2018-2019版新學(xué)案化學(xué)蘇教通用版講義：專題4 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第2課時

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時氮肥的生產(chǎn)和使用[學(xué)習(xí)目標定位]1.知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2.掌握氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法.3。學(xué)會銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗方法。4。知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事項.一、氨氣的性質(zhì)1．氨氣易溶于水——噴泉實驗（1)按圖所示裝置，打開止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉,瓶內(nèi)液體呈紅色.（2)上述實驗說明氨氣極易溶于水,其水溶液呈堿性。（3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。2．氨氣與氯化氫的反應(yīng)(1）將分別蘸有濃氨水、濃鹽酸的兩支玻璃棒漸漸靠近，觀察到的現(xiàn)象是有大量白煙產(chǎn)生。(2)這是因為濃氨水揮發(fā)產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫在空氣中相遇迅速反應(yīng)生成氯化銨晶體小顆粒。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH3＋HCl=NH4Cl。3．從氮元素的化合價分析氨的性質(zhì)(1）NH3分子中氮元素的化合價為－3價，在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價可能的變化是只能升高，不能降低，因此氨具有還原性。（2）請寫出氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o（=，\s\up7(催化劑）,\s\do5（△))4NO＋6H2O.（1)氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小，易液化.①氨氣極易溶于水，且與水反應(yīng)生成弱堿NH3·H2O。②氨氣能與酸反應(yīng)生成銨鹽，其離子方程式是NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋，4）；③氨氣具有還原性，被催化氧化生成NO。（2）氨水的性質(zhì)①氨水的電離方程式是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－,具有弱堿性,能使紅色石蕊試紙變藍。②氨水不穩(wěn)定，受熱分解的化學(xué)方程式是NH3·H2O△,NH3↑＋H2O。(3)氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程。主要有①雷電固氮：N2＋O2eq\o（=,\s\up7(放電)）2NO。②生物固氮：豆科植物的根瘤菌吸收N2形成化合物。③人工固氮:N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫、高壓）,\s\do5（催化劑））2NH3。【例1】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是()A．氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3(除水外)D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al（＋，4）物質(zhì)的量之和為1mol答案D解析溶于水的氨氣大部分與水反應(yīng)生成NH3·H2O,所以，除水外，物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一種弱堿,在水中發(fā)生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是H2O、NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4）、OH－和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物，只有NH3分子.【例2】如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體,燒杯和膠頭滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()A．CO2（濃NaOH溶液)/無色噴泉B．NH3（H2O含酚酞)/紅色噴泉C．SO2（濃NaOH溶液）/紅色噴泉D．HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉答案C解析氣體與液體易發(fā)生反應(yīng)或易溶即可形成噴泉。CO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉;NH3→H2O（含酚酞），易溶顯紅色，形成紅色噴泉；SO2→NaOH溶液反應(yīng)，無色噴泉;HCl→AgNO3溶液，反應(yīng)生成白色沉淀,形成白色噴泉.思維啟迪(1)噴泉實驗?zāi)芊癯晒?，有三個關(guān)鍵因素：a。裝置氣密性良好；b.燒瓶必須干燥；c。氣體必須充滿。(2)產(chǎn)生噴泉實驗的原理:燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，當燒瓶內(nèi)壓強明顯小于外界壓強時就會產(chǎn)生噴泉實驗。（3）易產(chǎn)生噴泉的氣體:a.易溶于水的氣體與水的組合：NH3、HCl、SO2、NO2；b.酸性氣體與堿液的組合：HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等與NaOH溶液；c.堿性氣體與酸液的組合:氨氣與稀鹽酸.二、銨鹽的性質(zhì)與氨的實驗室制取1．銨鹽及其性質(zhì)（1）農(nóng)業(yè)上常用的銨態(tài)氮肥,如NH4HCO3、(NH4）2SO4、NH4NO3等都屬于銨鹽,它們都是易溶于水的晶體。(2）在試管中加熱氯化銨固體①觀察到的現(xiàn)象是氯化銨白色固體消失，在試管上方重新凝成白色固體。②反應(yīng)的化學(xué)方程式是:NH4Cleq\o(=,\s\up7(△））NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl=NH4Cl。(3）加熱氯化銨和氫氧化鈉的混合溶液，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙：①觀察到現(xiàn)象是紅色石蕊試紙變藍；②反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4Cl＋NaOHeq\o（=,\s\up7(△)）NH3↑＋H2O＋NaCl。