2016春季大學(xué)化學(xué)C試卷-A卷

試卷類(lèi)別A使用學(xué)期2016年春裝命題人簽字審題人簽字訂審定人簽字考生學(xué)號(hào)線

（武漢課程考核結(jié)課考試試卷教務(wù)處制 版本：2014.12課程名稱(chēng)： 大學(xué)化學(xué)C 學(xué)時(shí)： 64考試時(shí)長(zhǎng)： 120 分鐘 卷面總分： 100 分考試方式：閉卷筆試× 開(kāi)卷筆試× 口試× 其它輔助工具：可用×工具名稱(chēng)：計(jì)算器 不可用試題內(nèi)容：一、選擇題(20小題，每題1.5分，共30分)( )1.下列各組量子數(shù)合理的是A. (3,3,0,+1/2) B. (2,3,1,+1/2) C. (3,1,1,-1/2) D. (2,0,1,-1/2)( )2.3s23p63d6的是A. Mn2+ B. C. Fe2+ D. ( )3.具有下列電子構(gòu)型的原子中，第一電離能最小的是A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6( )4. 下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是A. F>N>O B. O>Cl>F C. As>P>H D. ( )5. 應(yīng)用離子極化理論，下列物質(zhì)溶解度最大的是A. AgF B. AgCl C. AgBr D. ( )6.關(guān)于共價(jià)鍵的本性，下列敘述中正確的是A. 主要是由于原子軌道的重疊 B. 由一個(gè)原子提供成對(duì)共用電子C. 兩個(gè)離子間瞬時(shí)偶極的相互作用 D. 正、負(fù)離子之間的靜電引力為主( )7.中心原子采用sp3雜化軌道，而分子構(gòu)型為三角錐形的是A.H2OB.NF3C.BF3D.SiH4( )8.下列物質(zhì)的氣體分子間只存在色散力的是CO2 B. NH3 C. H2S D. SiO2rm( )9.已知MnO2(s)==MnO(s)+1/2O2(g) Hrm

134.8kJmol-1考生姓名

MnO(s)+Mn(s)==2MnO(s) H2r m2

250.1kJmol-12MnO的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱HO為2f m所在班級(jí)

A. 519.7kJ·mol-1 B. -317.5kJ·mol-1 C. -519.7kJ·mol-1 D. 317.5kJ·mol-1( )10. 以下說(shuō)法中正確的是放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行冰在室溫下自動(dòng)融化成水，是熵增起了主要作用GO

0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行r m第第1 頁(yè)共8 頁(yè)第PAGE5共8第PAGE5共8頁(yè)頁(yè)( ) 11. 298K反應(yīng)BaCl2·H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)GO為r mA. -14.2kJ·mol-1 B. 14.2kJ·mol-1 C. 142kJ·mol-1 D. -142kJ·mol-1( ) 12. 二級(jí)反應(yīng)速率常數(shù)的量綱是s-1 B. mol·dm-3 C. mol·dm-3·s-1 D. mol-1·dm3·s-1( ) 13. 在某確定溫度下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以明確斷言其反應(yīng)速率應(yīng)較大的是

HO越負(fù)

GO

SO越正 D. 活化能E越小r m r m rm a( ) 14. 下列敘述正確的是催化劑使平衡常數(shù)增大催化劑可以加快正反應(yīng)的速率，同時(shí)減慢逆反應(yīng)的速率催化劑可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間催化劑可以改變反應(yīng)的焓變( ) 15. H3PO4的pKOa,1

2.16，pKOa,2

7.21，pKOa,3

12.32。則在pH=6.0的土壤溶液中，下列物質(zhì)濃度最大的是4A. H3PO4 B. H2PO4- C. HPO42- D. PO3-4( ) 16. 難溶電解質(zhì)AB2在水中溶解，反應(yīng)式為AB2(s)==A2+(aq)+2B-(aq),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，AB2的溶解度S與溶度積KO的關(guān)系spA. S/cO(2KO)2 B. S/cO(KOC. S/cO(KOD. S/cO(KO/27)1/4sp sp sp sp( ) 17. 25℃時(shí)，[Ag(NH)]+溶液中存在下列平衡：32[Ag(NH)]+==[Ag(NH)]++NH KO32 3 3 1[Ag(NH)]+==Ag++NH KO3 3 2則[Ag(NH)]+的穩(wěn)定常數(shù)為32A. KO/KOB.KO/KOC.1/(KOKO)D.KOKO12212 121( ) 18. 在相同溫度下，AgCl固體在下列溶液中溶解度最大的是A. 0.1mol·dm-3HClC. 1mol·dm-3NaNO3

