高三化學-蘇州市2016年高考化學一模試卷

PAGEPAGE39 2016年江蘇省蘇州市高考化學一模試卷 一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分） 1．下列做法與“保護環(huán)境”國策不符合的是（） A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量 B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術 C．研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車 D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 2．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（） A．質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子： B．硫離子（S2﹣）的結構示意圖： C．二硫化碳分子的結構式：S=C=S D．硫化氫分子的電子式： 3．下列說法正確的是（） A．分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 4．利用鋁熱反應可以焊接鋼軌．下列說法正確的是（） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al） B．工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂 C．在鋁熱反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族．下列敘述正確的是（） A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z B．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．在0.01molL﹣1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣ B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO﹣3、Cl﹣ C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl﹣、Br﹣、Fe3+ D．水電離的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣ 7．下列實驗操作正確的（） A．用裝置甲組裝銅鋅原電池 B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．配制1L0.010molL﹣1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3 D．中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸 8．下列指定反應的離子方程式正確的是（） A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣ B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O 9．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（） A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2SO4）會變小 D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大 10．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化） 甲 乙 丙 戊A NH3 Cl2 N2 H2B C SiO2 CO CuOC Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸（） A．A B．B C．C D．D 二、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分） 11．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（） 選項 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌B BaCO3（BaSO） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾C KNO3（NaCl） 水 蒸發(fā)結晶D HCl（Cl2） 飽和食鹽水 洗氣A．A B．B C．C D．D12．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下： 下列關于敘述不正確的是（） A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團是過氧基 B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個手性碳原子 C．理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH D．每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應生成1molCO2 13．下列有關說法正確的是（） A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率 14．常溫下，下列有關敘述正確的是（） A．向0.1mol﹣1LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3）] B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7molL﹣1 C．在0.1molL﹣1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO﹣3）+2c（SO32﹣） D．在0.1molL﹣1的氯化銨溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 15．TK時，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應COCOl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后到達平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040下列說法正確的是（） A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022molL﹣1，則反應的△H＜0 B．反應在前2s的平均速率v（CO）=0.015molL﹣1S﹣1 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060molCO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆 D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化小于60% 三、解答題（共5小題，滿分63分） 16．氯氣是重要的化工原料． （1）工業(yè)上常用法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：． （2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是° （3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是，其原因可能是，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生． 17．某有機物A廣泛存在于多種水果中．經(jīng)測定，A的相對質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇全酯化所得有機物B的相對質(zhì)量為190． （1）B的含氧官能團名稱為、． （2）A的核磁共振氫譜有個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式． ①與A分子含氧官能團的種類和數(shù)目一致 ②該分子的結構簡式中不含甲基． （3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式：． （4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學方程式：； （5）試設計由丁二烯合成A的路線流程圖（無機試劑任選）． 