河南省羅山高中2016屆高三化學二輪復習考點綜合訓練物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(含解析)

PAGEPAGE10物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、恐龍曾是地球上的霸主，要確定恐龍突然滅絕的年代，可以利用碳－14通過測定恐龍骨骼化石來完成。碳-14測定年代的可靠性已經(jīng)被對已知年代的生物樣品(如樹木年輪)的測定所證實，并在考古學、人類學、第四紀地質(zhì)學等領域中得到廣泛的應用。下列有關(guān)說法不正確的是()A、碳-14能測定考古樣品的年代是因為它具有放射性B、碳-14是碳的一種核素C、碳元素具有三種核素D、碳-14常用作相對原子質(zhì)量的標準【答案】D【解析】碳元素具有碳-12、碳-13、碳-14三種核素，其中碳-12常用作相對原子質(zhì)量的標準2、表明金屬甲比金屬乙活動性強的敘述正確的是（）A．在氧化還原反應中，甲失的電子比乙多B．將甲和乙用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出C．同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強D．將甲、乙組成原電池時，甲為正極【答案】B3、9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()A．0.2mol中子 B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子 D．0.4mol分子【答案】B【解析】9.2g金屬鈉可以與重水反應生成0.2mol氫氣(D2)，0.2mol該氫氣含有0.4mol中子，0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子和0.2mol分子，故B項正確。4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．W、X、Y三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1．下列敘述正確的是（）A．R在化合物中顯+1價B．最高價氧化物的水化物的堿性：X＞RC．原子半徑：X＞Y＞ZD．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)【答案】C【解析】短周期主族元素W、R、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大．Y原子核電荷數(shù)等于W原子核電荷數(shù)的2倍，若二者同周期，只能處于第二周期，W為Li、Y為C，則X最外層電子數(shù)為15﹣1﹣4=10，不符合題意，則W、Y同主族，可推知W為O元素、Y為S元素，X原子最外層電子數(shù)為=15﹣6﹣6=3，結(jié)合原子序數(shù)可知X為Al，Z為Cl；R原子最外層電子數(shù)與X原子最外層電子數(shù)相差1，原子序數(shù)小于Al、大于O，則R為Mg，A．R為Mg，在化合物中表現(xiàn)+2價，故A錯誤；B．X為Al、R為Mg，金屬性Mg＞Al，故最高價氧化物的水化物的堿性：X＜R，故B錯誤；C．X為Al、Y為S、Z為Cl，同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Al＞S＞Cl，故C正確；D．Y為S、W為O，非極性O＞S，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W，故D錯誤，故選C．5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（）A．3種B．6種C．9種D．18種【答案】D【解析】由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成3×6=18種水，故選D．6、下列粒子的電子式正確的是（）A.—OHB.—OH·C.—OHD.OH-【答案】C7、下列說法正確的是（）A．KOH和CaCl2所含化學鍵類型相同B．PH3各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．H2O2的電子式H+［∶∶∶］2-H+【答案】C8、下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）A．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈B．溴單質(zhì)與水的反應比氯單質(zhì)與水的反應更劇烈C．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強【答案】B【解析】試題分析：A選項正確，因為鉀比鈉單質(zhì)更活潑；B選項錯誤，氯單質(zhì)比溴單質(zhì)更活潑，因為氯元素比溴元素的非金屬性更強，正好與金屬相反。C選項同周期的原子，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，但是同主族的元素，核電荷數(shù)越大，半徑越大。D選項正確，失電子聯(lián)系金屬性，得電子聯(lián)系非金屬性。

