山東省濟寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題83 電解池精選練習(xí)(含解析)魯教版

PAGEPAGE14專題83電解池1、500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol·L﹣1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（）A．原混合溶液中c（K+）為4mol·L﹣1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c（H+）為2mol·L﹣1【答案】B【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量==1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量==1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度==2mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol·L﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，A．根據(jù)分析知，原混合溶液中c（K+）為2mol·L﹣1，故A錯誤；B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故B正確；C．根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故C錯誤；D．當(dāng)電解硝酸銅時溶液中生成氫離子，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后氫離子的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，為1mol×4=4mol，則氫離子濃度==8mol/L，故D錯誤；故選：B．2、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.NaClD【答案】B3、下列敘述中，正確的是（）A.在飽和溶液中加入溶液，達(dá)到平衡時，溶液中濃度降低B.常溫下，某溶液中由水電離出的，該溶液一定呈酸性C.溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到D.用惰性電極分別電解溶液和溶液分別得到單質(zhì)和【答案】A4、研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（）A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2mol電子B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O2-？4e-==CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O）【答案】B5、用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，從而可知M的相對原子質(zhì)量是A.B. C. D.【答案】C【解析】6、把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是()A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子B．陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0.35molC．陰極質(zhì)量增加3.2D．鋁元素以Al(OH)3的形式存在【答案】A【解析】由放電順序知第一階段陰陽極產(chǎn)物：陰極0.1molCu，(析出Cu6.4g)陽極0.1molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，選項C錯誤。第二階段陰陽極產(chǎn)物：陰極0.15molH2，陽極0.15molCl2，轉(zhuǎn)移電子0.3mol。第三階段由兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，可知陰陽極產(chǎn)物：陰極0.2molH2，陽極0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，選項B錯誤；共轉(zhuǎn)移電子0.9mol，A正確。第二階段生成氫氧化鋁0.1mol，第三階段相當(dāng)于電解水，而硫酸是0.1mol，所以鋁元素以Al(OH)3和Al7、在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O～CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說法不正確的是（）A．X是電源的負(fù)極B．陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉC．總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2D．陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1【答案】B【解析】解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O﹣CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B錯誤；C．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正確；D．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D正確；故選B．8、如圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程．該方法對H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S．下列說法正確的是（）A．可采取在足量空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染B．反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，電解后所得溶液呈酸性C．如反應(yīng)①中H2S過量，則反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+D．此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3可用作殺菌、消毒劑和凈水劑【答案】B【解析】A．空氣中充分燃燒硫化氫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，對空氣仍造成污染，故A錯誤；B．電解的是氯化亞鐵和鹽酸溶液，陽極發(fā)生的應(yīng)該是氧化反應(yīng)，所得濾液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于還原性Fe2+＞Cl﹣，電解時陽極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣═Fe3+，陰極反應(yīng)式為：2H++2e﹣═H2↑，電解后所得FeCl3溶液為強酸弱堿鹽呈酸性，故B正確；C．由圖中的流程圖可知，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)，F(xiàn)eCl3中+3價的鐵具有氧化性，H2S中﹣2價的硫具有還原性，所以兩者反應(yīng)2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+生成S和Fe2+，故C錯誤；D．