化學(xué)反應(yīng)條件的控制課件

化學(xué)反應(yīng)條件的控制

2009、10、28化學(xué)反應(yīng)條件的控制

2009、10、281考試說明：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義初步掌握控制反應(yīng)條件的方法考試說明：2案例1：鋁在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)不易成功原因分析致密的氧化鋁保護(hù)層性質(zhì)氧氣濃度偏低或量不足用量與氧氣的接觸面積太小操作案例1：鋁在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)不易成功原因分析致密的氧化鋁保護(hù)層35cm×2cm鋁箔質(zhì)量約125mg;

229mL集氣瓶氧氣:n(O2)=229÷22400=0.0102mol；

該氧氣最多能消耗的鋁箔質(zhì)量是：（0.0102×27×4）÷3=0.36g=360mg.

360mg>125mg，反應(yīng)能成功進(jìn)行改進(jìn)：250mL集氣瓶充滿氧氣除去氧化膜5cm×2cm鋁箔鋁箔劇烈燃燒原因分析（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該反應(yīng)）比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件用量狀態(tài)5cm×2cm鋁箔質(zhì)量約125mg;

229mL4蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液除了Mg2+外，還含有的金屬離子是

___

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。(1)Fe3+Al3+(2)Al(OH)3、Mg(OH)2

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組5配比用量控制（用量、濃度、酸堿性等）外部條件控制（溫度、狀態(tài)、催化劑等）反應(yīng)條件控制配比用量控制外部條件控制反應(yīng)條件控制6(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明該規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)):

。(3)影響反應(yīng)速率其他因素還有

，實(shí)驗(yàn)序號(hào)是:

；(1)固體反應(yīng)物的表面積（物質(zhì)的聚集狀態(tài)）；表面積越大；1和2。(2)1、3、4、6、8；或2和5。(3)反應(yīng)溫度；6和7，8和9。

（涉及溫度、聚集狀態(tài)、濃度等問題）(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，7(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因(4)可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。

配比與用量？(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃8案例2

如何控制硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率①通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。②嘗試用比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識(shí)比較法的價(jià)值。③初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。案例2①通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響9S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)原理：設(shè)計(jì)思路：測(cè)量體積測(cè)量沉淀評(píng)價(jià)分析：SO2溶解度較大，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定影響較大現(xiàn)象明顯干擾較少如何設(shè)計(jì)一、方案設(shè)計(jì)S2O32-+2H+=SO2↑+S10二、因素分析用量、濃度、酸堿性等－－－控制用量配比溫度、狀態(tài)、催化劑等－－－控制外部條件二、因素分析用量、濃度、酸堿性等－－－控制用量配比溫111.采用“一大一小”的兩濃度進(jìn)行比較A.10mL0.1mol/LNa2S2O3

+10mL0.1mol/LH2SO4B.5mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+10mL0.1mol/LH2SO4C.10mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+5mL0.1mol/LH2SO4控制配比:探究1－－反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖A與BA與CA、B－－相同溫度下Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響；A、C－－相同溫度下H2SO4濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響；B與C？1.采用“一大一小”的兩濃度進(jìn)行比較A.10mL0.1mol123.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析濃度直接影響化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；稀釋H2SO4和稀釋Na2S2O3的效果明顯不同，該反應(yīng)速率更大程度上決定于Na2S2O3溶液的濃度，而且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析濃度直接影響化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度13控制條件:探究2:溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響10mL0.1mol/LNa2S2O3

+10mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+10mL0.1mol/LH2SO4

1.采用“二大”與“二小”進(jìn)行對(duì)比A.10mL0.1mol/LNa2S2O3

+10mL0.1mol/LH2SO4B.5mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+10mL0.1mol/LH2SO4水浴加熱控制條件:探究2:溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響10mL0.1mol/142.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖(1)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;(2)研究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖(1)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;15案例3－－實(shí)驗(yàn)意圖？第1組：取粉末狀MnO2，滴入H2O2，僅少量與H2O2接觸第2組：取粉末狀MnO2，加入H2O2后振蕩，充分接觸第3組：取顆粒狀MnO2，充分接觸。案例3－－實(shí)驗(yàn)意圖？第1組：取粉末狀MnO2，滴入H2O216實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率不同。2、同一催化劑在不同接觸面積條件下催化效率不同。同種催化劑不同狀態(tài)下的催化效率比較實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率不同。217例2:用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：③④例2:用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反18（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。②③④（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：畫出實(shí)驗(yàn)②、19實(shí)驗(yàn)(1)：氯化鈷溶液顏色的變化：（1）觀察稀釋酸性CoCl2溶液時(shí)顏色的變化a.反應(yīng)原理：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-

