廣東省佛山市第四中學2023學年高一化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含答案解析_第1頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、同溫同壓下,等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由N、l3C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳,下列說法正確的是A.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子2、分析圖中的信息,下列說法不正確的是A.1molH2和1/2molO2參加反應(yīng),結(jié)果放出930kJ的熱量B.破壞舊化學鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力C.該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少D.該反應(yīng)中,H2、02分子分裂為H、O原子,H、O原子重新組合成水分子3、下列關(guān)于海水資源的說法不正確的是()A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.從海水中可以提取鈾和重水等核原料C.海水中的溴、氟等元素均為微量元素,但仍有提取的價值D.海水中金的儲存量約為陸地的170倍,但它的富集程度卻很低4、下列各組物質(zhì)中所含化學鍵類型完全相同的是A.NaF、HClB.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2D.CaO、Mg(OH)25、李時珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也,自元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑。蒸令氣上,用器承取滴露?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿.萃取B.干餾C.升華D.蒸餾6、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示,下列分析正確的是A.②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B.b點,兩反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為1:2C.a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性D.c點,兩溶液中含有相同物質(zhì)的量濃度的OH﹣7、下列說法正確的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱,可利用該反應(yīng)設(shè)計成原電池,把化學能轉(zhuǎn)化為電能B.任何化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C.有化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應(yīng)D.灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸,鉑絲繼續(xù)保持紅熱,說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)8、下列解釋事實的離子方程式書寫不正確的是A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:Fe3++Fe2Fe2+B.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生氣體:CO32-+2H+CO2↑+H2OC.向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成沉淀:Ag++Cl-AgCl↓D.向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成沉淀:Ba2++SO42-BaSO4↓9、下列個組物質(zhì)中互為同系物的是A.CH2=CH2、B.CH4、CH3CH2CH3C.C2H2、C6H6D.CH3-O-CH3、CH3-OH10、在一定溫度下的密閉容器中,可逆反應(yīng)M(g)+N(g)Q(g)達到化學平衡時,下列說法正確的是()A.反應(yīng)已經(jīng)停止B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是A.常溫常壓下,28g

乙烯含有碳原子數(shù)為2NAB.標準狀況下,22.4L乙醇中所含有的分子數(shù)為NAC.1.8g

H218O與DD.一

定條件下,密閉容器中2mol

SO2(g)與1mol

O2(g)充分反應(yīng),則容器中分子數(shù)為2NA12、下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A.溫度和壓強不同,相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B.等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C.等溫等壓下,相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D.相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)13、同時含有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的化合物是()A.Na2O2 B.CH3COONa C.NH4Cl D.CaBr214、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa壓強下,下的結(jié)論正確的是()A.石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化C.1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D.金剛石比石墨穩(wěn)定15、碘元素的一種核素53125I可用于治療腫瘤,下列有關(guān)A.質(zhì)量數(shù)是53 B.質(zhì)子數(shù)是125 C.中子數(shù)是125 D.質(zhì)子數(shù)是5316、在光照條件下,1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)()A.4mol B.8mol C.2mol D.6mol17、某小組為研究電化學原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出B.a(chǎn)

b

用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=CuC.無論a和b是否連接,鐵片均會溶解D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動18、把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連,甲為負極;丙、丁相連,丁上有氣泡逸出;甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應(yīng);乙、丁相連,乙是電子流入的一極。則四種一金屬的活動性順序由大到小排列為A.甲>丙>丁>乙B.甲>丙>乙>丁C.甲>乙>丙>丁D.乙>丁>丙>甲19、下列離子方程式中,書寫不正確的是()A.金屬鉀與水反應(yīng):2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑B.氯氣通入碘化鉀溶液中:Cl2+2I-=2Cl-+I2C.銅片放入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OD.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑20、下列說法正確的是A.I2升華需要破壞共價鍵B.穩(wěn)定性:HF<H2O<NH3<CH4C.N2的電子式:D.離子化合物中一定只含有離子鍵21、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中,不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu),下列可以作為證據(jù)的事實是(

