高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件

1．了解氮?dú)夥€(wěn)定的原因及用途。2．了解NO、NO2的性質(zhì)。3．了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。4．了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5．掌握銨根離子的檢驗(yàn)。6．掌握硝酸的性質(zhì)和用途。第四講氮及其化合物1．了解氮?dú)夥€(wěn)定的原因及用途。第四講氮及其化合物1．涉及氮及其化合物轉(zhuǎn)化的綜合推斷。2．HNO3、NH3的制法及其重要性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究。3．NOx對(duì)大氣的影響及治理措施，NO、NO2的性質(zhì)及有關(guān)綜合計(jì)算。1．涉及氮及其化合物轉(zhuǎn)化的綜合推斷。游離態(tài)

化合態(tài)

高能

仿生

生物

游離態(tài)化合態(tài)高能仿生生物2．氮?dú)?/p>

(1)物理性質(zhì) 純凈的N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的

。2．氮?dú)?2)化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫、高壓、放電、催化劑等條件下也能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。(2)化學(xué)性質(zhì)3．氮的氧化物 氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2===2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO無(wú)色紅棕色有毒有毒不溶能溶3．氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與O2NONO2實(shí)驗(yàn)室制法(填化學(xué)方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧③破壞臭氧層形成酸雨、光化學(xué)煙霧NONO2實(shí)驗(yàn)室制法3Cu＋8HNO3(稀)===Cu＋4H 氮的氧化物對(duì)環(huán)境有什么影響？提示(1)形成硝酸型酸雨。(2)形成光化學(xué)煙霧。(3)破壞臭氧層。 氮的氧化物對(duì)環(huán)境有什么影響？無(wú)

有刺激性

易

700

NH3·H2O、

無(wú)有刺激性易700NH3·H2O、②與酸反應(yīng)a．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為

，將濃鹽酸改為

，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為：

。b．與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3③還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式為：

。有白煙生成濃硝酸HCl＋NH3===NH4Cl，NH3＋HNO3===NH4NO3②與酸反應(yīng)有白煙生成濃硝酸HCl＋NH3===NH4Cl，N(3)實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式為：

。(4)主要用途?；ぴ?，用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。＋2NH3↑＋2H2O

＋2NH3↑＋2H2O2．銨鹽

(1)物理性質(zhì)：都是無(wú)色或白色晶體，易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定性：

a．NH4Cl受熱分解：

b．NH4HCO3受熱分解：

＋CO2↑＋H2O

＋CO2↑＋H2O高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件 干燥NH3能用濃硫酸、P2O5、無(wú)水氯化鈣嗎？如果不能可選用什么干燥劑？ 提示不能，因?yàn)闈釮2SO4與NH3反應(yīng)，P2O5吸水后生成磷酸也能與NH3反應(yīng)，無(wú)水氯化鈣也能與NH3反應(yīng)，可以選用固體NaOH或堿石灰。 干燥NH3能用濃硫酸、P2O5、無(wú)水氯化鈣嗎？如三、硝酸1．物理性質(zhì) 色味態(tài)：

；揮發(fā)性：

；水溶性：

；發(fā)煙硝酸：

。2．化學(xué)性質(zhì)

(1)強(qiáng)酸性：稀硝酸能使紫色石蕊試液變

色，濃硝酸能使石蕊試液先變

色，微熱后褪色。

(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)?/p>

，說(shuō)明濃硝酸具有

性，化學(xué)方程式為

。無(wú)色有刺激性氣味的液體易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸紅紅HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中不穩(wěn)定三、硝酸無(wú)色有刺激性氣味的液體易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)a．除Pt、Au、Ti外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。b．Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

，

。c．Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生

，故可以用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化(3)強(qiáng)氧化性Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋②與非金屬反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水：由

與

按體積比1∶3混合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使Au、Pt溶解。3．主要用途化工原料，用于制硝酸鹽、染料、炸藥等。濃硝酸濃鹽酸②與非金屬反應(yīng)濃硝酸濃鹽酸 久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？ 提示硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解于濃硝酸顯黃色，除去的方法是通入足量的氧氣。 硝酸通常用棕色細(xì)口瓶密封保存，置于冷暗處。 久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件三種理解1．對(duì)N2性質(zhì)的理解