藍(lán)色

粉紅色b.具體操作：3mL0.5mol·L-1CoCl2逐滴加入6mL濃鹽酸觀察現(xiàn)象記錄用量3mL蒸餾水0mL蒸餾水案例3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡(反應(yīng)趨勢(shì))的影響實(shí)驗(yàn)(1)：氯化鈷溶液顏色的變化：（1）觀察稀釋酸性CoCl20c.現(xiàn)象與分析：

[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-

藍(lán)色

粉紅色稀釋時(shí)：很快變成粉紅色（平衡向右移動(dòng)）；加熱時(shí)：又由粉紅色變成藍(lán)色（平衡向左移動(dòng)）△H＜0c.現(xiàn)象與分析：[CoCl4]2-+6H2O21υ／mL·min-1t／min4567.5567.5在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是：___________在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是：__________________。鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小溫度濃度例3:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。υ／mL·min-1t／min4567.5567.5在前4m22例4:通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)31336.00.30探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響例4:通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，23（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從所用試劑H2O2的角度分析原因：

；（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，

；過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)24配比用量控制（用量、濃度、酸堿性等）外部條件控制（溫度、狀態(tài)、催化劑等）反應(yīng)條件控制配比用量控制外部條件控制反應(yīng)條件控制25超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

△H

0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）＜超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正26研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。2801.20×10－35.80×10－31.20×10－35.80×10－3研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)27例4:某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響原因Ⅱ：______________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：______________________________________。Cl-對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）例4:某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度28(1)取兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中;反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率減慢ⅢCl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用(2)在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；(3)在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在硫酸試管中_______________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在鹽酸試管中

，則說明原因Ⅲ是正確的。藥品:NaCl或KCl固體;Na2SO4或K2SO4固體;硫酸;鹽酸(1)取兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分反應(yīng)29用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實(shí)驗(yàn)步驟：：

①通入足量氯氣將Fe2＋氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2～4.7；③過濾[除去Fe(OH)3]

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板后的混合溶液中，若30CuO水CuO稀硫酸CuOⅠⅡⅢ例6:氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O，H+，SO42-）能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過如圖Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。(1)某同學(xué)提出的假設(shè)是

；(2)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明

；(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步所做的確認(rèn)為：在Ⅲ中先加入

，再加入

。(4)探究結(jié)果為

。你認(rèn)為除實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是

。CuO水CuO稀硫酸CuOⅠⅡ31精品課件！精品課件！32精品課件！精品課件！33（1）H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解（2）水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解（3）Na2SO4（或K2SO4等），稀硫酸（4）氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O，SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解。硝酸或鹽酸等（1）H2O、H+、SO42-中的某一種粒子能夠使CuO溶解34化學(xué)反應(yīng)條件的控制

2009、10、28化學(xué)反應(yīng)條件的控制

2009、10、2835考試說明：認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件控制在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究中的意義初步掌握控制反應(yīng)條件的方法考試說明：36案例1：鋁在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)不易成功原因分析致密的氧化鋁保護(hù)層性質(zhì)氧氣濃度偏低或量不足用量與氧氣的接觸面積太小操作案例1：鋁在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)不易成功原因分析致密的氧化鋁保護(hù)層375cm×2cm鋁箔質(zhì)量約125mg;

229mL集氣瓶氧氣:n(O2)=229÷22400=0.0102mol；

該氧氣最多能消耗的鋁箔質(zhì)量是：（0.0102×27×4）÷3=0.36g=360mg.

360mg>125mg，反應(yīng)能成功進(jìn)行改進(jìn)：250mL集氣瓶充滿氧氣除去氧化膜5cm×2cm鋁箔鋁箔劇烈燃燒原因分析（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該反應(yīng)）比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件用量狀態(tài)5cm×2cm鋁箔質(zhì)量約125mg;

229mL38蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液除了Mg2+外，還含有的金屬離子是

___

（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_________溶解、_________沉淀。(1)Fe3+Al3+(2)Al(OH)3、Mg(OH)2

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組39配比用量控制（用量、濃度、酸堿性等）外部條件控制（溫度、狀態(tài)、催化劑等）反應(yīng)條件控制配比用量控制外部條件控制反應(yīng)條件控制40(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，

對(duì)反應(yīng)速率有影響，

反應(yīng)速率越快，能表明該規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有

(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)):

。(3)影響反應(yīng)速率其他因素還有

，實(shí)驗(yàn)序號(hào)是:

；(1)固體反應(yīng)物的表面積（物質(zhì)的聚集狀態(tài)）；表面積越大；1和2。(2)1、3、4、6、8；或2和5。(3)反應(yīng)溫度；6和7，8和9。

（涉及溫度、聚集狀態(tài)、濃度等問題）(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，對(duì)反應(yīng)速率有影響，41(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因(4)可能是硫酸過量，金屬全反應(yīng)，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。

