分子的性質(zhì)周周清20160326帶答案

分子的性質(zhì)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子B．HS﹣和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）2.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之．它的分子是三角錐形．以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵3.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示據(jù)此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（）A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子4.下列分子屬于手性分子的是（）A．H2O

B．C．

D．H2N﹣CH2﹣COOH5.下列每組物質(zhì)中化學(xué)鍵類型和分子的極性都相同的是（）A．CO2和CS2

B．NaCl和HCl

C．H2O和CH4

D．O2和HBr6.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有非極性鍵的分子不一定是共價(jià)化合物B．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)有較大的影響，而對(duì)溶解度無(wú)影響C．根據(jù)π鍵的成鍵特征判斷C=C鍵能是C﹣C鍵能的2倍D．H2O中心原子采取sp雜化7.現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和O2比較要大或?。ǎ〢．O3在水中的溶解度和O2一樣

B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大

D．沒辦法比較8.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（）A．NH5中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．NH5的熔、沸點(diǎn)高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體D．0.1molNH5中含有5molN﹣H鍵9.下列說(shuō)法正確的是（）①非極性分子中一定含有非極性鍵；②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型不一定是正四面體⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時(shí)也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥10.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的S能級(jí)電子總數(shù)是P能級(jí)電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化11.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI12.暖冰”是韓國(guó)首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個(gè)如右圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法中不正確的是(

)A．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化C．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O213.下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個(gè)H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個(gè)Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個(gè)H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個(gè)O原子所連成的直線的中央二、非選擇題14.X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問題：（1）X、Y的元素符號(hào)依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是

；（3）Q的元素符號(hào)是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

．15.下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答）（1）I的元素符號(hào)為，K的元素名稱為，J在周期表中的位置是

；（2）寫出基態(tài)時(shí)J元素原子的電子排布式

，N元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式

．（3）ABGH的原子半徑大小順序是

；

ABCD的第一電離能大小順序是

；ABCD的電負(fù)性大小順序是

ABGH的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是

；（4）AC32﹣的中心原子的雜化軌道類型是

，微粒的空間構(gòu)型是

；BD3中心原子的雜化軌道類型是

；分子的空間構(gòu)型是

；（5）根據(jù)等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體，那么A2B分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為，AC分子中的σ鍵數(shù)目為，π鍵數(shù)目為；（6）在L3[J（AB）6]中中心離子是

，配體是，配位數(shù)是．15、下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。(1)寫出上表中元素I的價(jià)層電子排布圖

。元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是

(用元素符號(hào)表示)。(2)元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見化合物分子甲、乙和丙。下列有關(guān)敘述不正確的有（

）A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子(3)由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J(CE)的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一20．5℃，沸點(diǎn)為103~C，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷：該化合物的晶體中存在的作用力有（

）A．

離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力E．氫鍵F．配位鍵Ⅱ．(1)BCl3中B原子的雜化方式為

。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。寫出與BCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體(寫離子)。(2)科學(xué)家測(cè)得膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下：

①膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為

②膽礬中SO42-的空間構(gòu)型為

試卷答案1.C考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個(gè)電子；C．分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個(gè)氘原子中含有一個(gè)質(zhì)子、一個(gè)電子、一個(gè)中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個(gè)極性鍵，都具有18個(gè)電子，故B正確；C．CH2C12正負(fù)電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子分別為10NA，故D正確．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查極性分子和非極性分子、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系，難度不大，注意分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．2.B考點(diǎn)：極性分子和非極性分子；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑．分析：A．正負(fù)電荷重心不重合的分子為極性分子，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．PH3分子中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子；C．根據(jù)P元素的化合價(jià)分析；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵．解答：解：A．該分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．PH3分子P原子最外層有5個(gè)電子，其中3個(gè)電子和3個(gè)H原子形成共用電子對(duì)，所以該物質(zhì)中有1個(gè)未成鍵的孤對(duì)電子，故B正確；C．PH3中P為﹣3價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強(qiáng)還原劑，故C錯(cuò)誤；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P﹣H原子之間存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題以膦為載體考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，以氨氣分子為例采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行分析解答，注意結(jié)合基本概念分析，題目難度不大．3.B考點(diǎn)：極性分子和非極性分子．分析：用玻璃棒靠近時(shí)，極性分子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，以此解答．解答：解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A液體不偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明A是非極性分子，B液體偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明B是極性分子，故選B．點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，試題趣味性強(qiáng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性．該題的關(guān)鍵是明確極性分子和非極性分子的性質(zhì)差異，然后靈活運(yùn)用即可．4.B考點(diǎn)：“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用．分析：在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子屬于手性分子．解答：解：A．H2O中O原子只能形成2個(gè)共價(jià)鍵，不屬于手性分子，故A錯(cuò)誤；B．第二個(gè)碳原子周圍連著的四個(gè)原子或原子團(tuán)分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基，該分子屬于手性分子，故B正確；C．中每個(gè)碳原子上均連接了2個(gè)相同的原子或原子團(tuán)，不屬于手性分子，故C錯(cuò)誤；D．H2N﹣CH2﹣COOH中的兩個(gè)碳原子上連著的原子或原子團(tuán)有相同的，不屬于手性分子，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查手性分子的判斷，注意手性碳原子周圍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，難度不大．5.A考點(diǎn)：化學(xué)鍵；極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵；分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷的中心重合，則分子為非極性分子，否則為極性分子，以此來(lái)解答．解答：解：A．均含極性共價(jià)鍵，且均為直線型對(duì)稱分子，均屬于非極性分子，故A選；B．NaCl含離子鍵，HCl含共價(jià)鍵，故B不選；C．H2O和CH4均含極性共價(jià)鍵，分別為V型和正四面體型，則分別屬于極性分子、非極性分子，故C不選；D．O2和HBr分別含非極性鍵、極性鍵，則分別屬于非極性分子、極性分子，故D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及分子極性與空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子極性的判斷，題目難度不大．6.A解：A．過氧化鈉中，兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，但是過氧化鈉為離子化合物，故A正確；B．化學(xué)鍵是指分子或晶體中，直接相鄰的原子之間的強(qiáng)烈相互作用．分子間作用力是指分子間存在著將分子聚集在一起的作用力．分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)，分子間作用力影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性，影響著物質(zhì)的溶解度，故B錯(cuò)誤；C．已知C=C中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C﹣C中只含有1個(gè)σ鍵，而且π鍵不穩(wěn)定鍵能比σ鍵小，所以C=C的鍵能比C﹣C鍵能的2倍要小，故B錯(cuò)誤；D．H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：A．7.C考點(diǎn)：相似相溶原理及其應(yīng)用．分析：根據(jù)相似形溶原理：結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)之間溶解度更大來(lái)解釋．解答：解：O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，和水的結(jié)構(gòu)相似，氧氣是直線型結(jié)構(gòu)，根據(jù)相似形溶原理，所以O(shè)3在水中的溶解度比O2要大．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于相似相溶原理的應(yīng)用知識(shí)題目，難度不大．8.D考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應(yīng)為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成．解答：解：A．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，NH4+與H﹣之間為離子鍵，故A正確；B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點(diǎn)高于NH3，故B正確；C．能與水反應(yīng)：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，故C正確．D．根據(jù)氮原子的原子結(jié)構(gòu)，最外層5個(gè)電子最多和四個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵（其中一個(gè)是配位鍵，氮原子提供一對(duì)電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個(gè)氫原子只能是形成H﹣，陰陽(yáng)離子間形成離子鍵，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查NH5的組成和性質(zhì)，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握題給信息．9.A考點(diǎn)：共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)．分析：①非極性分子中可能只含極性鍵；②s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵；⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子．解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯(cuò)誤；②S能級(jí)電子云是球形，P能級(jí)電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯(cuò)誤；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導(dǎo)致物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；⑥3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)電子，而不是兩個(gè)軌道，故錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點(diǎn)，要重點(diǎn)掌握．10.D

