水溶液中的離子平衡(課件)

水溶液中的離子平衡選修4《化學反應原理》章水溶液中的離子平衡選修4《化學反應原理》章1問題1：由純水你能想到什么？H2OH++OH-△H﹥0問題2：若使溶液中c(H+)

≠c(OH-)，可加入哪些物質(zhì)？在95℃時，KW=1.0×10-12問題1：由純水你能想到什么？H2OH++2若使c(H+)>c(OH-)增大c(H+)的角度①通入HCl氣體②加入冰醋酸③加入NaHSO4減少c(OH-)的角度④加入NH4Cl固體促進水的電離的是：抑制水的電離的是：④①②③若使c(H+)>c(OH-)增大c(H+)的角度①通入HCl3若使c(H+)<c(OH-)減小c(H+)的角度增大c(OH-)的角度②加入一小塊金屬鈉④向水中通入NH3

③加入NaOH固體①Na2CO3固體或CH3COONa促進水的電離的是：抑制水的電離的是：①②③④若使c(H+)<c(OH-)減小c(H+)的角度增大c(OH4問題3：1mL0.1mol/LNaCl和10滴0.1mol/LAgNO3溶液混合,有何現(xiàn)象？有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀0.1mol/LKI溶液物質(zhì)20℃溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag++Cl-=AgCl↓問題3：1mL0.1mol/LNaCl和10滴0.1mol/5

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

KI=I-+K++AgI(s)AgCl+I-=AgI+Cl-

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

6行為H2O反應溶解電離物質(zhì)平衡溶解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離平衡鹽類水解平衡應用問題4：請總結水溶液中常見的平衡類型。行為H2O反應溶解電離物質(zhì)平衡溶解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡水的7問題5：水溶液中幾種平衡的相同點是什么？逆、等、動、定、變勒夏特列原理問題6：影響水溶液中幾種平衡的因素有哪些？4.物質(zhì)本身的性質(zhì)1.溫度2.濃度3.外加物質(zhì)外因內(nèi)因問題5：水溶液中幾種平衡的相同點是什么？逆、等、動、定、變勒8問題7：如何證明醋酸是弱酸？角度1：從CH3COOH電離平衡的存在來判斷角度2：從CH3COO-的水解存在來判斷問題7：如何證明醋酸是弱酸？角度1：從CH3COOH電離平衡91.向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯

色，原因是（結合離子方程式簡要說明）CO32-+H2OHCO3-+OH－溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液顯紅色；產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；加入CaCl2后，Ca2++CO32-=CaCO3↓，c(CO32-)減少，水解平衡向左移動，c(OH－)減少，溶液的紅色褪色若再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因是（結合離子方程式簡要說明）

紅c(OH-)>c(H+)操作原理變化結果練習1.向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液CO32-+H2O102.鹽酸、醋酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。⑴．書寫NaHCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液反應的離子方程式HCO3-+H2OH2CO3+OH－HCO3-+H

+CO2↑

+H2OHCO3-+OH

-

CO32-

+H2OHCO3-CO32-+H+⑵．NaHCO3溶液：

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)電荷守恒2.鹽酸、醋酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。HCO311⑶．10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)⑶．10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物123.（09年山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）。A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度B考查：弱電解質(zhì)的電離平衡pH體驗高考3.（09年山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加134.鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入鹽酸溶液，請你思考：1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由2.加入鹽酸溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。CaSO4(s)

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3(s)物質(zhì)20℃溶解度/gCaSO40.21CaCO37×10-4回歸課本物質(zhì)溶解性Mg(OH)2難溶MgCO3微溶4.鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO14CaCO3

(s)Ca2＋+CO32－＋H＋HCO3－H2CO3

→H2O+CO2↑難溶于水的CaCO3溶于鹽酸的過程:＋H＋CaCO3(s)Ca2＋+CO315“看到”微粒解決水溶液中平衡問題的一般思路：“找到”平衡“想到”移動遵守三個守恒“看到”微粒解決水溶液中平衡問題的一般思路：“找到”平衡“想16

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西。——貝爾納

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領導的速度決定團隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打開你的手機，收到我的祝福，忘掉所有煩惱，你會幸福每秒，對著鏡子笑笑，從此開心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不撓的奮斗是取得勝利的唯一道路。31、生活中若沒有朋友，就像生活中沒有陽光一樣。32、任何業(yè)績的質(zhì)變，都來自于量變的積累。33、空想會想出很多絕妙的主意，但卻辦不成任何事情。34、不大可能的事也許今天實現(xiàn)，根本不可能的事也許明天會實現(xiàn)。35、再長的路，一步步也能走完，再短的路，不邁開雙腳也無法到達。4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?7水溶液中的離子平衡選修4《化學反應原理》章水溶液中的離子平衡選修4《化學反應原理》章18問題1：由純水你能想到什么？H2OH++OH-△H﹥0問題2：若使溶液中c(H+)