合成路線流程圖示例如下： 18．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備： ①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4； ②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4； ③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品． （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是（填序號） A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液） （2）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是； （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定． ①配制250mL0.1molL﹣1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為g； ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1molL﹣1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ML．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）． （有關離子方程式為：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O未配平） 19．輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖： 已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫； ②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3； ③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）： 開始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Mn2+ 8.3 9.8Cu2+ 4.4 6.4（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有（任寫一點）； （2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為，其目的是； （3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（寫化學式）． （4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成的結果； （5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示圖，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4H2O的實驗方案為． （6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有（任寫一種）． 20．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應． （1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1： ①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為； ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=akJmol﹣1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=bkJmol﹣1；Na（s）=Na（l）△H=ckJmol﹣1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJmol﹣1． ③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式； （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源極，該極電極反應為；但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是； （3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g）TiI4（g），下列說法正確的是； A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變 C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用． 《物質(zhì)結構與性質(zhì)》 21．從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關性質(zhì)：從物質(zhì)結構決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關性質(zhì)． （1）下列說法正確的是（填序號）． A．元素電負性由大到小的順序為O＞N＞C B．一個乙烯分子含2個π鍵和4個σ鍵 C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同 D．第一電離能的大小為Al＞Mg＞Na （2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結構式為；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則光氣分子的空間構型為（用文字描述）； （3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為；不考慮空間構型，其內(nèi)界結構可用示意圖表示為． 2016年江蘇省蘇州市高考化學一模試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共10小題，每小題3分，滿分30分） 1．下列做法與“保護環(huán)境”國策不符合的是（） A．提高臭氧濃度以改善空氣質(zhì)量 B．提升礦物燃料的脫硫脫硝技術 C．研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車 D．開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑 【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【專題】化學應用． 【分析】A．臭氧有強氧化性； B．礦物燃料的脫硫脫硝能減少污染物的排放； C．太陽能是清潔能源； D．氮、磷能造成水體富營養(yǎng)化． 【解答】解：A．臭氧有強氧化性，濃度過高對人體有害，故A錯誤； B．礦物燃料的脫硫脫硝能減少污染物的排放，可保護環(huán)境，故B正確； C．太陽能是清潔能源，研發(fā)太陽能汽車代替燃油汽車，能減少污染物的排放，可保護環(huán)境，故C正確； D．氮、磷能造成水體富營養(yǎng)化，開發(fā)不含氮、磷的洗滌清潔劑可保護環(huán)境，故D正確． 故選A． 【點評】本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)，難度不大，注意相關基礎知識的積累． 2．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（） A．質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子： B．硫離子（S2﹣）的結構示意圖： C．二硫化碳分子的結構式：S=C=S D．硫化氫分子的電子式： 【考點】電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合． 【專題】化學用語專題． 【分析】A、在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方； B、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子； C、二硫化碳中為碳硫雙鍵； D、H2S為共價化合物． 