弱電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)題高考題組教師版

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(1)1.對(duì)下列物質(zhì)：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化鈉溶液。按要求分類(lèi)不正確的是()A．弱電解質(zhì)：④、⑦B．電解質(zhì)：①、③、④、⑦C．非電解質(zhì)：②、⑤、⑥、⑧D．強(qiáng)電解質(zhì)：①、③、④2．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状?醋酸濃度約為1mol·L－1)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c(H＋)約為0.01mol·L－13．可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是()A．該酸加熱至沸騰也不分解B．該酸可溶解Cu(OH)2C．該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2D．0.1mol/L一元酸c(H＋)＝0.1mol/L4．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)H2SO4________________________________________________________________________；(2)Al(OH)3的酸式電離________________________________________________________________________；(3)HClO________________________________________________________________________；(4)Cu(OH)2________________________________________________________________________；(5)NaHCO3________________________________________________________________________。5．將1mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A．醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B．H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等6.把1L0.1mol/L醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,10)B．c(H＋)變?yōu)樵瓉?lái)的eq\f(1,10)C.eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)的比值增大D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)7．用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol/L的氨水，若維持溫度不變，則在稀釋過(guò)程中逐漸增加的是()A．NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度B．NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度C．OH－的物質(zhì)的量濃度D．NHeq\o\al(＋,4)和OH－的物質(zhì)的量8．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)知識(shí)點(diǎn)三電離平衡常數(shù)9.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCN B．HFC．CH3COOH D．HNO210.已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)11．醋酸鉛因有甜味而被稱(chēng)為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．0.1mol·L－1的“鉛糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C．“鉛糖”是共價(jià)化合物D．“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱12．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加CH3COONa固體13．下列說(shuō)法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO2是分步電離的，電離程度依次減弱14．欲使醋酸溶液中的CH3COO－濃度增大，電離平衡向右移動(dòng)，且不放出氣體，可向醋酸溶液中加入少量固體A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg15．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是()A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，c(H＋)均為10－5mol/LD．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H＋)均明顯減少16．現(xiàn)有①硫酸銅晶體、②碳酸鈣固體、③純磷酸、④硫化氫、⑤三氧化硫、⑥金屬鎂、⑦石墨、⑧固態(tài)苛性鉀、⑨氨水、⑩熟石灰固體，其中(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(填序號(hào)，下同)；(2)屬于弱電解質(zhì)的是________________________________________________________________________；(3)屬于非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________；(4)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是_____________________________________________；(5)能導(dǎo)電的是________________________________________________________________________。17．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－12K1＝7.5×10－3K2＝6.2×10－8K3＝2.2×10－13(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是________________________________________________。(3)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、S2－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________________________。18．某化學(xué)興趣小組按圖圖L3-1-1所示裝好了實(shí)驗(yàn)裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)完全捏扁a、b的膠頭，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。圖L3-1-1(1)裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是_______________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前兩溶液的H＋濃度的大?。蝴}酸________醋酸(填“>”“<”或“＝”)，證明________為弱電解質(zhì)。(3)實(shí)驗(yàn)剛開(kāi)始時(shí)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是________。