2018-2019版化學(xué)新導(dǎo)學(xué)筆記魯科選修三通用版講義：第2章 章末復(fù)習(xí) 章末檢測(cè)試卷（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精章末檢測(cè)試卷(二)（時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1．下列敘述中錯(cuò)誤的是(）A．金屬中的自由電子為金屬陽(yáng)離子共用B．配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)C．離子鍵和范德華力沒(méi)有方向性和飽和性，氫鍵和共價(jià)鍵有方向性和飽和性D．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用答案B解析配位鍵成鍵時(shí)，由成鍵原子一方提供空軌道,另一方提供孤對(duì)電子。2．(2017·河北冀州中學(xué)高二期中）下列敘述正確的是()A．以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子B．以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子C．非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子D．非極性分子中一定含有非極性鍵答案A解析由非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定為非極性分子，如氧氣、氮?dú)狻⒙葰獾?，A項(xiàng)正確;以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子可能為非極性分子,如甲烷、二氧化碳等，B項(xiàng)錯(cuò)誤;非極性分子可能為多原子化合物分子，如甲烷、二氧化碳等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性分子中可能不含非極性鍵，如甲烷等，D項(xiàng)錯(cuò)誤.3．水的沸點(diǎn)是100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低,是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是()A．范德華力 B．共價(jià)鍵C．氫鍵 D．相對(duì)分子質(zhì)量答案C解析氧原子的電負(fù)性較大，水中的氧原子與氫原子可形成氫鍵，氫鍵使水的沸點(diǎn)反常的高，但硫的電負(fù)性相對(duì)較小，所以不會(huì)形成氫鍵，其沸點(diǎn)較低。4．下列有關(guān)化學(xué)鍵知識(shí)的比較中不正確的是()A．鍵能：C—N＜CN＜C≡NB．鍵長(zhǎng)：I—I＞Br-Br＞Cl-ClC．分子中的鍵角：H2O＞CO2D．鍵能：σ鍵＞π鍵答案C解析相同元素間形成的化學(xué)鍵，叁鍵鍵能最大、單鍵鍵能最小，A正確；成鍵原子半徑之和越大，鍵長(zhǎng)越大，B正確；H2O分子中鍵角是104。5°，CO2分子中鍵角是180°，C錯(cuò)誤；相同元素之間形成的σ鍵的鍵能比π鍵的大,D項(xiàng)正確。5．三氯化氮(NCl3）是一種淡黃色的油狀液體，下面對(duì)于NCl3的描述不正確的是()A．NCl3為三角錐形B．NCl3是一種極性分子C．它還能再以配位鍵與Cl－結(jié)合D．NCl3的揮發(fā)性比PBr3要大答案C解析NCl3的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為eq\f（1,2）×(5＋3）＝4，孤電子對(duì)數(shù)為1，所以該分子為三角錐形，分子中各鍵不對(duì)稱,分子為極性分子，A、B項(xiàng)都正確;NCl3中的N原子、Cl離子的最外層均無(wú)空軌道，所以無(wú)法再與Cl－形成配位鍵,C不正確；NCl3分子和PBr3分子的空間構(gòu)型都為三角錐形,但相對(duì)分子質(zhì)量Mr(NCl3)＜Mr(PBr3)，所以范德華力NCl3比PBr3要小，NCl3沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，D正確。6．根據(jù)等電子原理判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．B3N3H6分子中所有原子在同一平面上B．B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)C．H3O＋和NH3是等電子體，均為三角錐形D．CH4和NHeq\o\al(＋，4）是等電子體，均為正四面體答案B解析等電子體具有相同的價(jià)電子總數(shù)和相同的原子總數(shù).苯是B3N3H6的等電子體，因此，它們的結(jié)構(gòu)相似;苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在雙鍵，因此B錯(cuò)誤；H3O＋和NH3是等電子體，NH3是三角錐形,則H3O＋也是三角錐形；CH4和NHeq\o\al（＋,4)是等電子體,CH4是正四面體結(jié)構(gòu),所以NHeq\o\al(＋,4)也是正四面體結(jié)構(gòu)。7．(2017·河南南陽(yáng)一中月考）離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力是微粒之間的不同作用力,下列物質(zhì)中含有上述任意兩種作用力的是（）①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷A．①②④ B．①③⑥C．①⑤⑥ D．③④⑤答案C解析①Na2O2中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過(guò)氧化鈉中存在兩種作用力，故正確;②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤;③氦氣中只存在范德華力，故錯(cuò)誤；④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵,所以只存在一種作用力，故錯(cuò)誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵,所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力,所以白磷中存在兩種作用力,故正確。