2023學(xué)年福建省福州市高考化學(xué)二模試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，對(duì)于0.10mol?L﹣1的氨水，下列判斷正確的是A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性C．加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH﹣）變大D．1L0.1mol?L﹣1的氨水中有6.02×1022個(gè)NH4+2、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A．A B．B C．C D．D3、利用固體燃料電池技術(shù)處理H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示。根據(jù)不同固體電解質(zhì)M因傳導(dǎo)離子的不同，分為質(zhì)子傳導(dǎo)型和氧離子傳導(dǎo)型,工作溫度分別為500℃和850℃左右，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx。下列說法錯(cuò)誤的是A．氣體X是H2S廢氣，氣體Y是空氣B．M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+C．M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，存在產(chǎn)生SO2污染物的問題D．氧離子遷移方向是從a電極向b電極4、下列說法不正確的是（）A．穩(wěn)定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金屬性最強(qiáng)5、某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反應(yīng)（已知NO3-被還原為NO）。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)后生成NO的體積為28LB．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1:1C．所得溶液中c（NO3-）=2.75mol/LD．所得溶液中的溶質(zhì)只有FeSO46、繼電器在控制電路中應(yīng)用非常廣泛，有一種新型繼電器是以對(duì)電池的循環(huán)充放電實(shí)現(xiàn)自動(dòng)離合（如圖所示）。以下關(guān)于該繼電器的說法中錯(cuò)誤的是已知電極材料為納米Fe2O3，另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料。A．充電完成時(shí)，電池能被磁鐵吸引B．該電池電解液一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成C．充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+D．放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極7、圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是A．表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)8、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．HF在水溶液中的電離方程式：HF＋H2OF－＋H3O＋B．Na2S的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2＝CH2D．重氫負(fù)離子(H－)的結(jié)構(gòu)示意圖：9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是（）A．X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B．原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<YD．W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NAC．273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NAD．100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。m、n、r為這些元素組成的化合物，常溫下，0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1。p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑：X＜Y＜Z＜WB．X、Z既不同周期也不同主族C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＜WD．Y、Z、W形成的一種化合物具有漂白性12、下列各組物質(zhì)，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化的是（）序號(hào)XYZWASSO3H2SO4H2SBCuCuSO4Cu(OH)2CuOCSiSiO2Na2SiO3H2SiO3DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2A．A B．B C．C D．D13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()A．NH3NOHNO3B．濃鹽酸Cl2漂白粉C．Al2O3AlCl3(aq)無水AlCl3D．葡萄糖C2H5OHCH3CHO14、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶115、制備和收集下列氣體可采用如圖裝置的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)制SO2 B．銅與稀硝酸反應(yīng)制NOC．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D．氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl16、下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L由CH4與C2H4組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目約為6.02×1023B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH==－41kJ/mol，當(dāng)有2molCO參加反應(yīng)時(shí)，該反應(yīng)ΔH變成原來的2倍C．反應(yīng)2NaCl(s)==2Na(s)+Cl2(g）的ΔH＜0，ΔS＞0D．加入Al能放出H2的溶液中：NO3－，K+，SO42－，Mg2+能大量共存二、非選擇題（本題包括5小題）17、重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：已知：i．ii．iiiN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：請(qǐng)回答下列問題：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______，C與E生成M的反應(yīng)類型是______．（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X：______Z：______E：______（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是：______．（4）1molG一定條件下，最多能與______molH2發(fā)生反應(yīng)（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體______①有碳碳叄鍵②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③一氯取代物只有2種（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇合成它的流程圖______，合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．18、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：回答下列問題：（1）寫出C中能在NaOH溶液里發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱______。（2）A→B和C→D的反應(yīng)類型分別是___________、____________，H的分子式為______。（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為______。（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（5）B的同分異構(gòu)體中，寫出符合以下條件：①含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。（6）4－芐基苯酚（）是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：____________（無機(jī)試劑任用）。19、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：(1)甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中，可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2，其原因是：______（用離子方程式回答）。(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示：①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過___________（填操作名稱）、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol·L－1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（列出含m、c、V的表達(dá)式）。20、葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補(bǔ)鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備葡萄糖酸鋅并測(cè)定產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)操作分以下兩步：Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時(shí)溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時(shí)加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。(2)通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。(3)檢驗(yàn)葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。(4)制備葡萄糖酸時(shí)選用的最佳加熱方式為_______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時(shí)加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時(shí)就進(jìn)行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。21、CH4是重要的清潔能源和化工原料,CH4和CO2都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，且前者影響更大。（1）二氧化碳的電子式為______________。（2）25℃、101Kpa下，1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱55.64kJ,則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。（3）CH4和CO2反應(yīng)可以生成價(jià)值更高的化工產(chǎn)品，在250℃、以鎳合金為催化劑，向2L密閉容器中通入4molCH4和6molCO2發(fā)生反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量為1mol。①計(jì)算此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________mol2/L2。②下列各項(xiàng)不能說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_________。A．容器中的壓強(qiáng)恒定BCH4的轉(zhuǎn)化率恒定C．容器中氣體的密度恒定D．CH4與CO物質(zhì)的量之比恒定（4）甲烷-空氣堿性（KOH為電解質(zhì)）燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________。相同條件下甲烷燃料電池與氫氣燃料電池的能量密度之比為________。（能量密度之比等于單位質(zhì)量可燃物完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比）（5）科學(xué)家以CO2和H2為原料合成乙烯，6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H20(g)，已知溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效果的影響如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：①生成乙烯的速率：v（M）有可能大于v（N），其理由是_________________。②若投料比n（H2）：n（CO2）=4：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，C2H4的體積分?jǐn)?shù)為_______％。③若想提高C2H4的產(chǎn)率，可采取的措施有___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故B正確；C．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以減小，故C錯(cuò)誤；D．一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以1L0.1mol?L?1的氨水中的數(shù)目小于6.02×1022，故D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】對(duì)于稀釋過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會(huì)減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進(jìn)行分析。2、D【解析】

