山西省三區(qū)八校2017屆高三暑假末結(jié)業(yè)考試化學(xué)試題

山西三區(qū)八校聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題：每題3分，42分。1、表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（）A．Na2CO3的水解：CO32－+H2OH2CO3+2OH－B．用石墨電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH－D．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（）A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性3、．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）(

)

A

B

C

D4、現(xiàn)有200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液，加入含amol氫氧化鈉的溶液并加熱，恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

（提示：NH4++OH一=====NH3+H2O）

A．（0.5b-0.5a)mol/L

B．C．

D．(5b-5a)mol/L5、設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A．18gH2O含有10NA個質(zhì)子

B．25℃時，PH=13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子6、某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子組合是（）A．NH4＋、Mg2＋

B．Mg2＋、Fe2＋

C．NH4＋、Fe2＋

D．Mg2＋、Al3＋

7、2013年12月15日，嫦娥三號著陸器與巡視器分離，“玉兔號”巡視器順利駛抵月球表面?！坝裢谩碧柺侵袊纵v月球車，成功實現(xiàn)對月面的科學(xué)探測。“玉兔”號用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是（）A．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)B．Pu與Pu互為同素異形體C．Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)D．Pu與U互為同位素8、常溫下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出)，如圖所示。下列說法不正確的是（）A.0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH－)B.當(dāng)加入20mL鹽酸時，混合溶液的pH約為8C.常溫下CO2飽和溶液的pH約為5.6D.在A點：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)9、莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是(

)A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個10、將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡．該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線BC．體系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）D．逆反應(yīng)速率v逆：v逆（狀態(tài)Ⅰ）＜v逆（狀態(tài)Ⅲ）11、實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO312、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（）A．X與Y只能形成一種化合物B．原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸13、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，該尿液中含有（）A．酒精B．食鹽C．葡萄糖

D．醋酸14、已知某溶液中存在較多的H+、SO42﹣、NO3﹣，則該溶液中還可能存在的離子組是（）A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．MnO4﹣、Na+、I﹣、

D．Na+、NH4+、Cl﹣二、計算題：24分15、（12分）將6.5克鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的體積不變。請用詳細(xì)的過程，求：（1）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）取反應(yīng)后的溶液20mL，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74克，求原鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。16、（12分）實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，取足量12mol·L-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。計算（寫出具體計算過程）

(1)被氧化的HCl的物質(zhì)的量；

(2)參加反應(yīng)的MnO2的質(zhì)量。三、綜合題：36分17、（11分）A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件，部分產(chǎn)物為標(biāo)出).已知:A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A

，B

，寫出B的一種危害

。(3分)（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:E→F（）；紅熱的木炭與D的濃溶液反應(yīng)的方程式:（）；銅與H的濃溶液反應(yīng)的離子方程式：（）。（6分）（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珹中陽離子的方法________________________。（2分）18、（8分）科學(xué)家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進(jìn)行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mＬ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6mol·L-1250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)。(1)求該氨基酸的摩爾質(zhì)量。(2)試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式。19、（17分）將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。(1)A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________。(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是____________________。(3)E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從__________(填“A”或“B”)通入。(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為__________________、__________________、__________________。(5)取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成__________物質(zhì)__________mol。參考答案一、選擇題1、【答案】C【解析】試題分析：CO32-是弱酸陰離子，分步水解，A項錯誤；用石墨（惰性電極）電解硫酸銅溶液，陽極是水電離出的OH－放電，所以離子方程式為2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋,B項錯誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH－，C項正確；草酸是弱酸，寫化學(xué)式，D項錯誤；選C?？键c：考查化學(xué)用語的正誤判斷。2、C3、【答案解析】C解析：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中通入二氧化碳先后發(fā)生的反應(yīng)是：通入CO2，發(fā)生：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。選C。

4、D5、A6、【答案】C【解析】試題分析：加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，四種離子均反應(yīng)，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，再加鹽酸，又轉(zhuǎn)化為鋁離子，鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀后再與鹽酸反應(yīng)生成鎂離子，二者離子濃度不變；而銨根離子與NaOH反應(yīng)生成氨氣，亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀后被氧化生成氫氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成鐵離子，則二者離子濃度減小，答案選C?？键c：考查離子的共存判斷7、【答案解析】【解析】A

