元素周期表和元素周期律的應用-課件

第一章原子結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應用第一章原子結構元素周期律元素周期表和元素周期律的應用-課件要點元素周期表和元素周期律的應用知識導學1．元素周期表與元素周期律的關系。(1)元素周期表是____________的具體體現(xiàn)形式。(2)可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子__________和____________，也可以根據(jù)原子結構推測元素在周期表中的____________。2．元素周期表中元素的分區(qū)。沿著周期表中________與________之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。元素周期律結構

性質(zhì)

位置

硼

砹

要點元素周期表和元素周期律的應用知識導學1．元知識導學(1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和________族元素。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。3．元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關系。(1)主族元素。最高正化合價＝____________＝____________(價電子數(shù))。左下

金屬

非金屬

右上

零

金屬性

非金屬性

主族序數(shù)

最外層電子數(shù)

知識導學(1)金屬元素：位于分界線的________知識導學(2)非金屬元素。①最高正價＝原子所能失去或偏移的__________。②最低負價＝使它達到______穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)。③最高正價＋|最低負價|＝______。4．元素周期表和元素周律應用的重要意義。(1)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供線索。最外層電子數(shù)

8電子

8

知識導學(2)非金屬元素。最外層電子數(shù)8電子8知識導學(2)尋找新材料。①半導體材料：在__________________________附近的元素中尋找。②在________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬分界處

過渡元素

右上角

知識導學(2)尋找新材料。金屬與非金屬分界處過渡元【應用思考】知識導學金屬只有還原性，非金屬只有氧化性，對嗎？金屬沒有負化合價，在反應中化合價只能升高，所以只有還原性，但非金屬化合價可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。解析【應用思考】知識導學金屬只有還原性，非金屬只有氧化性一、元素“位”、“構”、“性”之間的關系?綜合拓展知識導學特別提示：應用結構、性質(zhì)、位置的關系，可以由結構推斷性質(zhì)，由性質(zhì)逆推結構，由結構推出其在元素周期表中的位置，真正理解結構決定性質(zhì)的規(guī)律。需要注意的是很多規(guī)律方法只適用于主族元素，不適用于副族元素，解題時注意不要隨意將其適用范圍擴大化。一、元素“位”、“構”、“性”之間的關系?綜合拓展知識導二、原子結構與元素在周期表中的位置關系知識導學1．核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。2．主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正化合價。3．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。4．最低負化合價絕對值＝8－主族序數(shù)(ⅣA～ⅦA)。5．原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。二、原子結構與元素在周期表中的位置關系知識導學1．核知識導學6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。知識導學6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導學A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如右圖，則有：對角線規(guī)律：A、D性質(zhì)相似。在周期表中，Li—Mg，Be—Al，B—Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。如Be、Al是兩性元素，Al2O3、BeO是兩性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能與強堿(NaOH、KOH等)反應。三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導?嘗試應用知識導學1．(2013·南京檢測)19世紀中葉，門捷列夫總結出了如下表所示的元素化學性質(zhì)的變化規(guī)律。請回答：?嘗試應用知識導學1．(2013·南京檢測)19世紀知識導學(1)門捷列夫的突出貢獻是(

)A．提出了原子學說B．提出分子學說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律(2)該表變化表明(

)A．物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變C

D

知識導學(1)門捷列夫的突出貢獻是()CD知識導學(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子116283X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是(

)A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合AC知識導學(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學家制得一種新知識導學2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是(

)A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7價BC

知識導學2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下知識導學3．關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質(zhì)；③利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是(

)A．①②③

B．只有②③C．只有①③D．只有①A

知識導學3．關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘元素周期表和元素周期律的應用-課件一、元素周期表中“位”、“構”、“性”之間的關系典例精析例1某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是(

)A．該元素的原子最外層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學式為XO3C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3一、元素周期表中“位”、“構”、“性”之間的關系典例精典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電子為6個，最高化合價為＋6價，最高價氧化物及水化物分別為XO3、H2XO4.所以D錯誤。解析D答案名師點睛：應用“位置、結構、性質(zhì)”三者的關系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：(1)掌握四個關系式：電子層數(shù)＝周期序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)；主族元素的最低負化合價＝主族序數(shù)－8。典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期元素的種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)；稀有氣體元素的原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系(相差2、8、18、32等情況)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值(有1、11、25等情況)。典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周二、元素推斷典例精析例2

