第2章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì) 單元檢測(cè)題 -高二下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第2章《微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)》單元檢測(cè)題一、單選題1．《GreenChemistry》報(bào)道，我國(guó)科研工作者發(fā)現(xiàn)了一種在低壓條件下高效電催化還原CO2的新方法，其總反應(yīng)為。下列相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)和說(shuō)法正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子： B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2分子中C原子雜化方式： D．NaClO的電子式：2．某物質(zhì)M是制造染料的中間體，它的球棍模型如圖所示，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：Y>Z>WB．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y<ZC．X2Y2是極性分子D．Z的最高價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為三角錐形3．由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學(xué)將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無(wú)色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍伤翨．與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度D．焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲替代鉑絲，說(shuō)明鐵灼燒時(shí)無(wú)焰色且不會(huì)產(chǎn)生發(fā)射光譜4．氨基酸是構(gòu)成人體必備蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)，某氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．第一電離能：O>N>C>HB．基態(tài)氧原子的電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．該分子中碳原子的雜化類型有sp、和D．鍵的極性大?。篘-H<O-H<F-H5．某物質(zhì)在水溶液中得到了如圖所示的結(jié)構(gòu)，虛線表示氫鍵，其中X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：Z＞YB．該結(jié)構(gòu)中Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．M的焰色試驗(yàn)呈黃色D．氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性較大6．下列分子結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型為正四面體的是A．四氯化碳 B．1，2-二氯乙烯 C．二氯甲烷 D．氨氣7．下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是A． B． C． D．8．下列敘述不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)逐漸增大B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料C．Li、Na、K原子的電子層數(shù)依次增多D．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，它的氣態(tài)氫化物為H3X9．下列說(shuō)法正確的是A．極性溶質(zhì)一定易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)一定易溶于非極性溶劑B．和均是極性分子，是非極性分子，所以難溶于而易溶于C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于D．是極性分子，可溶于，因此是極性分子10．納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．化合物甲、乙均為手性分子B．化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面C．化合物乙中采取sp3雜化的原子只有N、CD．化合物甲的沸點(diǎn)明顯高于化合物乙11．下列物質(zhì)中有氧離子存在的是A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH12．X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Y位于同一主族，X、Y、Z三種元素可組成用于隱形飛機(jī)中吸收微波的物質(zhì)R(結(jié)構(gòu)如圖)，Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑。下列說(shuō)法正確的是A．同一周期中，第一電離能比Q小的只有一種B．電負(fù)性：Y>W>XC．物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的σ鍵會(huì)斷裂D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：W>Y13．三元催化器是汽車排氣系統(tǒng)中重要的凈化裝置，可同時(shí)將碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸镛D(zhuǎn)化為二氧化碳、氮?dú)夂退葻o(wú)害物質(zhì)。下列說(shuō)法不正確的是A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，屬于ds區(qū)元素B．CO2的電子式為C．H2O是極性分子D．中子數(shù)為8的碳原子可表示為C14．已知反應(yīng)：，該反應(yīng)可用于提純末端炔烴。下列說(shuō)法不正確的是A．的電子式為 B．O的價(jià)電子排布圖為C．的空間充填模型為 D．中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為1：115．臭氧通常存在于距離地面25km左右的高層大氣中，它能有效阻擋紫外線，保護(hù)人類健康。