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級(jí)電子總數(shù)是P能級(jí)電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級(jí)電子總數(shù)是P能級(jí)電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，A．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是Y＜Z＜W，故B正確；C．X、Y的氫化物分別是CH4、SiH4，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時(shí)，克服相同的作用力，都是分子間作用力，故C正確；D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、基本概念、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等．11.D考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，SO2分子為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對(duì)稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型．12.B知識(shí)點(diǎn):氫鍵

答案解析:B解析：A．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，正確；B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，錯(cuò)誤；C．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明H2燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN

的FeCl2溶液呈血紅色，說(shuō)明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，正確；D．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，正確。思路點(diǎn)撥:本題考查了化學(xué)變化的判斷、氧化性和還原性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，注意暖冰主要通過氫鍵形成固體，明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別。13.C考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；極性分子和非極性分子．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)中心原子形成的δ鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷分子的立體構(gòu)型．解答：解：A．N與3個(gè)H原子形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=1，為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；B．CCl4中C與4個(gè)Cl形成4個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．H2O中O與2個(gè)H形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=2，為V形分子，故C正確；D．CO2是非極性分子，C與2個(gè)O形成δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為=0，為直線形分子，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查分子構(gòu)型的判斷，題目難度不大，本題注意把握δ鍵數(shù)以及孤對(duì)電子數(shù)目判斷．14.（1）S；C；（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）分子；2；2．

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，據(jù)此答題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故Y為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=3，含有1對(duì)孤對(duì)電子，故為V形結(jié)構(gòu)；CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價(jià)為+6價(jià)，故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F(xiàn)的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H﹣F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F﹣H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…F，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…O，故答案為：F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）CO2在固態(tài)時(shí)為分子晶體，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1molCO2中含2molσ鍵、2molπ鍵，故答案為：分子；2；2．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目難度中等，關(guān)鍵是把握原子核外電子排布、推斷元素的種類，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．15.（1）Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族；（2）1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）2，2；1，2；（6）Fe3+；CO；6．

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，N為Br，核外電子數(shù)為35，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素原子核外處于半滿、全滿時(shí)，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）計(jì)算CO32﹣、NF3的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，確定雜化軌道類型、微粒的空間構(gòu)型；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)；（6）在K3[Fe（CN）6]中提供空軌道的為中心離子，提供孤電子對(duì)的為配體．解答：解：（1）由元素在周期表中位置可知，A為碳，B為氮，C為氧，D為氟，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，L為鉀，I為Cr，J為Fe，M為Cu，K為Ga，N為Br，O為Rh，J在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，故答案為：Cr；鎵；第三周期第Ⅷ族；（2）J為Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，N為Br，核外電子數(shù)為35，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；[Ar]3d104s24p5；（3）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Al＞Si＞C＞N；同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，N元素原子核外處于半滿、全滿，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O＞C，同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：F＞O＞N＞C；非金屬性Al＜Si＜C＜N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案為：Al＞Si＞C＞N；F＞N＞O＞C；F＞O＞N＞C；HNO3＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；（4）CO32﹣的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+3=3，C原子采取sp2雜化，微粒的空間構(gòu)型為平面三角形；NF3的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)==1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=1+3=4，N原子采取sp3雜化，分子空間構(gòu)型三角錐形，故答案為：sp2，平面三角形；sp3，三角錐形；（5）N2O與CO2，CO與N2互為等電子體，則N2O的結(jié)構(gòu)為N=O=N，分子中的σ鍵數(shù)目為2，π鍵數(shù)目為2，CO的結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)，分子中的σ鍵數(shù)目為1，π鍵數(shù)目為2，故答案為：2，2；1，2；（6）在K3[Fe（CN）6]中Fe3+為提供空軌道的為中心離子，CO提供孤電子對(duì)，為配體，配位數(shù)為6，故答案為：Fe3+；CO；6．點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目綜合性強(qiáng)，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．15