(1)銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解；加熱時能與堿反應(yīng)放出氨氣。(2)銨鹽的檢驗方法（有兩種)①取少許樣品與堿混合于試管中共熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口,若試紙變藍，則證明樣品中含有NHeq\o\al(＋，4).②取少許樣品于試管中，放入堿后加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口,若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含有NHeq\o\al（＋,4)。2．氨的實驗室制法答案①向下排空氣法②防止NH3與空氣對流,提高NH3的純度和收集速度，浸濕后可吸收多余的氨氣,防止污染空氣③2NH4Cl＋Ca(OH）2eq\o(=，\s\up7（△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O實驗室制備氨氣（1）試劑的選擇：考慮操作方便、安全，銨鹽一般用氯化銨或硫酸銨，堿一般用Ca(OH)2，不用NaOH，因為后者易潮解，成本高。（2)氨氣的發(fā)生裝置與制取氧氣的裝置相同?？捎脻駶櫟募t色石蕊試紙或濃鹽酸來檢驗產(chǎn)生的氨氣。用堿石灰（CaO和NaOH）干燥氨氣，不能用濃硫酸、CaCl2（因為可生成CaCl2·8NH3）干燥氨氣.（3)實驗室快速制取氨氣的方法:用濃氨水和固體NaOH反應(yīng)或直接加熱濃氨水?！纠?】下列說法中正確的是（）A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時反應(yīng)的離子方程式為NH＋4＋OH－eq\o（=,\s\up7(△）)NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離答案C解析A項，有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl），有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣（如硝酸銨）;D項，可用加熱法分離NH4Cl和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解,再降溫化合，而不是升華?！纠?】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是(）A．①③B．②③C．①④D．②④答案A解析實驗室制取氨氣的方法:銨鹽與堿加熱制取氨氣,常用NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)，固體與固體反應(yīng)，因為有水生成,試管口應(yīng)略向下傾斜,③錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應(yīng)使溶液中c(OH－)增大，消耗了水,并且放出大量的熱，使NH3·H2O分解放出氨氣，②正確；加熱濃氨水,加快氨氣揮發(fā),④正確;①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的NH3與HCl冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。1．氨和氨鹽的性質(zhì)（1）氨的性質(zhì)：氨氣極易溶于水，能與水反應(yīng)生成NH3·H2O,與酸反應(yīng)生成銨鹽，能催化氧化制備硝酸。(2)銨鹽的性質(zhì)：銨鹽易溶于水，加熱易分解，能與堿反應(yīng)生成氨氣。2．檢驗氨氣的兩種方法（1）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（2）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時會有白煙生成.1．起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B．NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C．硝酸工廠用NH3催化氧化制NOD．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨答案A解析由N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物叫氮的固定。2．有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(）A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C．NH3·H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑答案A解析NH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱,C選項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤.3．下列離子方程式書寫正確的是（)A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o（=,\s\up7(△））NH3↑＋H2OB．NaOH濃溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NHeq\o\al(＋，4)＋OH－eq\o(=，\s\up7（△))NH3·H2OC．氨水中加鹽酸:NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋，4)＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓答案C解析NH4Cl和Ca（OH)2固體加熱，不是溶液中進行的反應(yīng)，不存在離子濃度的變化，不屬于離子反應(yīng)，A項不正確；NaOH濃溶液和NH4Cl溶液混合加熱放出NH3,不能寫成NH3·H2O，B項不正確；氨水與酸或鹽反應(yīng)，實質(zhì)是NH3·H2O電離出的OH－參與反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿應(yīng)寫成分子形式，故C項正確，D項不正確.4．以下有關(guān)氨及銨鹽的敘述中不正確的是（）A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用B．氨的噴泉實驗體現(xiàn)了氨的溶解性和氧化性C．實驗室里常用固體氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制取少量氨氣D．氨具有還原性，一定條件下可與氧化性的物質(zhì)如氧氣發(fā)生反應(yīng)答案B解析氨的噴泉實驗證明氨極易溶于水,不能體現(xiàn)氨的氧化性。5．