但是在近地面，臭氧卻是一種污染物。已知O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合。下列說(shuō)法不正確的是A．O3和O2互為同素異形體B．在水中的溶解度：O3>O2C．O3是極性分子，O2是非極性分子D．O3分子中的共價(jià)鍵是極性鍵二、填空題16．氮化鈉()是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的電子式是_______，該化合物是由_______鍵形成的。(2)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)在題(2)反應(yīng)的生成物中，含有共價(jià)鍵的是_______。(4)比較中兩種微粒的半徑：_______。(填“>”“<”或“=”)17．我國(guó)復(fù)旦大學(xué)魏大程團(tuán)隊(duì)開發(fā)的一種共形六方氮化硼修飾技術(shù)，可直接在二氧化硅表面生長(zhǎng)高質(zhì)量六方氮化硼薄膜。(1)下列N原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是_______(填字母)。A． B．C． D．(2)第二周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在B和N之間的元素有_______種。(3)Na與N形成的NaN3可用于汽車的安全氣囊中，其中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為_______，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，這種黃色焰色用光譜儀攝取的光譜為_______(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。(4)已知NH3分子的鍵角約為107°，而同主族磷的氫化物PH3分子的鍵角約為94°，試用價(jià)層電子對(duì)互斥模型解釋NH3的鍵角比PH3的鍵角大的原因：_______。(5)BH3·NH3是一種有效、安全的固體儲(chǔ)氫材料，可由BH3與NH3反應(yīng)生成，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供_______，在BH3·NH3中B原子的雜化方式為_______。18．三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。三、計(jì)算題19．釩是人體不可缺少的元素，Heyliger等首次報(bào)道了偏釩酸鈉顯著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，釩化學(xué)的研究得到了很大發(fā)展。釩及其化合物也廣泛應(yīng)用于特種鋼、催化劑、顏料、染料、電子材料及防腐劑等等領(lǐng)域。(1)釩酸鹽與磷酸鹽結(jié)構(gòu)相似。請(qǐng)畫出VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O的空間構(gòu)型__________。(2)生理?xiàng)l件下的釩以多種氧化態(tài)存在，各種氧化態(tài)可以相互轉(zhuǎn)化。通常細(xì)胞外的釩是V(V)，。而細(xì)胞內(nèi)的釩是V(IV)。研究表明，釩酸二氫根離子可與亞鐵血紅素(Mtrc-Fe2+)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。(3)①已知配合物[VON(CH2COO)3]在水溶液中的幾何構(gòu)型是唯一的，畫出它的空間構(gòu)型圖__________。②理論推測(cè)上述配合物分子在晶體中是有手性的，指出產(chǎn)生手性的原因__________。(4)釩酸釔晶體是近年來(lái)新開發(fā)出的優(yōu)良雙折射光學(xué)晶體，在光電產(chǎn)業(yè)中得到廣泛應(yīng)用?？梢栽谌鯄A性溶液中用偏釩酸銨和硝酸釔合成。寫出以Y2O3與V2O5為主要原料合成釩酸釔的化學(xué)方程式__________。(5)若以市售分析純偏釩酸銨為原料制備高純釩酸釔單晶，需將雜質(zhì)鐵離子含量降至一定數(shù)量級(jí)。設(shè)每升偏釩酸銨溶液中含三價(jià)鐵離子為5.0×10-5mol，用0.01moldm-3的鏊合劑除鐵。①說(shuō)明不采取使鐵離子水解析出沉淀的方法除鐵的理由__________。②通過(guò)計(jì)算說(shuō)明如何選擇螯合劑使偏釩酸銨含鐵量降至10-30moldm-3以下__________。配離子[Fe(edta)]2-[Fe(edta)]-[Fe(phen)3]2+[Fe(phen)3]3+2.1×10141.7×10242.0×10211.3×1014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.0×10-164.0×10-38四、實(shí)驗(yàn)題20．某課外活動(dòng)小組以CuSO4·5H2O和氨水為原料制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O并進(jìn)行探究。已知：CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO[Cu(NH3)4]2++4H+=Cu2++4NH(1)配制溶液：稱取一定質(zhì)量的CuSO4·5H2O晶體，放入錐形瓶中，溶解后滴加氨水。裝置如圖A所示(膠頭滴管中吸有氨水)。滴加氨水時(shí)，有淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4生成；繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，得到深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。用離子方程式表示由淺藍(lán)色沉淀得到深藍(lán)色溶液的原理：_______(2)制備晶體：將A中溶液轉(zhuǎn)移至B中，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體；將B中混合物轉(zhuǎn)移至C的漏斗中，減壓過(guò)濾，用乙醇洗滌晶體2～3次；取出晶體，冷風(fēng)吹干。①晶體不采用加熱烘干的原因是_______②減壓過(guò)濾時(shí)，抽氣泵處于工作狀態(tài)，活塞需關(guān)閉，使裝置內(nèi)產(chǎn)生負(fù)壓。洗滌晶體時(shí)，應(yīng)該在打開活塞的狀態(tài)下，向漏斗中加入乙醇至浸沒(méi)沉淀，原因是_______。(3)廢液回收：從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，應(yīng)加入的試劑是_______(填序號(hào))A．鹽酸