【解答】解：A、在表示原子組成時，將質(zhì)量數(shù)寫在左上方，質(zhì)子數(shù)寫在左下方，而質(zhì)子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子的質(zhì)量數(shù)為33，故表示為：1633S，故A錯誤； B、硫離子的核內(nèi)有16個質(zhì)子，故硫離子的結構示意圖為：，故B錯誤； C、由于O和S為同一主族，故二硫化碳的結構式和二氧化碳的結構式非常相似，即結構中為碳硫雙鍵，即為S=C=S，故C正確； D、H2S為共價化合物，故其電子式為，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題考查了電子式的書寫判斷、結構示意圖的書寫等，題目難度中等，注意掌握電子式的書寫方法，明確原子的表示方法． 3．下列說法正確的是（） A．分子式為C3H6O的有機化合物性質(zhì)相同 B．現(xiàn)在“點石成金”術石墨變成金剛石屬于物理變化 C．過氧化鈉與水反應成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子 D．工業(yè)上冶煉鋁時加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度 【考點】有機物的結構和性質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物；有機化學基礎． 【分析】A．分子式為C3H6O的有機化合物可為丙酮或丙醛等； B．石墨變成金剛石為化學變化； C．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)一半由﹣1價變?yōu)?價，一半降為﹣2價； D．氧化鋁熔點高，加入冰晶石可降低熔點． 【解答】解：A．分子式為C3H6O的有機化合物可為丙酮或丙醛等，其中丙醛具有還原性，被與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，故A錯誤； B．石墨變成金剛石為化學變化，故B錯誤； C．過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態(tài)由﹣1價變?yōu)?價，一半降為﹣2價，故當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即2mol，故C錯誤； D．氧化鋁熔點高，加入冰晶石可降低熔點，故D正確． 故選D． 【點評】本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質(zhì)、同素異形體的轉(zhuǎn)變、氧化還原反應以及金屬的冶煉，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累． 4．利用鋁熱反應可以焊接鋼軌．下列說法正確的是（） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al） B．工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂 C．在鋁熱反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性 【考點】探究鋁熱反應；鋁的化學性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】A．電子層越多，微粒半徑越大，據(jù)此判斷r（Al3+）、r（Al）的大??； B．鎂的活潑性大于Al，無法通過鋁熱反應獲得鎂； C．鋁熱反應中化學能轉(zhuǎn)化成熱能、光能等； D．鋁熱反應中，置換出的金屬的還原性必須小于鋁． 【解答】解：A．鋁離子含有2個電子層，鋁原子含有3個電子層，則微粒的半徑大小為：r（Al3+）＜r（Al），故A正確； B．由于鋁的還原性需要鋁，無法通過鋁熱反應提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故B錯誤； C．在鋁熱反應中，化學能除了轉(zhuǎn)化成光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等能量，故C錯誤； D．鋁熱反應中，被置換出的金屬的還原性必須小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯誤； 故選A． 【點評】本題考查了鋁熱反應原理及其應用，題目難度中等，明確鋁熱反應原理為解答關鍵，注意掌握鋁熱反應條件及能量變化情況，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力． 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，Y原子最外層有6個電子，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，W與X同主族．下列敘述正確的是（） A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：X=W＜Y＜Z B．原子半徑由大到小的順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z） C．元素非金屬性由強到弱的順序：X、Y、W D．元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W 【考點】原子結構與元素周期律的關系． 【專題】化學鍵與晶體結構． 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素，據(jù)此解答． 【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X元素的單質(zhì)可在自然界中形成最硬的礦石，該礦石為金剛石，則X為C元素，Z元素的氧化物可做耐高溫材料且其最高價氧化物的水化物是難溶于水的堿性物質(zhì)，則Z為Mg元素，Y原子最外層有6個電子，而且原子序數(shù)比Mg小，則Y為O元素，W與C同主族，則W為Si元素， A．原子最外層電子數(shù)由少到多的順序：Z＜W=X＜Y，故A錯誤； B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故B錯誤； C．X為碳元素，Y為O元素，W為Si元素，則元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W，故C錯誤； D．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞C＞Si，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Y、X、W，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握元素周期表結構、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力． 6．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A．在0.01molL﹣1Ba（OH）2溶液中：Na+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣ B．使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO﹣3、Cl﹣ C．含有苯酚的溶液中：K+、Cl﹣、Br﹣、Fe3+ D．水電離的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣ 【考點】離子共存問題． 【專題】離子反應專題． 【分析】A．氫氧化鋇與銨根離子、碳酸氫根離子反應； B．使甲基橙變紅色的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子； C．鐵離子與苯酚發(fā)生反應； D．水電離的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液為酸性或堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與離子和應該離子反應． 【解答】解：A．Ba（OH）2與NH4+、HCO3﹣發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤； B．使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤； C．Fe3+與苯酚反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤； D．