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31。(1)它們的元素符號是：X____；Y____；Z____。(2)X的最高價氧化物的化學式為________，X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為________。(3)Z的最高價氧化物是________(選填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物。(4)Y與水反應的化學方程式_________________。二、元素推斷典例精析例2X、Y、Z均為短周期元素，典例精析根據(jù)周期表中短周期元素的位置關系，可知X、Y、Z的原子序數(shù)(因為質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù))關系如下：Z(Y)＝Z(X)＋6，Z(Z)＝Z(X)＋7，所以3Z(X)＋13＝31，Z(X)＝6，即X是C，Y是Mg，Z是Al。解析答案典例精析根據(jù)周期表中短周期元素的位置關系，可知X、Y典例精析2．六種短周期元素A、B、C、D、E、F，它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應，可以得到與E的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答下列問題：?變式應用典例精析2．六種短周期元素A、B、C、D、E、F，它典例精析(1)元素名稱。A________，B________，C________，D________。(2)E在元素周期表中的位置：___________________________。(3)F的離子結構示意圖：______________________。(4)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。氫

碳

氧

鈉

第三周期、第ⅥA族

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑典例精析(1)元素名稱。氫碳氧鈉第三周期、(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(選填“強”或“弱”)的事實是___________________________________________(舉一例)。典例精析弱

氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(答案合理即可)

(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(選填典例精析周期表中A的原子半徑最小，說明A是氫；B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B的核外電子排布只能是2、4，即B是碳；C為地殼中含量最多的元素，則C是氧；氧氣與鈉加熱可得到淡黃色固體過氧化鈉，說明D是鈉；短周期中單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S，所以E是硫；短周期中與Na形成的離子化合物是常用的調(diào)味品的是Cl，所以F是氯。解析典例精析周期表中A的原子半徑最小，說明A是氫；B元素第一章原子結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時元素周期表和元素周期律的應用第一章原子結構元素周期律元素周期表和元素周期律的應用-課件要點元素周期表和元素周期律的應用知識導學1．元素周期表與元素周期律的關系。(1)元素周期表是____________的具體體現(xiàn)形式。(2)可以根據(jù)元素在周期表中的位置推測其原子__________和____________，也可以根據(jù)原子結構推測元素在周期表中的____________。2．元素周期表中元素的分區(qū)。沿著周期表中________與________之間畫一條虛線，為金屬元素與非金屬元素的分界線。元素周期律結構

性質(zhì)

位置

硼

砹

要點元素周期表和元素周期律的應用知識導學1．元知識導學(1)金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括所有的________元素和部分________元素。

(2)非金屬元素：位于分界線的________區(qū)域，包括部分主族元素和________族元素。(3)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的________。3．元素的化合價與元素在周期表中位置之間的關系。(1)主族元素。最高正化合價＝____________＝____________(價電子數(shù))。左下

金屬

非金屬

右上

零

金屬性

非金屬性

主族序數(shù)

最外層電子數(shù)

知識導學(1)金屬元素：位于分界線的________知識導學(2)非金屬元素。①最高正價＝原子所能失去或偏移的__________。②最低負價＝使它達到______穩(wěn)定結構所需得到的電子數(shù)。③最高正價＋|最低負價|＝______。4．元素周期表和元素周律應用的重要意義。(1)科學預測：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供線索。最外層電子數(shù)

8電子

8

知識導學(2)非金屬元素。最外層電子數(shù)8電子8知識導學(2)尋找新材料。①半導體材料：在__________________________附近的元素中尋找。②在________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制農(nóng)藥的材料。(3)預測元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬與非金屬分界處