B. 0.1mol·dm-3AgNO3D. 6mol·dm-3NH3·H2O( ) 19. c(H+)增加時(shí)，電極電勢(shì)不發(fā)生變化的是A. Cl2/Cl- B. O2/H2O2 C. H2O2/H2O D. MnO4-/( ) 20. 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列反應(yīng)均向正方向進(jìn)行：Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O2Fe3++Sn2+==2Fe2++Sn4+它們中間最強(qiáng)的氧化劑和最強(qiáng)的還原劑是Sn2+和Fe3+ B. Cr2O72-和Sn2+ C. Cr3+和Sn4+ D. Cr2O72-和Fe3+二、填空題(每空1分，共30分)用熵變來(lái)判斷一個(gè)過(guò)程自發(fā)性的前提條件是該系統(tǒng)必須為一，用吉布斯自由能(G≤0)來(lái)判斷一個(gè)過(guò)程自發(fā)性的前提條件 。對(duì)于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的吸熱反應(yīng)C4H8(g)==C4H6(g)+H2(g)，當(dāng)系統(tǒng)總壓力不變時(shí)，22加入惰性氣體N，平衡移動(dòng)；當(dāng)系統(tǒng)總體積不變時(shí)，加入惰性氣體N，222裝 平衡移動(dòng)；降低溫度平衡移動(dòng)；不斷將H2平衡移動(dòng)向左向右不)

移除出反應(yīng)體系，訂考生學(xué)號(hào)線

對(duì)反應(yīng)A(aq)==B(aq)+若其為基元反應(yīng)，則質(zhì)量作用方程若A和B的濃度均增至原來(lái)2倍時(shí)反應(yīng)速率增大至原來(lái)倍若該反應(yīng)級(jí)數(shù)為零時(shí)其速率方程的積分式速率系數(shù)的單位若該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)其速率方程的積分式速率系數(shù)單位4. [Fe(OH)(NH3)2(H2O)3]2+的共軛酸。5. 以待測(cè)電極為正極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池若測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)為正值表明待測(cè)電進(jìn)行的反應(yīng)，若電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，則待測(cè)電極進(jìn)行的反應(yīng)。6. 298.15K時(shí)，E?(MnO2/Mn2+)=1.224V，E?(Cl2/Cl-)=1.358V，則反應(yīng)2 MnO2＋2Cl-＋4H+＝Mn2+＋Cl＋2HO在該溫度下的平衡常數(shù)K?= 2 該原電池對(duì)應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)在該條下反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行正極的電極電勢(shì)將不原電電動(dòng)勢(shì)將不。升高降低)3BF 分子中B原子采取 雜化形式，BF離子中B原子采取34考生姓名所在班級(jí)

(等性不等性)。K3[Fe(CN)6]的中心離子采雜化形式其磁矩為 屬于 自旋配合(低高)型配合內(nèi)軌外軌)。B2分子的電子組態(tài)該分中的共價(jià)單鍵鍵。(填或)三、綜合題(6小題，共40分)(6分)2molQUH。已知?dú)怏w常數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1，計(jì)算過(guò)程不考慮非體積功。100kPa,10.030.0dm3；298K10.030.0)。單斜硫正交硫SO/Jmol1單斜硫正交硫SO/Jmol1K133.0332.1HO/kJmol-10.360.0mf m在25℃、標(biāo)準(zhǔn)壓力且不產(chǎn)生非體積功的條件下，正交硫是否會(huì)自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)閱涡绷颍? 5 2 2 3. (本題6分)已知反應(yīng)2NO==4NO +O 在318K時(shí)，k=5.0×10-4s-1，在2 5 2 2 2時(shí)，k=4.8×10-3s-1。求該反應(yīng)的活化能和298K時(shí)的速率常數(shù)。2裝訂考生學(xué)號(hào)線考生姓名所在班級(jí)(6分)0.1mol·dm-3的某二元弱酸H2X水溶液中H+OH-X2-的濃度和pH值。已知KOa,1

1.32107，KOa,2

7.11015。第第6 頁(yè)共8 頁(yè)第PAGE8共8第PAGE8共8頁(yè)頁(yè)(7分)0.1mol·dm-3Zn2+0.1mol·dm-3Cd2+，在此溶液中通H2S(0.1mol·dm-3)。試根據(jù)溶度積的大小判斷哪種沉淀先析出；為了使Cd2+c(H+)應(yīng)為多少，此條件下是否析出ZnS沉淀？KOsp

ZnS1.61024，Ksp

CdS8.01027；KOa,1

HS1.0107，KO2

HS1.261013。2裝訂考生學(xué)號(hào)線考生姓名所在班級(jí)(本