FeCl3與H2S反應(yīng)，電解又生成氯化鐵，則FeCl3在該工藝流程中可循環(huán)利用，F(xiàn)eCl3可用作凈水劑，但不能用作殺菌、消毒劑，故D錯誤；故選B．9、關(guān)于下圖所示①、②兩個裝置的評價正確的是選擇敘述評價A裝置名稱：①電解池，②原電池錯誤B硫酸濃度變化：①增大，②減小正確C電極反應(yīng)式：①陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑②正極：Zn-2e-=Zn2+正確D離子移動方向：①H+向陰極移動②H+向正極移動錯誤【答案】B【解析】從裝置圖辨別原電池與電解池最根本的區(qū)別是有無外加電源，①中有外加電源，故①是電解池；②中沒有外加電源，故②是原電池，A的敘述是正確的，評價錯誤；①中實際上是電解水，水減少，硫酸濃度增大，②中反應(yīng)為Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，硫酸被消耗，濃度減小，B的敘述是正確的，評價正確；①中陽極聚集陰離子SO42-和OH-，OH-優(yōu)先放電，②中正極反應(yīng)為2H+＋2e-H2↑，C的敘述是錯誤的，評價錯誤；①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動，D的敘述正確，評價錯誤。10、粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)。在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O接通電路一段時間后，純Cu電極質(zhì)量增加了3.2g。在此過程中，下列說法正確的是（）A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B．C．乙池中CuSO4溶液的濃度不變D．甲池通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為：CH3OH-6e－+2H2O==CO32－+8H＋【答案】B【解析】【命題立意】本題考查電化學(xué)的相關(guān)知識?！驹囶}解析】根據(jù)裝置圖的特點可知甲為原電池，乙為電解池，再根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。C項中因粗銅含鋅鐵比銅更易失電子，當(dāng)陽極溶解鋅鐵時，陰極析出銅，故銅離子濃度減小。D項溶液為堿性，不能生成氫離子。11、下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）【答案】A【解析】試題分析：通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，這說明a電極應(yīng)該是陰極，溶液中的金屬陽離子放電。b電極是陽極，溶液中的OH－放電生成氧氣，這說明X是負(fù)極，Y是正極。所以選項A符合，B中沒有金屬析出，C中電極名稱不正確，D中生成氯氣，答案選A。

考點：考查電極名稱和電解產(chǎn)物的判斷

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。12、如圖所示裝置，通電后，可觀察到Cu極溶解?，F(xiàn)有下列說法：①A為負(fù)極，②A為正極，③Pt極產(chǎn)生的氣體是同池Fe極的2倍，④CuSO4溶液濃度不變。其中說法正確的是（）A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】D【解析】只有金屬作陽極時金屬才會溶解，所以，乙池中Cu極為陽極，F(xiàn)e極為陰極。因此可推知，電源B端為負(fù)極，A端為正極；甲池Pt極為陽極，F(xiàn)e極為陰極。甲池電解H2SO4溶液，實際上是電解水，Pt極放出O2，F(xiàn)e極放出H2，根據(jù)2H2O2H2↑＋O2↑可知，Pt極上放出氣體體積是同池Fe極上放出氣體體積的1/2，而不是2倍。乙池實為電鍍池，即Fe極上鍍Cu，電解液CuSO4的濃度保持不變。13、在25℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，當(dāng)電路中有amol電子轉(zhuǎn)移時，溶液中析出mgNA2SO4·10H2O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%【答案】D【解析】原溶液為飽和溶液剩余溶液也為飽和溶液，因此電解析出的晶體和消耗的水構(gòu)成的溶液仍為飽和溶液，三者的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。根據(jù)2H2O2H2↑＋O2↑，轉(zhuǎn)移amol電子時，消耗的水為0.5amol，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m×÷(m＋0.5a×18)×100%，D對。14、下列說法正確的是（）A．工業(yè)上可電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．犧牲陽極的陰極保護(hù)法屬于電解原理C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極D．利用如圖所示裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜【答案】D【解析】在水溶液中不可能有活潑金屬鈉生成，A錯；犧牲陽極的陰極保護(hù)法屬于原電池原理，而外加電源的陰極保護(hù)法屬于電解原理，B錯；電鍍時鍍層金屬作陽極，C錯；根據(jù)膜技術(shù)原理可知選項D是正確的。15、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種推理方法，下列有關(guān)離子方程式推理正確的是（）【答案】D【解析】Fe和CuSO4溶液直接發(fā)生置換反應(yīng)，由于Na非?；顫?，能與H2O劇烈反應(yīng)，生成NaOH和H2，NaOH再和CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2，A不正確；CO2通入Ca(ClO)2溶液只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而SO2由于還原性較強，還要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不正確；用惰性電極分別電解CuSO4溶液和CuCl2溶液，由于在陽極上放電能力Cl－>OH－>SO42—，前者生成O2，后者產(chǎn)生Cl2，C不正確；由于鹽酸和硝酸都是強酸，且CaCl2、Ca(NO3)2都易溶于水，離子反應(yīng)相同，D正確。16、某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電解率。飽和食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率。(1)若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的實驗現(xiàn)象：。(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為連________（填A(yù)、B、C、D、E等導(dǎo)管口），則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率。(3)對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率。Ⅰ.