A.氯化銨受熱分解，遇冷化合，不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤；B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C.乙醇與水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，故D正確；答案：D3、D【解析】

A.根據(jù)電流分析，電極a為負(fù)極，傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)的產(chǎn)物硫表示為Sx，說明是氣體H2S廢氣變?yōu)镾x，化合價(jià)升高，在負(fù)極反應(yīng)，因此氣體X為H2S廢氣，氣體Y是空氣，故A正確；B.M傳導(dǎo)質(zhì)子時(shí)，產(chǎn)物硫表示為Sx，因此負(fù)極a反應(yīng)為：xH2S?2xe－=Sx+2xH+，故B正確；C.M傳導(dǎo)氧離子時(shí)，H2S和O2?可能反應(yīng)生成SO2，因此存在產(chǎn)生SO2污染物的問題，故C正確；D.根據(jù)原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)規(guī)律，氧離子遷移方向是從b電極向a電極，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。【點(diǎn)睛】原電池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“同性相吸”原則，電解池中離子移動(dòng)方向根據(jù)“異性相吸”原則。4、A【解析】

A．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到右元素的非金屬性之間增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4，故B正確；C．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Si＞S；Ge＞As。原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，Sn>Ge>Si。則原子半徑：Sn>As>S，故C正確；D．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】注意元素周期表中金屬性非金屬性變化規(guī)律：（1）同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸降低，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；（2）同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱。5、B【解析】

鐵在溶液中發(fā)生反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，已知，n（Fe）=1.5mol，n（H+）=5mol，n（NO3-）=4mol，氫離子少量，則消耗1.25molFe，生成1.25mol的鐵離子，剩余的n（Fe）=0.25mol，發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，生成0.75molFe2+，剩余0.75molFe3+；【詳解】A.分析可知，反應(yīng)后生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，標(biāo)況下的體積為28L，但題目未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故A錯(cuò)誤；B.所得溶液中c（Fe2+）:c（Fe3+）=0.75mol:0.75mol=1:1，故B正確；C.未給定溶液體積，無法計(jì)算所得溶液中c（NO3-），故C錯(cuò)誤；D.所得溶液中含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NO3-，故D錯(cuò)誤；答案為B。6、A【解析】

由圖可知該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═xLi+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，以此解答該題?！驹斀狻緼．充電時(shí)，F(xiàn)e作為陽極生成Fe2O3，充電完成時(shí)，鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe2O3，磁鐵不可吸引Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B．鋰屬于活潑金屬，會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以不可以用電解質(zhì)溶液作為電解液，一般由高純度的有機(jī)溶劑、鋰鹽等原料組成，故B正確；C．充電時(shí)，陽極、陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，則充電時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正確；D．根據(jù)分析，放電時(shí)，Li作電池的負(fù)極，F(xiàn)e2O3作電池的正極，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】根據(jù)題意要判斷出正負(fù)極，寫出電極反應(yīng),原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。7、C【解析】

