高二化學上冊第二次段考測試題

高二化學上冊第二次段考測試題化學試卷2009.12（時間100分鐘滿分100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Al-27Fe—56Cu-64第Ⅰ卷（選擇題48分）一、選擇題(此題包含16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意)1.2009年4月“甲型H1N1流感”在墨西哥迸發(fā)，當前已經(jīng)在全世界殘忍。做好環(huán)境消毒是預防“甲型H1N1流感”的重要舉措。以下物質不可以用于環(huán)境消毒的是()A.二氧化氯B.過氧乙酸C.二氧化硫D.漂白粉2.以下化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號的是()A.丙烷B.CH3COCH2CH3C.2—甲基—1—丙醇D.二甲醚3.要提純以下物質，實驗操作最合理的是（）A.除掉CO2氣體中少許的SO2：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶B.用蒸餾的方法分別乙酸乙酯和乙酸鈉溶液C.除掉硫酸鐵溶液中少許硫酸亞鐵：通入足量氯氣，充分反響后加熱，使節(jié)余氯氣逸出D.除掉FeCl3酸性溶液中少許的FeCl2：加入稍過分雙氧水后擱置4.有機物的種類眾多，但其命名是有規(guī)則的。以下有機物命名正確的選項是（）A．1，4－二甲基丁烷B.3－甲基丁烯C．2－甲基丁烷22D．CHCl－CHCl二氯乙烷5.必定條件下,可逆反響4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＜０，在容積不變的密閉容器中反響，達到均衡狀態(tài)的標記是(A.密度不再發(fā)生改變C.v耗費（A）＝v生成（C）6.25℃時，濃度均為0.2mol/L

)B.放出的熱量不再改變D.單位時間內耗費4nmolA，同時耗費5nmolB的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判斷不正確的選項是（）．．．均存在電離均衡和水解均衡存在的粒子種類不同樣C.c(OH-)前者小于后者D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32-)均增大同樣溫度下，體積同樣的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反響：2SO(g)＋O2(g)容器編號①②以下表達錯誤的選項是（．．

2SO3(g)△H＝QkJ/moL（Q＜0）。實驗測得相關數(shù)據(jù)以下表：初步時各物質物質的量/mol達均衡時體SO2O2SO3系能量的變化210放出熱量：Q1kJ10.51放出熱量：Q2kJ）兩個容器最后達到的均衡狀態(tài)同樣均衡時，兩個容器中SO3的體積分數(shù)同樣容器②中達均衡時放出的熱量Q2＝Q1若將容器①變?yōu)楹銐喝萜?，則達到均衡時放出的熱量＞Q1kJ8.25℃，101kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反響的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol。以下熱化學方程式書寫正確的選項是（）A.2H+(aq)+SO2－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO(s)+2HO(1)△H=-57.3kJ/mol424B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.CH(l)+25/2O2(g)=8CO(g)+9H2O(1)△H=+5518kJ/mol8182D.2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1)△H=-5518kJ/mol9.以以下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉互相滴定的滴定曲線，以下表達正確的選項是()A.鹽酸的物質的量濃度為1mol/LB.P點時反響恰巧完滿，溶液呈中性C.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D.酚酞不可以用做本實驗的指示劑10.對于以以下圖所示的原電池，以下說法正確的選項是（）電子從銅電極經(jīng)過電流計向鋅電極鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷徙鋅電極發(fā)生復原反響，銅電極發(fā)生氧化反響銅電極上發(fā)生的電極反響是:2H＋+2e－＝H2↑短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)挨次增大，A與D、C與E位于同一主族。D原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，且D的原子序數(shù)為A、C原子序數(shù)之和。以下表達中不正確的選項是（）．．．A.AC2分子中所有原子最外層都知足8電子堅固構造B.BC2、DC2、EC2的化學鍵種類和物質狀態(tài)同樣C.液態(tài)化合物AE2在足量氧氣中焚燒，在同樣情況下氣體整體積不變D.AC2通入BaCl2溶液無任何現(xiàn)象，連續(xù)通入BC2也無積淀生成12.2009年11月中國迎來了入冬以來30余省(自治區(qū)、直轄市)的雨雪天氣，北方大面積連續(xù)降雪使得融雪劑需求量大?！盎}”氯鹽類(氯化鈉)融雪劑，對鋼軌設備的腐化以以下圖，以下相關說法中不正確的選項是（）．．．A.正極電極反響式為：2H++2e—=H2↑B.此過程中還波及到反響：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3此過程為吸氧腐化原理此過程中電子從Fe移向C13.可逆反響aA(?)＋2B(g)2C(g)＋D(g),此中a為正整數(shù)。反響過程中，當其余條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系以以以下圖,以下表達正確的選項是()A.達到均衡后，加入催化劑則C％增大達到均衡后，若高升溫度，均衡向右挪動a可以為隨意的正整數(shù)達均衡后，增添A的量，有益于均衡向右挪動14.將AsO34

