高三小學(xué)期一調(diào)考試化學(xué)試卷

2015—2016學(xué)年度高三年級小學(xué)期小一調(diào)考試高三化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷共4頁，第Ⅱ卷共2頁。共100分?？荚嚂r間110分鐘可能用到的原子量H～1C～12O～16N～14S～32Cl～35.5Na～23Al～27K～39Cu～64Ba～137Ca～40Zn～65Cr～52V～51Br～80Mn～55Fe～第Ⅰ卷（選擇題共50分）一、單項選擇題（1-10題每小題1分，共10分）1、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是()①金屬性最強的是銫②氧化性最強的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、蒌C與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸⑥它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+A．①②③④B．④⑤⑥⑦C.②⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑦2、下列敘述正確的是()A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快3、下列溶液一定顯酸性的是（）A．含H+的溶液B．c（OH-）＜c（H+）的溶液C．pH<7的溶液D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液4、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)或猜想引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是()A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究紅色酚酞試液通入Cl2褪色，原因是溶液酸堿性改變或被漂白5、已知25℃弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃1.8×l0＿54.9×l0＿10K1=4.3×l0＿7K2=5.6×l0＿11則下列有關(guān)說法正確的是A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與bmol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于bC．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)6、如圖所示，若錐形瓶內(nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉 D．鉀7、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是（） A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B．第④步電解時陰極產(chǎn)生氯氣C．①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2 D．以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)8、取一定質(zhì)量的某物質(zhì)在a氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后容器內(nèi)有bg氧氣，測得b>a。下列物質(zhì)中滿足上述結(jié)果的是（）A、HCOOHB、HCHOC、CH4D、C6H12O69、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A、與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：Na2CO3>NaHCO3B、配制成同物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶液的pH：Na2CO3>NaHCO3C、106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過量的鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3D、在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。10、甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，將丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO4二、單項選擇題（11—30題每小題2分，共40分）11．在三個2L恒容的容器中，分別發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，5min后各容器反應(yīng)達平衡狀態(tài)，其中甲容器中A的物質(zhì)的量為0.4mol。反應(yīng)前各物質(zhì)的物質(zhì)的量/molABC甲130乙002丙1.54.51下列說法正確的是()A．乙中5min內(nèi)C的反應(yīng)速率為0.16mol·L－1·min－1B．達到平衡時，丙中A的濃度是甲中的2倍C．丙中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)D．達到平衡時，甲乙兩容器中C的物質(zhì)的量百分含量相等12、右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸13．金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說法正確的是（）A．綠原酸的分子式為C16H8O9B．1mol綠原酸最多與7molNaOH反應(yīng)C．1個綠原酸分子中含有4個手性碳原子D．綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子14、在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出xkJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ·mol－1B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ·mol－1C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2x-y)kJ·mol－1D．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(8x-2y)kJ·mol－115、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)316、120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol/LB．1.5mol/LC．0.18mol/LD．0.24mol/L17、稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是：（）A．若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大．B．若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大．C．若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏??；氣體產(chǎn)量將偏大．D．若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小．18、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（）A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O19、向50gCuSO4溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過濾，得到仍顯藍色的溶液44.6g，則投入的Na的質(zhì)量為（）A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g20、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A.Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2OD.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體CO32ˉ+CO2+H2O=HCO3ˉ21、下列化學(xué)實驗事實及其解釋不正確的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)22、通過觀察化學(xué)實驗現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最基本的技能之一。下列由實驗現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A把相同大小的一塊鋁和鎂分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強堿溶液23、某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設(shè)計了如下兩個實驗方案。方案①：2.7gAl100ml稀鹽酸X溶液NaOH溶液100ml稀鹽酸NaOH溶液方案②：2.7gAl100mlNaOH溶液Y溶液稀鹽酸Al(OH)3100mlNaOH溶液稀鹽酸NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)24、現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案 實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設(shè)計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設(shè)計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量則能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是（） A．都能 B．都不能 C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能25．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是()A、a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B、b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C、M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g【來源：全,品…中&高*考*網(wǎng)】D、原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3)與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶226、100mL0.1mol/LAlCl3溶液中,加入1mol/LNaOH溶液vmL后,再滴加1mol/L鹽酸。滴加鹽酸的體積(橫坐標)與生成沉淀的質(zhì)量(縱坐標)如圖示的關(guān)系,則加NaOH溶液的體積為A.10mLB.30mLC.40mLD.50mL27．有鈉、鎂、鋁各nmol,分別與等體積、均與含xmolHCl的鹽酸反應(yīng)，下列說法不正確的是：x<n時，鈉生成的氫氣最多x=n時，鈉、鎂、鋁生成的氫氣一樣多n<x≤2n時，生成的氫氣鈉<鎂=鋁x≥2n時，生成的氫氣鈉<鎂<鋁28、過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()選項二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1mol2NAB22.4L1molC106g1molD106g2NA29、將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的Na2O2物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別（

