三年級《生活中常見的鹽》教學(xué) 市賽獲獎

課題1

生活中常見的鹽

（第3課時）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳2．工業(yè)制取燒堿3．熟石灰處理硫酸廠的廢水1．ＣaCO3+2HCl=ＣaCl2

+CO2↑+H2O2．Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓3．Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O復(fù)習(xí)探究硫酸銅溶液的性質(zhì)氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀分別向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+

Cu(OH)2↓CuSO4+ＢaCl2=CuCl2+ＢaSO4↓CuSO4+2NaOH=Na2SO4+

Cu(OH)2↓CuSO4+ＢaCl2=CuCl2+ＢaSO4↓Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

ＣaCO3+2HCl=ＣaCl２

+CO2↑+H2O兩種化合物相互交換成分，生成物中有沉淀或者氣體或者水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。這些方程式有什么共同點(diǎn)？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件1.和金屬反應(yīng)反應(yīng)條件：金屬排在鹽中金屬前面，鹽溶于水。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3鹽的化學(xué)性質(zhì)1.和金屬反應(yīng)2.和酸反應(yīng)ＣaCO3+2HCl=

BaCl2+H2SO4=反應(yīng)條件：有水或者沉淀或者氣體生成ＣaCl２

+CO2↑+H2OBaSO4

↓

+2HCl鹽酸腐蝕大理石鹽的化學(xué)性質(zhì)1.和金屬反應(yīng)2.和酸反應(yīng)3.和堿溶液反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CuSO4+2NaOH=反應(yīng)條件：反應(yīng)物溶于水，生成物中有水或者沉淀或者氣體生成。2NaOH+CaCO3↓Na2SO4+Cu(OH)2↓鹽的化學(xué)性質(zhì)1.和金屬反應(yīng)2.和酸反應(yīng)3.和堿溶液反應(yīng)4.和鹽溶液反應(yīng)CuSO4+ＢaCl2=Na2CO3+CaCl2=反應(yīng)條件：反應(yīng)物溶于水，生成物中有沉淀生成。CuCl2+ＢaSO4↓2NaCl+CaCO3↓鹽的化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)混合物（多種物質(zhì)）純凈物（一種物質(zhì)）單質(zhì)（一種元素）化合物（多種元素）氧化物（H2O）酸（HCl）堿（Ca(OH)2）鹽（NaCl）金屬（鐵）非金屬（氧氣）物質(zhì)種類元素種類組成元素最外層電子數(shù)物質(zhì)的分類1.復(fù)分解反應(yīng)的條件兩種化合物相互交換成分，有沉淀或