通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則該干燥裝置應(yīng)與口連接。a.Ab.Bc.Dd.E②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？請說明理由。丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率。(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率（假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為(5)若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳?xì)怏w2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所得溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：。【答案】(1)左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅(2)B連C；Cl2+2OH－H2O+Cl－+ClO－(3)①c；②同意，在乙方案中氫氣還原氧化銅，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大。(4)16.6%；c(Na+)＞c(Cl－)＞c(HC)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)【解析】本題考查了電解原理的應(yīng)用、電解率實驗測定方案的設(shè)計方法和計算、離子濃度的比較等。(1)依據(jù)甲裝置圖分析電解飽和食鹽水，溶液中氯離子在陽極上失電子生成氯氣，氫離子在陰極上得到電子生成氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大，遇到酚酞溶液變紅色，電解過程中的實驗現(xiàn)象為左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生，左邊碳棒附近溶液變紅。(2)洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，氫氧化鈉可吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)，電解池B端為陽極生成氯氣，故裝置B連C。則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－H2O+Cl－+ClO－。(3)①利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率，方法Ⅱ通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率，是利用U形管測定氫氣還原氧化銅過程中生成的水蒸氣，在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，故應(yīng)應(yīng)與D口連接。②乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，主要是氫氣還原氧化銅過程中不能全部發(fā)生反應(yīng)，造成誤差。(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的pH為14，c(H+)=10－14mol/L，c(OH-)=1mol/L，電解的氯化鈉的質(zhì)量為0.15L×1mol/L×58.5g/mol=8.775g，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，150mL飽和食鹽水的質(zhì)量為1.33g×150mL=199.5g，依據(jù)溶解度計算溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為199.5g×=52.81g，電解率為×100％=16.6％。(5)若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量為0.1mol，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.15mol，n(CO2):n(NaOH)=0.1:0.15=2:3，依據(jù)n(CO2):n(NaOH)=1:2反應(yīng)生成碳酸鈉，n(CO2):n(NaOH)=1:1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，配平的2CO2+3NaOHNa2CO3+NaHCO3+H2O，飽和氯化鈉溶液電解后仍為飽和溶液，氯化鈉最多，生成等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉，溶液呈堿性，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl－)＞c()＞c()＞c(OH－)＞c(H+)。17、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1mol·L－1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%)C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100mol·L－1的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步驟對所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若配制(2)中溶液時，該學(xué)生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？______________________________________________________________________________________________。【答案】(1)ABCD(2)偏低①玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢②玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失④玷污玻璃棒(3)不一致，因為Na2CO3的計算量為1.06g，而托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，只能稱取碳酸鈉1.1g18、現(xiàn)已探明在黃銅礦中含有工業(yè)、國防所需要的Fe、Cu、Au、Co、Ni等元素。工業(yè)上制備氯化銅時，是將鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢?，使之溶解，反?yīng)如下：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O，F(xiàn)eO＋2HCl=FeCl2＋H2O。已知：物質(zhì)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7(1)若提供的藥品有：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu，試結(jié)合題給表格，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：____________________________。(2)將除去Fe2＋后所得溶液小心加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶，即可得CuCl2·3H2O。