）

A．3mol、2mol、2molB．3mol、2mol、6molC．2mol、3mol、4molD．2mol、3mol、6mol30、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是（）Ⅱ卷（共50分）31．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。請用元素符號等化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題：（1）上述元素中第一電離能最大的元素是（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵個數(shù)∶π鍵個數(shù)=________。（3）元素M的化合物(MO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。已知MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是_____（填“極性”或“非極性”）分子。（4）能夠說明K、J兩元素非金屬性強弱的事實是（5）能驗證H、I兩種元素金屬性的強弱的實驗方法是_______（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（c）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（7）元素B和E能形成兩種常見氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）①將等物質(zhì)的量的甲和乙分別放入等量且足量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是：a______b（填<、>或=）②在元素N的低價硫酸鹽溶液中，加入少量化合物乙，觀察到的現(xiàn)象是；有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。32、（11分）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為________。（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為__________。5.05g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學(xué)式為。（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示兩種情況。①由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為②B對應(yīng)的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少克。③由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為33.（9分）已知存在如下反應(yīng)：①A+BF+G②A+C(溶液)→H+G③C（溶液）+E→L+D（藍色沉淀）④DB+H2O⑤A+E+H2O→J+I(氣體單質(zhì))⑥J+H+H2O→K+L（以上反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均已給出，有的反應(yīng)方程式未配平）其中A、G為常見金屬單質(zhì)，L是家庭廚房必備的一種鹽，主要由海水中獲得。請回答：（1）工業(yè)上常用L的水溶液制備E，其化學(xué)方程式為：（2）寫出F的一種工業(yè)用途（3）反應(yīng)②的離子方程式為（4）除反應(yīng)⑥外，還有多種化學(xué)反應(yīng)可由H生成K。下列物質(zhì)能與H反應(yīng)生成K的是（填選項字母）；a.COb.NaHCOc.NaHSOd.NaClOe.NHNOf.NH·HO寫出你所選任意一種試劑和H反應(yīng)生成K的離子方程式：34、某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲．乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）．過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

（1）甲同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。實驗中甲同學(xué)測得氣體體積為VL（20℃，1大氣壓），計算時他未將VL換算到標準狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分數(shù)________（填“偏高”或“偏低”'）。

（2）乙同學(xué)想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結(jié)果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是。

（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學(xué)的實驗設(shè)計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。35、鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：②以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_______________________；________________________________；（2）濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是__________________，反應(yīng)2的離子方程式為___________________________；（3）E可作為建筑材料，化合物C是___________________________，寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式___________________________；（4）石墨為陽極電解制鋁的化學(xué)方程式是產(chǎn)生的混合氣體的成分是_________________。

高三小一調(diào)化學(xué)參考答案一卷：滿分50分1-5：DCBBD6-10：BBABD11-15：DACBD16-20：BCDAD21-25：ADCAD26-30：DDCAD二卷滿分50分答案：31．（10分）（1）He（1分）。（2）1:1（1分）。（3）非極性（1分）（4）H2S比SiH4穩(wěn)定（1分）；(5)（b）（1分）。（6）或（1分）；(7)①=（1分）②有紅褐色沉淀產(chǎn)生，溶液變黃色（1分）（只要有紅褐色沉淀產(chǎn)生就得分）；6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+（2分）。32、（11分）(1)溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成（2分）(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑（1分）NaK2（2分）（3）OH-+H+=H2O（1分）H++CO32-=HCO3-（1分）0.155（2分）