學(xué)年高中化學(xué) 鈉及其化合物

鈉及其化合物復(fù)習(xí)整理ppt（一）鈉的物理性質(zhì)鈉是

色金屬，具有金屬光澤，質(zhì)地

，可用刀切割，密度

，熔點

,是熱和電的

。銀白柔軟小低良導(dǎo)體一、鈉的性質(zhì)知識梳理利用鈉的導(dǎo)電性和低熔點,在科技研究中有何應(yīng)用?鈉鉀合金為液體,用于中子反應(yīng)堆的熱交換劑整理ppt（二）鈉的化學(xué)性質(zhì)易失電子，強(qiáng)還原性化學(xué)性質(zhì)活潑1.與氧氣反應(yīng)：常溫：點燃：整理ppt應(yīng)用:1、2.3g鈉在干燥的空氣中被氧化后，可得3.5g固體，因此可判斷其氧化產(chǎn)物為----------()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.無法確定C整理ppt2、鈉與水的反應(yīng)

將一小塊金屬鈉投入滴有酚酞的水中。

現(xiàn)象解釋浮游熔響紅產(chǎn)生的氣體推動金屬鈉來回游動金屬鈉的密度小于水反應(yīng)放熱，鈉的熔點較低劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體并燃燒有堿性物質(zhì)生成現(xiàn)象原因整理ppt2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑失2e-得2e-還原劑氧化劑

思考

利用氧化還原的知識分析該反應(yīng)中的氧化劑還原劑,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.試一試你能行整理ppt（三）鈉的存在、保存、制取、用途

存在

保存

制取2NaCl=2Na+Cl2通電

：鈉在自然界里沒有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）、硝酸鈉(NaNO3)、純堿（Na2CO3·10H2O）：隔絕空氣和水，加煤油密封。：電解熔融的氯化鈉目前為止,學(xué)習(xí)了哪些物質(zhì)是用電解的方法制取的?H2O2Cl2MgAlNa整理ppt

鈉的用途：（想一想這些利用了鈉的那些性質(zhì)）

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（焰色反應(yīng)，黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）整理ppt1、下列關(guān)于金屬鈉的說法中正確的是---()A.鈉比銅活潑，鈉可把氯化銅溶液中的銅置換出來B.金屬鈉是一種暗灰色的金屬C.金屬鈉易被還原，所以保存在煤油里D.金屬鈉比水輕，可浮在水面上基礎(chǔ)鞏固Ｄ整理ppt２、下列關(guān)于鈉的用途，錯誤的是：

A．鈉和鉀的合金用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

B．鈉用來制取鈦、鋯等金屬

C．鈉用來制取氫氧化鈉等鈉的化合物D．鈉充入高壓鈉燈用于廣場照明基礎(chǔ)鞏固Ｃ整理ppt３．關(guān)于鈉的性質(zhì)，哪種說法是錯誤的：A．鈉的密度比水大B．鈉是強(qiáng)還原劑C．鈉的熔沸點比較低D．鈉呈銀白色基礎(chǔ)鞏固Ａ整理ppt供氧劑、漂白劑用途Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

與酸反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

與CO2反應(yīng)過氧化物(不屬堿性氧化物)堿性氧化物類別過氧化鈉氧化鈉名稱2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH與水反應(yīng)淡黃色固體白色固體顏色狀態(tài)Na2O2Na2O化學(xué)式

二、鈉的氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O整理ppt基礎(chǔ)鞏固1、關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是----------()A.都屬于堿性氧化物

B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水發(fā)生化合反應(yīng)

D.分別和二氧化碳反應(yīng)生成產(chǎn)物相同Ｂ整理ppt基礎(chǔ)鞏固2.金屬鈉著火，能用來滅火的是[]

A.水B.濕抹布

C.泡沫滅火劑D.干沙D整理ppt思考:金屬鈉露置在空氣中的變化過程？并用化學(xué)方程式表示該變化的過程：銀白色金屬鈉→表面變暗→出現(xiàn)白色固體→表面變成溶液

→出現(xiàn)白色固體→白色粉末你知道嗎？Na2CO3（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）（Na2CO3·10H2O）整理ppt你能找出多少種鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法？①晶體受熱；②向溶液中加入稀CaCl2溶液;③滴加少量稀鹽酸；④測定溶液pH閱讀教材52頁討論:整理ppt三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反應(yīng)堿性堿性較強(qiáng)Na2CO3>