)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯中所有碳碳鍵的鍵長均相等苯與氫氣在催化劑存在的條件下加熱能發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷經(jīng)實驗測得鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)苯在溴化鐵存在的條件下與液溴發(fā)生取代反應(yīng),但不能因化學變化而使溴水褪色A. B.C. D.22、下列同組微粒間互稱同位素的一組是()A.H和HB.H2O和D2OC.白磷和紅磷D.K和Ca二、非選擇題(共84分)23、(14分)下表是元素周期表短周期的一部分:(1)①表示的元素名稱是____,②對應(yīng)簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,簡單離子半徑比較②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。(4)用電子式表示③和⑤形成化合物的過程_______。24、(12分)下圖表示物質(zhì)A~F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無色溶液,D為氣體,E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨海?)寫出各物質(zhì)的化學式:A為______,B為_____,C為_____,D為_____,E為_____,F(xiàn)為______。(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:B→A:________________________。B→C:___________________________。(3)寫出C→F的離子方程式:___________________。(4)在A~F六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)______。25、(12分)某學習小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料:SO2Cl2的熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣,應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是:_______________,目的二是:_______________。③向A所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學方程式:_______________。26、(10分)下圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實驗裝置圖,其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白:(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式)____;(2)能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),試管C中苯的作用是__________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩支試管,看到的現(xiàn)象分別是___________,________;(3)反應(yīng)2min~3min后,在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______、_____;(4)苯是一種重要的化工原料,以下是用苯作為原料制備某些化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:已知:a.RNO2RNH2b.苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。c.+H2SO4(濃)+H2O①A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是________;②E的結(jié)構(gòu)簡式為__________27、(12分)實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,測定裝置如圖(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出):取17.1gA放入裝置中,通入過量O2燃燒,生成CO2和H2O,請回答下列有關(guān)問題:(1)通入過量O2的目的______________________。(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。(3)通過該實驗,能否確定A中是否含有氧原子?__________。(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol,C裝置增重9.90g,D裝置增重26.4g,則A的分子式為________。28、(14分)海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當吸收3molBr2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂,理論上需要加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________。(4)由Mg(OH)2制單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2無水MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg29、(10分)已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物質(zhì),D是過渡元素形成的常見單質(zhì),它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出)請回答下列問題:(1)丙的電子式為_____;組成氣體乙的元素在周期表的位置____;物質(zhì)B含有的化學鍵類型是______;(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:④_________________________;⑤_____________________;(3)金屬D與稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生標準狀況下1.12L的NO氣體,則參加反應(yīng)的硝酸為_______mol。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】同溫同壓下,14N18O、13C18O等體積,二者物質(zhì)的量相等、氣體分子數(shù)目相等,則14N18O、13C18O分子數(shù)目相等,二者摩爾質(zhì)量不同,根據(jù)n=nM可知,二者質(zhì)量不相等,14N18O、13C18O分子都是雙原子分子,中子數(shù)都是17,二者含有原子數(shù)目、中子數(shù)相等,14N18O、13C18O分子中質(zhì)子數(shù)分別為15、14,中性分子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),則二者互為電子數(shù)不相同,綜上分析可知,ABC錯誤,D正確,故選D。2、A【答案解析】分析:A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和;B、斷裂過程需吸收熱量;C、氫氣燃燒是放熱反應(yīng);D、發(fā)生化學變化時,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子;詳解:A、反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能之和-生成物的鍵能之和,所以1molH2和1/2molO2完全反應(yīng),焓變△H=(436+249-×930)kJ/mol=-245kJ/mol,A錯誤;B、斷裂過程需吸收熱量,即破壞舊化學鍵,需要吸收一定的能量來克服原子間的相互作用力,B正確;C、反應(yīng)放熱,則該反應(yīng)中斷鍵所吸收的能量比成鍵所放出的能量少,C正確;D、分子發(fā)生化學變化時,分子分裂成原子,原子重新組合成新的分子,D正確;答案選A。點睛:本題考查了化學反應(yīng)能量變化分析,主要是能量守恒和反應(yīng)實質(zhì)的理解應(yīng)用,題目較簡單。注意焓變與鍵能的關(guān)系。3、C【答案解析】測試卷分析:A、海水淡化的方法是蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,故說法正確;B、海水中可以提取鈾和重水等核燃料,故說法正確;C、溴和氟元素不是微量元素,故說法錯誤;D、海水中許多元素富集程度很低,故說法正確??