B．硝酸

C．硫酸

D．氫氧化鈉溶液。已知硫酸銨溶液高溫易分解，回收乙醇的實(shí)驗(yàn)方法為_______A．蒸餾

B．減壓蒸餾

C．萃取

D．分液(4)用沉淀法測(cè)定晶體中SO的含量。稱取一定質(zhì)量的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，加適量蒸餾水溶解，向其中滴加足量BaCl2溶液，攪拌，加熱一段時(shí)間，過(guò)濾，洗滌，烘干，灼燒，稱量沉淀的質(zhì)量。下列有關(guān)說(shuō)法正確的有_______。A．滴加足量BaCl2溶液能降低實(shí)驗(yàn)數(shù)值偏低的可能性B．檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗凈的方法為取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀生成，證明沉淀己洗凈C．洗滌后濾紙和固體一起灼燒，以免固體附著在濾紙上，造成損失。D．已知[Cu(NH3)4]2+為平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心Cu2+不可能是sp3雜化(5)新制的氨水中含氮元素的微粒有3種：NH3、NH3·H2O和NH，其中NH3·H2O電離平衡受多種因素的影響。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，控制變量，僅探究NH對(duì)NH3·H2O電離平衡的影響結(jié)果：①限制試劑與儀器：0.1mol/L氨水、NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案。表格中“_______”處需測(cè)定的物理量為_______物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V(0.1mol/L氨水)/mLm(銨鹽)/gt/℃_______1100025b2100a25c③表中物理量“m(銨鹽)/g”的銨鹽應(yīng)是_______④按實(shí)驗(yàn)序號(hào)2所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，忽略水電離的OH-，則一水合氮的電離度(平衡轉(zhuǎn)化率)為_______。21．長(zhǎng)期以來(lái)，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個(gè)分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對(duì)分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機(jī)溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。其目的是_______。(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_______。(3)繼續(xù)通入氮?dú)猓龑中液體滴入到A中，打開磁力攪拌器攬拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過(guò)濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過(guò)濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù))。(5)人們之所以對(duì)分子氮配合物感興趣，是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€原為NH3。簡(jiǎn)述該過(guò)程的意義_______。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)是20+17=37，可表示為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)是11，核外電子總數(shù)是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．分子中C原子是sp雜化，直線型分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NaClO是離子化合物，電子式書寫正確，D項(xiàng)正確；故選D。2．C【分析】由M的球棍模型可知，X、Y、Z、W形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、2、、6、1，由短周期X、Y、Z、W四種元素組成，X是原子半徑最小的元素，則X為H元素，W的3p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子，則W為Cl元素；Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物，則Y為O元素、Z為S元素?！驹斀狻緼．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，則電負(fù)性強(qiáng)于硫元素，故A錯(cuò)誤；B．水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子間的作用力大于硫化氫，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化氫的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的書形，屬于極性分子，故C正確；D．三氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，故D錯(cuò)誤；故選C。3．D【詳解】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因?yàn)樗馍杉t褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對(duì)，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時(shí)，S原子提供孤電子對(duì)，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，變?yōu)?，與配位鍵強(qiáng)度不及與配位鍵強(qiáng)度，故C正確；D．鐵灼燒時(shí)產(chǎn)生發(fā)射光譜無(wú)特殊焰色，所以焰色試驗(yàn)中可用無(wú)銹鐵絲替代鉑絲，故D錯(cuò)誤；選D。4．D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N元素的第一電離能大于O元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外的電子占有幾個(gè)軌道就有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，氧原子核外共占有5個(gè)軌道，則基態(tài)氧原子的電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該有機(jī)物不含有三鍵碳原子，碳原子的雜化方式不可能有sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．形成共價(jià)鍵的兩元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故鍵的極性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正確；故選D。5．D【分析】X、Y、Z和M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M形成+1價(jià)陽(yáng)離子，M是Na元素；X形成1個(gè)共價(jià)鍵，X是H元素；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y是C元素；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z是O元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：O＞C，故A正確；B．