配比與用量？(4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃42案例2

如何控制硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率①通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。②嘗試用比較法來尋找反應(yīng)的最佳條件，認(rèn)識(shí)比較法的價(jià)值。③初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。案例2①通過兩組實(shí)驗(yàn)的探究,了解濃度、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響43S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O反應(yīng)原理：設(shè)計(jì)思路：測(cè)量體積測(cè)量沉淀評(píng)價(jià)分析：SO2溶解度較大，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定影響較大現(xiàn)象明顯干擾較少如何設(shè)計(jì)一、方案設(shè)計(jì)S2O32-+2H+=SO2↑+S44二、因素分析用量、濃度、酸堿性等－－－控制用量配比溫度、狀態(tài)、催化劑等－－－控制外部條件二、因素分析用量、濃度、酸堿性等－－－控制用量配比溫451.采用“一大一小”的兩濃度進(jìn)行比較A.10mL0.1mol/LNa2S2O3

+10mL0.1mol/LH2SO4B.5mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+10mL0.1mol/LH2SO4C.10mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+5mL0.1mol/LH2SO4控制配比:探究1－－反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖A與BA與CA、B－－相同溫度下Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響；A、C－－相同溫度下H2SO4濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響；B與C？1.采用“一大一小”的兩濃度進(jìn)行比較A.10mL0.1mol463.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析濃度直接影響化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；稀釋H2SO4和稀釋Na2S2O3的效果明顯不同，該反應(yīng)速率更大程度上決定于Na2S2O3溶液的濃度，而且它的濃度大小直接影響沉淀的顏色。3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析濃度直接影響化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)物濃度47控制條件:探究2:溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響10mL0.1mol/LNa2S2O3

+10mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+10mL0.1mol/LH2SO4

1.采用“二大”與“二小”進(jìn)行對(duì)比A.10mL0.1mol/LNa2S2O3

+10mL0.1mol/LH2SO4B.5mL0.1mol/LNa2S2O3

+5mLH2O+10mL0.1mol/LH2SO4水浴加熱控制條件:探究2:溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響10mL0.1mol/482.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖(1)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;(2)研究溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)意圖(1)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;49案例3－－實(shí)驗(yàn)意圖？第1組：取粉末狀MnO2，滴入H2O2，僅少量與H2O2接觸第2組：取粉末狀MnO2，加入H2O2后振蕩，充分接觸第3組：取顆粒狀MnO2，充分接觸。案例3－－實(shí)驗(yàn)意圖？第1組：取粉末狀MnO2，滴入H2O250實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率不同。2、同一催化劑在不同接觸面積條件下催化效率不同。同種催化劑不同狀態(tài)下的催化效率比較實(shí)驗(yàn)結(jié)論：1、同一催化劑在不同顆粒狀態(tài)下催化效率不同。251例2:用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：③④例2:用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反52（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。②③④（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：畫出實(shí)驗(yàn)②、53實(shí)驗(yàn)(1)：氯化鈷溶液顏色的變化：（1）觀察稀釋酸性CoCl2溶液時(shí)顏色的變化a.反應(yīng)原理：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-

藍(lán)色

粉紅色b.具體操作：3mL0.5mol·L-1CoCl2逐滴加入6mL濃鹽酸觀察現(xiàn)象記錄用量3mL蒸餾水0mL蒸餾水案例3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡(反應(yīng)趨勢(shì))的影響實(shí)驗(yàn)(1)：氯化鈷溶液顏色的變化：（1）觀察稀釋酸性CoCl54c.現(xiàn)象與分析：

[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-

藍(lán)色

粉紅色稀釋時(shí)：很快變成粉紅色（平衡向右移動(dòng)）；加熱時(shí)：又由粉紅色變成藍(lán)色（平衡向左移動(dòng)）△H＜0c.現(xiàn)象與分析：[CoCl4]2-+6H2O55υ／mL·min-1t／min4567.5567.5在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是：___________在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是：__________________。鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減小溫度濃度例3:影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。υ／mL·min-1t／min4567.5567.5在前4m56例4:通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)31336.00.30探究溶液pH對(duì)降解反應(yīng)速率的影響例4:通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，57（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從所用試劑H2O2的角度分析原因：

；（4）實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，

；過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）（3）實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)58配比用量控制（用量、濃度、酸堿性等）外部條件控制（溫度、狀態(tài)、催化劑等）反應(yīng)條件控制配比用量控制外部條件控制反應(yīng)條件控制59超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的

△H

0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）＜超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正60研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。2801.20×10－35.80×10－31.20×10－35.80×10－3研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)61例4:某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)反應(yīng)沒有影響原因Ⅱ：______________________________________；原因Ⅲ：Cl-對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，SO42-對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：______________________________________。Cl-對(duì)反應(yīng)沒