解析：A、元素一定則核電荷數(shù)一定，核外電子排布相同，Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)，故A正確；B、Pu與Pu互為同位素，故B錯誤；C、Pu與U不是同種元素，不具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故C錯誤；D、Pu與U只是質(zhì)量數(shù)相同，故D錯誤；故答案選Ａ8、【答案】D【解析】A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)，故A正確；B.當(dāng)加入20mL鹽酸時，碳酸鈉恰好完全成為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉水解，混合溶液的pH約為8，故B正確；C.常溫下CO2溶于水形成碳酸，其飽和溶液的pH約為5.6，故C正確；D.在A點：c(CO32-)≈c(HCO3-)，由于CO32-的水解程度大于HCO3-，所以c(CO32-)<c(HCO3-)，故D不正確。9、【答案】C【解析】莽草酸的六元環(huán)并不是苯環(huán)，羥基是醇羥基；鞣酸中的羥基是酚羥基。10、【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正向放熱；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ）；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大．【解答】解：A、方程式中反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量為8mol，生成物為4mol，故△S＜0；根據(jù)B曲線，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，正向放熱，故A正確；B、初始量乙是甲的二倍，恒溫恒容下，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A曲線是乙，B曲線為甲，故B錯誤；C、若恒溫恒壓下，乙的初始量是甲的二倍，為等效平衡，c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）=2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），現(xiàn)為恒溫恒容，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡正向移動，故c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，狀態(tài)Ⅲ），故C錯誤；D、對于B曲線，隨溫度升高速率增大，故D正確；故選AD．11、【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計算固體的組成情況．【解答】解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=1.786g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問題，難度較大．12、【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)性質(zhì)解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，X的原子半徑小于Y，X不可能處于第二周期，故X為H元素，Z為Na元素，X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為=6，故Y為O元素，W為S元素，A、X為H元素，Y為O元素，二者可以形成水和過氧化氫，故A錯誤；B、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r（Y）＜r（W）＜r（Z），故B正確；C、同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；D、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素化合物知識，難度中等，利用提供數(shù)據(jù)及位置關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，根據(jù)原子序數(shù)及Y與W同族確定二者在周期表中位置，再結(jié)合X的原子半徑小于Y，推斷X是H元素是推斷的關(guān)鍵．13、【考點】葡萄糖的性質(zhì)和用途．

【專題】有機反應(yīng)．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氫氧化銅沉淀，溶液呈堿性，醛基能被氫氧化銅氧化生成羧酸，同時生成磚紅色氧化銅沉淀，將NaOH溶液與CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，則說明該病人的尿液含有有醛基的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故A錯誤；B．氯化鈉和氫氧化銅不反應(yīng)，所以得不到紅色沉淀，故B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有還原性，能被新制的氫氧化銅氧化，有紅色沉淀生成，說明尿液中含有葡萄糖，故C正確；D．氫氧化銅和乙酸反應(yīng)生成乙酸銅藍(lán)色溶液，所以得不到紅色沉淀，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查葡萄糖的檢驗，難度不大，注意氫氧化銅和葡萄糖的反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行．14、【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，即離子之間不能結(jié)合成沉淀、氣體、水的才可以共存來分析解答；【解答】解：A．Al3+、CH3COO﹣、Cl﹣，中的CH3COO﹣能與H+、結(jié)合成弱電解質(zhì)的醋酸，故A錯誤；B．Mg2+、Ba2+、Br﹣中的Ba2+能與SO42﹣、結(jié)合成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C．H+、NO3﹣，中含有硝酸，硝酸具有強氧化性可以把I﹣氧化，故C錯誤；D．H+、SO42﹣、NO3﹣中的離子與Na+、NH4+、Cl﹣中的離子不會發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故D正確；故選：D．【點評】本題不僅限定在選項中的離子，還要看他們與題干中的離子能否發(fā)生反應(yīng)，來分析解答．二、計算題15、【答案】（1）2.24L

（3分）（2）C(HCl)=2mol/L（4分）【解析】試題分析：（1）鋅完全反應(yīng)，則生成氫氣的物質(zhì)的量按鋅的量進(jìn)行計算。Zn的物質(zhì)的量是6.5g/65g/mol=0.1mol，Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣，對應(yīng)的關(guān)系式是Zn～H2，所以0.1molZn完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；（2）20mL的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的物質(zhì)的量是5.74g/143.5g/mol=0.04mol，則氯離子的物質(zhì)的量也是0.04mol，所以200mL的原溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.4mol，則HCl的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/0.2L=2mol/L。考點：考查化學(xué)方程式的計算16、【答案】(1)0.4mol

(2)17.4g考點：物質(zhì)的量的有關(guān)計算三、綜合題17、【答案】（1）NH4HSO3；SO2；酸雨（每空1分）；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明有NH4+。（每空2分）【解析】試題分析：由于A是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，則B是SO2，C是SO3，D是