考點：元素周期律

點評：本題涉及到了金屬性、非金屬性的比較；半徑的比較，得失電子能力的比較。歸根結(jié)底是比較元素的金屬性和非金屬性，利用元素周期律來比較，處理好位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。9、如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是（）A.原子半徑大小比較為A>B>C>DB.A、B、C、D的單質(zhì)在常溫下均不導電C.生成氫化物的穩(wěn)定性A>B>C>DD.A與C形成的陰離子可能有AC32—、A2C4【答案】D【解析】A、B、C、D分別為C、N、O、S，原子半徑大小比較為D>A>B>C；石墨能導電；穩(wěn)定性最強的氫化物是H2O；A與C形成的陰離子可能有CO32—、C2O42—。10、科學家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子：第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是（）A．“四中子”不顯電性B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體【答案】C【解析】第二種粒子是由4個氧原子構(gòu)成的分子，屬于氧元素的一種單質(zhì)，不是氧元素的另一種同位素，故C錯。11、下列元素中，屬于第VA族的是（）A．氮B．硅C．硫D．氯【答案】A12、下列對非金屬元素（除稀有氣體外）的相關(guān)判斷正確的是（） ①非金屬元素都是主族元素②單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸⑤非金屬元素R所形成的含氧酸鹽（MaROb）中的R元素必定呈現(xiàn)正價⑥除惰性元素外，周期表中共有16種非金屬元素A．②⑤④B．①③⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．②③④【答案】C【解析】金屬單質(zhì)在反應中做還原劑，非金屬的氫化物一般為氣態(tài)，金屬的氫化物一般為固態(tài)，CO就不能與水反應，所以正確的是①⑤⑥，答案選C。13、放射性的I對治療腫瘤有一定療效。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A．19B．53C．72D．125【答案】C14、已知R2+離子核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的是()A．B．C．D．【答案】C15、陰離子Xn－含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.B．C．D．【答案】A16、現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標準液前還應該進行的操作是。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c(NaOH)=（表達式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會。（填“偏大”、“偏小”或不影響）【答案】（1）潤洗（2）（3）偏大【解析】（1）在裝液體前，需要潤洗玻璃儀器，以免玻璃壁上殘留的水影響溶液的濃度。（2）利用物質(zhì)的量公式進行計算。（3）氣泡消失后，氫氧化鈉的體積測量值比實際值大，根據(jù)濃度計算公式，濃度計算值偏大。17、(10分)閱讀下列材料，按要求回答問題。酒精、苯、CCl4、煤油都是有機溶劑，有機溶劑之間大都能互溶；碘(I2)難溶于水，易溶于有機溶劑，其溶液呈紫色；溴(液溴)的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。(1)下列能用分液漏斗進行分離的是________。A．液溴和CCl4 B．酒精和煤油C．CaCl2和Na2SO4 D．苯和蒸餾水(2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸餾水五種試劑中：①能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來的是________，進行分液之后________(填“能”或“不能”)得到純凈的碘單質(zhì)。②能把溴從溴水中萃取出來，并在分液時溴從分液漏斗下端倒出的是________，萃取時上層液體呈________色，下層液體呈________色。③CCl4能把碘酒中的碘萃取出來嗎？______，為什么？_____________________________________________________?！敬鸢浮?1)D(2)①苯、CCl4不能②CCl4無色橙色③不能酒精與CCl4互溶【解析】(1)能用分液漏斗進行分離的是互不相溶的液態(tài)混合物，D正確；(2)①碘單質(zhì)易溶于CCl4、苯等有機溶劑，且CCl4、苯與水互不相溶，故能夠?qū)⒌鈫钨|(zhì)萃取出來，進行分液之后得到的是碘的CCl4溶液或碘的苯溶液，屬于混合物；酒精、NaCl均易溶于水，故不能將碘單質(zhì)萃取出來；②CCl4密度大于水，萃取時溴的CCl4層在下層，呈橙色，上層無色是水層；③CCl4與碘酒中的溶劑酒精互溶，因而無法把碘酒中的碘萃取出來。18、(16分)實驗室配制0.1mol·L－1的BaCl2溶液分成兩個階段，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體。第二階段：溶解配制成0.1mol·L－1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤放置5g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)C________。(2)進行E操作時，只缺少量晶體，則正確操作是_______________________________(3)第二階段操作，應先將5.2gBaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有____________，然后將溶液轉(zhuǎn)入________中，再洗滌、________、搖勻后即可得到0.1mol·L－1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有________。A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩【答案】(1)FAEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕拍左手手腕，小心振動藥匙加足藥品，使天平平衡(3)燒杯、玻璃棒250mL容量瓶定容(4)AC19、動手實踐，某一位同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表所示，表中的“實驗方案”和“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：研究元素性質(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①，試管，燒杯，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②③的化學方程式)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A~F）寫出下列實驗步驟所對應的化學方程式②，③，(4)實驗結(jié)論：同周期元素從左往右失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強【答案】（1）同周期（2）酒精燈（3）實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象BFACDE②Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓③2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑【解析】試題分析：（1）由題目可知，實驗目的為同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：同周期；

（2）該試驗加水加熱至沸騰，則需要酒精燈，鈉與水反應的實驗應在燒杯中進行，故答案為：酒精燈；

（3）將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰，鎂與熱水反應生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，反應生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色；

