高二化學(xué)正文

PAGEPAGE16高二化學(xué)正文第一篇：高二化學(xué)黔東中學(xué)高二年級化學(xué)9月份月考試卷姓名成績一、選擇題（每小題只有唯一答案，每小題6分，合計48分）1.下列表述正確的是（）A、糖類均可水解B、醣類脂、蛋白質(zhì)都只含C、H、OC、單糖都發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、葡萄糖、果糖是同分異構(gòu)體2.符合下列通式(C6H10O5)n的物質(zhì)是（）A、油脂B、果糖C、蔗糖D、纖維素3.下列表速正確的是（）A、油脂是人體內(nèi)的供能物質(zhì)B、蛋白質(zhì)是體內(nèi)的儲能物質(zhì)C、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)D、淀粉最終水解是果糖4.下列關(guān)于油脂敘述正確的是（）A：油脂是純凈物B、油脂水解物是油酸和脂肪C、油脂水解物是高級脂肪酸和甘油D、室溫下油脂是固態(tài)5.下列敘述正確的是（）A：蛋白質(zhì)受紫外光照射后，可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu)B：蛋白質(zhì)受高溫后可以恢復(fù)原來結(jié)構(gòu)C：濃H2SO4可使蛋白質(zhì)變性，不可恢復(fù)D：濃Nael可使蛋白質(zhì)變性6.關(guān)于下列敘述正確的是（）A：食物中的防腐劑越多越好B：調(diào)味劑不是食品添加劑C：嬰兒食品中可加入著色劑D：NaNO2過多可致癌7.下列營養(yǎng)食品的敘述正確的是（）A：微量元素量極少，人體內(nèi)可有可無B：加碘食鹽中含有單質(zhì)2C：Fe是人體內(nèi)必須微量元素中含量最多的一種D：阿司匹林是抗生素8.下列敘述正確的是（）A：蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物都是葡萄糖B：青霉素可消炎鎮(zhèn)痛，所以是解熱鎮(zhèn)痛藥C：蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是二肽D：麻黃堿是從中藥麻黃中提取的生物堿。9.填空題：（32分）A：維生素C具有氧化還原），蔗糖水解方程式B：寫出葡萄糖銀鏡反應(yīng)：利用該反應(yīng)，醫(yī)療上主要診斷病。（）（）（）C：氨基酸=肽多肽蛋白質(zhì)（）（）（）C17H35COOCH2水解D：寫出C17H33COOCH（）+（）CHCOOCH（）1733_COOHCH3COE：寫出+（）+（）CH3CO10、計算(20XX（1）moC6H12O6(葡萄糖)在有氧呼吸時所需的O2在標(biāo)況下的體積（Ⅰ）（2）已知某氨基酸摩爾質(zhì)量為80g%moⅠ現(xiàn)有80個該類氨基酸形成一條肽鏈，求該肽鏈的質(zhì)量（10%）解：第二篇：高二化學(xué)（高二化學(xué)）必修二第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)元素周期表第二節(jié)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵歸納與整理第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能第二節(jié)化學(xué)能與電能第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度歸納與整理第三章有機(jī)化合物第一節(jié)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料第二節(jié)生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié)基本營養(yǎng)物質(zhì)歸納與整理第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié)資源綜合利用環(huán)境保護(hù)歸納與整理結(jié)束語第三篇：高二化學(xué)化學(xué)平衡教案高二化學(xué)化學(xué)平衡教案教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點;理解化學(xué)平衡的特征;理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對化學(xué)平衡的影響;理解平衡移動的原理。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。教學(xué)建議化學(xué)平衡教材分析本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱(20XX年版)中，該部分沒有要求。化學(xué)平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識臺階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點?；瘜W(xué)平衡教法建議教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識臺階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點。教學(xué)可采取以下步驟：1.以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。(1)復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式(2)明確合成氨的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)二同即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時進(jìn)行;強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對任一可逆反應(yīng)來講，都有一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。(3)由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時間里提高合成氨的產(chǎn)量;一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)?，即可逆反?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影響化學(xué)平衡研究的問題。2.從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點。如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)。通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時有何特征?讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)(此時化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度)。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。3.為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個化學(xué)平衡移動的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。影響化學(xué)平衡的條件教材分析本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。本節(jié)重點：濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。難點：平衡移動原理的應(yīng)用。因濃度、溫度等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實際意義。教材重視由實驗引入教學(xué)，通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。并在溫度對化學(xué)平衡影響后通過對實驗現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動原理。壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，教材中采用對合成氨反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時，應(yīng)注意原理的適用范圍，對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。第四篇：高二化學(xué)練習(xí)題高二化學(xué)練習(xí)題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16C：12一、選擇題（共24個小題，每小題2分，每小題只有一個選項符合題意）1、在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H0、△S>010、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－===2H2OB．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移11、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜712．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是（）A．