2021屆四川省樹(shù)德中學(xué)高高三下學(xué)期二診模擬理科綜合化學(xué)試卷1

試卷第試卷第頁(yè)，總7頁(yè)參考答案D【解析】A、合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，光導(dǎo)纖維的成分是SiO＞屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故錯(cuò)誤；B、油脂不屬于天然高分子化合物，故錯(cuò)誤；C、沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，屬于物理變化，故錯(cuò)誤；D、焰火實(shí)質(zhì)是金屬元素的焰色反應(yīng)，故正確。A【解析】【詳解】A、發(fā)生2Na?O?+2H?O=4NaOH+O4,過(guò)氧化鈉在此反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，生成Imol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2m01,故正確：B、甲醇常溫下不是氣體，不能用22.4L-mo「1直接計(jì)算，故錯(cuò)誤；C、氯氣溶于水，只有極少量的氯代與水反應(yīng)，因此HC1O的物質(zhì)的量小于O.lmol,故錯(cuò)誤：D、Qf+發(fā)生水解，C3+的物質(zhì)的量小于ImoL故錯(cuò)誤。A【解析】A、通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明一定含有鉀元素，沒(méi)有說(shuō)明是否含有黃色火焰，因此可能含有鈉元素，故正確；B、通入過(guò)量的CO-出現(xiàn)白色沉淀，溶液中可能含有A10J,發(fā)生A101+C0.+2H2O=Al(OH)3l+HCOJ,故錯(cuò)誤;C、能使品紅溶液褪色的氣體，可能是C1二或不一定是SO"故錯(cuò)誤；D、向NaOH溶液中滴加MgCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，NaOH可能過(guò)量，繼續(xù)滴加FeCL溶液，F(xiàn)/+與0丁反應(yīng)生成紅褐色沉淀，因此無(wú)法比較Fe(0H)3與Mg(OH)2的溶解度，故錯(cuò)誤。A【解析】【詳解】A、阿司匹林中只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol阿司匹林只含Imol苯環(huán)，因此Imol阿司匹林最多消耗3moiH］，故正確；B、苯環(huán)平面正六邊形，竣基中碳原子是sp?雜化，因此水楊酸中所用原子可能共面，故錯(cuò)誤；C、水楊酸中含有官能團(tuán)是陵基和酚羥基，錢(qián)基能與醇發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基容易被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，水楊酸中不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；rrD、阿司匹林中含有“0/、Q_cc“，Imol此結(jié)構(gòu)消耗2moiNaOH,Imol阿司匹林中含有II0Imol竣基，Imol按基消耗ImolNaOH,因此Imol阿司匹林最多消耗3moiNaOH,故錯(cuò)誤。B【解析】【分析】X是有機(jī)物的基本骨架元素，即X為C,元素Z的最高正價(jià)為+2價(jià)，且四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Mg,元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，則Y為N,W為CL據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼、Y的單質(zhì)是N.常溫下為氣體，熔沸點(diǎn)低，故錯(cuò)誤；B、X、Y、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H?CO3、HNO3、HCIO4,碳酸是弱酸，硝酸是強(qiáng)酸，高氯酸是目前酸性最強(qiáng)的，即HC1O4>HNO3>H￡O3,故正確；C、Mg是第三周期元素，C和N是第二周期元素，Mg的半徑最大，同周期從左向右半徑減小，即C>N,因此半徑大小是Mg>C>N,故錯(cuò)誤；D、形成的化合物是MgCL,只含離子鍵，故錯(cuò)誤。答案選C【解析】A、根據(jù)不移動(dòng)的方向，B極是負(fù)極，A極是正極，電流的方向是從正極經(jīng)燈泡流向負(fù)極，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)原理，正極反應(yīng)有酎參加反應(yīng)，即J/+H++2e-=、~'+C1\故錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，轉(zhuǎn)移21noi電子，質(zhì)子交換膜通過(guò)0.2molH十，故正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，B極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤。D【解析】A、起點(diǎn)時(shí)pH=2,c(H+)=10-2mol?L-1,HA的濃度為0.Olmol?L-1,即HA為強(qiáng)酸，故說(shuō)法正確：B、加入50mL的MOH時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液顯酸性MA屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，即UOH是弱堿，故說(shuō)法正確；C、K點(diǎn)溶液中MOH的物質(zhì)的量大于N點(diǎn)時(shí)UOH的物質(zhì)的量，對(duì)水的電離抑制增強(qiáng)，故說(shuō)法正確；D、K點(diǎn)溶質(zhì)為UOH和MA,且兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷守恒，得出c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH)根據(jù)物料守恒,c(M+)+c(M0H)=2c(A■),兩式變形，得至Uc(M0H)+2c(0H-)-2c(H+)=c(M+),BPc(MOH)+c(OH-)~c(H+)=c(M+)+c(H+)-c(0H-)=c(A-)=0.01/2mol?L-i=0.005mol?L：故說(shuō)法錯(cuò)誤。8.