①過濾操作中需要的玻璃儀器有_____________________。②如果要將CuCl2·3H2O處理為無水氯化銅，請寫出實驗操作：___________________。(3)實驗室欲用CuCl2·3H2O晶體配制240mL0.1mol·L－1的CuCl2溶液。①需稱量________g的CuCl2·3H2O晶體。②配制過程中，下列儀器需要用到的是(填選項號)________。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．250mL容量瓶E．漏斗F．膠頭滴管(4)黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制，現(xiàn)以CuCl2溶液作電解質(zhì)溶液，則陰極材料為________，通電一段時間后，CuCl2溶液的濃度________(填“變大”、“變小”或“不變”)。(5)現(xiàn)將3.84g銅投入濃HNO3中，銅完全溶解，共收集到672mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是________mL?！敬鸢浮?1)通入足量Cl2將Fe2＋氧化成Fe3＋，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7，過濾除去Fe(OH)3(2)①燒杯、漏斗、玻璃棒②在干燥的HCl氣氛中加熱蒸發(fā)(3)①4.7②A、B、C、D、F(4)純銅變小(5)672【解析】(1)先通入足量的氯氣將Fe2＋氧化成Fe3＋，然后用CuO調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍，使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。(2)為防止Cu2＋水解，故在干燥的HCl氣氛中加熱蒸干。(3)配制240mL0.1mol·L－1的CuCl2溶液，須采用250mL的容量瓶，故m(CuCl2·3H2O)＝0.1mol·L－1×0.25L×189g/mol＝4.7g(保留一位小數(shù))。(4)由粗銅的精煉原理可知：用純銅作陰極，粗銅作陽極；因為在電解過程中，陽極上有其他活潑的金屬放電，而銅離子一直在陰極上放電，故電解一段時間后，電解液CuCl2濃度會變小。(5)可用終態(tài)分析法進(jìn)行分析(利用電子得失守恒)列式：銅失電子的物質(zhì)的量n＝3.84g÷64g·mol－1×2e－＝氧氣得電子的物質(zhì)的量＝×4e－，求得V(O2)＝0.672L。19、在常溫下用惰性電極電解2L飽和食鹽水，電極上通過0.2mol電子時停止電解，此時電解生成的NaOH質(zhì)量是多少？【答案】8g【解析】2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-2×40g2molm（NaOH）0.2molm（NaOH）=8g20、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合?！敬鸢浮?1)能反應(yīng)，因為H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。(2)能反應(yīng)，因為Ca2＋和OH－可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)不能反應(yīng)，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)?！窘馕觥?1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=Na＋＋CH3COO－，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=H＋＋Cl－，H＋可與CH3COO－結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2＋和OH－，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質(zhì)，故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。21、已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能團名稱分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：①＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿。②＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿。④＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿。⑤＿＿＿＿＿＿＿＿；反應(yīng)類型＿＿＿＿＿＿＿＿?！敬鸢浮?1)羥基羧基(2)①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反應(yīng)加聚反應(yīng)【解析】由題意知，A、B、C、D、E、F分別為CH2＝CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分別含有羥基和羧基官能團。(2)①、②、④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為：①CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反應(yīng)加聚反應(yīng)22、(8分)有一包白色固體混合物，該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)將混合物溶于水，得到無色透明溶液。(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中，其中一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷，并完成下面的填空：該混合物中肯定沒有________和________；肯定含有________和________(寫化學(xué)式)?！敬鸢浮緾uSO4Na2CO3Na2SO4MgCl223、（1）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為。（2）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可以用作火箭燃料。肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％—30％的KOH溶液。該電池放電時，通入肼的一極為極，該極的電極反應(yīng)式是，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，可通過電解制備碘酸鉀。（陰、陽兩極均用惰性電極，陰極室與陽極室用陽離子交換膜隔開）請回答下列問題：電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。【答案】（1）N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法（2）負(fù)極；N2H4+4OH－－4e－＝N2↑+4H2O；減?。?）2I—－2e—＝I2或I—－6e—＋6OH—＝IO3—＋3H2O；【解析】（1）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護(hù)，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應(yīng)作電解池陰極，所以開關(guān)K應(yīng)該置于處N處；若X為鋅，開關(guān)K置于