N2的穩(wěn)定性是相對(duì)的，物質(zhì)的性質(zhì)不是一成不變的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)物質(zhì)的性質(zhì)也可能改變。2．有關(guān)氨水的理解 氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水濃度越大密度越小。計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O。三種理解高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件一個(gè)循環(huán) 自然界中的氮循環(huán)一個(gè)循環(huán)兩個(gè)注意1．制氨氣時(shí)藥品的選擇 制氨氣時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。2．噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵

(1)裝置氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)氣體的純度要大。兩個(gè)注意一種比較NO2和溴蒸氣的比較

(1)相同點(diǎn) ①均為紅棕色氣體；②均有氧化性；③溶于水后均有酸生成；④能與堿反應(yīng)。

(2)鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉KI試紙、堿溶液等，但可以利用它們性質(zhì)上的差異性來(lái)鑒別。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件我的感悟 “濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強(qiáng)?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)。在與金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原NO的原因，可作如下簡(jiǎn)單解釋：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)中即使生成了氮的低價(jià)化合物，也會(huì)被濃HNO3氧化為氮的較高價(jià)氧化物——NO2；硝酸較稀時(shí)，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價(jià)氧化物——NO，NO不會(huì)被稀HNO3進(jìn)一步氧化。我的感悟高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件2．得失電子守恒法 當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是得失電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件3．NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的N守恒 發(fā)生如下反應(yīng) ①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，②NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

(1)當(dāng)V(NO)>V(NO2)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②反應(yīng)后剩余NO，體積為V(NO)原－V(NO2)。

(2)當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，反應(yīng)①和②都發(fā)生，最后無(wú)氣體剩余。3．NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的N守恒【典例1】 (2013·紹興模擬)室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是 (

)。

A．a(chǎn)＝4b＋3c B．a(chǎn)＝4b＋c C．a(chǎn)∶b＝4∶1 D．a(chǎn)∶b＝4∶3【典例1】答案A答案A實(shí)際上V(NO2)∶V(O2)＝4∶1和V(NO)∶V(O2)＝4∶3時(shí)，均相當(dāng)于N2O5的組成，與N2O5＋H2O===2HNO3等效，故當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣溶于H2O時(shí)也可利用原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷

實(shí)際上V(NO2)∶V(O2)＝4∶1和V(NO)∶V(O2【應(yīng)用1】 (2013·長(zhǎng)春質(zhì)檢)如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(

)。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3解析根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3生成HNO3的物質(zhì)的量取決于NO2與NO的體積，由于NO2與NO體積相同，生成HNO3的物質(zhì)的量相等，即兩試管中HNO3的濃度相等。答案A高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件必考點(diǎn)34噴泉實(shí)驗(yàn)原理及延伸1．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖必考點(diǎn)34噴泉實(shí)驗(yàn)原理及延伸2．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 當(dāng)擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后，由于燒瓶?jī)?nèi)的氣體易溶于水，所以燒瓶?jī)?nèi)的氣壓迅速減小，產(chǎn)生負(fù)壓，燒杯里的液體在大氣壓的作用下被壓入燒瓶而形成噴泉。3．實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置要求密閉性好、不漏氣，這也是氣體實(shí)驗(yàn)的基本要求。

(2)收集氨氣的圓底燒瓶要絕對(duì)干燥。

(3)燒瓶里的氨氣必須集滿，并盡可能做到隨用隨制。2．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理4．實(shí)驗(yàn)原理的延伸

(1)用水吸收NH3制氨水或處理合成氨廢氣，為防止倒吸，須用倒置漏斗。

(2)只要燒瓶里的氣體易溶于滴管和燒杯中的液體，就能形成噴泉，因此能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體還有：燒瓶中氣體HCl、HBr、HISO2、NO2、CO2滴管中液體水濃NaOH溶液4．實(shí)驗(yàn)原理的延伸燒瓶中氣體HCl、HBr、HISO2、NO【典例2】

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差?！镜淅?】(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。①下列組合中不可能形成噴泉的是()。A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液E．NO2和H2O②設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOH溶液?jiǎn)?？_______________________________________。(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。④若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 (