A．當(dāng)相同c(S2-)時(shí)，由圖像可知，平衡時(shí)c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據(jù)Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關(guān)系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對(duì)應(yīng)的pH值就小，當(dāng)稀釋弱酸時(shí)，隨著水的加入，稀釋可以促進(jìn)弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質(zhì)的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進(jìn)弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時(shí)，對(duì)于酸性較弱的酸，能夠促進(jìn)其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會(huì)較酸性較強(qiáng)的弱酸大些，pH就較酸性較強(qiáng)的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強(qiáng)的弱酸稀釋后對(duì)應(yīng)的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強(qiáng)，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯(cuò)誤；C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當(dāng)消耗NaOH體積為20.00mL時(shí)，溶液為中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態(tài)時(shí)NH3的百分含量相等，對(duì)于有兩種反應(yīng)物參加的可逆反應(yīng)，增加其中一種反應(yīng)物的物料可使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加；A狀態(tài)時(shí)，值較小，可認(rèn)為是增加了H2的量使得H2自身的轉(zhuǎn)化率變小，B狀態(tài)時(shí)，值較大，可認(rèn)為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、A【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，HF＋H2O?F－＋H3O＋可表示HF的電離方程式，故A正確；B.Na2S是離子化合物，由陰陽離子構(gòu)成，而不是共價(jià)化合物，電子式書寫不正確，故B錯(cuò)誤；C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2＝CH2，故C錯(cuò)誤；D.重氫負(fù)離子(H－)的質(zhì)子數(shù)是1，即核電荷數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；故選：A。9、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．Na2O是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中S2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O)，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性：O>Cl>S，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCl>H2S，C錯(cuò)誤；C．O、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。10、B【解析】

A．Cl2通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，這是一個(gè)歧化反應(yīng)，每消耗0.1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．堿溶液中的H+均是水電離產(chǎn)生的，pH等于11的NaOH溶液中水電離出的H+濃度為10-11mol/L，故1L該溶液中H+的數(shù)目為10-11mol，B項(xiàng)正確；C．所給條件即為標(biāo)準(zhǔn)狀況，首先發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，由于NO和O2的量未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)生成NO2的量，而且生成NO2以后，還存在2NO2N2O4的平衡，所以混合氣體中的分子數(shù)明顯不是NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．100g34%雙氧水含有過氧化氫的質(zhì)量為34g，其物質(zhì)的量為1mol，含有H-O鍵的數(shù)目為2mol，但考慮水中仍有大量的H-O鍵，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選擇B項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】根據(jù)溶液的pH可以求出溶液中的c(H+)或c(OH-)，計(jì)算微粒數(shù)時(shí)要根據(jù)溶液的體積進(jìn)行計(jì)算。在計(jì)算雙氧水中的H-O鍵數(shù)目時(shí)別忘了水中也有大量的H-O鍵。11、D【解析】

0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，則m為一元強(qiáng)堿，應(yīng)該為NaOH，組成n的兩種離子的電子層數(shù)相差1，根據(jù)圖示可知，n為NaCl，電解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q為其中兩種元素形成的單質(zhì)，則p、q為H2和Cl2，結(jié)合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大可知：X為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為Cl元素。A.電子層數(shù)越多，則原子的半徑越大，具有相同電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜W＜Z，故A錯(cuò)誤；B.由分析可知：X為H元素、Z為Na元素，X、Z的最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族，故B錯(cuò)誤；C.Y、W形成的氫化物分別為H2O和HCl，因?yàn)樗肿又泻袣滏I，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D.Y、Z、W形成的一種化合物為NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正確。故選D。12、B【解析】

A．硫燃燒生成二氧化硫，不能一步生成三氧化硫，A錯(cuò)誤；B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，均能一步完成，B正確；C．硅酸不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)硅，C錯(cuò)誤；D．NaAlO2不能一步反應(yīng)生成單質(zhì)鋁，D錯(cuò)誤；答案選B。13、C【解析】

氨氣的催化氧化會(huì)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣、氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣；氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇催化氧化生成乙醛。【詳解】A、氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，NO和氧氣與水反應(yīng)得到硝酸，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣和氯化鈣，即生成漂白粉，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液受熱水解生成氫氧化鋁，得不到無水氯化鋁，故C錯(cuò)誤；D、葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇、乙醇與氧氣在催化劑加熱條件想反應(yīng)生成乙醛，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)，故D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】考查常見元素及其化合物的性質(zhì)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。14、B【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1∶1∶1，A錯(cuò)誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14∶14∶13，B正確；C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C錯(cuò)誤；D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，生成氣體可用排水法收集，說明生成的氣體不溶于水?！驹斀狻緼．SO2易溶于水，不能用排水法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NO不溶于水，易與空氣中氧氣反應(yīng)，只能用排水法收集，B項(xiàng)正確；

C．乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯應(yīng)有溫度計(jì)，裝置不符合要求，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。16、A【解析】