水電離的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，K+、Na+、I﹣、SO42﹣之間不反應，都不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確； 故選D． 【點評】本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等． 7．下列實驗操作正確的（） A．用裝置甲組裝銅鋅原電池 B．用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C．配制1L0.010molL﹣1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3 D．中和滴定時，錐形瓶用蒸餾水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待測稀鹽酸 【考點】電解原理；原電池和電解池的工作原理；鈉的重要化合物． 【專題】電化學專題；元素及其化合物． 【分析】A．含有鹽橋的原電池中，金屬電極與其相對應的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素； B、NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，可以將碳酸鈉放在外邊的試管中，讓其接觸較高的溫度； C、用精度為0.1g的天平不能秤取1.06gNa2CO3； D、中和滴定時，錐形瓶中是否含有蒸餾水不會影響實驗結果． 【解答】解：A．含有鹽橋的原電池中，金屬電極與其相對應的電解質(zhì)溶液中含有相同的金屬元素，所以鋅、Cu電極應該互換，否則不能產(chǎn)生電流，故A錯誤； B、NaHCO3比Na2CO3的熱穩(wěn)定性差，可以將碳酸鈉放在外邊的試管中，讓其接觸較高的溫度，看其是否分解，所以用裝置乙比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性時，應該將兩種固體調(diào)換，故B錯誤； C、配制1L0.010molL﹣1的純堿溶液時用精度為0.1g的天平秤取大約1.1gNa2CO3，用精度為0.1g的天平不能秤取1.06gNa2CO3，故C錯誤； D、中和滴定時，錐形瓶中是否含有蒸餾水，不會影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)實驗原理，錐形瓶中是否含有蒸餾水不會影響實驗結果，故D正確． 故選D． 【點評】本題涉及鹽橋原電池的構成、物質(zhì)性質(zhì)的檢驗實驗設計、溶液的配置以及中和滴定實驗的誤差分析等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等． 8．下列指定反應的離子方程式正確的是（） A．用純堿溶液溶解苯酚：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣ B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣：NO+NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MNO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：Al3++4NH3H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】A．碳酸鈉與苯酚反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉； B．原子個數(shù)不守恒； C．氯化氫為強電解質(zhì)，應拆成離子形式； D．不符合反應客觀事實． 【解答】解：A．用純堿溶液溶解苯酚，離子方程式：CO32﹣+C6H5OH→C6H5O﹣+HCO3﹣，故A正確； B．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣，離子方程式：NO+NO2+2OH﹣═NaNO2﹣+H2O，故B錯誤； C．用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，離子方程式：MNO2+4H++2Cl﹣Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O，故C錯誤； D．向AlCl3溶液中滴加過量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤； 故選：A． 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應及離子反應方程式的書寫方法即可解答，題目難度不大． 9．鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，其電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解硫酸鈉溶液一段時間后，假設電解時溫度不變且惰性電極，下列說法正確的是（） A．蓄電池放電時，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．電解硫酸鈉溶液時的陽極反應式為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ C．電解后，硫酸鈉溶液中有晶體析出，但c（Na2SO4）會變小 D．蓄電池放電一段時間后其電解液中H2SO4的濃度、密度都變大 【考點】原電池和電解池的工作原理． 【專題】電化學專題． 【分析】鉛蓄電池總反應為PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時，Pb為負極，被氧化生成PbSO4，電極反應式為Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，正極反應為PbO2+2e+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，充電為放電的逆反應，電解硫酸鈉溶液實際上是電解水，以此解答該題． 【解答】解：A．放電時，根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O知，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO4，故A錯誤； B．電解硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，則陽極的反應式為4OH﹣﹣4e=2H2O+O2↑，故B正確； C．電解硫酸鈉溶液實際上是電解水，水的質(zhì)量減小，溶液的體積減小，則c（Na2SO4）增大，故C錯誤； D．根據(jù)蓄電池放電時的反應可知，放電時消耗硫酸，則放電時電解液中H2SO4的濃度減小，溶液的密度減小，故D錯誤． 故選B． 【點評】本題考查鉛蓄電池，為高頻考點，題目難度不大，注意電池的總反應式和電極反應式的書寫，注意放電時溶液中硫酸濃度的變化． 10．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化） 甲 乙 丙 戊A NH3 Cl2 N2 H2B C SiO2 CO CuOC Al（OH）3 NaOH溶液 NaAlO2溶液 CO2D 乙醇乙酯 NaOH溶液 乙醇 乙酸（） A．A B．B C．C D．D【考點】氯氣的化學性質(zhì)；氮氣的化學性質(zhì)；氨的化學性質(zhì)． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)反應甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，將四個選項中的各物質(zhì)代入，結合物質(zhì)的性質(zhì)判斷這兩個反應是否能發(fā)生，如果能發(fā)生，則正確，否則錯誤． 【解答】解：A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，3H2+N2?2NH3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不選； B．SiO2+2CSi+2CO↑，CO+CuOCu+CO2，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B選； C．Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不選； D．CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，化學反應為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不選； 故選B． 