)。A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_______________________________________________。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________________________________________________。③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲________上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加解析(1)①中O2難溶于水，不能使燒瓶中的壓強(qiáng)減小。②只要膠頭滴管中物質(zhì)能把CO2幾乎完全吸收，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，即可形成噴泉。(2)①NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，使錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)增大。②濃H2SO4溶于水放出大量的熱使酒精揮發(fā)，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件(1)減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)①容器內(nèi)氣體極易溶于水；②容器內(nèi)氣體易與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收。,當(dāng)外部的水或溶液接觸容器內(nèi)氣體時(shí)，由于氣體大量溶解或與溶液中的某種成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而被吸收，從而使容器內(nèi)氣壓迅速降低，在外界大氣壓作用下，外部液體迅速進(jìn)入容器，通過尖嘴導(dǎo)管噴出，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強(qiáng),容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水、酒精等)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。使容器內(nèi)壓強(qiáng)迅速增大，促使容器內(nèi)液體迅速向外流動(dòng)，也能形成噴泉。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。

(1)減小燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)【應(yīng)用2】

大氣壓強(qiáng)對(duì)許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響，制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)?！緫?yīng)用2】(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：________________________________________________。(2)收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用________作干燥劑。(3)用如圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______________________________。該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________。(4)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法。____________________________________________________________________________________________。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：___________解析前兩問根據(jù)已學(xué)知識(shí)可以作答。后兩問噴泉實(shí)驗(yàn)的原理主要是使盛有氨氣的燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，利用內(nèi)外壓強(qiáng)差形成噴泉，無(wú)論是圖1還是圖2要引發(fā)噴泉，想辦法使氨氣溶解于水即可。解析前兩問根據(jù)已學(xué)知識(shí)可以作答。后兩問噴泉實(shí)驗(yàn)的原理主要是必考點(diǎn)35典型的氣體制備實(shí)驗(yàn)——氨的實(shí)驗(yàn)室制法必考點(diǎn)35典型的氣體制備實(shí)驗(yàn)——氨的實(shí)驗(yàn)室制法高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件【典例3】

如圖所示分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置，回答下列問題：【典例3】(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是_______________________________________________。②干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3：(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：________________________________________。②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________________________________________________________________。(3)用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是________________________，該實(shí)驗(yàn)的原理是__________________________________。(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3：高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件②用蘸取少許濃鹽酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若產(chǎn)生白煙，說(shuō)明已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿；或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的容器口，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿。(3)先打開止水夾，然后將膠頭滴管中的水快速擠出即可，這是因?yàn)镹H3極易溶于水，膠頭滴管中擠出的水吸收了大量的氨氣致使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小而形成噴泉。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件——實(shí)驗(yàn)室典型的氣體發(fā)生裝置

——實(shí)驗(yàn)室典型的氣體發(fā)生裝置【應(yīng)用3】

下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (

)。

A．①④B．②④C．②③D．①③【應(yīng)用3】解析①項(xiàng)收集NH3裝置中無(wú)棉花；②項(xiàng)NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會(huì)引起倒吸，逸出的NH3又可被稀H2SO4吸收；③項(xiàng)向長(zhǎng)頸漏斗中加一定量水，沒過長(zhǎng)頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，燒瓶?jī)?nèi)液面停止在某一高度不下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升可說(shuō)明氣密性良好，反之，氣密性不好；④項(xiàng)，收集密度比空氣大的氣體應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。答案C高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件必考點(diǎn)36金屬與硝酸反應(yīng)的守恒計(jì)算1．金屬與HNO3反應(yīng)的一般通式

(1)金屬＋濃硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O (2)金屬＋稀硝酸―→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件2．計(jì)算方法

(1)原子守恒法

HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。

(2)得失電子守恒法

HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。2．計(jì)算方法高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件【典例4】 (2013·安徽江南十校，13)將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是(

)。【典例4】A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件答案A答案A——有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算的思維模型

——有關(guān)金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算的思維模型【應(yīng)用4】 (2013·石家莊質(zhì)檢)FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為 (