8．下列有關(guān)甲醛（HCHO)、苯、二氧化碳及水的說(shuō)法不正確的是（)A．苯分子中所有原子共平面B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化C．苯、二氧化碳均是非極性分子,水和甲醛是極性分子D．水的沸點(diǎn)比甲醛高，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵答案B解析苯是平面結(jié)構(gòu),所有原子共平面,故A正確；甲醛、苯分子中碳原子均含有3個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp2雜化，二氧化碳中碳原子含有2個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤對(duì)電子，采用sp1雜化，故B錯(cuò)誤；苯、CO2結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正、負(fù)電荷的重心重合，均為非極性分子,水和甲醛的正、負(fù)電荷的重心不重合,均為極性分子，故C正確；水的沸點(diǎn)比甲醛的高,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，故D正確。9．下列說(shuō)法正確的是(）A．乙醇中的—OH上的氫比水分子中的—OH上的氫活潑B．[TiCl（H2O）5］Cl2·H2O的配合物內(nèi)界和外界Cl－的數(shù)目之比是1∶2C．氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClOD．手性分子CH2CHCH（CH2OH）COOH與足量的H2反應(yīng)后分子有兩個(gè)手性碳原子答案B解析鈉與乙醇反應(yīng)比與水反應(yīng)緩慢,說(shuō)明乙醇中的—OH上的氫沒(méi)有水分子中的—OH上的氫活潑，A錯(cuò)誤；［TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物內(nèi)界有1個(gè)Cl－，外界有2個(gè)Cl－，Cl－數(shù)目之比是1∶2,B正確;氯的含氧酸中,非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng),故酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，C錯(cuò)誤;手性分子CH2=CHCH(CH2OH）COOH與足量的H2反應(yīng)后生成CH3CH2CH(CH2OH）COOH,分子中仍只有一個(gè)手性碳原子,D錯(cuò)誤。10．下列各組粒子的中心原子雜化類型相同，其鍵角不相等的是()A．CCl4、SiCl4、SiH4B．H2S、NF3、CH4C．BCl3、CH2CHCl、環(huán)己烷D．SO3、C6H6（苯)、CH3C≡CH答案B解析A項(xiàng)，中心原子都采用sp3雜化，空間構(gòu)型均為正四面體形,其鍵角相等；B項(xiàng)，中心原子都是sp3雜化，但空間構(gòu)型不同，H2S為V形,NF3為三角錐形，CH4為正四面體形，分子的鍵角不相等;C項(xiàng)，三氯化硼和氯乙烯的中心原子都是sp2雜化，環(huán)己烷中碳原子為sp3雜化;D項(xiàng)，SO3和苯的中心原子都是sp2雜化，而丙炔中碳原子為sp1和sp3雜化。11．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(）A．鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高,是由于HF分子間存在氫鍵B．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C．H2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D．氨氣極易溶于水與氨氣分子和水分子形成氫鍵有關(guān)答案C解析因HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn):HF＞HBr＞HCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，所以對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B正確;據(jù)F原子半徑小于O原子半徑,可知（HF)n中氫鍵鍵長(zhǎng)比水中氫鍵鍵長(zhǎng)短,鍵能大,但由于一個(gè)HF分子只能與兩個(gè)相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個(gè)H2O分子可與四個(gè)相鄰的H2O分子形成氫鍵,故水的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高,C項(xiàng)不正確;氨氣的溶解性與形成氫鍵有關(guān),D正確.12．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．ABn型分子中，若中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子，則ABn為空間對(duì)稱結(jié)構(gòu),屬于非極性分子B．SO3、NOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型均為三角錐形C．NH3、NHeq\o\al(＋,4）、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均采取sp3雜化D．配合物［Cu(H2O）4]SO4中,中心離子是Cu2＋，配位體是H2O，配位數(shù)是4答案B解析SO3、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－，3)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為eq\f(1，2）×6＝3、eq\f（1，2)×（5＋1）＝3、eq\f（1,2）×(4＋2)＝3、eq\f（1,2)×（6＋2)＝4,孤電子對(duì)數(shù)分別為0、0、0、1，所以SO3、NOeq\o\al(－，3)、COeq\o\al(2－,3）為平面三角形，SOeq\o\al（2－,3)為三角錐形，B不正確;NH3、NHeq\o\al(＋，4）、H2O、H3O＋、CH4中N、O、C均采取sp3雜化，只不過(guò)NH3、H2O、H3O＋中有孤對(duì)電子占據(jù)著雜化軌道，C正確;［Cu（H2O)4］SO4中配位體是H2O，配位數(shù)是4，D正確.13．