鎂較鋁活潑，但都能與鹽酸發(fā)生置換反應，將鎂條投入稀鹽酸中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，將鋁條投入稀鹽酸中，反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體．

向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水，氯氣與Na2S發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為S2-+Cl2=2Cl-+S↓，

將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體，離子方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，

故答案為：實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A-F）BFACDES2-+Cl2=2Cl-+S↓；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；

（4）元素的金屬性越強，對應的金屬單質(zhì)越活潑，越易與水或酸反應，反應越劇烈，所以由實驗現(xiàn)象可知金屬性Na＞Mg＞Al，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應比較元素的非金屬性強弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，則非金屬性Cl＞S，

故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性Cl＞S；

（5）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原子的原子半徑越小，原子核對核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，核外電子的吸引能力越強，原子的吸電子能力越強，失去電子能力越弱，

故答案為：同周期元素，隨原子序數(shù)增加，r在減小，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也在增加，原子核對于核外電子的束縛能力漸強，原子的失e-能力減弱，而得e-能力逐漸增強?？键c：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系性質(zhì)實驗方案的設計點評：本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度中等，注意物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律。20、主族元素R的最高價氧化物R2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，R原子核中含有20個中子；主族元素Q，其單質(zhì)能與水劇烈反應放出O2，并能跟R形成典型的離子化合物RQ。試通過計算求：(1)R和Q各為什么元素(寫出推導過程)；(2)寫出R和Q在元素周期表中的位置；(3)將4.7gR2O溶于多少克水中，使每50個水分子溶有1個R＋(寫出計算過程)。【答案】(1)R為K元素，Q為F元素。(2)R在第4周期ⅠA族，Q在第2周期ⅦA族。(3)90.9g【解析】(1)設R的相對原子質(zhì)量為M，生成ROH的質(zhì)量為x。R2O＋H2O=2ROH2M＋162(M4．7gxeq\f(2M＋16,4.7g)＝eq\f(2(M＋17),x)x＝eq\f(4.7(M＋17),M＋8)gw(ROH)＝eq\f(\f(4.7(M＋17),M＋8)g,(4.7＋95.3)g)×100%＝5.6%M＝39。則R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為39－20＝19，為K。又因Q能與水反應置換O2，并能跟R形成離子化合物RQ，則Q為－1價元素，為ⅦA族，則Q為F。(2)R在第4周期，ⅠA族；Q在第2周期，ⅦA族。(3)K2O＋H2O=2KOH94g18g2mol4．7gm(H2O)n(KOH)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(m(H2O)＝0.9g,n(KOH)＝0.1mol))共需水：0.9g＋0.1mol×50×18g/mol＝90.9g。21、某金屬元素X原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素的單質(zhì)0.6g與足量的氧氣充分反應，可得到1.0g氧化物XO。試通過計算推導出該元素在元素周期表中的位置?！敬鸢浮康谌芷冖駻族【解析】設X的相對原子質(zhì)量為Ar，則由題意知：2X＋O2=2XO2Ar2(Ar＋16)0．6g1.0geq\f(2Ar,0.6g)＝eq\f(2(Ar＋16),1.0g)，解得Ar＝24由該元素的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)可知，該元素原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，所以X的原子序數(shù)為12，該元素是Mg，位于周期表的第三周期ⅡA族。22、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是________；Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化學式分別是____________和____________。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是________和________。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：________________________________________________________________________【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。23、現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物。D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素。請回答以下問題：（1）請畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；（2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學方程式為：；（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有和（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式；（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：；【答案】（1）（2分）（2分）（2）SiO2+2CSi+2CO↑（2分）（3）Na2O2（2分）CaC22分）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑（2分）（4）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；△H＝－820kJ·mol－1（3分）24、人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是A．最外層有6個電子B．該元素為過渡元素C．最高化合價為＋4價D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”【答案】B25、氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，有類似于NH4+的性質(zhì)。回答下列問題：（1）N3—離子半徑比Na+離子半徑（填“大”或“小”）（2）寫出Na3N與水反應的化學方程式（3）NH4+離子中N—H鍵的鍵角為，寫出離子化合物NH5的電子式（4）寫出N2H62+離子與過量強堿溶液反應的離子方程式【答案】（1）大（2）Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH（3）109°28′；[H∶N∶H]+[∶H]—（4）N2H62++2OH—=N2H4+2H2O26、A、B、C、D、E為五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C位于