≠c(OH-)，可加入哪些物質(zhì)？在95℃時，KW=1.0×10-12問題1：由純水你能想到什么？H2OH++19若使c(H+)>c(OH-)增大c(H+)的角度①通入HCl氣體②加入冰醋酸③加入NaHSO4減少c(OH-)的角度④加入NH4Cl固體促進水的電離的是：抑制水的電離的是：④①②③若使c(H+)>c(OH-)增大c(H+)的角度①通入HCl20若使c(H+)<c(OH-)減小c(H+)的角度增大c(OH-)的角度②加入一小塊金屬鈉④向水中通入NH3

③加入NaOH固體①Na2CO3固體或CH3COONa促進水的電離的是：抑制水的電離的是：①②③④若使c(H+)<c(OH-)減小c(H+)的角度增大c(OH21問題3：1mL0.1mol/LNaCl和10滴0.1mol/LAgNO3溶液混合,有何現(xiàn)象？有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀0.1mol/LKI溶液物質(zhì)20℃溶解度/gAgCl1.5×10-4AgI9.6×10-9Ag++Cl-=AgCl↓問題3：1mL0.1mol/LNaCl和10滴0.1mol/22

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

KI=I-+K++AgI(s)AgCl+I-=AgI+Cl-

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

23行為H2O反應溶解電離物質(zhì)平衡溶解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡水的電離平衡鹽類水解平衡應用問題4：請總結水溶液中常見的平衡類型。行為H2O反應溶解電離物質(zhì)平衡溶解平衡弱電解質(zhì)的電離平衡水的24問題5：水溶液中幾種平衡的相同點是什么？逆、等、動、定、變勒夏特列原理問題6：影響水溶液中幾種平衡的因素有哪些？4.物質(zhì)本身的性質(zhì)1.溫度2.濃度3.外加物質(zhì)外因內(nèi)因問題5：水溶液中幾種平衡的相同點是什么？逆、等、動、定、變勒25問題7：如何證明醋酸是弱酸？角度1：從CH3COOH電離平衡的存在來判斷角度2：從CH3COO-的水解存在來判斷問題7：如何證明醋酸是弱酸？角度1：從CH3COOH電離平衡261.向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯

色，原因是（結合離子方程式簡要說明）CO32-+H2OHCO3-+OH－溶液呈堿性，滴入酚酞后溶液顯紅色；產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去；加入CaCl2后，Ca2++CO32-=CaCO3↓，c(CO32-)減少，水解平衡向左移動，c(OH－)減少，溶液的紅色褪色若再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，原因是（結合離子方程式簡要說明）

紅c(OH-)>c(H+)操作原理變化結果練習1.向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液CO32-+H2O272.鹽酸、醋酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。⑴．書寫NaHCO3溶液與鹽酸、NaOH溶液反應的離子方程式HCO3-+H2OH2CO3+OH－HCO3-+H

+CO2↑

+H2OHCO3-+OH

-

CO32-

+H2OHCO3-CO32-+H+⑵．NaHCO3溶液：

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)電荷守恒2.鹽酸、醋酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。HCO328⑶．10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)⑶．10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物293.（09年山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（）。A.Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度B考查：弱電解質(zhì)的電離平衡pH體驗高考3.（09年山東）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加304.鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡，然后再向處理后的水垢中加入鹽酸溶液，請你思考：1.加入飽和Na2CO3溶液后，水垢的成分發(fā)生了什么變化？說明理由2.加入鹽酸溶液的作用是什么？請描述所發(fā)生的變化。CaSO4(s)

SO42－+

Ca2＋

+CO32－CaCO3(s)物質(zhì)20℃溶解度/gCaSO40.21CaCO37×10-4回歸課本物質(zhì)溶解性Mg(OH)2難溶MgCO3微溶4.鍋爐水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO31CaCO3

(s)Ca2＋+CO32－＋H＋HCO3－H2CO3

→H2O+CO2↑難溶于水的CaCO3溶于鹽酸的過程:＋H＋CaCO3(s)Ca2＋+CO332“看到”微粒解決水溶液中平衡問題的一般思路：“找到”平衡“想到”移動遵守三個守恒“看到”微粒解決水溶液中平衡問題的一般思路：“找到”平衡“想33

4、教學必須從學習者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構成我們學習最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學習要注意到細處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學習摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學習文學而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細細地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務，尤其是共產(chǎn)主義青年團及其他一切組織的任務，可以用一句話來表示，就是要學習?！袑?/p>

9、學習和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導兒童學習好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學會學習的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學習思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學習音樂時學會了愛?！R杰

15、學習是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務：第一，學習，第二是學習，第三還是學習?！袑?/p>

17、學習的敵人是自己的滿足，要認真學習一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學習，就一定能夠?qū)W會。——列寧

19、如果學生在學校里學習的結果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠是模仿和抄襲。——列夫·托爾斯泰

20、對所學知識內(nèi)容的興趣可能成為學習動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學習，并不比學習游手好閑好。——約翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學使人周密，自然哲學使人精邃，倫理學使人莊重，邏輯學使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學習思考，勞動的結果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學習。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學習了一生，現(xiàn)在我還在學習，而將來，只要我還有精力，我還要學習下去。——別林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有創(chuàng)造性地學習，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自