來水，因為自來水中的電解質(zhì)也可使膠體凝聚。四．鐵的兩種氫氧化物的比較化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3色、態(tài)白色固體紅褐色固體溶解性難溶于水難溶于水物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿與非氧化性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與氧化性酸的反應(yīng)3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2OFe(OH)3+3HNO3(稀)=Fe(NO3)3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O與還原性酸的反應(yīng)Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H2O+I22Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物復(fù)雜2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O五．鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+、Fe2+的檢驗：Fe3+的檢驗:1.Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。現(xiàn)象是溶液變紅色，反應(yīng)方程式：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3（紅色）2.向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓（紅褐色）3.向Fe3+鹽溶液中滴加苯酚溶液?，F(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙?，則證明溶液中含有Fe3+。Fe2+的檢驗:①向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水（硝酸、H2O2等）?，F(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色反應(yīng)方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl②向Fe2+鹽溶液中滴加NaOH溶液?，F(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色沉淀反應(yīng)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）（2）Fe3+的氧化性、Fe2+的還原性①Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色化學(xué)反程式2FeCl3+Fe=2FeCl2對應(yīng)離子方程式：2Fe3+（棕黃色）+Fe=3Fe2+（淺綠色）Fe3+還可以與Cu、HI、H2S等反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2對應(yīng)離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2對應(yīng)離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I22FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S↓對應(yīng)離子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓②Fe2+的還原性：Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會被氧化為Fe3+向FeCl2溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色化學(xué)反程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3對應(yīng)離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-除雜:FeCl3(FeCl2)滴加氯水FeCl2(FeCl3)加入鐵粉（3）．亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存⑴FeCI2、FeSO4等亞鐵鹽溶液保存時，要加入少量鐵屑（防止Fe2+被氧化）和滴入少量相應(yīng)的酸溶液(抑制Fe2+水解)。另外要注意，保存Fe(NO3)2溶液時，只要加鐵屑防止氧化即可，不能加HNO3來防止水解。⑵FeCl3、Fe2(SO4)3等鐵鹽溶液保存時，要加少量相應(yīng)的酸溶液（抑制Fe3+水解）。（4）．Fe3+鹽的水解Fe3+為典型的弱堿陽離子，通常情況下，在水溶液中只有少部分發(fā)生水解。但在一定條件（如加熱，遇AlO2－、CO32－、CIO－等）下，水解程度會增大，甚至?xí)l(fā)生徹底的雙水解。如：Fe3++3AlO2－+6H2O==Fe(OH)3↓+3AI(OH)3↓2Fe3++3CO32－+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑Fe3++3ClO－+3H2O==Fe(OH)3↓+3HCIO另外，加熱并蒸干FeCl3的水溶液，由于FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl為一吸熱反應(yīng)，且HCl易揮發(fā)，加熱會使平衡不斷向右移動，F(xiàn)eCl3最終變成Fe(OH)3，再灼燒，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，最后留下的物質(zhì)為Fe2O3。而加熱并蒸干Fe2(SO4)3的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解產(chǎn)生的H2S04難揮發(fā)，加熱不會使平衡不斷右移，只能使水份減少，酸度增強(qiáng)，最后仍留下Fe2(SO4)3。（5）：FeSO4溶液是否變質(zhì)的檢驗⑴加KSCN溶液不變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，說明未變質(zhì)。⑵加KSCN溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色褪色，說明部分變質(zhì)。⑶加KSCN溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，說明全部變質(zhì)。六．鋼鐵的腐蝕鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶有O2或CO2等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e－==Fe2+，正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e－==4OH－；當(dāng)水膜呈酸性時發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e－==Fe2+，正極反應(yīng)為2H++2e－==2H2↑。鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主。鐵銹的形成：Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3↓，紅褐色的Fe(OH)3失去部分水便得到鐵銹(Fe2O3·nH2O)。也可表示成4Fe+3O2+nH2O==2Fe2O3·nH2O。二價鐵與三價鐵二價鐵三價鐵化學(xué)式FeCl2FeCl3名稱氯化亞鐵氯化鐵溶液顏色淺綠色黃色與氫氧化鈉現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl與KSCN溶液無現(xiàn)象產(chǎn)生血紅色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（還原性）主要表現(xiàn)：還原性，舉例：2FeCl2+Cl2==2FeCl3表現(xiàn)：氧化性，舉例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互轉(zhuǎn)化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl3FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe(OH)2