键c:考查海水資源的綜合利用等知識。4、B【答案解析】分析:本題考查了化學鍵和晶體類型的關(guān)系。選項中物質(zhì)含有的化學鍵分為離子鍵和共價鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學鍵,共價鍵為非金屬性較強的原子之間形成的化學鍵,共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價鍵,故A錯誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價鍵,故C錯誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。答案選B。5、D【答案解析】“用濃酒和糟入甑。蒸令氣上,用器承取滴露”可見,燒酒的釀造方法為:加熱濃酒和糟,利用沸點的不同,將酒蒸出,然后用器皿盛裝冷凝后的餾分,即為蒸餾。答案選D。6、C【答案解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,根據(jù)圖知,曲線①在a點溶液導(dǎo)電能力接近0,說明該點溶液離子濃度最小,應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng),則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng),即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線,A錯誤;B.根據(jù)圖知,a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng),H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等,則b點NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,溶液中的溶質(zhì)為NaOH,兩種反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比為1:1,B錯誤;C.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng),溶液中只含水;d點②中溶質(zhì)為Na2SO4。水和硫酸鈉溶液都呈中性,C正確;D.在c點,①中稀硫酸過量,溶質(zhì)為硫酸,②中硫酸氫鈉過量,溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4,因為硫酸根離子濃度相同,②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度,所以溶液中氫氧根離子濃度不同,D錯誤;故合理選項是C。7、D【答案解析】分析:A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池;B、化學反應(yīng)中的能量變化有多種形式,如光能、電能等;C、化學鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成,所以不一定都發(fā)生化學反應(yīng);D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解:A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計成原電池,而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng),不可能設(shè)計成原電池,故A錯誤;B、任何化學反應(yīng)都伴隨著能量變化,但不一定都是熱量變化,也可能是光能、電能等多種形式,所以B錯誤;C、某些物質(zhì)的溶解、電離,或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學鍵的破壞,但沒有發(fā)生化學反應(yīng),所以C錯誤;D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑,由于是放熱反應(yīng),所以鉑絲保持紅熱,故D正確。本題答案為D。點睛:原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計而成的;化學反應(yīng)一定伴隨有能量變化,且能量變化的形式有多種,但有能量變化的過程不一定是化學反應(yīng);化學反應(yīng)一定有化學鍵的斷裂,但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發(fā)生化學反應(yīng)。8、A【答案解析】向氯化鐵溶液中加入鐵粉,顏色變淺:2Fe3++Fe3Fe2+,故A錯誤;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,反應(yīng)離子方程式是:CO32-+2H+CO2↑+H2O,故B正確;向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液,生成氯化銀沉淀,離子方程式是:Ag++Cl-AgCl↓,故C正確;向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸,生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)離子方程式是:Ba2++SO42-BaSO4↓,故D正確。點睛:離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子表示化學反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時,可溶性強電解質(zhì)拆寫成離子;單質(zhì)、氣體、氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀不能拆寫成離子。9、B【答案解析】A.CH2=CH2和結(jié)構(gòu)不相似,不能稱之為同系物,故A錯誤;B.CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似,均為烷烴,互為同系物,故B正確;C.C2H2和C6H6結(jié)構(gòu)不相似,分子組成相差也不是若干個CH2基團,不能稱之為同系物,故C錯誤;D.CH3-O-CH3和CH3-OH結(jié)構(gòu)不相似,不能稱之為同系物,故D錯誤;答案為B。10、C【答案解析】分析:在一定條件下,當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài),是化學平衡狀態(tài)。詳解:A、反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,但反應(yīng)不停止,選項A錯誤;B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物,存在反應(yīng)限度,選項B錯誤;C、反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變是化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù),選項C正確;D、反應(yīng)平衡時各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,所以不能作為判斷是否達到平衡的依據(jù),選項D錯誤;答案選C。11、A【答案解析】分析:A.求出乙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)乙烯分子中存在2個碳原子來分析;B.標況下,乙醇是液體,無法根據(jù)體積計算出乙醇的物質(zhì)的量;C.1個H218O分子中含有10個質(zhì)子和10個中子,一個D2D.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。詳解:A.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,而乙烯中存在2個碳原子,故1mol乙烯中含2mol碳原子,即2NA個,故A正確;B.在標準狀況下,乙醇不是氣體,無法計算22.4L乙醇的物質(zhì)的量,也就無法計算乙醇中含分子數(shù)目,故B錯誤;C.1.8gH218O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol,1.8gD2O的物質(zhì)的量=1.8g20g/mol=0.09mol,所以1.8gH218OD.二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故容器中分子數(shù)大于2NA,故D錯誤。故選A。點晴:該類題的特點是以微粒數(shù)目的計算為依托,考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)、可逆反應(yīng)等知識。順利解答該類題目的關(guān)鍵是:一方面要仔細審題,注意關(guān)鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量,以此為中心進行計算。12、A【答案解析】