A．n(混合氣體)==0.25mol，CH4與C2H4均含4個(gè)H，則混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為0.25mol×4×6.02×1023=6.02×1023，故A正確；B.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－41kJ/mol，反應(yīng)的ΔH與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量無關(guān)，與方程式中物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S＞0，該反應(yīng)為常溫下不能自發(fā)進(jìn)行的分解反應(yīng)，故反應(yīng)的△H＞0，故C錯(cuò)誤；D．加入Al能放出H2的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，堿性溶液中，Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)，不能大量共存；酸性溶液中，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，與題意不符，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)一般不放出氫氣。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基酯化反應(yīng)CH2=CHCHO3CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等【解析】

有機(jī)物X與HCHO發(fā)生信息i的反應(yīng)，結(jié)合A的分子式為C9H10O2可知，X為，A為，A發(fā)生消去反應(yīng)脫去1分子H2O生成B，故B為，B氧化生成C為；由信息iii中N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)以及M的分子式C41H36O8可知，形成M的物質(zhì)為、，所以E為，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；由Y到E的轉(zhuǎn)化，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)可知，Y不含苯環(huán)，再結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知，化合物Z中含有苯環(huán)，結(jié)合反應(yīng)信息i可知，Y為CH3CHO，由N的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii中反應(yīng)可知，E、G分別為CH2=CHCH=CHCHO、中的一種，由E的結(jié)構(gòu)可知G為CH2=CHCH=CHCHO，比較G與Y的結(jié)構(gòu)可知，Z為CH2=CHCHO，Y和Z發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH2=CHCH(OH)CH2CHO，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)得G，Y與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得D為(HOCH2)3CCHO，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得E，乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，據(jù)此答題。【詳解】(1)由上述分析可知，A為，含有羥基、醛基，C與E通過酯化反應(yīng)生成M；(2)由上述分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，Z為CH2=CHCHO，E為；(3)C為；和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的產(chǎn)物再發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為；(4)G為CH2=CHCH=CHCHO，1molG一定條件下，最多能與3molH2發(fā)生反應(yīng)；(5)G為CH2=CHCH=CHCHO，根據(jù)條件①有碳碳叄鍵，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，③一氯取代物只有2種，則符合要求的G的一種同分異構(gòu)體為CH3C≡CCH2CHO或CH3CH2C≡CCHO等；(6)乙醇合成1，3﹣丙二醇，可以將乙醇氧化成乙醛，用乙醛再與甲醛發(fā)生加成后再還原即可得到1，3﹣丙二醇，合成路線為。18、（酚）羥基；氯原子取代反應(yīng)還原反應(yīng)C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】

由B的分子式、C的結(jié)構(gòu)，可知B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，故B為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D為．對(duì)比D、E的分子式，結(jié)合反應(yīng)條件，可知D中氯原子水解、酸化得到E為．由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為．對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開環(huán)加成生成美托洛爾?！驹斀狻?1)由結(jié)構(gòu)可知C中官能團(tuán)為：(酚)羥基、羰基和氯原子，在氫氧化鈉溶液中，由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，羰基不與氫氧化鈉反應(yīng)，酚羥基有弱酸性，可以與氫氧化鈉反應(yīng)；(2)B為，根據(jù)流程圖中A和B的結(jié)構(gòu)式分析，A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B，則為取代反應(yīng)；D為，根據(jù)分析，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D；根據(jù)流程圖中美托洛爾的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)充，則H的分子式為C15H25O3N；(3)E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；(4)F為，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，對(duì)比二者結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)B為，B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物。合成路線流程圖為：。19、減緩反應(yīng)速率PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑％【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募霸斫Y(jié)合影響反應(yīng)速率的條件及平衡移動(dòng)規(guī)律分析解答；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析書寫反應(yīng)方程式；根據(jù)滴定原理及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈，為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，即PH3中的P元素從-3價(jià)轉(zhuǎn)化成+5價(jià)，離子方程式為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，由于該過程中生成磷酸，為反應(yīng)過程提供了H+，則發(fā)生反應(yīng)Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣；故答案為:PH3+4ClO－=H3PO4+4Cl－，Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；故答案為增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；②根據(jù)裝置圖，D中Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；③將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；(3)①用H2C2O4滴定KMnO4，反應(yīng)完全后，高錳酸鉀褪色，具體現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快，是由于生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑，加快了反應(yīng)速率；③根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，2MnO4-～5H2C2O4，則n（H2C2O4?2H2O）=n（H2C2O4）=n(MnO4-)=×cV×10-3mol，產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=％。20、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在水浴加熱（或熱水?。┙档推咸烟撬徜\溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌80%減小【解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強(qiáng)酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強(qiáng)酸性陽離子交換樹脂進(jìn)行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗(yàn)方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備葡糖糖酸時(shí)，反應(yīng)條件為90℃，則最佳的加熱方式為水浴加熱