)。

A．1∶6 B．16∶25 C．2∶11 D．1∶7【應(yīng)用4】解析設(shè)生成的NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量均為1mol，則有4molHNO3參加氧化還原反應(yīng)，共得到6mol電子，當(dāng)1molFeS生成硝酸鐵、硫酸鐵時(shí)化合價(jià)的變化為鐵升高1，硫升高8，即共失去9mol電子，所以參加氧化還原反應(yīng)FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶6。但是生成物中還有硝酸鐵，因而有一部分硝酸起了酸性介質(zhì)的作用，通過元素守恒可得化學(xué)方程式中FeS與HNO3的系數(shù)之比為6∶42，即1∶7。答案D解析設(shè)生成的NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量均為1mol簡(jiǎn)答題評(píng)分時(shí)是按答題要點(diǎn)進(jìn)行的，所以語(yǔ)言敘述要符合邏輯關(guān)系，前因后果要明確，分點(diǎn)敘述“因”應(yīng)指“化學(xué)原理”，只有緊扣原理去分析問題，逐步解答才能得到相應(yīng)分?jǐn)?shù)，答題時(shí)要注意語(yǔ)言的準(zhǔn)確，化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范。簡(jiǎn)答題評(píng)分時(shí)是按答題要點(diǎn)進(jìn)行的，所以語(yǔ)言敘述試卷采樣(10分)如圖所示，將Ⅰ中生成的NH3緩緩經(jīng)過Ⅱ通入充滿干燥Cl2的試管Ⅲ中，已知2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，試回答下列問題：試卷采樣高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件當(dāng)場(chǎng)指導(dǎo)答題要素(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的。(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：如A試管中……、B處有……(3)按“現(xiàn)象＋結(jié)論”格式描述，忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、指出具體生成物的名稱。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞針對(duì)不同狀態(tài)可按以下模板回答：(1)溶液中―→顏色由……變成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液變渾濁，生成(產(chǎn)生)……沉淀，溶液發(fā)生倒吸，產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)，有液體溢出等。(2)固體―→表面產(chǎn)生大量氣泡，逐漸溶解，體積逐漸變小(變細(xì))，顏色由……變成……等。(3)氣體―→生成……色(味)氣體，氣體由……色變成……色，先變……后……(加深、變淺、褪色)等。得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件Hold住考向考向1氮的氧化物的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算5年8考考向2氨和銨鹽的性質(zhì)及相關(guān)實(shí)驗(yàn)5年6考考向3硝酸的性質(zhì)及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用5年6考Hold住考向考向1氮的氧化物的性質(zhì)及相關(guān)計(jì)算5年8考考向2名師揭秘氮及其化合物的有關(guān)知識(shí)是每年高考的必考內(nèi)容。其中有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算、金屬與硝酸反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的推斷和檢驗(yàn)、以工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)為背景，有關(guān)氮的化合物的實(shí)驗(yàn)探究和評(píng)價(jià)，是高考考查的重點(diǎn)，2014年高考對(duì)此部分的考查將保持不變。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件2．(2012·江蘇單科，16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：2．(2012·江蘇單科，16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會(huì)導(dǎo)致_____________________________________________________________________________________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會(huì)導(dǎo)致__________________________________________________。(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件1．(2012·四川理綜，28)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：1．(2012·四川理綜，28)甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。乙小組測(cè)得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出儀器a的名稱：________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是________。甲小組測(cè)得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號(hào)和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①________________________________________________________________________乙小組__②__濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③________(3)甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣。請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)(4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為________。(5)乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是________________。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是________。(4)甲小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)之比為_高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)量增大，求得氫原子的物質(zhì)的量增大，最終求得氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比明顯比理論值偏小?？梢赃x用只吸收水分而不吸收氨氣的藥品(如堿石灰等)及相應(yīng)的裝置。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件2．(2009·上海，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 (

)。 ①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④ 解析氯化銨分解吸收熱量，能降低火焰溫度，并且分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。 答案B2．(2009·上海，4)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易(2009·北京理綜，27)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。(2009·北京理綜，27)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的可選藥品：濃硝酸、3mol·L－1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________________。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________________________________。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(4)裝置②的作用是__________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢查裝置的氣密性，加入藥品，打開(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)____________。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。解析本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的能力。(1)根據(jù)裝置特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置⑤收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因?yàn)橐?yàn)證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時(shí)間CO2趕走裝置中的空氣，同時(shí)也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。解析本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)的能力。(3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(4)裝置②中盛放蒸餾水，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(5)NO通過稀HNO3溶液后，若無(wú)紅棕色NO2產(chǎn)生，說(shuō)明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說(shuō)明。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO，則裝置④液面的上方會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體。(3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2(6)要證明是Cu(NO3)2溶液濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案(a、c方案)將溶解的NO2趕走再觀察顏色變化，也可在Cu(NO3)2濃溶液中通入NO2進(jìn)行比較觀察反應(yīng)后的顏色變化(d方案)，確定是否是因溶有NO2引起的。方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2濃度均可發(fā)生變化，無(wú)法確定是哪一種因素引起的。(6)要證明是Cu(NO3)2溶液濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)答案(1)3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)(3)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO

3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色(6)acd

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件【常見考點(diǎn)】

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)教學(xué)更是離不開實(shí)驗(yàn)教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以使學(xué)生觀察到語(yǔ)言難以表達(dá)清楚的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)更直觀的感性認(rèn)識(shí)。化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中力求利用最少的實(shí)驗(yàn)藥品獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果、最大限度地減少?gòu)U棄物，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要滲透綠色化學(xué)思想，提高人們的環(huán)保意識(shí)。近幾年的高考命題中也充分體現(xiàn)了這一點(diǎn)?！靖呖碱}型】

簡(jiǎn)答題【常見考點(diǎn)】化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)教學(xué)更是離不【樣題1】

(2013·南京高三模擬)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。【樣題1】(2013·南京高三模擬)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常(一)提供的裝置(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣③實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱④用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：____________(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。(二)NH3的制取(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：(三)模擬尾氣的處理(4)A中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號(hào))。a．CuSO4b．H2Oc．CCl4d．濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。(4)A中反應(yīng)的離子方程式為________________高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件【樣題2】

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如下圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)，B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球?！緲宇}2】為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為_________________________________________________________________________________________________。(2)將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，(3)裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________________________________________________。(4)一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是_____________________________________________________________________________________________。(5)裝置D的作用是_________________________________。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件解析要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，則應(yīng)將裝置中的O2排出。當(dāng)B中的CaCO3與稀硝酸接觸時(shí)，生成CO2氣體。CO2氣體可將A中空氣排盡，但由于CO2的密度大于空氣的密度，因此E中采用向下排空氣法是不能將空氣排盡的。由于E中有殘留的少量O2，因此當(dāng)有NO生成時(shí)，E中有少量的NO2生成，從F鼓入空氣時(shí)，E中生成的NO2增加，紅棕色加深。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，E中生成的NO2會(huì)被排入C，在C中與水反應(yīng)生成硝酸，將原來(lái)生成的CaCO3沉淀溶解。D裝置用來(lái)吸收尾氣，防止污染環(huán)境。解析要驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，則應(yīng)將裝置中的O2排答案(1)產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色二氧化氮(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解(5)吸收尾氣，防止污染大氣

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件1．了解氮?dú)夥€(wěn)定的原因及用途。2．了解NO、NO2的性質(zhì)。3．了解氮的氧化物及含磷洗滌劑對(duì)環(huán)境及人類健康的影響。4．了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)及用途；掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法。5．掌握銨根離子的檢驗(yàn)。6．掌握硝酸的性質(zhì)和用途。第四講氮及其化合物1．了解氮?dú)夥€(wěn)定的原因及用途。第四講氮及其化合物1．涉及氮及其化合物轉(zhuǎn)化的綜合推斷。2．HNO3、NH3的制法及其重要性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)探究。3．NOx對(duì)大氣的影響及治理措施，NO、NO2的性質(zhì)及有關(guān)綜合計(jì)算。1．涉及氮及其化合物轉(zhuǎn)化的綜合推斷。游離態(tài)

化合態(tài)

高能

仿生

生物

游離態(tài)化合態(tài)高能仿生生物2．氮?dú)?/p>

(1)物理性質(zhì) 純凈的N2是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，在空氣中約占總體積的

。2．氮?dú)?2)化學(xué)性質(zhì)通常情況下，N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫、高壓、放電、催化劑等條件下也能發(fā)生一些化學(xué)反應(yīng)。(2)化學(xué)性質(zhì)3．氮的氧化物 氮有多種價(jià)態(tài)的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比較表：NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)2NO＋O2===2NO2與H2O反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO無(wú)色紅棕色有毒有毒不溶能溶3．氮的氧化物NONO2物理性質(zhì)顏色毒性溶解性化學(xué)性質(zhì)與O2NONO2實(shí)驗(yàn)室制法(填化學(xué)方程式)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O與人體、環(huán)境的關(guān)系①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒②轉(zhuǎn)化成NO2形成酸雨、光化學(xué)煙霧③破壞臭氧層形成酸雨、光化學(xué)煙霧NONO2實(shí)驗(yàn)室制法3Cu＋8HNO3(稀)===Cu＋4H 氮的氧化物對(duì)環(huán)境有什么影響？提示(1)形成硝酸型酸雨。(2)形成光化學(xué)煙霧。(3)破壞臭氧層。 氮的氧化物對(duì)環(huán)境有什么影響？無(wú)

