2019屆湖南省湘潭市高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試題(解析版)

---時反應向右進行，等于平衡常數(shù)時達平衡，大于平衡常數(shù)時反應向左進行。③分別列出三段式比較進行分析?！驹斀狻?1)①由圖像可知活化能降低，故答案應為：V；②由圖，反應物能量大于生成物能量，故反應是放熱反應，用 -表示放熱，△H=正反應活化能-逆反應活化能，故答案應為：-(E2-E1);③NO在反應中化合價降低，作氧化劑；由圖4NH+4NO+O催生刑4K+6HQ2可知反應物為NH、NO^Q,生成物為③NO在反應中化合價降低，作氧化劑；由圖4NH+4NO+O催生刑4K+6HQ方程式為4NH+4NO+O?1 4N2+6HO,故答案應為：氧化;(2)①由方程式可知v(CC2)：v(H2)=1:1,根據(jù)圖表計算v(H2)=0.2mol/L+4min=0.05mol/L-1-min-1,故v(CO2)=0.05mol/L-1?min-1v(CO2)=0.05mol/L-1?min-1,根據(jù)平衡常數(shù)計算公式，平衡常數(shù)為故降低溫度平衡常數(shù)增大。故答案應為:②計算此時此刻的Q=；化學平衡正向移動，所以答案應為：0Wxv|;900c平衡常數(shù)為1.8X0.8 360.05mol/L-1?min-1;＞ ] 2Q＜平衡常數(shù)k,所以5＜鼠*＜彳U aJ J,同理可計算650c由題x應》0。故③根據(jù)平衡常數(shù)和三段式分別求出實驗 2中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為20%實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率為V,則H2O(g)+CO(g)UCO(g)+H(g)起始濃度(mol/L)2 1 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)yyyy平衡濃度(mol/L)2—y 1 -y y yyxy1則—————=—(2-y)x(l-y)36解得y=0.2即實驗3中CO(g)的轉(zhuǎn)化率為20%故答案應為：=?！军c睛】這道題綜合考查了熱化學、氧化還原反應、化學平衡等知識，關于平衡常數(shù)的計算要多利用三段式分析，化學原理題看起來很難，但細心逐步分析還是能找到突破口的。11.鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。(1)基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為[ Ar]。(2)工業(yè)制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素 [CO(NH)2]2、醋酸鈉等堿性物質(zhì)，尿素分子中四種不同元素的電負性由大到小的順序是;醋酸鈉中碳原子的雜化類型是。(3)Fe3O?具有許多優(yōu)異的性能，在磁性材料等領域應用廣泛，化學共沉淀法是制備 FesQ顆粒最常用的方法之一，方法是將FeSO和FeCl3溶液以1:2投料比混合，再加入NaOH容液，即可產(chǎn)生FesQ顆粒，則該反應的離子方程式為(4)晶體Fe3。的晶胞如圖所不，該晶體是一■種磁性材料，能導電。①晶胞中亞鐵離子處于氧離子圍成的(填空間結構)空隙。②晶胞中氧離子的堆積方式與某金屬晶體原子堆積方式相同，該堆積方式名稱為 。③解釋Fe3Q晶體能導電的原因：;若晶胞的體對角線長為 amm,則F&O晶體的密度為(阿伏加德羅常數(shù)用沖表示)g-cm3【答案】(1). 3d64s2(2).O>N>C>H(3). sp3雜化、sp2雜化(4). Fe2++2Fe3++8O中Fe3。J+4HO(5).正四面體(6). 面心立方最密堆積 (7). 電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移69國回乂L021(8).~——白露【解析】【分析】(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律進行作答；H0

1II(2)非金屬性越強，電負性越強，據(jù)此分析；根據(jù)醋酸結構式 IICCO11可知碳有兩種雜化方式；H(3)找出反應物和生成物，再根據(jù) Fe2+:Fe3+=1:2進行配平；(4)①觀察圖示，圖中虛線提示 Fe2+連接四個氧離子，分析結構；②體心立方堆積是八個頂點加一個體心，面心立方最密堆積是八個頂點加六個面心，細心觀察，可以在左邊補一個晶胞去觀察；③晶胞中有Fe2+和Fe3+,Fe2+失電子轉(zhuǎn)化為Fe3+,Fe3+得電子車?；癁镕e2+;根據(jù)均攤法去計算晶胞密度。【詳解】(1)鐵的核外電子總數(shù)為26,則基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為 [Ar]3d64s2;故答案為3d64s2;(2)尿素[CO(NH2)2]所含四種元素分別為N、HGO,元素的非金屬性越強，電負性越大，則四種元素的電負性由大至小的順序是 O>N>C>HCHCOON沖甲基中的C原子為sp3雜化，竣基中的C原子為sp2雜化；故答案為: O>N>C>Hsp3雜化、sp2雜化；(3)FeSO和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOHB液，即可產(chǎn)生Fe3。顆粒，根據(jù)守恒法可知反應的方程式為：Fe2++2Fe3++8OH=Fe3QJ+4HO;