O最外層有6個(gè)電子，該化合物中O顯-2價(jià)，O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．M是Na元素，Na元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，故C正確；D．該物質(zhì)是碳酸氫鈉，碳酸氫根離子通過(guò)氫鍵形成雙聚離子，不利于和水分子形成氫鍵，所以氫鍵的存在使該物質(zhì)在水中的溶解性降低，故D錯(cuò)誤；選D。6．A【詳解】A．四氯化碳中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子上無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體，A正確；B．1，2-二氯乙烯中6個(gè)原子在同一平面上，空間構(gòu)型不是正四面體，B錯(cuò)誤；C．二氯甲烷空間構(gòu)型是四面體結(jié)構(gòu)，C—H和C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，二氯甲烷空間構(gòu)型不是正四面體，C錯(cuò)誤；D．氨氣分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，中心原子上孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型是三角錐形，不是正四面體，D錯(cuò)誤；故答案選A。7．C【詳解】電負(fù)性，羧酸中與-COOH連接的碳原子上有2個(gè)F原子，其酸性最強(qiáng)，故答案選C。8．A【詳解】A.氟化氫分子間能夠形成氫鍵，分子間的作用力大于同主族其他氫化物，氟化氫的沸點(diǎn)最高，故A錯(cuò)誤；B.在金屬元素和非金屬元素的分界處的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C.Li、Na、K都為ⅠA族元素，隨著核電荷數(shù)增大，原子核外的電子層數(shù)依次增多，故C正確；D.由X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3可知，X元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，由非金屬元素的最高正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和為8可得，X元素的負(fù)化合價(jià)為—3價(jià)，則X元素的氣態(tài)氫化物為H3X，故D正確；故選A。9．C【詳解】A．“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，存在特殊情況，部分有機(jī)物分子是極性分子，但因?yàn)闃O性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B．是非極性分子，是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，難溶于而易溶于，故B不正確；C．和白磷均是非極性分子，是極性分子，所以白磷難溶于而易溶于，故C正確；D．是非極性分子，溶于時(shí)，部分與反應(yīng)生成，故D不正確；答案選C。10．B【詳解】A項(xiàng)、手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，化合物甲中沒(méi)有連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子，不可能是手性分子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由羰基上連有的原子共平面，與氧原子相連的原子共平面，三點(diǎn)共面的原理可知，與羰基碳原子相連的CH3和CH2可能各有2個(gè)原子與羰基2個(gè)原子共面，與氧原子相連的CH3和CH2上的碳原子可能與氧原子共面，則化合物甲中最多有8個(gè)原子共平面，故B正確；C項(xiàng)、化合物乙中的O、C、N均采取sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、化合物乙中含有氨基，分子間能夠形成氫鍵，而化合物甲不能形成氫鍵，則化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】手性碳原子必須含是飽和碳原子，且飽和碳原子上要連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。11．A【詳解】A．CaO中含有離子鍵，為離子化合物，含有氧離子和鈣離子，A正確；B．H2O中存在O的共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，不存在氧離子，B錯(cuò)誤；C．KClO3中存在鉀離子和氯酸根離子，有離子鍵，不存在氧離子，C錯(cuò)誤；D．KOH中存在鉀離子和氫氧根離子，有離子鍵，不存在氧離子，D錯(cuò)誤；故選A。12．D【分析】X、Y、Q、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為C元素；W與Y位于同一主族，則W為Si元素；Q元素單質(zhì)可用作鋁熱反應(yīng)的引燃劑，則Q為Mg元素；結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，X可形成1對(duì)共用電子對(duì)，則X為H元素，Z可形成2個(gè)共價(jià)單鍵，則根據(jù)滿8電子穩(wěn)定原則可知，Z最外層電子數(shù)為6，且位于第三周期，所以Z為S元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂原子的3s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鈉元素、鋁元素的第一電離能小于鎂元素，故A錯(cuò)誤；B．硅元素的電負(fù)性小于氫元素，故B錯(cuò)誤；C．σ鍵比π鍵牢固，所以物質(zhì)R吸收微波時(shí)，分子內(nèi)的π鍵會(huì)斷裂，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)、還原性越弱，碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，所以硅烷的還原性強(qiáng)于甲烷，故D正確；故選D。13．A【詳解】A．Pd(鈀)與Ni(鎳)同族，是Ⅷ族元素，屬于d區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．CO2中存在2個(gè)碳氧雙鍵，電子式為，故B正確；C．H2O是V形分子，正負(fù)電荷的重心不重合，水是極性分子，故C正確；D．中子數(shù)為8的碳原子，質(zhì)量數(shù)是14，可表示為C，故D正確；選A。14．A【詳解】A．電子式為，A錯(cuò)誤；B．O的電子排布式為1s22s22p4，價(jià)電子排布圖為，B正確；C．H2O空間構(gòu)型為V形，且氧原子半徑大于H原子，圖示空間充填模型正確，C正確；D．銀離子和氰酸根離子形成的配位鍵屬于σ鍵，氰酸根離子中的碳氮三鍵中含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為4：4=1：1，D正確；故答案選A。15．D【詳解】A．O3和O2是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．O3是極性分子、O2是非極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度：O3>O2，故B正確；C．O3的空間結(jié)構(gòu)為V形，分子中正負(fù)電荷中心不重合，O3是極性分子，O2是非極性分子，故C正確；D．O3分子中的共價(jià)鍵是非極性鍵，故D錯(cuò)誤；選D。16．(1)