【點評】本題考查物質(zhì)之間的化學反應，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意碳和二氧化硅反應生成硅和一氧化碳為制取粗硅的反應，為易錯點，題目難度不大． 二、選擇題（共5小題，每小題3分，滿分15分） 11．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（） 選項 物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)） 除雜試劑 操作A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌B BaCO3（BaSO） 飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾C KNO3（NaCl） 水 蒸發(fā)結晶D HCl（Cl2） 飽和食鹽水 洗氣A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用． 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】A．熱純堿可促進油的水解； B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡發(fā)生移動； C．二者均溶于水； D．HCl極易溶于水． 【解答】解：A．熱純堿可促進油的水解，洗滌可除雜，故A正確； B．碳酸鋇、硫酸鋇均不溶于碳酸鈉，但硫酸鋇平衡可正向移動，則飽和碳酸鈉溶液能除雜，故B正確； C．二者均溶于水，蒸發(fā)結晶不能除雜，應利用冷卻結晶法分離，故C錯誤； D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤； 故選AB． 【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大． 12．雙氫青蒿素治瘧疾療效是青蒿素的10倍．一定條件下，由青蒿素合成雙氫青蒿素示意如下： 下列關于敘述不正確的是（） A．青蒿素分子中治療瘧疾的活性基團是過氧基 B．雙氫青蒿素分子比青蒿素分子多1個手性碳原子 C．理論上每摩爾青蒿素水解需要消耗1molNaOH D．每摩爾雙氫青蒿素可以與1molNaHCO3反應生成1molCO2 【考點】有機物的結構和性質(zhì)． 【專題】有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】A．過氧基具有強氧化性； B．青蒿素手性碳原子如，所以有7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個手性碳原子； C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解； D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應． 【解答】解：A．過氧基具有強氧化性，可用于殺菌消毒，故A正確； B．青蒿素手性碳原子如，所以有7個；雙氫青蒿素分子內(nèi)含有8個手性碳原子，比青蒿素中多連接羥基的碳原子，故B正確； C．青蒿素水解含有酯基，可在堿性條件下水解，水解需要消耗1molNaOH，故C正確； D．雙氫青蒿素與碳酸氫鈉不反應，故D錯誤． 故選D． 【點評】本題考查有機物結構和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，難點是判斷手性碳原子個數(shù)，題目難度中等． 13．下列有關說法正確的是（） A．馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕 B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0 C．MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS） D．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率 【考點】金屬的電化學腐蝕與防護；反應熱和焓變；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 【分析】A、鍍錫鐵形成原電池反應時，鐵做負極被腐蝕； B、根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)△H﹣T△S＜0來判斷； C、Ksp反映物質(zhì)的溶解程度，沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化； D、減小生成物的濃度會使得平衡正向移動，減小反應的速率． 【解答】解：A、鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時鐵做負極，容易被腐蝕，故A錯誤； B、該反應的△S＜0，根據(jù)反應自發(fā)進行的判據(jù)△H﹣T△S＜0，則該反應的△H＜0．故B錯誤； C、沉淀向著Ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當MnS懸濁液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，則Ksp（CuS）＜Ksp（MnS），故C正確； D、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，降低正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤． 故選C． 【點評】本題涉及金屬的腐蝕和防護、化學反應的方向、速率和平衡以及沉淀的轉(zhuǎn)化等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大． 14．常溫下，下列有關敘述正確的是（） A．向0.1mol﹣1LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：c（Na+）=2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3）] B．在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）﹣c（B﹣）=9.9×10﹣7molL﹣1 C．在0.1molL﹣1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后：c（Na+）+c（H+）=c（HSO﹣3）+2c（SO32﹣） D．在0.1molL﹣1的氯化銨溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 【考點】離子濃度大小的比較． 【專題】鹽類的水解專題． 【分析】A．通入適量二氧化碳，反應后溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，根據(jù)物料守恒判斷； B．pH=8的溶液中，常溫下c（H+）=1×10﹣8molL﹣1，根據(jù)NaB溶液的電荷守恒判斷； C．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷； D．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，結合電荷守恒判斷各離子濃度大小． 【解答】解：A．向0.1mol﹣1LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉或碳酸氫鈉溶液，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）＜2[c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）]，故A錯誤； B．常溫下在pH=8的NaB溶液中，c（H+）=1×10﹣8molL﹣1，c（OH﹣）=1×10﹣6molL﹣1，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）﹣c（B﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=9.9×10﹣7molL﹣1，故B正確； C．在0.1molL﹣1NaHSO3溶液中通入少量NH3氣體后，反應生成硫酸鈉、硫酸銨，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）+c（OH﹣），由于c（NH4+）不一定等于c（OH﹣），則無法判斷c（Na+）+c（H+）與c（HSO﹣3）+2c（SO32﹣）的大小，故C錯誤； D．在0.1molL﹣1的氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，則：c（Cl﹣）＞c（NH4+）、c（H+）＞c（OH﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D正確； 故選BD． 