(2017·廈門一中高二期中）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；在深藍(lán)色溶液中加入等體積的95%乙醇，深藍(lán)色溶液變渾濁，靜置后有深藍(lán)色晶體析出。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（)A．［Cu（NH3）4］SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B．［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為平面正方形,中心離子Cu2＋采用sp3雜化C．[Cu(NH3）4]SO4會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成深藍(lán)色晶體D．［Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子答案A解析［Cu（NH3）4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵，A正確；中心離子Cu2＋若采用sp3雜化,［Cu(NH3)4]2＋的空間構(gòu)型則為正四面體形，B錯(cuò)誤;［Cu（NH3）4]SO4在乙醇中溶解度很小，加入95%乙醇，有深藍(lán)色晶體析出，C錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4］SO4中的NH3分子在內(nèi)界，故水溶液中不存在NH3分子,D錯(cuò)誤.14．有機(jī)物具有手性,發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是（）①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①②B．②③C．①④D．②④答案B解析原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，連有兩個(gè)乙基，不再具有手性；與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后，所連的四個(gè)取代基不同,仍具有手性;發(fā)生水解反應(yīng)后,所連的四個(gè)取代基也不同，該碳原子仍具有手性；當(dāng)發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，原手性碳原子生成雙鍵后不再具有手性.15．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子X(jué)m－(含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示.下列敘述正確的是（）A．Xm－的化學(xué)式為B4O8Heq\o\al（2－,4）B．硼原子軌道的雜化類型有sp2、sp3C．配位鍵存在于4、6原子之間D．硼砂晶體中有離子鍵、配位鍵兩種化學(xué)鍵答案B解析由原子半徑可知，模型中1、3、5、6代表O原子，2、4代表B原子，可知Xm－是（H4B4O9）m－，H為＋1價(jià)，B為＋3價(jià)，O為－2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)原則可得m＝2，則Xm－的化學(xué)式為（H4B4O9)2－，A錯(cuò)誤；2號(hào)B原子形成3個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，則2號(hào)B原子為sp2雜化，4號(hào)B原子形成4個(gè)鍵，其中1個(gè)鍵是配位鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則4號(hào)B原子為sp3雜化，B正確；B原子含有空軌道，O原子含有孤電子對(duì)，4、5原子之間存在配位鍵，C錯(cuò)誤；硼砂晶體中有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵三種化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。16．下表中各粒子、粒子對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型及解釋均正確的是()選項(xiàng)粒子空間構(gòu)型解釋A氨基負(fù)離子(NHeq\o\al（－,2））直線形N原子采用sp1雜化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3雜化C碳酸根離子（COeq\o\al(2－，3）)三角錐形C原子采用sp3雜化D乙炔(C2H2）直線形C原子采用sp1雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵答案D解析NHeq\o\al(－，2)中N原子采用sp3雜化,且孤對(duì)電子數(shù)為2，粒子的空間構(gòu)型為V形，A錯(cuò)誤；SO2中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(1,2）×(6－2×2）＝3，含孤電子對(duì)數(shù)為1,雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化,結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤;COeq\o\al（2－，3)中價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋eq\f(1，2）×(4＋2－3×2)＝3，不含孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，C錯(cuò)誤；C2H2中C原子采用sp1雜化，且C原子的價(jià)電子均參與成鍵，所以分子的空間構(gòu)型為直線形，D正確.