(4)兩裝置反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)(無(wú)固體剩余)，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面比裝置B中的高，靜置一會(huì)后兩裝置中的長(zhǎng)導(dǎo)管液面均有所下降，最終液面高度________(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。19．在a、b兩支試管中分別裝入形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：(1)a、b兩支試管中的現(xiàn)象：相同點(diǎn)是_______________________________________________，不同點(diǎn)是____________，原因是_________________________________________________a、b兩支試管中生成氣體的體積開(kāi)始時(shí)是V(a)________V(b)，反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是V(a)______V(b)，原因是________________________________________________________________________弱電解質(zhì)的電離平衡(2)1．甲酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．1mol·L－1的甲酸溶液的c(H＋)約為0.01mol·L－1B．甲酸與水以任意比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱2．用蒸餾水稀釋1mol·L－1醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是()A．溶液中c(CH3COO－)B．溶液中c(H＋)C．溶液中c(CH3COOH)D．溶液中c(OH－)3．在含酚酞的0.1mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl晶體，則溶液顏色()A．變藍(lán)色B．變深C．變淺D．不變4．在同一溫度下，某弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同。當(dāng)升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力將是()A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞a＞c5．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()A．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B．弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離平衡常數(shù)只與外界溫度有關(guān)C．同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D．多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別很大6．將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中[OH－]減小7．關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HClO4弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3·H2O非電解質(zhì)Cl2CS2C2H5OHH2O8.向0.1mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時(shí)均會(huì)引起變化的是()A．溶液的導(dǎo)電能力減弱B.溶液的pH變小C．NH3·H2O的電離度變大D.KW(水的離子積常數(shù))變大9．一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④10．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B．將amol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合，混合液中：c(OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))11．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入水稀釋?zhuān)芤褐衏(H＋)一定增大D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12．一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是圖3－2－1A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：c＞a＞bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b13．向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀(guān)事實(shí)的是()圖3－2－214．有下列物質(zhì)的溶液：①CH3COOH②HCl③H2SO4④NaHSO4(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H＋)的大小比較為_(kāi)___________________(用序號(hào)表示，下同)。(2)若四種溶液的c(H＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小比較為_(kāi)_________。15．現(xiàn)有下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、濃鹽酸、NaOH固體、蒸餾水、CH3COONH4晶體。從以上提供的試劑中，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱堿。(已知CH3COONH4溶液呈中性)(1)證明的理論依據(jù)是_______。(2)實(shí)驗(yàn)所需試劑________。(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟________________________。(4)分析推斷：由于___，說(shuō)明____，從而證明NH3·H2O是弱堿。16．今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問(wèn)題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。A．三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為_(kāi)_________。B．取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。C．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。(2)若三種酸溶液中的c(H＋)相等。A．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)_________。B．取等體積上述三種酸溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。C．若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為_(kāi)_________。高考題組一外因?qū)Χ嗥胶怏w系中影響結(jié)果的判定1．(2017·桂林質(zhì)檢)飽和氨水中存在化學(xué)平衡和電離平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NHeq\o\al(＋,4)＋OH－。