【點評】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應后溶質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握大好河山、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力． 15．TK時，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl2，反應COCOl2（g）?Cl2（g）+CO（g），經(jīng)過一段時間后到達平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表： t/s 0 2 4 6 8n（Cl2）/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040下列說法正確的是（） A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022molL﹣1，則反應的△H＜0 B．反應在前2s的平均速率v（CO）=0.015molL﹣1S﹣1 C．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060molCO，反應達到平衡前的速率：v正＜v逆 D．保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化小于60% 【考點】化學平衡的計算． 【專題】化學平衡計算． 【分析】A．由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（Cl2）=0.04mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022mol/L，則n′（Cl2）=0.044mol＞0.04mol，可知平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動； B．由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，△n（Cl2）=0.03mol，根據(jù)v=計算v（Cl2）； C．計算平衡時各組分物質(zhì)的量濃度，根據(jù)K=計算平衡常數(shù)，再計算濃度商（Qc），若K＞Qc，反應向正反應方向進行，若K＜Qc，反應向逆反應方向進行，若K=Qc，處于平衡狀態(tài)； D．原平衡等效為在原平衡的基礎上加入0.08molCO，平衡逆向移動，平衡時氯氣的物質(zhì)的量小于0.4mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量小于0.6mol． 【解答】解：由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時n（Cl2）=0.04mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.022mol/L，則n′（Cl2）=0.022mol/L×2L=0.044mol＞0.04mol，可知平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，故A錯誤； B．由表中數(shù)據(jù)可知2s內(nèi)，△n（Cl2）=0.03mol，則v（Cl2）==0.0075mol/（Ls），故B錯誤； C．6s處于平衡狀態(tài)，則： COCOl2（g）?Cl2（g）+CO（g） 開始（mol/L）：0.0500 變化（mol/L）：0.030.030.03 平衡（mol/L）：0.020.030.03 所以平衡常數(shù)K==0.045． 起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.06molCl2、0.06molCO，起始時COCl2的濃度為0.06mol/L、Cl2的濃度為0.03mol/L、CO的濃度為0.03mol/L，濃度商Qc==0.015＜K=0.2045，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確； D．原平衡等效為在原平衡的基礎上加入0.08molCO，平衡逆向移動，平衡時氯氣的物質(zhì)的量小于0.4mol，則參加反應的Cl2的物質(zhì)的量小于0.6mol，則達到平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化小于60%，故D正確． 故選CD． 【點評】本題考查化學平衡計算、平衡常數(shù)應用、平衡移動、等效平衡等，難度中等，注意D中使用等效平衡思想分析，使問題簡單化，也可以根據(jù)平衡常數(shù)計算，但比較麻煩． 三、解答題（共5小題，滿分63分） 16．氯氣是重要的化工原料． （1）工業(yè)上常用電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯氣，寫出發(fā)生反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑． （2）工業(yè)上常用石灰乳和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如圖所示，其主要設備是氯化塔，塔從上到下分四層．將含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入，這樣加科的目的是增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行；° （3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是6OH﹣+3Cl2=5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，其原因可能是反應放熱使溫度升高所致，由此可知（2）中氯化塔設計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生． 【考點】氯氣的化學性質(zhì)． 【專題】鹵族元素． 【分析】（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，反應方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （2）用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大； （3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO3、水，該反應與溫度有關． 【解答】解：（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，電解飽和食鹽水反應生成NaOH、H2、Cl2，該反應為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑， 故答案為：電解飽和食鹽水；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （2）氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，反應生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，該反應為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，含有3%～6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入時接觸面積增大，使反應充分進行， 故答案為：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；增大反應物間的接觸面積，使反應充分進行； （3）較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，生成KCl、KClO3、水，離子反應為6OH﹣+3Cl2=5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O，發(fā)生該反應是因反應放熱使溫度升高所致，故答案為：6OH﹣+3Cl2=5Cl﹣+ClO3﹣+3H2O；反應放熱使溫度升高所致． 【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)及化學反應方程式的書寫，為高頻考點，明確反應物與生成物即可解答，題目較簡單，注意相關基礎知識的積累． 17．某有機物A廣泛存在于多種水果中．