北京 高二年級期末復(fù)習(xí) 電解的應(yīng)用（期末復(fù)習(xí)學(xué)案）（無答案）

.@:第4頁2019年北京高二年級期末復(fù)習(xí)電解的應(yīng)用〔期末復(fù)習(xí)學(xué)案〕〔無答案〕知識點(diǎn)：氯堿工業(yè)假設(shè)X,Y為石墨電極，電解質(zhì)是飽和NaCl溶液，在兩個電極附近分別滴加酚酞溶液，那么陰極的現(xiàn)象是：產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：陽極的現(xiàn)象是：寫出陽極反響：總反響：此過程利用廉價的NaCl為原料，制備了，，，俗稱工業(yè)。但是，使用上圖裝置反響，存在較大的缺陷，請指出：工業(yè)上的解決方法如右圖：離子交換膜法電解原理示意圖。它的最大優(yōu)點(diǎn)是2.電鍍池：〔鐵上鍍銅〕電極材料是，電解質(zhì)溶液是：陽極的電極反響陰極的電極反響是在電解反響過程中，電解質(zhì)溶液的濃度變化為：3、電解法精煉銅：〔粗銅主要的含有Cu、Zn、Fe、Ag、Au〕陽極是陰極是電解質(zhì)溶液：陽極的電極反響是：陰極的電極反響是電解過程中，電解質(zhì)溶液濃度的變化為：4、工業(yè)上制備鈉鎂鋁的方程式為：5、可充電池放電時：充電時：6、電滲析法例1、有膜〕海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/〔mgL－1〕成分含量/〔mgL－1〕Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰〔陽〕離子交換膜僅允許陰〔陽〕離子通過。①陽極主要電極反響式是。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是。③淡水的出口為〔填“a〞、“b〞或“c〞〕。例2、用陽離子交換膜和陰離子交換膜，電解硫酸鈉溶液，制硫酸和氫氧化鈉：可用以下圖所示裝置碳棒碳棒碳棒Na2SO4溶液bc(b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜)〔1〕陽極的電極反響：〔2〕分析硫酸在哪極產(chǎn)生，原因是：〔3〕氫氧化鈉在哪極產(chǎn)生，原因是：強(qiáng)化訓(xùn)練1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反響式為：2Cl-－2e-==Cl2↑B．氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2+2H2O+4e-==4OH-C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu－2e-==Cu2+D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反響式：Fe－2e-==Fe2+2、用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)展電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如以下圖所示。HH2CuSO4溶液含金屬催化劑的多孔電極酸性電解質(zhì)O2H2OA．燃料電池工作時，正極反響為：O2+2H2O+4e－===4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．石墨3、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的選項(xiàng)是〔〕4：鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中具有廣泛的應(yīng)用。已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，其充電、放電按下式進(jìn)展：，有關(guān)該電池的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．充電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．放電時溶液中的H+向負(fù)極挪動C．充電時電池的正極與電源的正極相連D．放電時負(fù)極反響：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42—5、目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一—鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β，，—Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反響如下：2Na+xSNa2Sx，以下說法，正確的選項(xiàng)是〔〕A．放電時，鈉作正極，硫作負(fù)極B．放電時，鈉極發(fā)生復(fù)原反響C．充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D．充電時，陽極發(fā)生反響Sx2--2e-=XS6、某同學(xué)按下圖所示的裝置進(jìn)展電解實(shí)驗(yàn)。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B．電解初期，主反響方程式為：Cu＋H2SO4eq\o〔=,\s\up10〔電解〕〕CuSO4＋H2↑C．電解一定時間后，石墨電極上無銅析出D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大7、．某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強(qiáng)殺菌才能的消毒液，設(shè)計(jì)了如以下圖所示的裝置，那么對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl8、關(guān)于以下裝置說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成9、關(guān)于以下各裝置圖的表達(dá)中，不正確的是〔〕A．用裝置①精煉銅，那么a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反響是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕10、由于氫氧化亞鐵極容易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反響制得白色的ababdC電化學(xué)裝置制氫氧化亞鐵〔1〕鐵和水反響的方程式為：將〔2〕本實(shí)驗(yàn)a電極的材料是：電極反響是：〔3〕電解液C可以選用：〔〕A、純水B、NaCL溶液C、NaOH溶液D、CuCl2溶液〔4〕d為苯，其作用是：在參加苯之前，對C應(yīng)該進(jìn)展的操作是：。〔5〕為了在短時間內(nèi)看見白色沉淀，你的實(shí)驗(yàn)建議是：〔6〕假設(shè)電解液選用Na2SO4，在電解一段時間后，將電極反接再電解，可能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。11、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的根底。請答復(fù)鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題?！?〕工業(yè)用熱復(fù)原法煉鐵，寫出由CO復(fù)原赤鐵礦〔主要成分為Fe2O3〕的化學(xué)方程式：。〔2〕鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹〔Fe2O3〕，反響的化學(xué)方程式：_?！?〕消費(fèi)中可用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反響的化學(xué)方程式______________________________?！?〕以下哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_____________。〔5〕在實(shí)際消費(fèi)中，可在鐵件的外表鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請答復(fù)：①A電極對應(yīng)的金屬是______〔寫元素名稱〕，B電極的電極反響式是。②假設(shè)電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量一樣，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，那么電鍍時電路中通過的電子為________________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因。aAaAXY+―〔1〕假設(shè)X、Y是惰性電極，a飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開場時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，那么①電解池中X極上的電極反響式為。在X極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反響式為。檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是?！?〕如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，那么①X電極的材料是，電極反響式為。②Y電極的材料是，電極反響式為。13、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：按照圖示，完成以下填空：=1\*GB2⑴在電解過程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為___________與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH值__________〔選填：不變，升高或下降〕。=2\*GB2⑵工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反響的離子方程式為___________。=3\*GB2⑶假如粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是__________。A．Ba〔OH〕2B．Ba〔NO3〕2C．BaCl=4\*GB2⑷為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，參加試劑的合理順序?yàn)開______〔選填A(yù)、B、C，多填扣分〕。A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑。B．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3。C．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3。=5\*GB2⑸脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過____冷卻、____〔填寫操作名稱〕除去NaCl。=6\*GB2⑹在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反響；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。14、用Na2SO3溶液作為吸收液，在吸收SO2的過程中，pH隨n〔SO32—〕:n〔HSO3-〕變化關(guān)系如下表:n〔SO32-〕：n〔HSO3-〕91：91：11：91PH８.２7.26.2當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:〔1〕解釋NaHSO3溶液顯酸性的原因是：〔2〕HSO3—在陽極放電的電極反響式是。SO32—在陽極也能放電，寫出相應(yīng)的電極反響為：〔3〕簡述SO32-在陰極區(qū)再生的原理15、工業(yè)上可用電解法來處理含Cr2O72－的廢