應(yīng)用計算物質(zhì)的量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答?!绢}目詳解】A項:N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol,相同質(zhì)量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等,A項正確;B項:據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓下,相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同,其原子總數(shù)不一定相等;C項:據(jù)阿伏加德羅定律,等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同,氧原子數(shù)之比為2:3;D項:相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中,分子數(shù)相等,氫原子數(shù)之比為3:4;本題選A。13、B【答案解析】A、Na2O2為離子化合物,含有離子鍵和非極性共價鍵,不含極性共價鍵,不合題意;B、CH3COONa是離子化合物,含有離子鍵,且含有C-C非極性共價鍵和C-O、C-H等極性共價鍵。正確;C、NH4Cl離子化合物,含有離子鍵和N-H極性共價鍵,不含非極性共價鍵,不合題意;D、CaBr2離子化合物,只含離子鍵,不合題意。故選B。點睛:本題重點考察離子鍵和共價鍵,離子化合物和共價化合物。一般來說,活潑金屬和活潑非金屬之間形成的化學鍵為離子鍵,相同非金屬原子之間形成的化學鍵為非極性共價鍵,不同原子之間形成的化學鍵是極性共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物中只含有共價鍵。14、B【答案解析】分析:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收熱量,說明石墨的能量低于金剛石的能量,能量低的物質(zhì)穩(wěn)定;化學變化的特征是有生成新物質(zhì);據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),物理性質(zhì)不相同,A錯誤;金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化,B正確;1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,所以金剛石比石墨能量高,C錯誤;石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯誤;正確選項B。點睛:在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的熱能,說明石墨的能量低,金剛石的能量高,石墨比金剛石穩(wěn)定,也就是說,物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。15、D【答案解析】