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．常溫下飽和氨水的pH＜7B．向氨水中滴加過(guò)量硫酸，上述平衡均正向移動(dòng)，pH增大C．電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，上述平衡均正向移動(dòng)D．向氨水中加入少量NaOH固體，上述平衡均逆向移動(dòng)，有NH3放出答案D2．H2S水溶液中存在電離平衡H2S??H＋＋HS－和HS－??H＋＋S2－。若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小答案C3．(2017·重慶一中月考)等體積、濃度均為0.2mol·L－1的三種溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知將①②分別與③混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得所產(chǎn)生的CO2氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．酸性：HB＞HA＞H2CO3B．恰好反應(yīng)時(shí)，所得兩溶液中：c(A－)＞c(B－)C．上述三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對(duì)大小：③＞①＞②D．HA溶液和NaHCO3溶液恰好反應(yīng)，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1答案B解析由題圖可知，HB溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的速率較快，說(shuō)明HB溶液中氫離子濃度較大，所以酸性：HB＞HA＞H2CO3，A項(xiàng)正確；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液分別為NaA溶液、NaB溶液，根據(jù)“越弱越水解”，則c(B－)＞c(A－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電離的抑制程度越大，所以HB對(duì)水的電離的抑制程度最大，三種溶液中由水電離出的c(OH－)的相對(duì)大?。篘aHCO3溶液＞HA溶液＞HB溶液，C項(xiàng)正確；根據(jù)物料守恒可知，HA溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)所得溶液中c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1，D項(xiàng)正確。題組二平衡移動(dòng)，結(jié)果變化，判采取措施4．(2018·重慶調(diào)研)稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O??NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡向左移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤答案C5．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH??CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()①加少量燒堿溶液②升高溫度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④答案C題組三電離平衡與溶液導(dǎo)電性綜合判斷6．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b答案C7．(2018·山東省滕州一中模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。下圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線(xiàn)的是()答案D電離平衡常數(shù)題組一應(yīng)用電離常數(shù)判斷酸性強(qiáng)弱1．(2018·長(zhǎng)沙質(zhì)檢)已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)(25℃)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2NaCN＋HF=HCN＋NaFNaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中不正確的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞HNO2＞HCND．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)答案B2．(2018·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)檢測(cè))體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________。答案大于稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大題組二判斷微粒比值的大小3．將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.eq\f(cF－,cH＋) D.eq\f(cH＋,cHF)答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HF??H＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f(cH＋,cHF)增大，D正確。4．常溫下，將0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)?qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。(1)eq\f(cCH3COOH,cH＋)________；(2)eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)________；(3)eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)________；(4)eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－)________。答案(1)變小(2)不變(3)變大(4)不變解析(1)將①式變?yōu)閑q\f(cCH3COOH·cCH3COO－,cH＋·cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COO－,Ka)；(2)此式為Ka；(3)將③式變?yōu)閑q\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cH＋)＝Ka/c(H＋)；(4)將④式變?yōu)閑q\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH·cOH－·cH＋)＝eq\f(Ka,Kw)。題組三電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算5．(2017·北京西城模擬)已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．該溶液的pH＝4B．升高溫度，溶液的pH增大C．此酸的電離常數(shù)約為1×10－7D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍答案B解析c(H＋)＝0.1%×0.1mol·L－1＝10－4mol·L－1，pH＝4；因HA在水中有電離平衡，升高溫度促進(jìn)平衡向電離的方向移動(dòng)，c(H＋)將增大，pH會(huì)減小；C選項(xiàng)可由電離常數(shù)表達(dá)式算出Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)≈1×10－7；c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以由水電離出的c(H＋)＝10－10mol·L－1，前者是后者的106倍。6．碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5mol·L－1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3??HCOeq\o\al(－,3)＋H＋的電離常數(shù)K1＝________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。答案4.2×10－7解析由H2CO3??H＋＋HCOeq\o\al(－,3)得K1＝eq\f(cH＋·cHCO\o\al(－,3),cH2CO3)＝eq\f(10－5.60×10－5.60,1.5×10－5)≈4.2×10－7。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離11．A[解析]硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D[解析]白醋中滴入石蕊試液呈紅色，只能說(shuō)明溶液呈酸性，不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)則是加入電解質(zhì)溶液使膠體聚沉，也不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)；C項(xiàng)中也只能說(shuō)明白醋中存在氫離子，也不符合題意；D項(xiàng)則說(shuō)明醋酸的濃度大于電離出的氫離子濃度，發(fā)生了部分電離，能說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)。3．D[解析]酸的強(qiáng)弱取決于其電離能力的大小。A項(xiàng)只是說(shuō)明酸較穩(wěn)定；B、C兩項(xiàng)只說(shuō)明酸具有酸性，不能說(shuō)明完全電離；D項(xiàng)中c(H＋)＝0.1mol/L，等于酸的濃度，說(shuō)明酸完全電離，是一元強(qiáng)酸。4．(1)H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)Al(OH)3H＋＋AlO2＋H2O(3)HClOH＋＋ClO－(4)Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－(5)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)5．D[解析]在未電離時(shí)c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故A、B、C均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的第一個(gè)標(biāo)志即電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知D項(xiàng)正確。6．C[解析]A項(xiàng)由于加水稀釋?zhuān)珻H3COOH的電離程度增大，故而c(CH3COOH)應(yīng)小于原來(lái)的1/10，c(H＋)應(yīng)大于原來(lái)的1/10，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(n（CH3COO－）,n（CH3COOH）)，而n(CH3COO－)增多，n(CH3COOH)減少，故eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)的比值增大。加水稀釋后離子濃度減小，故導(dǎo)電性應(yīng)減弱。故只有C項(xiàng)正確。7．D[解析]稀釋稀氨水時(shí)，一水合氨的電離向正向移動(dòng)，所以NHeq\o\al(＋,4)和OH－的物質(zhì)的量增大，但是由于溶液的體積變化較大，NHeq\o\al(＋,4)、NH3·H2O、OH－的物質(zhì)的量濃度均減小。8．B[解析]A項(xiàng)加入水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；B項(xiàng)加入NaOH，與H＋反應(yīng)，c(H＋)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；C項(xiàng)加入HCl時(shí)c(H＋)變大，平衡向其減小的方向(也就是逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，但最終c(H＋)比未加HCl前還是要大；D項(xiàng)加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。9．B10．B[解析]相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。根據(jù)第一、第三個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠F>HNO2>HCN，由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HCN)＝4.9×10－10。11．B[解析]由離子反應(yīng)條件知，題述反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿(mǎn)足下列四個(gè)條件中的一種：有難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體生成，或有電子轉(zhuǎn)移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不揮發(fā)，此反應(yīng)沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移，所以(CH3COO)2Pb是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；又因?yàn)殡x子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價(jià)化合物，C項(xiàng)正確；若“鉛糖”電離程度很小，則其溶液導(dǎo)電性很弱，故D項(xiàng)正確。12．B[解析]溫度不變K不變，加入NaOH，c(H＋)減小平衡右移，c(CH3COO－)增大，A錯(cuò)；升高溫度，平衡右移，c(H＋)增大，c(CH3COOH)減少，則eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)值增大，B對(duì)；加少量冰醋酸，平衡右移，K不變，c(CH3COO－)變大，eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)值減小，C錯(cuò)；加CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡左移，K不變，即eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(K,c（CH3COO－）)減小，D錯(cuò)。13．D[解析]溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；根據(jù)CH3COOHCH3COO－＋H＋知即使CH3COOH未達(dá)平衡狀態(tài)，CH3COO－和H＋的濃度也相等，B錯(cuò)誤；NH3·H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中各粒子的濃度不變，而不是相等，NH3·H2O的電離程度是很小的，絕大多數(shù)以NH3·H2O的形式存在，C錯(cuò)誤；H2CO3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D正確。14．A[解析]A項(xiàng)由于加入NaOH會(huì)減少H＋的物質(zhì)的量，使平衡向右移動(dòng)，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)由于加入NaHCO3會(huì)降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)由于加入CH3COOK會(huì)增加CH3COO－的物質(zhì)的量，使電離平衡向左移動(dòng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)由于加入Mg會(huì)降低H＋的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。