NaHCO3弱堿性整理ppt名稱碳酸鈉碳酸氫鈉與氯化鈣反應(yīng)有沉淀有沉淀用途Na2CO3NaHCO3治胃酸過多、制發(fā)酵粉玻璃、制皂、造紙、紡織，去油污NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O整理ppt1．a(chǎn)g碳酸鈉和ag碳酸氫鈉相比，下列各種情況的描述正確的A．分別和鹽酸反應(yīng)時，后者的耗酸量大B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時，后者放出的CO2多C．分別配制成等體積溶液，后者的pH值大D．分別配制成等體積溶液，后者的Na+的物質(zhì)的量濃度大基礎(chǔ)鞏固Ｂ整理ppt總結(jié)：整理ppt應(yīng)用１、過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排出氣體物質(zhì)后冷卻.(1)殘留的固體物質(zhì)是----()A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO3(2)寫出該過程中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式————————————————————————————————————————————————————————————B整理ppt２、A、B、C是三種常見的化合物，甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系：①在A、B、C這三種化合物中，必含有的元素是_____(用字母甲、乙、丙表示).②單質(zhì)甲必定是__________(填金屬或非金屬)，并寫出單質(zhì)甲和化合物B反應(yīng)的離子方程式____________________________.③化合物C的化學(xué)式是__________，化合物A的化學(xué)式是__________.綜合訓(xùn)練整理ppt作業(yè)布置：

全A計劃24到25頁

整理ppt應(yīng)用３、把金屬鈉2.3g溶于水中，要使所得溶液中，鈉離子與水分子個數(shù)之比為1:100，則所需要水的質(zhì)量是A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g整理ppt應(yīng)用:４、2.3g鈉在干燥的空氣中被氧化后，可得3.5g固體，因此可判斷其氧化產(chǎn)物為----------()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.無法確定整理ppt應(yīng)用５、31.2gNa2O2與一定量的CO2作用后，質(zhì)量增加到36.8g，吸收的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

A.4.5LB.3.3LC.2.2LD.1.1L整理ppt目標(biāo)檢測鈉及其化合物1、關(guān)注鈉及其化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用（1）鈉的用途：鈉與鉀的合金用于原子反應(yīng)堆的熱交換劑，充入鈉蒸氣的高壓鈉燈用于道路和廣場的照明。（2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污。（3）NaHCO3

：作為發(fā)酵粉，可用于治療胃酸，可用作滅火劑。整理ppt2、了解鈉的主要物理性質(zhì)銀白色，質(zhì)軟，熔點低，比水輕（重于煤油）<鈉常保存于煤油中>3、了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)情況（1）與O2的反應(yīng)4Na+O2=2Na2O2Na+O22Na2O2點燃（白色固體）（淡黃色固體）（2）與水、酸的反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（浮、熔、游、紅）整理ppt（3）與鹽溶液的反應(yīng)4、了解Na2O分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況2Na+CuSO4+2H2O＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O整理ppt5、Na2CO3、NaHCO3的比較(兩者的轉(zhuǎn)化)性質(zhì)蘇打小蘇打比較主要物性易溶,白固易溶,白固相同溫度下蘇打比小蘇打易溶穩(wěn)定性受熱不易分解①受熱時蘇打不分解而小蘇打分解與鹽酸②③鹽酸濃度相同時小蘇打快與燒堿不反應(yīng)④與氯化鈣⑤不反應(yīng)蘇打與氯化鈣反應(yīng)而小蘇打不反應(yīng)6、掌握鑒別Na2CO3、NaHCO3的方法（固體、溶液）①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑④NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3⑤Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓△NaHCO3Na2CO3

△H2O+CO2整理ppt如果要除去Na2CO3

固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒D．配成溶液后通入CO2C整理ppt

用下列方法不能將NaCl和Na2CO3兩種溶液區(qū)分開的是A．用pH試紙分別測兩種溶液的pHB．向兩種溶液中分別滴加稀硫酸C．向兩種溶液中分別滴加氯化鈣溶液D．向兩種溶液中分別滴加硝酸銀溶液D整理ppt我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。⑴在實驗室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的

，該裝置使用的玻璃儀器有______________________________。燒杯、漏斗、玻璃棒整理ppt

⑵實驗所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl—和NH4+，實驗室鑒定Cl—所選用的試劑是

、

，鑒定另一種雜質(zhì)離子的方法是

。⑶碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案，判斷碳酸氫鈉晶體受熱分解后所得固體中是否仍然含有碳酸氫鈉：

AgNO3溶液稀HNO3取少量固體與強(qiáng)堿溶液混合加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。取所得固體，繼續(xù)加熱，將生成的氣體通入澄清石灰水，檢驗是否有CO2生成。整理ppt2、氫氧化鈉的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：俗名__、____、___是一種__色固體，易吸收空氣中的水分而_____,易溶于水并放熱，水溶液有澀味，有滑膩感。（2）化學(xué)性質(zhì)：NaOH是一種___堿，具有堿的____練一練：請用化學(xué)方程式表示氫氧化鈉具有堿的同性整理ppt2、金屬鈉可用小刀切割，因為______，其斷面是________________，但金屬表面很快變暗，這是因為______________，其原理用化學(xué)方程式表示為__________________.3、將一小塊鈉投入一盛有水的燒杯中，發(fā)生下列現(xiàn)象，請說明原因：①鈉浮在水面上________________；②鈉與水劇烈反應(yīng)并熔成一個閃亮的小球_______________________；③小球在水面上四處游動_______________________________；④反應(yīng)后在溶液中加幾滴酚酞溶液，溶液變紅_______________；⑤寫出鈉與水反應(yīng)離子方程式_________________，其中__________是氧化劑，__________元素被還原，整理ppt1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為____