FeCl3B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．FeCl3和Fe2O313．表示0.1mol·L–1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是（）A．C(Na+)>C(HCO3–)>C(CO32–)>C(H+)>C(OH–)B．C(Na+)+C(H+)=C(HCO3–)+C(CO3–)+C(OH–)C．C(Na+)+C(H+)=C(HCO3–)+2C(CO3–)+C(OH–)D．C(Na+)=C(HCO3–)+C(CO32–)+C(H2CO3)14、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時逆反應(yīng)速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC15、在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%，①PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）②2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）③2NO2（g）N2O4（g）若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率A．均不變B．均增大C．①增大②不變③減小D．①減?、诓蛔儮墼龃?6、在100℃時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是A．平衡時，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1D．在2s時，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A．電池工作時，消耗金屬鋅B．電池工作時，MnO2被還原為Mn2O3C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對電池反應(yīng)沒有影響18、對于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是19、下列說法正確的是A．電極方程式：Cu-2e-=Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中B．某溫度下，10mL0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13C．?dāng)嗔?molH-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為akJ、bkJ、ckJ，則2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/molD．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1A．①②⑥⑤⑧⑦④③B．①②⑥⑤④⑧⑦③C．①②⑥⑤⑦④⑧③D．②①⑤⑥⑦⑧④③+—1321．在由水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）+3+——2+3+——A．K、Al、NO3、AlO2B．Cu、Al、Cl、NO3+—+2—++2—2—C．Na、CH3COO、NH4、SO4D．Na、K、CO3、SO422．100mL6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物中加入適量的（）A．Na2CO3晶體B．CH3COONa晶體C．K2SO4晶體D．K2SO4溶液23.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是A．NH4Cl()B．NH4HSO4+（）D．NH3·H2OC．CH3COONH424.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于A.9.5B.10.5C.11.5D.12.5二、填空題(本題包括3小題，共38分)25、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO22NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示。（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是。A．有、無催化劑B．溫度不同C．壓強(qiáng)不同D．V值不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：，并比較K800℃K850℃（填―>‖、―Vb，下列說法一定正確的是()（提示：CH3COONa溶液呈堿性）①混合后溶液呈中性②混合后溶液呈酸性③混合后溶液呈堿性④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH三、實驗題（8分）27、用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：（1）配制待測液：用5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1L溶液。（2）滴定：①盛裝0.1000mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用的滴定管是（填―甲‖或―乙‖）。②向錐形瓶中加入一定體積的待測溶液，并滴入指示劑。③滴定過程中眼睛應(yīng)。④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：待測溶液的體積所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL測定序號/mL滴定前滴定后120XX00.5020XX8220XX01.20XX1.32（3）計算純度：燒堿樣品的純度是_________________。（4）誤差分析：下列操作會使測定結(jié)果偏大的有（填編號）①用蒸餾水潤洗錐形瓶；②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；③讀取滴定管終點讀數(shù)時，俯視讀數(shù)；④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失；⑤取待測液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤洗。四、計算題（6分，只有答案不給分）28、已知850℃時，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2。（1）當(dāng)x＝5.0時，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。（2）若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計算H2的體積分?jǐn)?shù)。29．在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L；II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A．最終達(dá)到平衡時，兩個途徑所得混合物平均相對分子質(zhì)量不相同B．最終達(dá)平衡時，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同C．最終達(dá)平衡時，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同D．最終達(dá)平衡時，兩個途徑的反應(yīng)速率相同（3）實驗室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是__________________________________________。（2）電解質(zhì)溶液中常存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列問題：①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）_________________________；②下面關(guān)系式正確的是________________________。++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)>c(OH)>c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)=c(H)+c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)=c(HCO3)+c(H2CO3)第五篇：高二化學(xué)總結(jié)20XX年上學(xué)期高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)高二化學(xué)組本學(xué)，我們擔(dān)任高二6個班的化學(xué)教學(xué)工作?，F(xiàn)對化學(xué)教學(xué)的工作作一個小結(jié)。一、積極抓好日常的教學(xué)工作積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作，然后集體備課。每位教師的電教課比例都在50%以上。每周至少三次的學(xué)生作業(yè)，要求全批全改，發(fā)現(xiàn)問題及時解決，及時在班上評講，及時反饋;認(rèn)真上好的學(xué)生實驗，要求全體學(xué)生認(rèn)真觀察并記錄實驗現(xiàn)象，課后認(rèn)真書寫實驗報告;每章至少一份的課外練習(xí)題，要求要有