先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸冷卻后補(bǔ)加冷凝收集產(chǎn)品否CFEADB除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸除去沒(méi)有反應(yīng)完的Na￡O3b【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，(1)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止?fàn)C傷；(2)裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會(huì)殘留在球形冷凝管的凹處：(3)裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應(yīng)用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過(guò)量，然后采用過(guò)濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸儲(chǔ)的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB：(4)根據(jù)(3)的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸：裝置D的作用是：除去沒(méi)有反應(yīng)完的Na2c03：(5)由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時(shí)應(yīng)從下口流出，上層液體從上門(mén)倒出，即選項(xiàng)b正確。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，本題的難點(diǎn)是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進(jìn)行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過(guò)濾，蒸儲(chǔ)。(1)S；(2)做氧化劑；4Fe>+O2+6Hq=4FeOOHl+8H-增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Zn(鋅”(5)60c條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(每空2分，共12分)。【解析】試題分析：(1)濾渣A經(jīng)CS?提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，其化學(xué)式S；(2)浸取過(guò)程中FeMSO4)3的作用是作氧化劑，把還原性的物質(zhì)氧化：(3)除鐵過(guò)程控制溶液的pH在5.4左右，這時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，形成FeOOH沉淀，根據(jù)流程圖中的物質(zhì)可知：該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O"6Hqi4FeOOH1”+8H。該過(guò)程在空氣入口處設(shè)計(jì)了一個(gè)類(lèi)似淋浴噴頭的裝置，其目的是增大空氣與溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(4)除去雜質(zhì)的原則是不增不減，即不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)本身，由于在溶液中主要含有ZnSCU,所以置換法除重金屬離子所用物質(zhì)C為Zn：(5)根據(jù)ZnSO4的溶解度表可知ZnSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，在60/C時(shí)最高，所以從除重金屬后的硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為60c條件下蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶?？键c(diǎn)：考查以閃鋅礦為原料生產(chǎn)ZnSO4-7H2O的工藝流程操作的知識(shí)。Is22s22P63s23P63ds4sl難dsCu(OH):4-4NH3=[Cu(NH3)J=++2OH~深藍(lán)平面四邊形ABO3KFe2(CN)6【解析】本題考查選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，(1)Cr位于第四周期VG族，因此Cr電子排布式為[Ar]3d54sl或者Is22s22P63s23P63d54s】；Mn"的電子排布式為[Ar]3d5,d能級(jí)處于半滿狀態(tài)，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6,能級(jí)上的電子處于半滿、全滿、全空的相對(duì)穩(wěn)定，因此氣態(tài)Mn"再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F￡十再失去一個(gè)電子難；(2)銅元素的價(jià)電子排布式為3d1。4sl，位于％族，屬于ds區(qū)；藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2,繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Cu(0H)?+4NH3=[Cu(NH3)4廣+20H,氫氧化四氨合銅不溶于乙醇，作為沉淀沉降出來(lái)，其顏色為深藍(lán)色；其配離子的離子構(gòu)型為平面四邊形；(3)根據(jù)晶胞的均攤法，A位于晶胞的頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8X1/8=1,B位于體心,全部屬于晶胞,0位于面心,個(gè)數(shù)為6Xl/2=3,因此化學(xué)式為ABO3：(4)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)e"位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為4X1/8=1/2,Fe?+位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為4Xl/8=l/2,CN一位于棱上，個(gè)數(shù)為12X1/4=3,K'空缺率為50蛤兩個(gè)晶胞共用一個(gè)即一個(gè)晶胞中K+的個(gè)數(shù)為1/2,化學(xué)式為K[Fe?(CN)6]。點(diǎn)睛：本題(3)、(4對(duì)晶胞的結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，采用均攤法，確認(rèn)微粒的個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)是占1/8,棱上是1/4,面心是1/2,體心屬于全部，如A位于晶胞的頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8X1/8=1,B位于體心，全部屬于晶胞，0位于面心，個(gè)數(shù)為6Xl/2=3,因此化學(xué)式為ABO3。N：(g)+02(g)==2N0(g)A/f=+183kJ-mol-1不合理。該反應(yīng)焰增、焙減，任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行或該反應(yīng)A"。，△S<0,則CCCH：OH(1)+-6e-=CO;(g)+6H^c280mL【解析】(1)本題考查熠變的計(jì)算，二反應(yīng)物的健能總和一生成物的鍵能總和=(945+498—