二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題,共52分）17．（10分)a、b、c、d為四種由短周期元素組成的物質(zhì),它們的組成微粒中都含有14個(gè)電子,且四種物質(zhì)中均只含共價(jià)鍵。試回答下列問(wèn)題：(1）a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，則構(gòu)成a物質(zhì)的原子的核外電子排布式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b的化學(xué)式為_(kāi)___________________。（3)c是雙核單質(zhì)，分子中所含共價(jià)鍵類型為_(kāi)_________（填“極性鍵”或“非極性鍵”).(4)d是四核化合物,1個(gè)d分子中含有________個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵，其中σ鍵的強(qiáng)度________(填“＞”“＜”或“＝”）π鍵，原因是____________________________________________________________________________________________________________。答案(1)1s22s22p63s23p2（2）CO(3)非極性鍵(4）32＞形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)解析a是單質(zhì)，可用作半導(dǎo)體材料，且含有14個(gè)電子,則a是Si；b是雙核化合物，含有14個(gè)電子,且常溫下為無(wú)色無(wú)味的氣體，則b為CO;c是雙核單質(zhì)，每個(gè)原子中含有7個(gè)電子，則c為N2；d是四核化合物,即4個(gè)原子共有14個(gè)電子，則d為C2H2，C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,1個(gè)C2H2分子中含有3個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。18．(10分)下圖是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。(1)寫出元素k基態(tài)原子的核外電子排布式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)e、f單質(zhì)及e、f形成的合金的硬度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________(用具體名稱回答)。（3）用來(lái)組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有________________(用表中列出元素的符號(hào)填寫)。（4)短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示。則M元素位于周期表的第______族。圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達(dá)出第______族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線：折線a和折線b，你認(rèn)為正確的是________。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2）鎂鋁合金＞鋁＞鎂（3)N、O、H（4)ⅢAⅣAb解析（2）金屬鍵的強(qiáng)度為Al＞Mg,因此鋁的硬度高于鎂，根據(jù)合金硬度大、熔點(diǎn)低的特性可得3種物質(zhì)硬度由大到小的順序?yàn)殒V鋁合金＞鋁＞鎂.(3）酸中必含有氫元素，堿中必含氫元素和氧元素，考慮到題中強(qiáng)調(diào)“至少需要幾種元素”，故另一元素應(yīng)是氮元素,3種元素可形成常見(jiàn)的HNO3、NH3·H2O和NH4NO33種物質(zhì).(4）由題圖A中I4突然變大可知主族元素M最外層有3個(gè)電子，即位于第ⅢA族。題圖B中折線c表示的氫化物沸點(diǎn)無(wú)反?，F(xiàn)象，故屬于第ⅣA族元素的氫化物(無(wú)氫鍵存在）。A點(diǎn)沸點(diǎn)是100℃，應(yīng)是水，由于水分子間存在氫鍵，則水的沸點(diǎn)高于同主族其他元素形成的氫化物，故曲線b正確.19．（10分）（1)COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)_______________________。(2)As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為_(kāi)_________________。（3)AlHeq\o\al(－,4）中,Al的軌道雜化方式為_(kāi)_________________________________________________；例舉與AlHeq\o\al(－，4）空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子:________________________、_______________________________________________________（填化學(xué)式)。（4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)_____________________,SnBr2分子中Br-Sn—Br的鍵角________120°（填“＞”“＜"或“＝”).答案(1）3∶1sp2(2)sp3(3)sp3NHeq\o\al(＋，4）CH4(4）sp2＜解析（1）COCl2分子中有1個(gè)CO鍵和2個(gè)C—Cl鍵，其中σ鍵的數(shù)目為3，π鍵的數(shù)目為1,二者個(gè)數(shù)比為3∶1，COCl2的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，采取sp2雜化.(2）根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖，As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝3＋1＝4，采用sp3雜化。