有刺激性

易

700

NH3·H2O、

無(wú)有刺激性易700NH3·H2O、②與酸反應(yīng)a．蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為

，將濃鹽酸改為

，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為：

。b．與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3③還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式為：

。有白煙生成濃硝酸HCl＋NH3===NH4Cl，NH3＋HNO3===NH4NO3②與酸反應(yīng)有白煙生成濃硝酸HCl＋NH3===NH4Cl，N(3)實(shí)驗(yàn)室制法化學(xué)方程式為：

。(4)主要用途?；ぴ希糜谥葡跛?、銨鹽、純堿、尿素，用作制冷劑。＋2NH3↑＋2H2O

＋2NH3↑＋2H2O2．銨鹽

(1)物理性質(zhì)：都是無(wú)色或白色晶體，易溶于水。

(2)化學(xué)性質(zhì) ①不穩(wěn)定性：

a．NH4Cl受熱分解：

b．NH4HCO3受熱分解：

＋CO2↑＋H2O

＋CO2↑＋H2O高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件 干燥NH3能用濃硫酸、P2O5、無(wú)水氯化鈣嗎？如果不能可選用什么干燥劑？ 提示不能，因?yàn)闈釮2SO4與NH3反應(yīng)，P2O5吸水后生成磷酸也能與NH3反應(yīng)，無(wú)水氯化鈣也能與NH3反應(yīng)，可以選用固體NaOH或堿石灰。 干燥NH3能用濃硫酸、P2O5、無(wú)水氯化鈣嗎？如三、硝酸1．物理性質(zhì) 色味態(tài)：

；揮發(fā)性：

；水溶性：

；發(fā)煙硝酸：

。2．化學(xué)性質(zhì)

(1)強(qiáng)酸性：稀硝酸能使紫色石蕊試液變

色，濃硝酸能使石蕊試液先變

色，微熱后褪色。

(2)不穩(wěn)定性：濃硝酸顯黃色，是因?yàn)?/p>

，說(shuō)明濃硝酸具有

性，化學(xué)方程式為

。無(wú)色有刺激性氣味的液體易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于98%的硝酸紅紅HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶解在硝酸中不穩(wěn)定三、硝酸無(wú)色有刺激性氣味的液體易揮發(fā)與水以任意比互溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)a．除Pt、Au、Ti外，大部分金屬均能與HNO3反應(yīng)。b．Cu與濃、稀HNO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為

，

。c．Fe、Al遇冷的濃HNO3或濃H2SO4能發(fā)生

，故可以用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器貯存冷的濃HNO3、濃H2SO4。Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O鈍化(3)強(qiáng)氧化性Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋②與非金屬反應(yīng)與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價(jià)氧化物或最高價(jià)含氧酸，如碳與濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③與某些還原性化合物或離子的反應(yīng)，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水：由

與

按體積比1∶3混合所得，具有更強(qiáng)的氧化性，能使Au、Pt溶解。3．主要用途化工原料，用于制硝酸鹽、染料、炸藥等。濃硝酸濃鹽酸②與非金屬反應(yīng)濃硝酸濃鹽酸 久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？ 提示硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶解于濃硝酸顯黃色，除去的方法是通入足量的氧氣。 硝酸通常用棕色細(xì)口瓶密封保存，置于冷暗處。 久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件三種理解1．對(duì)N2性質(zhì)的理解

N2的穩(wěn)定性是相對(duì)的，物質(zhì)的性質(zhì)不是一成不變的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)物質(zhì)的性質(zhì)也可能改變。2．有關(guān)氨水的理解 氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水濃度越大密度越小。計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3而不是NH3·H2O。三種理解高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件一個(gè)循環(huán) 自然界中的氮循環(huán)一個(gè)循環(huán)兩個(gè)注意1．制氨氣時(shí)藥品的選擇 制氨氣時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。2．噴泉實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵

(1)裝置氣密性良好；(2)燒瓶要干燥；(3)氣體的純度要大。兩個(gè)注意一種比較NO2和溴蒸氣的比較

(1)相同點(diǎn) ①均為紅棕色氣體；②均有氧化性；③溶于水后均有酸生成；④能與堿反應(yīng)。

(2)鑒別溴蒸氣和NO2不能用淀粉KI試紙、堿溶液等，但可以利用它們性質(zhì)上的差異性來(lái)鑒別。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件我的感悟 “濃HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2，稀HNO3與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO，則稀HNO3氧化性強(qiáng)?！边@種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？ 不對(duì)。在與金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般被還原為NO2而稀硝酸一般被還原NO的原因，可作如下簡(jiǎn)單解釋：硝酸越濃，氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)中即使生成了氮的低價(jià)化合物，也會(huì)被濃HNO3氧化為氮的較高價(jià)氧化物——NO2；硝酸較稀時(shí)，氧化能力較弱，生成氮元素的較低價(jià)氧化物——NO，NO不會(huì)被稀HNO3進(jìn)一步氧化。我的感悟高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件2．得失電子守恒法 當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，O2得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是得失電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件3．NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的N守恒 發(fā)生如下反應(yīng) ①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，②NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。

(1)當(dāng)V(NO)>V(NO2)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)②反應(yīng)后剩余NO，體積為V(NO)原－V(NO2)。

(2)當(dāng)V(NO2)≥V(NO)時(shí)，反應(yīng)①和②都發(fā)生，最后無(wú)氣體剩余。3．NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的N守恒【典例1】 (2013·紹興模擬)室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測(cè)得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不支持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是 (

)。

A．a(chǎn)＝4b＋3c B．a(chǎn)＝4b＋c C．a(chǎn)∶b＝4∶1 D．a(chǎn)∶b＝4∶3【典例1】答案A答案A實(shí)際上V(NO2)∶V(O2)＝4∶1和V(NO)∶V(O2)＝4∶3時(shí)，均相當(dāng)于N2O5的組成，與N2O5＋H2O===2HNO3等效，故當(dāng)NO、NO2、O2的混合氣溶于H2O時(shí)也可利用原子個(gè)數(shù)比進(jìn)行判斷

實(shí)際上V(NO2)∶V(O2)＝4∶1和V(NO)∶V(O2【應(yīng)用1】 (2013·長(zhǎng)春質(zhì)檢)如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為(

)。高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3解析根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3生成HNO3的物質(zhì)的量取決于NO2與NO的體積，由于NO2與NO體積相同，生成HNO3的物質(zhì)的量相等，即兩試管中HNO3的濃度相等。答案A高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-(知識(shí)存盤-名師助學(xué)-狀元筆記)第4章-非金屬及其化合物-第四講-氮及其化合物課件必考點(diǎn)34噴泉實(shí)驗(yàn)原理及延伸1．噴泉實(shí)驗(yàn)裝置圖必考點(diǎn)34噴泉實(shí)驗(yàn)原理及延伸2．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理 當(dāng)擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進(jìn)入燒瓶后，由于燒瓶?jī)?nèi)的氣體易溶于水，所以燒瓶?jī)?nèi)的氣壓迅速減小，產(chǎn)生負(fù)壓，燒杯里的液體在大氣壓的作用下被壓入燒瓶而形成噴泉。3．實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)

(1)整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置要求密閉性好、不漏氣，這也是氣體實(shí)驗(yàn)的基本要求。

(2)收集氨氣的圓底燒瓶要絕對(duì)干燥。

(3)燒瓶里的氨氣必須集滿，并盡可能做到隨用隨制。2．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理4．實(shí)驗(yàn)原理的延伸

(1)用水吸收NH3制氨水或處理合成氨廢氣，為防止倒吸，須用倒置漏斗。

(2)只要燒瓶里的氣體易溶于滴管和燒杯中的液體，就能形成噴泉，因此能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體還有：燒瓶中氣體HCl、HBr、HISO2、NO2、CO2滴管中液體水濃NaOH溶液4．實(shí)驗(yàn)原理的延伸燒瓶中氣體HCl、HBr、HISO2、NO【典例2】

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差?！镜淅?】(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。①下列組合中不可能形成噴泉的是()。A．HCl和H2O B．O2和H2OC．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液E．NO2和H2O②設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOH溶液?jiǎn)?？_______________________________________。(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。④若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。③用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。①在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是 (

)。A．Cu與稀鹽酸 B．NaHCO3與NaOH溶液C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_______________________________________________。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是________________________________________________。③比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖甲________上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙________下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)(填“增大”或“減小”)。(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。②在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加解析(1)①中O2難溶于水，不能使燒瓶中的壓強(qiáng)減小。②只要膠頭滴管中物質(zhì)能把CO2幾乎完全吸收，使燒瓶中的壓強(qiáng)減小，即可形成噴泉。(2)