離子(2)Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl(3)NH4Cl(4)＜【詳解】（1）氮化鈉是由鈉離子與氮離子通過(guò)離子鍵結(jié)合成的離子化合物，電子式為；（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，方程式Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；（3）題(2)反應(yīng)的生成物中，NH4Cl既含共價(jià)鍵又含離子鍵，NaCl只有離子鍵；（4）鈉離子與氮離子具有相同的核外電子排布，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，由鈉的原子序數(shù)大于氮的原子序數(shù)，所以＜。17．(1)D(2)3(3)

直線形

發(fā)射(4)N的原子半徑比P小、電負(fù)性比P大，使得NH3分子中共用電子對(duì)之間的距離比PH3分子中近、斥力大(5)

孤電子對(duì)

sp3【詳解】（1）基態(tài)氮原子的能量最低，能量越高的軌道中電子個(gè)數(shù)越多，原子能量越高，依據(jù)圖示可知，A為基態(tài)原子，能量最低，B、C、D為激發(fā)態(tài)原子，而D中能量較高的軌道中電子數(shù)最多，所以能量最高。（2）同一周期主族元素從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，第IIA、VA族元素為全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能比同周期相鄰元素第一電離能大，因此第二周期主族元素中，第一電離能在B和N之間的元素有Be、C、O三種元素。（3）NaN3的陰離子為，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，無(wú)孤對(duì)電子，采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；電子從激發(fā)態(tài)躍遷到低能級(jí)，以光的形式釋放能量，Na在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰用光譜儀攝取的光譜為發(fā)射光譜。（4）NH3、PH3的中心原子均采取sp3雜化，N的電負(fù)性比P大、原子半徑比P小，N原子對(duì)鍵合電子的吸引能力更強(qiáng)，因而NH3分子中成鍵電子對(duì)間的距離較近、斥力較大，NH3的鍵角比PH3的鍵角大。（5）B原子形成3個(gè)B-H鍵，B原子有空軌道，氨分子中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供孤電子對(duì)，硼原子提供空軌道；在BH3·NH3中B原子形成3個(gè)B-H鍵，還形成1個(gè)配位鍵，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp3雜化。18．