（3)AlHeq\o\al（－，4）中，Al的價(jià)層電子數(shù)＝4＋eq\f（1,2)×(3＋1－1×4）＝4，所以Al原子為sp3雜化；等電子體的結(jié)構(gòu)相似，所以與AlHeq\o\al（－,4）空間構(gòu)型相同的離子有NHeq\o\al(＋，4）、BHeq\o\al(－,4)等,分子有CH4等。（4）由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，SnBr2分子中Sn原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f（1，2)×（4－1×2）＝3，Sn原子的軌道雜化方式為sp2,VSEPR模型為平面三角形,鍵角為120°,空間構(gòu)型為V形,孤對(duì)電子的斥力使SnBr2分子中Br—Sn—Br的鍵角減小，小于120°。20．(10分)目前工業(yè)上制備丙烯腈(CH2CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等.乙炔法:H-C≡C—H＋HCNeq\o(→,\s\up7（CuCl2－NH4Cl－HCl）,\s\do5（80～90℃））CH2CHCN丙烯氨氧化法：CH2=CHCH3＋NH3＋eq\f(3,2)O2eq\o（→,\s\up7(催化劑））CH2=CHCN＋3H2O（1）下列說(shuō)法正確的是________（填字母）。a．NHeq\o\al（＋,4)空間構(gòu)型呈正四面體形b．CH2CHCN分子中只有碳、氫原子位于同一平面c．C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直線(2）與NH3互為等電子體的陽(yáng)離子為_(kāi)___________________________________________（寫化學(xué)式)。（3）1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)___________________________________________.（4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物H［CuCl2]生成。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________________________。②H［CuCl2]在空氣中久置會(huì)生成含[Cu(H2O)4］2＋的藍(lán)色溶液，［Cu(H2O)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)___________________.答案(1）ac（2）H3O＋(3）6NA(或6×6.02×1023）（4)①2Cu＋4HCl（濃)=2H［CuCl2］＋H2↑②解析(1）NHeq\o\al（＋，4)中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝σ鍵數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)＝4＋0＝4，采取sp3雜化,空間構(gòu)型呈正四面體形，a正確;CH2=CH—C≡N分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮叁鍵通過(guò)一個(gè)碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯(cuò)誤;C2H2、HCN分子都含有一個(gè)叁鍵，碳原子均為sp雜化，則所有原子均位于同一直線，c正確.(2)NH3分子中含有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為8，則與其互為等電子體的陽(yáng)離子為H3O＋。(3）每個(gè)單鍵、雙鍵、叁鍵都含有1個(gè)σ鍵，所以1mol丙烯腈分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol.(4)①銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，有配合物H［CuCl2]生成,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋4HCl（濃）=2H[CuCl2］＋H2↑。②由于水分子中的氧原子含有孤電子對(duì)，銅原子含有空軌道，因此銅離子能與水分子形成配位鍵，則[Cu（H2O)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。21．（12分)(2017·太原外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考)A、B、C、D、E為短周期元素且它們的原子序數(shù)依次增大，A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；其中D原子的L電子層中,成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相同，并且無(wú)空軌道；B原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與D相同，但還有空軌道；D與E同族，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）A與其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，一種化合物分子呈三角錐形，該分子的化學(xué)式為_(kāi)_______________________，其中心原子的雜化方式為_(kāi)_______________________，A分別與B、C、D形成的共價(jià)化合物中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________________________（填化學(xué)式，任意寫三種)。(2）這些元素形成的含氧酸根離子中，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸根離子是_____________（填化學(xué)式,下同);酸根離子呈三角錐形結(jié)構(gòu)的是_______