經(jīng)測定，A的相對質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇全酯化所得有機物B的相對質(zhì)量為190． （1）B的含氧官能團名稱為羥基、酯基． （2）A的核磁共振氫譜有5個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式． ①與A分子含氧官能團的種類和數(shù)目一致 ②該分子的結構簡式中不含甲基． （3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式：HOOCCH（OH）CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O． （4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+2H2O； （5）試設計由丁二烯合成A的路線流程圖（無機試劑任選）． 合成路線流程圖示例如下： 【考點】有機物的推斷． 【專題】有機推斷． 【分析】A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，注意A分子中含有羧基、羥基，測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質(zhì)量為190，A的相對分子質(zhì)量為134，設A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個手性碳原子，至少含有4個碳原子，去掉2個羧基、1個羥基、2個碳原子剩余總相對原子質(zhì)量質(zhì)量為134﹣45×2﹣17﹣12×2=3，故還含有3個H原子，則A的結構簡式為：，則B為， （5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4﹣加成生成1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH（Br）CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH（Br）COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應生成A． 【解答】解：A僅含碳、氫、氧三種元素，既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，注意A分子中含有羧基、羥基，測得A與乙醇完全酯化所得有機物B的相對分子質(zhì)量為190，A的相對分子質(zhì)量為134，設A分子中羧基數(shù)目為x，則134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一個手性碳原子，至少含有4個碳原子，去掉2個羧基、1個羥基、2個碳原子剩余總相對原子質(zhì)量質(zhì)量為134﹣45×2﹣17﹣12×2=3，故還含有3個H原子，則A的結構簡式為：，則B為， （1）B為，B的含氧官能團名稱為羥基、酯基，故答案為：羥基；酯基； （2）A為，核磁共振氫譜有5個峰；若官能團的種類和數(shù)目不變且仍無甲基，則A的同分異構體的結構簡式為，故答案為：5；； （3）A中含有醇羥基，且連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以A在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式：HOOCCH（OH）CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O， 故答案為：HOOCCH（OH）CH2COOHHOOCCH=CHCOOH+H2O； （4）2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學方程式：2HOOCCH（OH）CH2COOH+2H2O， 故答案為：2HOOCCH（OH）CH2COOH+2H2O； （5）丁二烯合成A，先與溴發(fā)生1，4﹣加成生成1，4﹣二溴﹣2﹣丁烯，再再氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HBr發(fā)生加成反應生成HOCH2CH2CH（Br）CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH（Br）COOH，最后在酸性條件下發(fā)生分解反應生成A，丁二烯合成A的路線流程圖為：， 故答案為： ． 【點評】本題考查有機物推斷和合成，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合應用能力，正確推斷AB物質(zhì)結構簡式是解本題關鍵，難點是有機合成路線設計，熟練掌握常見有機物官能團及其性質(zhì)、常見有機反應類型，題目難度中等． 18．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備： ①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4； ②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4； ③濾去MnO2，將濾液濃縮、結晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品． （1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是BD（填序號） A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．84消毒液（NaClO溶液） （2）溶液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O； （3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定． ①配制250mL0.1molL﹣1標準Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為3.950g； ②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1molL﹣1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3溶液20.00ML．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請給出計算過程）． （有關離子方程式為：MnO4﹣+S2O32﹣+H+﹣﹣﹣SO42﹣+Mn2++H2O未配平） 【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． 【專題】無機實驗綜合． 【分析】（1）高錳酸鉀稀溶液是一種常用的消毒劑，是由于高錳酸鉀具有強氧化性； （2）K2MnO4在酸性條件下全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，同時生成水，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、原子守恒配平； （3）①根據(jù)n=cV計算的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算Na2S2O3的質(zhì)量； ②發(fā)生反應：8MnO4﹣+5S2O32﹣+14H+=10SO42﹣+8Mn2++7H2O，結合方程式計算． 【解答】解：（1）高錳酸鉀稀溶液是一種常用的消毒劑，是由于高錳酸鉀具有強氧化性，其消毒機理與雙氧水、84消毒液相同， 故選：BD； （2）濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4，則反應離子方程式為3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O， 故答案為：3MnO42﹣+4H+═MnO2↓+2MnO4﹣+2H2O； （3）①n（Na2S2O3）=0.100molL﹣1×0.25L=0.025mol， m（Na2S2O3）=0.025mol×158g/mol=3.950g， 故答案為：3.950； ②由反應方程式：8MnO4﹣+5S2O32﹣+14H+=10SO42﹣+8Mn2++7H2O，可知n（KMnO4）=n（S2O32﹣）=×0.100molL﹣1×20.00×10﹣3L=3.20×10﹣3mol， 所以m（KMnO4）=3.20×10﹣3mol×158g/mol=0.5056g KMnO4產(chǎn)品的純度為：×100%=84.27%； 答：該KMnO4產(chǎn)品的純度為：84.27%． 【點評】本題考查物質(zhì)制備、物質(zhì)含量測定、化學方程式計算、氧化還原反應等，注意對基礎知識的理解掌握． 19．輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分為MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖： 已知：①MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫； ②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3； ③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計算）： 開始沉淀的pH 沉淀完全的pHFe3+ 1.1 3.2Mn2+ 8.3 9.8Cu2+ 4.4 6.4（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）（任寫一點）； （2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為3.2≤PH＜4.4，其目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去； （3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3（寫化學式）． （4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若加熱的溫度較低或過高，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少的結果； （5）碳酸錳在一定條件下可得硫酸錳溶液，試根據(jù)如下曲線圖示圖，現(xiàn)由硫酸錳溶液制備MnSO4H2O的實驗方案為蒸發(fā)、結晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥． （6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結晶水（任寫一種）． 【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用． 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別． 【分析】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，都含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸浸取，過濾得到SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過濾除去，不會引入新雜質(zhì)，濾液中加入碳酸氫銨和氨水，使錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳，碳酸錳再與硫酸反應，經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到硫酸錳晶體．過濾得到濾液趕出的氨氣可以循環(huán)使用，同時得到堿式碳酸銅． （1）礦石顆粒大小影響反應速率，溫度升高反應加快，攪拌也可以提高浸取率； （2）調(diào)節(jié)溶液pH目的是除去Fe3+離子，Cu2+、Mn2+不能沉淀； （3）氨氣可以循環(huán)利用； （4）溫度過高，堿式碳酸銅為分解，溫度過低，會有較多的[Cu（NH3）4]SO4存在； （5）低于40℃結晶析出MnSO4．5H2O，高于40℃結晶析出MnSO4．H2O，趁熱過濾，用酒精洗滌，減少溶解損失，在低溫下干燥，防止失去結晶水； （6）可能洗滌不干凈，混有硫酸鹽，或者部分晶體失去結晶水等． 【解答】解：輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，都含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸浸取，過濾得到SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵過濾除去，不會引入新雜質(zhì)，濾液中加入碳酸氫銨和氨水，使錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳，碳酸錳再與硫酸反應，經(jīng)過蒸發(fā)結晶得到硫酸錳晶體．過濾得到濾液趕出的氨氣可以循環(huán)使用，同時得到堿式碳酸銅． （1）酸浸時，通過粉碎礦石或者升高溫度或者進行攪拌或都增加酸的濃度，都可以提高浸取速率， 故答案為：粉碎礦石、升高溫度（或適當增加酸的濃度或攪拌）； （2）調(diào)節(jié)溶液pH目的是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去，Cu2+、Mn2+不能沉淀，可以用氨水，不會引入新雜質(zhì)，要除去濾液中的Fe3+離子，溶液pH=3.2使Fe3+離子完全沉淀，溶液pH=4.4時銅離子開始沉淀，故pH范圍是3.2≤pH＜4.4， 故答案為：3.2≤PH＜4.4；使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去； （3）由上述分析可知，NH3可以循環(huán)利用， 故答案為：NH3； （4）溫度過高，堿式碳酸銅為分解，溫度過低，會有較多的[Cu（NH3）4]SO4存在，都將造成堿式碳酸銅產(chǎn)量減少， 故答案為：堿式碳酸銅產(chǎn)量減少； （5）低于40℃結晶析出MnSO4．5H2O，高于40℃結晶析出MnSO4．H2O，由硫酸錳溶液制備MnSO4H2O的實驗方案為：蒸發(fā)、結晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥， 故答案為：蒸發(fā)、結晶溫度高于40℃，趁熱過濾，用酒精洗滌，低溫干燥； （6）可能洗滌不干凈，混有硫酸鹽雜質(zhì)，或者部分晶體失去結晶水等，導致樣品純度大于100%， 故答案為：混有硫酸鹽雜質(zhì)或者部分晶體失去結晶水． 【點評】本題屬于化學工藝流程題目，以物質(zhì)制備為載體，考查物質(zhì)分離提純、實驗條件控制、信息提取與遷移運用，關鍵是理解工藝流程，較好的考查學生分析能力、化學實驗能力，難度中等． 20．常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應． （1）工業(yè)上由金紅色（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖1： ①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=akJmol﹣1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=bkJmol﹣1；Na（s）=Na（l）△H=ckJmol﹣1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b﹣4c﹣akJmol﹣1． ③TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑； （2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖2所示，二氧化鈦電極連接電源負極，該極電極反應為TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是H2； （3）海綿鈦可用碘提純，原理為：Ti（s）+2I2（g）TiI4（g），下列說法正確的是CD； A．該反應正反應的△H＞0 B．在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變 C．在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) D．在提純過程中，I2可循環(huán)利用． 【考點】制備實驗方案的設計． 【專題】制備實驗綜合． 【分析】（1）①根據(jù)沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳和TiO2，反應生成TiCl4和一氧化碳，依據(jù)在守恒配平書寫； ②將已知方程式換算成目標方程式，焓變進行相應的改變，結合蓋斯定律計算得到； ③水解是結合水電離出的氫氧根離子或氫離子生成弱電解質(zhì)的過程； （2）①陰極上得電子發(fā)生還原反應； ②陰極上加入的物質(zhì)應該具有還原性，反應后的生成物沒有污染； （3）A、根據(jù)反應物和生成物的能量變化確定焓變； B、根據(jù)溫度判斷，在不同溫度區(qū)域，TiI4的量是否發(fā)生改變； C、溫度不同，反應方程式不同，產(chǎn)物不同 D、在提純過程中，根據(jù)反應確定I2的量是否變化． 【解答】解：（1）①沸騰爐中流程可知反應物為氯氣、碳