15．B[解析]相同濃度的兩溶液，醋酸部分電離，故醋酸的c(H＋)比鹽酸的?。挥煞磻?yīng)方程式可知B正確；醋酸稀釋過(guò)程中平衡向電離方向移動(dòng)，故稀釋后醋酸的c(H＋)大于10－5mol/L，C錯(cuò)；醋酸中加入醋酸鈉，由于增大了溶液中醋酸根的濃度，抑制了醋酸電離，使c(H＋)明顯減小，而鹽酸中加入氯化鈉對(duì)溶液中c(H＋)無(wú)影響，故D錯(cuò)。16．(1)①②⑧⑩(2)③④(3)⑤(4)⑥⑦⑨(5)⑥⑦⑨[解析](1)強(qiáng)電解質(zhì)是溶于水全部電離的電解質(zhì)，①②⑧⑩是強(qiáng)電解質(zhì)；(2)③④是溶于水部分電離的電解質(zhì)，屬弱電解質(zhì)；(3)⑤屬于化合物，它的水溶液雖然導(dǎo)電，但并不是它自身電離使溶液導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)；(4)⑥⑦都是單質(zhì)，⑨是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；(5)⑥⑦中均有能夠自由移動(dòng)的電子，⑨中有自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，其他物質(zhì)都沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子，所以不導(dǎo)電。17．(1)H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S(2)一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子對(duì)二級(jí)電離起抑制作用(3)S2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－[解析](1)根據(jù)一級(jí)電離平衡常數(shù)可知四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S。(3)酸越弱，其對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合H＋的能力越強(qiáng)，故結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2－、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－。18．(1)便于觀(guān)察長(zhǎng)導(dǎo)管中液面高度的變化(2)>醋酸(3)鹽酸(4)相同[解析]鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸溶液中c(H＋)大，與等量的Zn粒反應(yīng)時(shí)單位時(shí)間內(nèi)放出熱量多，產(chǎn)生的H2多，所以裝置中氣體壓強(qiáng)大，長(zhǎng)導(dǎo)管中液面上升的快，但最終溫度下降且二者產(chǎn)生的H2的量相同，所以液面高度相同。該實(shí)驗(yàn)中為便于觀(guān)察導(dǎo)管中液面高度的變化，現(xiàn)象明顯，裝置A、B中用紅墨水。19．(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡a中反應(yīng)速率較快鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，鹽酸溶液中c(H＋)大(2)大于等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，鹽酸溶液中所含H＋濃度較大，但二者所含H＋的總的物質(zhì)的量相等，生成氣體的體積相等。[解析]鋅粒與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2，c(H＋)越大，產(chǎn)生H2的速率越快。而在分析產(chǎn)生H2的體積時(shí)，要注意醋酸的電離平衡的移動(dòng)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，醋酸產(chǎn)生H2的速率比鹽酸慢，因Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn與酸電離出的H＋反應(yīng)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，在起始物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鹽酸電離出的c(H＋)遠(yuǎn)大于醋酸電離出的c(H＋)。反應(yīng)完畢后，兩者產(chǎn)生H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是相等的。因醋酸存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，Zn與H＋發(fā)生反應(yīng)，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，繼續(xù)發(fā)生H＋與Zn的反應(yīng)，足量的Zn可使醋酸中的H＋全部電離出來(lái)與Zn反應(yīng)生成H2，又因?yàn)閚(HCl)＝n(CH3COOH)，因而最終產(chǎn)生H2的量相等。弱電解質(zhì)的電離平衡21．A[解析]弱電解質(zhì)不完全電離，電離出的c(H＋)＜1mol·L－1，故A正確；D項(xiàng)中由于條件未知，無(wú)法比較。2．D[解析]醋酸稀釋時(shí)，溶液中的c(CH3COO－)、c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，由于KW＝[H＋][OH－]不變，故溶液中c(OH－)始終保持增大趨勢(shì)。3．C[解析]氨水中存在電離平衡：NH3·H2O加?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，加入少量NH4Cl晶體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向左移動(dòng)，c(OH－)減小，溶液堿性減弱，顏色變淺。4．A[解析]溫度升高弱電解質(zhì)的電離程度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；金屬電阻率增大，導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)幾乎無(wú)變化；故選A。5．D[解析]弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值。這個(gè)比值必須是達(dá)到電離平衡時(shí)的，而不是其他任意時(shí)刻的。弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是由弱電解質(zhì)的本性決定的，并且受外界溫度的影響。同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越強(qiáng)。對(duì)于某一特定弱電解質(zhì)，溫度越高，電離平衡常數(shù)越大。多元弱酸是分步電離的，其各級(jí)電離常數(shù)是逐級(jí)減小的，且差別很大。6．A[解析]CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，雖然電離度增大，但溶液中的[H＋]減小，[OH－]增大，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度減小，[H＋]減小，[OH－]增大，pH增大7．C[解析]A組中Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；B組中BaSO4雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；D組中H2O能夠微弱地電離：H2O＋H2O=H3O＋＋OH－，具有微弱的導(dǎo)電性，故H2O是弱電解質(zhì)。8．B[解析]加水稀釋?zhuān)彼膶?dǎo)電能力減弱，加少量氯化銨固體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)彼碾婋x程度增大，但是OH－的濃度