630X2）kJ-mor=+183kj?咖廠1；（2）本題考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，根據(jù)4G=此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H>0,根據(jù)反應(yīng)方程式，屬于燧增，即△$>（）,因此△G>0,不能自發(fā)進(jìn)行，此設(shè)計(jì)不可行：（3）本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，A、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此使用催化劑，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤；B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故錯(cuò)誤；C、組分都是氣體，因此氣體質(zhì)量不變，恒壓狀態(tài)下，反應(yīng)前氣體系數(shù)大于反應(yīng)后氣體系數(shù)，因此氣體體枳是減小的過(guò)程，即當(dāng)密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；D、N0也是反應(yīng)物，增大N0的濃度，C0的轉(zhuǎn)化率增大，但N0的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；（4）考查影響化學(xué)平衡的因素，A、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，故錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，反應(yīng)前的氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，脫氮率增加，故錯(cuò)誤；C、催化效率最高，說(shuō)明是適宜溫度，根據(jù)圖像，即55c和75℃,故正確；（5）本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和電化學(xué)的計(jì)算，①負(fù)極應(yīng)是通燃料的一極為負(fù)極，即通甲醇的一極為負(fù)極，根據(jù)質(zhì)子移動(dòng)的方向，左邊電極為負(fù)極，右邊電極為正極，因此電極反應(yīng)式為CLOH+HS-GeNCOe+GH，氧氣從b口通入：②Fe極質(zhì)量增重，說(shuō)明Fe作陰極，電極反應(yīng)式為Ag++Ze-Ag,正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H;O,因此有2Ag*??0二，因此氧/工的體積為5.4X22.4X1000/（4X108）mL=280ml。Oli+(2r-l)H2O力網(wǎng)氏條件IOli+(2r-l)H2O力網(wǎng)氏條件ICOOHCbbOH?I,■CH20HOOH*0,is.IIIIIHOOCY。)—0rTH；-CH"ClO-CH：—OH+CO：+H：O-?+NaHCO$413【解析】本題考查有機(jī)物的推斷，從官能團(tuán)的性質(zhì)入手，根據(jù)G的分子式，推出G為乙二酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH,根據(jù)問(wèn)題（2）B與G可生成高分子化合物，發(fā)生縮聚反應(yīng)，即B為乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOC此一CH’OH,根據(jù)有機(jī)物X的組成，X屬于酯，A和C中有Na00CCH:CH（0H）C00Na,根據(jù)E的信息，E中含有.頭苯環(huán)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

NaOOCCH：CH（OH）COONa,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC壓CH（OH）COOH,根據(jù)X的分子式，E的分子式為C；HM以及E中羥基，E中含有苯環(huán)，E能與NaHCOs反應(yīng)生成CO二，說(shuō)明含有粉基，核磁共振氫譜有4個(gè)峰，說(shuō)明是對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，即E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-H^Q^8Vh,（1）根據(jù)上述E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含有官能團(tuán)是歿基和酚羥基，G為乙二酸，X中含有酯基、羥基，因此X在足量氫氧化鈉溶液中發(fā)生取代反應(yīng)；（2）B與G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)方程式為片:"匿金j吒0c”￡但1自■。1*2,1心⑶根據(jù)E、F、ViI2VJ11LAJIJIIJnG的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及X的結(jié)構(gòu)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OOH4-。,18<IIIII；（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-O1~C*—CH-*1"CH—0^—CH-**—CH：—OHN300cl生,殘酸的酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸的酸性強(qiáng)于酚，即反應(yīng)方程式為:出+C6+H[Q?NaOOO-^Q^OH-+NaHCO54：（5）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸某酯，能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，H的相對(duì)分子質(zhì)量比E多"，說(shuō)明H比E多一個(gè)“CH」，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：（鄰間對(duì)三種）、（甲基在苯環(huán)上的位置有四種）