+2I－+2H＋

AsO33+I2+H2O

設計成右以以下圖所示的電化學裝置，此中

C1、C2均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液以下描繪中，正確的選項是（）A．甲組操作過程中，C2做負極——B．乙組操作過程中，C1上發(fā)生的電極反響為：2I－2e=I2C．兩次操作過程中，電流計（G）指針的偏轉方向相反D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池將108g金屬Al所有轉變?yōu)锳l(OH)3，共耗費HClamol，NaOHbmol，則(a+b)的最小值為（）A.4molB.6molC.8molD.16mol16.已知鉛+2價堅固，6種物質：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以構成一個化學方程式。以下相關說法正確的選項是（）A.反響物中發(fā)生氧化反響的物質是PbO2B.被復原的元素是Mn(NO3)2中的MnC.反響中1mol氧化劑獲得5mol電子。D.將反響物配平后的PbO2與Mn(NO3)2的系數(shù)之比為5：2第Ⅱ卷（非選擇題52分）17.(10分)A、B、C、D、E是原子序數(shù)挨次增大的五種短周期主族元素，短周期所有主族元素中A的原子半徑最小，E的原子半徑最大。B、C、D三種元素的原子核外電子層數(shù)同樣，B的一種單質是所有單質中硬度最大的。D與A、B、C、E均能形成多種常有化合物。（1）C在周期表中的地點是；（2）化合物EDA的電子式是；（3）A分別與C、D形成的最簡單化合物的沸點大小關系是__________（用分子式表示）;（4）A與B兩元素構成的分子的空間構型不可以能是（填寫序號）;．．．a(chǎn).直線型b.平面型c.三角錐型d.正四周體型（5）電解滴有酚酞的飽和E2BD3水溶液一段時間，假定電解時溫度不變且用惰性電極，則可觀察到的現(xiàn)象是___________。18.(14分)堿式碳酸鐵的構成可表示為xFe2(CO3)3·yFe(OH)3·zH2O。某化學興趣小組達成以下實驗目的：(1)研究堿式碳酸鐵完滿分解后的殘留固體能否可使乙醇（已知乙醇的沸點為