實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH）2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________（填序號),第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_________________________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置________(填“A”或“B"，下同），方法②應(yīng)選用裝置________.（3）在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2（4）檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________________________________________________________________________________。（5)為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體為水）可用于吸收多余NH3的是________（填序號).答案（1)①③NH3·H2O＋CaO=Ca（OH)2＋NH3↑(2）AB(3）BDE（4)將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，若試紙變藍，說明NH3已集滿(答案合理均可）(5)②④解析(1)①③需要加熱，①組反應(yīng)為2NH4Cl＋Ca（OH)2eq\o(=，\s\up7(△）)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②組反應(yīng)為NH3·H2O＋CaO=Ca（OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca（OH）2既消耗水，又放出熱量，Ca（OH）2電離出OH－，增大了c(OH－），減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3.③組反應(yīng)為NH3·H2Oeq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。（2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體,B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體。(3）NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。（4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙。（5）裝置①沒有出氣導(dǎo)管，裝置③易引起倒吸。［對點訓(xùn)練]題組一氨氣的性質(zhì)1．某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中,能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（）A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口答案A2．關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（）A．氨水呈堿性B．氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C．氨氣易液化D．NH3溶于水后形成的溶液易揮發(fā)答案B解析氨之所以能做成噴泉實驗,是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。3．下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是(）A．2NH3＋3CuO=3Cu＋N2＋3H2OB．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2C．4NH3＋6NOeq\o（=,\s\up7(催化劑）,\s\do5(△）)5N2＋6H2OD．NH3＋HCl=NH4Cl答案B解析NH3表現(xiàn)堿性時,NH3→銨鹽，NH3表現(xiàn)還原性時，eq\o（N，\s\up6(－3））H3→含N元素物質(zhì)，N元素的價態(tài)高于－3價.A項,NH3→N2，N元素化合價升高，無銨鹽生成,NH3只表現(xiàn)還原性；B項，2NH3→N2,6NH3→6NH4Cl,NH3表現(xiàn)還原性和堿性；C項，4NH3→2N2,無銨鹽生成，NH3只表現(xiàn)還原性；D項，NH3→NH4Cl,N元素化合價不變，生成銨鹽，NH3只表現(xiàn)堿性.題組二噴泉實驗4.下列幾種氣體（括號內(nèi)為溶劑或反應(yīng)物溶液)按如圖所示裝置進行實驗，不能看到噴泉現(xiàn)象的是（)A．HCl(H2O）B．CO2（H2O)C．SO2(NaOH溶液）D．NH3(KCl溶液)答案B5．相同狀況下，在體積相同的三個燒瓶中分別盛NH3、HCl和NO2氣體，并分別倒立在水槽里，充分溶解后燒瓶內(nèi)三種溶液物質(zhì)的量濃度之比為（設(shè)燒瓶內(nèi)液體未擴散到水槽里)（）A．1∶1∶1 B．2∶2∶3C．3∶3∶2 D．2∶2∶1答案A解析設(shè)標準狀況下三個燒瓶的體積均為VL，NH3:V（溶液）＝VL,n（NH3）＝eq\f(VL,22。4L·mol－1），故c（NH3）＝eq\f（1，22。4)mol·L－1；HCl：同NH3，c(HCl)＝eq\f(1，22。4）mol·L－1,NO2：V（溶液）＝eq\f(2，3）VL，n（HNO3）＝eq\f（2,3)×eq\f（V,22。4)mol,故c（HNO3）＝eq\f(1，22.4)mol·L－1，故選A。題組三銨鹽的性質(zhì)6．下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是(）A．都是晶體，都易溶于水B．銨鹽受熱均可分解生成NH3C．銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D．所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3價答案A解析銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水；有的銨鹽受熱分解不一定生成NH3,如NH4NO3;銨鹽都能與堿反應(yīng)生成NH3,有些銨鹽也能與酸反應(yīng)，如NH4HCO3；銨鹽中，N元素化合價不一定都是－3價，如NH4NO3中的NOeq\o\al(－,3)中的N元素是＋5價。7．為檢驗一種氮肥的成分,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行了以下實驗:①加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化.由此可知該氮肥的主要成分是(）A．NH4HCO3 B．NH4ClC．(NH4)2CO3 D．NH4NO3答案A題組四氨氣的制備8．實驗室可以按如圖所示的裝置干燥、貯存氣體M，多余的氣體可用水吸收,則M是（)A．氨氣 B．一氧化碳C．二氧化氮 D．氯化氫答案A9．