根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答?!绢}目詳解】53125I的質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為125,則核外電子數(shù)為53,中子數(shù)為A.質(zhì)量數(shù)是125,選項A錯誤;B.質(zhì)子數(shù)是53,選項B錯誤;C.中子數(shù)是72,選項C錯誤;D.質(zhì)子數(shù)是53,選項D正確。答案選D。16、B【答案解析】

1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應(yīng)?!绢}目詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)生成C3Cl8,消耗氯氣最多,即丙烷與氯氣按物質(zhì)的量之比1:8反應(yīng),故最多消耗Cl2的物質(zhì)的量是8mol,答案選B。17、D【答案解析】

A.a(chǎn)和b不連接時,鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng),鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來,所以鐵片上會有金屬銅析出,故A正確;B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,形成了原電池,銅作正極,發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,故B正確;C.a(chǎn)和b不連接時,鐵片和硫酸銅溶液之間發(fā)生化學反應(yīng),鐵能將金屬銅從其鹽中置換出來,a和b用導(dǎo)線連接時,形成了原電池,加快了鐵將金屬銅從其鹽中置換出來的速度,無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,故C正確;D.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接后,是原電池,F(xiàn)e片為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動,故D錯誤;答案為D。18、A【答案解析】

原電池中,負極材料為較為活潑的金屬,發(fā)生氧化反應(yīng),正極為較不活潑的金屬,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,以此判斷金屬的活動性?!绢}目詳解】原電池中,負極材料為較為活潑的金屬,若甲、乙相連,甲為負極,所以甲的活潑性大于乙的活潑性;丙、丁相連,丁上有氣泡逸出,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,所以丙的活潑性大于丁的活潑性;甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應(yīng),負極材料為較為活潑的金屬,發(fā)生氧化反應(yīng),所以甲的活潑性大于丙的活潑性;乙、丁相連,乙是電子流入的一極,電子從負極沿導(dǎo)線流向正極,所以丁的活潑性大于乙的活潑性;所以則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為甲>丙>?。疽?。答案選A。19、C【答案解析】

A.金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣:2K+2H2O=2K++2OH-+2H2↑,與題意不符,A錯誤;B.氯氣通入碘化鉀溶液中生成碘單質(zhì)和氯離子:Cl2+2I-=2Cl-+I2,與題意不符,B錯誤;C.銅片放入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,符合題意,C正確;D.醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑,與題意不符,D錯誤;答案為C。20、C【答案解析】

A.碘單質(zhì)為分子晶體,升華需要破壞分子間作用力,不破壞共價鍵,A錯誤;B.同周期元素,從左到右非金屬性依次增強,非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,則穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4,B錯誤;C.N2為含有氮氮三鍵的雙原子分子,電子式為,C正確;D.離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有共價鍵,如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,D錯誤;故選C。21、C【答案解析】

①高錳酸鉀溶液具有強氧化性,遇到含碳碳雙鍵或三鍵等不飽和鍵的物質(zhì)會褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故②正確;③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷,發(fā)生加成反應(yīng)是碳碳雙鍵或三鍵具有的性質(zhì),不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故③錯誤;④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu),鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種,一種是兩個甲基夾C-C,另一種是兩個甲基夾C=C,鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu),說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的碳碳鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故④正確;⑤苯在FeBr3存在下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯,苯不因化學變化而使溴水褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu),故⑤正確;能夠說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)的事實有①②④⑤,故選C。22、A【答案解析】分析:質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素。詳解:A.11H和12B.H2O和D2O均表示水分子,B錯誤;C.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,C錯誤;D.1940K和2040答案選A。二、非選擇題(共84分)23、碳大于三ⅡA2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑【答案解析】

由題給周期表可知①為C元素、②為O元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為氯元素。【題目詳解】(1)①為C元素,名稱為碳;②為O元素,氧離子結(jié)構(gòu)示意圖為;氧離子和鋁離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則氧離子半徑大于鋁離子,故答案為:碳;;大于;(2)③為Mg元素,位于元素周期表第三周期ⅡA族,故答案為:三;ⅡA;(3)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2—+3H2↑;(4)③和⑤形成的化合物為離子化合物氯化鎂,氯化鎂是由鎂離子和氯離子形成,用電子式表示氯化鎂的形成過程為,故答案為:?!敬鸢更c睛】用電子式表示離子化合物的形成過程時,注意左端是原子的電子式,右端是離子化合物的電子式,中間用“→”連接,用“”表示電子的轉(zhuǎn)移。24、SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4H2SO3+2H2S===3S↓+3H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HClSO42-+Ba2+===BaSO4↓ABDE【答案解析】

A為淡黃色固體,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為S,則D為SO2,與水反應(yīng)生成的B為H2SO3,具有還原性,可與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),則C為H2SO4,B和氫氧化鋇反應(yīng)生成E為BaSO3,F(xiàn)為BaSO4,結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知,A為S,B為H2SO3,C為H2SO4,D為SO2,E為BaSO3,F(xiàn)為BaSO4,故答案為:S;H2SO3;H2SO4;SO2;BaSO3;BaSO4;(2)B→A的化學方程式:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;B→C的化學方程式:Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O;Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl;(3)C為H2SO4,可與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-═BaSO4↓,故答案為:Ba2++SO42-═BaSO4↓;(4)在A~F六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性,說明S元素的化合價既能升高,又能降低,S元素的化合價介于中間價態(tài),有S、H2SO3、SO2、BaSO3,故答案為:ABDE。【答案點睛】本題的易錯點為(4),要注意根據(jù)元素的化合價結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析。25、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【答案解析】