78℃）在加熱時發(fā)生去氫氧化，并查驗反響產(chǎn)物。見圖中已裝置好的一套裝置，回答以下問題：①用該裝置進行實驗，需用酒精燈加熱的儀器有（選填儀器字母代號）：；②若在試管A中察看到固體粉末由紅色變?yōu)楹谏嚬蹹中銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡，則A中發(fā)生反應的化學方程式為；③為保證反響物有較高的利用率，且使裝置中氣流安穩(wěn)，應付C部分進行的改良是；請選擇上圖中的E～I裝置采納氫氣復原法測定堿式碳酸鐵的構成：①在該套裝置（裝置符合氣密性要求，除G外不可以夠重復采納；其余用品可自選；加熱裝置等已略去）中按氫氣流向次序為E→、、、→F→H，此頂用到G裝置次作用挨次為；②稱取45.3g某堿式碳酸鐵樣品，充分反響后獲得16.8g殘留物，生成13.2g二氧化碳和16.2g水。該樣品的化學式為。19.（8分）A～N為中學化學常有單質和化合物，轉變關系以以下圖。M、C、D為氣體，Ｇ為黑色粉末，N為白色固體，A為水和一種中性干燥劑構成的混淆物。部分反響產(chǎn)物已略去。反應①為工業(yè)生產(chǎn)中的一個反響，此時E為白色漿狀物。反響②、③、④用于氣體的實驗室制備。回答以下問題：（1）Ｍ、C、D三種氣體的溶解性從易到難為（用化學式表示）；2）寫出工業(yè)制備M的離子方程式_____________________________________________；．．3）寫出反響③的化學方程式___________________________________________________；（4）在反響②和④中，Ｈ所起作用的不同樣點是___________；20.(10分)物質A～E都是由下表中離子構成的，常溫下各物質從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖1所示，此中A與D反響獲得E。請回答：陽離子＋、Ｈ＋＋4陰離子－－－OH、CHCOO、Cl3（1）依據(jù)圖1，寫出物質B的化學式；（2）寫出A與C反響的離子方程式；（3）圖2為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol/L的D溶液過程中的pH變化曲線。①圖2中B的物質的量的濃度為mol/L；②G點溶液表現(xiàn)中性，則兩者恰巧完滿反響的點是在FG區(qū)間仍是GH區(qū)間內？區(qū)間；+－a-1－－b-1，已知a+b=13,該溫度(4)t℃時，A稀溶液中c（H）=10mol·L，c（OH）=10mol·L下，將100mL0.2mol·L-1的C溶液與100mL0.4mol·L-1的B溶液混淆后（溶液體積變化忽視不計），溶液的pH=。21.（10分）鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反響是由：PbSO4、PbO2、H2SO4、H2O、Pb五種物質構成的一個氧化復原反響，且放電反響時發(fā)生Pb→PbSO4。請回答以下問題：（1）依據(jù)元素周期表規(guī)律計算Pb—207中子數(shù)為；（2）寫出鉛蓄電池的工作原理（用總反響表示）；（3）用該電池的PbO2電極接銅電極，Pb電極接石墨電極，電解飽和硫酸鈉溶液，則陽極的電極反響式為；（4）若以石墨電極電解100mLCuSO4溶液測定阿伏加德羅常數(shù)，通電半分鐘后，陰極析出固體0.32g（電解過程陰極無氣體放出）。已知電流強度為I安培，一個電子所帶電量為q庫侖，則阿伏加德羅常數(shù)表達式為

__________________________mol—１。江西吉安一中2009-2010學年上學期高二第二次段考高二化學考試答題卷第Ⅰ卷（選擇題48分）總分一、選擇題(此題包含16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意)序號12345678答案序號910111213141516答案第Ⅱ卷（非選擇題52分）17.(10分)位單（1）；生考（2）;（3）（用分子式表示）;（4）（填寫序號）;號（5）?？?8.(14分)(1)①（選填儀器字母代號）；②；③；名姓(2)請從上圖圖中選擇適合的裝置采納氫氣復原法測定堿式碳酸鐵構成：①次作用挨次為；②該樣品的化學式為。19.（8分）（1）（用化學式表示）；（2）；（3）；（4）；20.(10分)（1）物質B的化學式；（2）；（3）①②區(qū)間（4）pH=。（10分）（1）；（2）寫出鉛蓄電池的工作原理；(3)陽極的電極反響式為；（4）則阿伏加德羅常數(shù)表達式為－１。__________________________mol高二化學試題參照答案及評分標準第Ⅰ卷（選擇題48分）一、選擇題(此題包含16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意)序號12345678答案CBDCBBCB序號910111213141516答案BBBACCBDⅡ卷（52分）二、填空題17.（1）第2周期第VA族（2分）..（2）Na[:O:H]（2分）..3）H2O>NH3（2分）4）c（2分）（5）溶液的顏色不變且有晶體析出（2分）（1）①ABC（3分）3CHCH2OH＋Fe2O33CHCHO+2Fe+3H2O（2分）③水浴加熱，溫度計控溫78。C或略大于78。C（2分）(2)①3（2分）除氫氣中的HCl氣體（1分）干燥氫氣（1分）汲取水（1分）Fe2(CO3)3·Fe(OH)3·3