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（)A．①是氨氣發(fā)生裝置B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置D．④是氨氣收集、檢驗裝置答案B解析①裝置NH4Cl加熱分解生成HCl和NH3，在試管口處NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，收集不到NH3，A不正確；③裝置用濃氨水和CaO或NaOH固體反應(yīng)，可制得NH3，B正確；②裝置，防倒吸裝置中漏斗口與液面應(yīng)接觸，但插入液面之下不能防止倒吸，C不正確;收集NH3采用向下排空氣法,為防止空氣對流，應(yīng)在試管口塞一團棉花，D不正確。10．下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖?)答案A解析A項,收集NH3裝置口無棉花，錯誤;B項，NH3通入CCl4中，NH3不溶于CCl4，不會產(chǎn)生倒吸，逸出的NH3又可被稀硫酸吸收，正確；C項,向長頸漏斗中加一定量水,沒過長頸漏斗的下端，關(guān)閉止水夾，再加一定量的水，液面不下降,可說明氣密性良好，反之，氣密性不好，正確；D項,收集比空氣密度小的氣體NH3，應(yīng)該短管進氣長管出氣，正確。［綜合強化］11．實驗室采用下列方法制取NH3：①固體Ca(OH）2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體(過量),常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請回答下列問題:（1)寫出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________________________________________.(2)說明③方法制取氨氣的原理：_____________________________________________,為什么此法不加熱？______________________________________________________.（3)請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置________（寫字母，要求使用儀器最少、合理)。寫出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：________________________________________________________________________。(4)某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置收集氨氣,下列說法不正確的是________（填字母).A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿D．該裝置會形成紅色噴泉答案(1)NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋NH3↑＋2H2O（2)濃氨水具有揮發(fā)性加入NaOH固體,吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3·H2O受熱易分解，放出氨氣（3)DCaO＋H2O=Ca（OH)2，消耗水并放熱，Ca(OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng):Ca（OH）2＋2NH4Cleq\o(=,\s\up7(△））CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(4）D12．已知氨可以與熱的氧化銅反應(yīng)得到N2和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)(夾持裝置略去)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中加入的物質(zhì)是________。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。（2）B中加入的物質(zhì)是________，其作用是___________________________________________________________________________________________________________。（3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________,D中收集到的物質(zhì)是__________,檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是___________________。答案（1）固體NH4Cl和Ca（OH）22NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=，\s\up7（△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也可）（2）堿石灰（或CaO）除去NH3中的水蒸氣（3）黑色粉末變?yōu)榧t色且右管口有水珠出現(xiàn)2NH3＋3CuOeq\o（=，\s\up7（△)）N2＋3Cu＋3H2O(4)出現(xiàn)無色液體氨水用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在(也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在），用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在解析(1）由題中信息知A裝置為制取NH3的裝置，故A中加入的物質(zhì)是NH4Cl和Ca（OH）2固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o（=,\s\up7（△）)CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2）B裝置的作用是干燥NH3,所用藥品為堿石灰(或CaO）。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up7（△)）N2＋3Cu＋3H2O，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體粉末逐漸變紅且右管口有水珠出現(xiàn)。（4)D中冰水的作用是冷卻，得到無色溶液氨水。若檢驗NH3：用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有NH3存在；也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現(xiàn)，也說明有NH3存在。若檢驗H2O的存在,則用無水CuSO4，若變藍則說明有水存在.13．如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X可以是______________，C是_________________________