N、O、Cl

6【詳解】根據(jù)該配離子的結(jié)構(gòu)可知，NH3、H2O、Cl-均為配體，其中N、O、Cl均含有孤電子對(duì)，提高孤電子對(duì)；3個(gè)NH3、2個(gè)H2O和1個(gè)Cl-配位，所以配位數(shù)為3+2+1=6。19．

VO、H2VO、VO2(H2O)和V2O

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2O、V2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2O、Y(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O

(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問(wèn)題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。@采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。

采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-35【詳解】(1)VO43-(2)H2VO4-(3)VO2(H2O)4+

(4)V2O74-以下畫法不扣分。VO2(H2O)4+

等等，未畫成雙鍵不扣分。1-2

Mtrc-Fe2++H2VO4+4H+=Mtrc-Fe3++VO2++3H2O

1-31-3-11-3-2分子的手性來(lái)源于鰲環(huán)的扭曲導(dǎo)致鏡面對(duì)稱性破缺。

1-4

Y2O3+6HNO3=2Y(NO3)3+3H2OV2O5+2NH3·H2O=2NH4VO3+H2OY(NO3)3+NH4VO3+2NH3·H2O=YVO4↓+3NH4NO3+H2O(1分，未畫↓不扣分)

(共3分)1-51-5-1。(1)如果在弱酸性條件下，采取沉淀法除鐵，則有以下問(wèn)題：A．Fe3+在弱酸性條件水解難以將鐵離子降低到所要求的程度。B．Fe(OH)3具有膠體的性質(zhì)，過(guò)濾困難。(2)如果在弱堿性條件下水解，F(xiàn)e(OH)3會(huì)與原料共沉淀而損失原料。所以不能用沉淀法除去微量鐵。1-5-2采用加入鰲合劑在氨水中二次重結(jié)晶的方法除去微量的鐵離子。第一次重結(jié)晶時(shí)加入乙二胺四乙酸二鈉鹽，可以除去絕大多數(shù)Fe3+，第二次重結(jié)晶時(shí)加入鄰二氨菲，進(jìn)一步降低Fe3+的含量。(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024x=2.9×10-27(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)=1.3×1014y=2.2×10-35或者(1)第一步設(shè)殘余Fe3+濃度為xmoldm-3Fe3++3phen=Fe(phen)33+=1.3×10143.8×10-13(2)第二步設(shè)殘余Fe3+濃度為ymoldm-3Fe3++edta4-=[Fe(edta)]-=1.7×1024y=2.2×10-3520．(1)Cu2(OH)2SO4+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++SO+2OH-+8H2O(2)

晶體受熱易脫水脫氨(“晶體受熱易分解”或“加熱烘干變質(zhì)”)

為了使乙醇較慢的從漏斗中流出來(lái)并與晶體充分接觸，提高洗滌的效果(3)

C

B(4)ACD(5)

pH

NH4Cl

【分析】裝置A為封閉體系，加入氨氣后有利于氨氣充分吸收；滴加氨水時(shí)，硫酸銅和氨水生成淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，生成絡(luò)合物，得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4溶液；洗滌原容器有利于反應(yīng)物充分利用；加入洗滌劑洗滌晶體時(shí)，要保證正常壓強(qiáng)，洗滌劑和洗滌物充分混合有利于洗滌充分；廢液回收過(guò)程是從含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的廢液中回收乙醇并獲得CuSO4、(NH4)2SO4的混合溶液，廢液存在絡(luò)離子，需要加入H2SO4，除去絡(luò)離子；沸點(diǎn)不同的物質(zhì)可以蒸餾分離?！驹斀狻浚?）CuSO4·5H2O晶體溶解后滴加氨水，生成淺藍(lán)色沉淀Cu2(OH)2SO4；繼續(xù)滴加氨水，得到深藍(lán)色溶液[Cu(NH3)4]SO4，反應(yīng)過(guò)程中氨水中的一水合氨或氨氣參加