(1)根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算;(2)實驗室中制備氯氣時,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣;(3)①為增強冷凝效果,應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水;②氯氣和二氧化硫有毒,SO2Cl2極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧,則C中的藥品應(yīng)是堿石灰;③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?!绢}目詳解】(1)由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2,則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價,根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價,故答案為:+6;(2)實驗室中制備氯氣時,因濃鹽酸具有揮發(fā)性,氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣,將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣,故答案為:飽和食鹽水;濃硫酸;(3)①SO2Cl2的沸點低,受熱易揮發(fā),則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2,為增強冷凝效果,應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水,故答案為:n;②氯氣和二氧化硫有毒,SO2Cl2極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧,則C中的藥品應(yīng)是堿石灰,一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫,防止污染環(huán)境,二是吸收空氣中的水蒸氣,防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗,故答案為:處理尾氣氯氣和二氧化硫;防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗;③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫,反應(yīng)的化學方程式為化SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?!敬鸢更c睛】本題考查化學實驗方案的設(shè)計與評價,考查分析能力及化學實驗?zāi)芰?,注意題給信息的分析,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。26、吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽D管中溶液變紅E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀紅褐色沉淀底層出現(xiàn)油狀液體【答案解析】

(1)反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;(2)能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),說明生成物為溴苯和溴化氫,由于溴易揮發(fā),溴化氫氣體中混有溴蒸汽;(3)溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶,且溴苯的密度大于水的密度;(4)①由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯;②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,若苯環(huán)上先引入硝基,新導(dǎo)入的取代基會進入苯環(huán)的間位,由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,若苯環(huán)上先引入溴原子,新導(dǎo)入的取代基會進入苯環(huán)的對位?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)容器A中苯和液溴在鐵屑做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,反應(yīng)的化學方程式為,故答案為:;(2)能證明A中發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),說明生成物為溴苯和溴化氫,由于溴易揮發(fā),溴化氫氣體中混有溴蒸汽,根據(jù)相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以C中苯的作用是吸收溴化氫氣體中的溴蒸汽,防止溴蒸汽干擾溴化氫的檢驗;溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸是酸性物質(zhì),能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應(yīng)生成淡黃色沉淀溴化銀,則觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象是D管中變紅,E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀,故答案為:吸收溴化氫氣體中混有的Br2蒸汽;D管中溶液變紅,E管中產(chǎn)生淺黃色沉淀;(3)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,溴化鐵做反應(yīng)的催化劑,溴化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀;溴苯和氫氧化鈉溶液不互溶,且溴苯的密度大于水的密度,則在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體,故答案為:紅褐色沉淀;底層出現(xiàn)油狀液體;(4)①由有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在濃硫酸作用下,苯與濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,則A為硝基苯;硝基苯與CH3Cl在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成,則B為,故A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式為,故答案為:;②由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,若苯環(huán)上先引入硝基,新導(dǎo)入的取代基會進入苯環(huán)的間位,由苯生成的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,若苯環(huán)上先引入溴原子,新導(dǎo)入的取代基會進入苯環(huán)的對位,則E一定為,故答案為:?!敬鸢更c睛】注意苯的取代反應(yīng)實驗原理的理解,注意題給信息的分析是解答關(guān)鍵。27、使有機物A充分燃燒吸收A燃燒后生成的H2O吸收A燃燒后生成的CO2能C12H22O11【答案解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O,通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式,用濃硫酸吸收水蒸氣,用堿石灰吸收二氧化碳。由于裝置內(nèi)有空氣,會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定,實驗開始時,要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)燃燒法測定某固體有機物A的分子組成,要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水;(2)C裝置中的試劑為濃硫酸,用于吸收有機物燃燒生成的水,D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳;(3)通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量,通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量,再根據(jù)A的質(zhì)量判斷是否有氧元素;(4)濃硫酸增重可知水的質(zhì)量為9.90g,可計算出n

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