過渡元素

右上角

知識導學(2)尋找新材料。金屬與非金屬分界處過渡元【應用思考】知識導學金屬只有還原性，非金屬只有氧化性，對嗎？金屬沒有負化合價，在反應中化合價只能升高，所以只有還原性，但非金屬化合價可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，又有還原性。解析【應用思考】知識導學金屬只有還原性，非金屬只有氧化性一、元素“位”、“構”、“性”之間的關系?綜合拓展知識導學特別提示：應用結構、性質(zhì)、位置的關系，可以由結構推斷性質(zhì)，由性質(zhì)逆推結構，由結構推出其在元素周期表中的位置，真正理解結構決定性質(zhì)的規(guī)律。需要注意的是很多規(guī)律方法只適用于主族元素，不適用于副族元素，解題時注意不要隨意將其適用范圍擴大化。一、元素“位”、“構”、“性”之間的關系?綜合拓展知識導二、原子結構與元素在周期表中的位置關系知識導學1．核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。2．主族元素的最外層電子數(shù)＝價電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正化合價。3．質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。4．最低負化合價絕對值＝8－主族序數(shù)(ⅣA～ⅦA)。5．原子半徑越大，失電子越易，還原性越強，金屬性越強，形成的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，其離子的氧化性越弱。二、原子結構與元素在周期表中的位置關系知識導學1．核知識導學6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，其離子的還原性越弱。知識導學6．原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強，非三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導學A、B、C、D四種元素在周期表中的相對位置如右圖，則有：對角線規(guī)律：A、D性質(zhì)相似。在周期表中，Li—Mg，Be—Al，B—Si處于對角線位置，性質(zhì)相似。如Be、Al是兩性元素，Al2O3、BeO是兩性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能與強堿(NaOH、KOH等)反應。三、元素周期表中的“三角規(guī)律”和“對角線規(guī)律”知識導?嘗試應用知識導學1．(2013·南京檢測)19世紀中葉，門捷列夫總結出了如下表所示的元素化學性質(zhì)的變化規(guī)律。請回答：?嘗試應用知識導學1．(2013·南京檢測)19世紀知識導學(1)門捷列夫的突出貢獻是(

)A．提出了原子學說B．提出分子學說C．發(fā)現(xiàn)元素周期律D．發(fā)現(xiàn)能量守恒定律(2)該表變化表明(

)A．物質(zhì)的性質(zhì)總是在不斷變化的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強D．物質(zhì)發(fā)生量變到一定程度必然引起質(zhì)變C

D

知識導學(1)門捷列夫的突出貢獻是()CD知識導學(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學家制得一種新原子116283X，它屬于一種新元素116號元素(元素符號暫用X代替)，關于它的推測正確的是(

)A．這種原子的中子數(shù)為167B．它位于元素周期表中第六周期C．這種元素一定是金屬元素D．這種元素的原子易與氫化合AC知識導學(3)(雙選題)據(jù)報道，美國科學家制得一種新知識導學2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是(

)A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D．最外層電子數(shù)為7的原子，最高正價為＋7價BC

知識導學2．(雙選題)核電荷數(shù)為1～18的元素中，下知識導學3．關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質(zhì)；③利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是(

)A．①②③

B．只有②③C．只有①③D．只有①A

知識導學3．關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘元素周期表和元素周期律的應用-課件一、元素周期表中“位”、“構”、“性”之間的關系典例精析例1某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，下面的敘述不正確的是(

)A．該元素的原子最外層上有6個電子B．該元素最高價氧化物的化學式為XO3C．該元素是非金屬元素D．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3一、元素周期表中“位”、“構”、“性”之間的關系典例精典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電子為6個，最高化合價為＋6價，最高價氧化物及水化物分別為XO3、H2XO4.所以D錯誤。解析D答案名師點睛：應用“位置、結構、性質(zhì)”三者的關系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：(1)掌握四個關系式：電子層數(shù)＝周期序數(shù)；最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)；主族元素的最高正化合價＝主族序數(shù)；主族元素的最低負化合價＝主族序數(shù)－8。典例精析由H2X可知，X位于第ⅥA族，所以其最外層電典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期元素的種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)；稀有氣體元素的原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系(相差2、8、18、32等情況)；同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值(有1、11、25等情況)。典例精析(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周二、元素推斷典例精析例2

X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31。(1)它們的元素符號是：X____；Y____；Z____。(2)X的最高價氧化物的化學式為________，X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為________。(3)Z的最高價氧化物是________(選填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物。(4)Y與水反應的化學方程式_________________。二、元素推斷典例精析例2X、Y、Z均為短周期元素，典例精析根據(jù)周期表中短周期元素的位置關系，可知X、Y、Z的原子序數(shù)(因為質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù))關系如下：Z(Y)＝Z(X)＋6，Z(Z)＝Z(X)＋7，所以3Z(X)＋13＝31，Z(X)＝6，即X是C，Y是Mg，Z是Al。解析答案典例精