(4)①觀察圖示可知，F(xiàn)e2+連接四個氧離子，四個氧離子為正四面體頂點， Fe2+在正四面體中心；故答案為：正四面體；②往圖中晶胞左邊加一個晶胞會發(fā)現(xiàn)氧離子是八個頂點加六個面心，所以堆積方式為面心立方最密堆積；故答案為：面心立方最密堆積；③電子的得失轉(zhuǎn)移能使晶胞導電，因此四氧化三鐵晶體能導電的原因是電子可在兩種不同價態(tài)的鐵離子間快速發(fā)生轉(zhuǎn)移；根據(jù)晶胞的均攤計算，晶胞中含有的鐵離子的個數(shù)為 4X1/8+3X1/2=2,亞鐵離子的個數(shù)為1,氧離子的個數(shù)為1+12X1/4=4,若晶胞體對角線長為anm\設邊長為xnm\面對角線為^xnm,,則點 S 232體對角線長為=u和血，故榮二~找四理,體積為工*二匚乂10汽th,,質(zhì)量為才9，故密度3 9 xm69&J5XIO21qI= = g/刖?！军c睛】確定晶胞中原(離)子數(shù)目及晶體化學式，對于平行六面體晶胞而言，用均攤法計算的依據(jù)是：①處于頂點的微粒，同時為8個晶胞所共享，每個微粒有 1/8屬于該晶胞；②處于棱上的微粒，同時為 4個晶胞所共享，每個微粒有 1/4屬于該晶胞；③處于面上的微粒，同時為2個晶胞所共享，每個微粒有 1/2屬于該晶胞；④處于晶胞內(nèi)部的微粒，完全屬于該晶胞。計算密度要熟悉簡單的立體幾何計算方法。12.高分子樹脂具有較好的吸水性，其合成線路如下:CLNaOH/H.O0,A ：~——-光照ACu/AZnOjMZnOjM——F* HCHO/WNaOH^MD已知：I:-CHO+-CH2CHO睛""""湘'」-CH=CHCHOCHClICOOHZn ■-CH=CH-COOHBrBr回答下列問題(1)G中的含氧官能團名稱為,M的結構簡式為。(2)由A生成B的化學方程式為。(3)上述合成路線中，D—E的轉(zhuǎn)化在合成M中的作用為(4)下列選項中對有機物F的性質(zhì)推測正確的是。(填字母)A.1molF與足量NaHCO§液反應放出2molCQB.能發(fā)生水解反應和消去反應C.能聚合成高分子化合物D.1molF最多消耗3molNaOH(5)符合下列條件的G的同分異構體有種A.屬于芳香族化合物，且只有 1種官能團B.能發(fā)生銀鏡反應C.除苯環(huán)外不存在其他環(huán)狀結構其中核磁共振氫諧有4組峰的是(寫出其中一種的結構簡式)(6)根據(jù)上述合成路線和信息，以苯乙醛為原料 (其他無機試劑任選)設計制備

與CI2在光照條件下生成的A為O"0tde、再在NaOH的水溶液中加熱7K解生成的B為「于四四20H,再催化氧化得到的的D為?D再與Br2發(fā)生加成反應生成的CHBrCHHrCHOE催化氧化后得到的F為下在Zn粉的作用下發(fā)生消去反應生成的G為G再發(fā)生加聚反應得到M為【詳解】為「于四四20H,再催化氧化得到的的D為?D再與Br2發(fā)生加成反應生成的CHBrCHHrCHOE催化氧化后得到的F為下在Zn粉的作用下發(fā)生消去反應生成的G為G再發(fā)生加聚反應得到M為【詳解】(1)通過上述分析,G為,含氧官能團是蝮基。G再發(fā)生加聚反應得到 M⑵A為"—CH43,在NaOH勺7K溶液中加熱7K解生成的B為廠丁珊匚氏0H,反應的方程式為:(3)口「丁?々'網(wǎng)0與Br2發(fā)生加成反應生成的EfT=HRrCHBrCHO,f在Zn粉的作用下發(fā)生消去反應生成^^-CH-CHCOOH重新得到碳碳雙鍵，所以AE消去反應生成^^-CH-CHCOOH重新得到碳碳雙鍵，所以AE是為了保護碳碳雙鍵，故答案為：保護碳碳雙鍵，防止其被氧化;(4)A.1mol^>-CHBrCHBrCOOH與足量(4)A.1mol^>-CHBrCHBrCOOH與足量NaHCO^出ImolCO,A錯誤;B.澳原子在氫氧化鈉的水溶液中可以水解，也可以在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應,C. 沒有碳碳雙鍵，也沒有碳碳三鍵，不能聚合成高分子化合物,BB.澳原子在氫氧化鈉的水溶液中可以水解，也可以在氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應,C. 沒有碳碳雙鍵，也沒有碳碳三鍵，不能聚合成高分子化合物,B正確；C錯誤;D.竣基消耗1molNaOH,兩個澳原子消耗2molNaOH,共消耗3molNaOH,D正確;選BD(5)CHYHSOH,側(cè)鏈不飽和度為2,屬于芳香族化合物，且只有1種官能團，而且要發(fā)生-CH(CHO)CHO就有一種結構；共有10種同分異構體。其中核磁共振氫諧有 (5)CHYHSOH,側(cè)鏈不飽和度為2,屬于芳香族化合物，且只有1種官能團，而且要發(fā)生-CH(CHO)CHO就有一種結構；共有10種同分異構體。其中核磁共振氫諧有 4組峰的是(6)以苯乙醛為原料合成的合路線為：-CHQ一個-CHQ一個-CH,就有6種同分異構體；若苯環(huán)上是一個 -CHO,一個-CH2CHQ就有鄰間對三種同分異構體；若苯環(huán)上是一個【點睛】本題題干給出了較多的信息，學生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關