化學(xué)高一必修同步訓(xùn)練題硫

.@:2019年化學(xué)高一必修同步訓(xùn)練題硫高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習(xí)，為高考奮戰(zhàn)，小編為大家整理了2019年化學(xué)高一必修同步訓(xùn)練題，希望對大家有幫助。1.〔2019汶上一中高一期末〕以下做法中沒有用到物質(zhì)氧化性的是〔〕A.臭氧消毒餐具B.氯水的漂白C.二氧化硫的漂白D.濃硫酸使鐵鋁外表鈍化【解析】SO2的漂白原理是SO2和有色物質(zhì)發(fā)生化合反響生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而漂白，沒有用到SO2的氧化性?！敬鸢浮緾2.〔2019威武市六中高一期末〕I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復(fù)原性，它們在酸性溶液中復(fù)原性強弱順序為Cl-A.2Fe2++I2===2Fe3++2I-B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2-4+4H+C.SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HID.H2O2+SO2===H2SO4【解析】A項假設(shè)能發(fā)生反響，說明Fe2+的復(fù)原性大于I-的復(fù)原性，與題意不符，A項不正確?！敬鸢浮緼3.〔2019經(jīng)典習(xí)題選萃〕〔雙選〕0.1mol某單質(zhì)和硫作用后，生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重3.2g，此單質(zhì)是〔〕A.AlB.MgC.CuD.Fe【解析】生成硫化物的質(zhì)量比單質(zhì)重了3.2g，這3.2g是硫的質(zhì)量，即0.1molS，所以某單質(zhì)與硫是等物質(zhì)的量反響的，3S+2Al=====△Al2S3;S+Mg=====△MgS;S+2Cu=====△Cu2S;Fe+S=====△FeS。【答案】BD4.〔雙選〕關(guān)于SO2的表達(dá)中不正確的選項是〔〕A.它可使石蕊試液褪色B.它與水作用生成H2SO4C.它能使溴水褪色D.等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色【解析】SO2與水作用，生成H2SO3，可使石蕊試液變紅色，但不能褪色。等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入品紅溶液中，發(fā)生反響生成鹽酸和硫酸，品紅溶液不褪色?！敬鸢浮緼B5.為除去CO2中混有的SO2和O2，以下試劑使用順序正確的選項是〔〕①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤【解析】除雜時，所選試劑不能和被提純物質(zhì)反響，故①⑤不可以;②飽和的NaHCO3溶液除去SO2的同時放出CO2氣體，且?guī)С霾糠炙魵猓芒蹪饬蛩岢ニ魵夂?，再用④灼熱的銅網(wǎng)除去O2從而得到純潔的CO2?！敬鸢浮緽6.〔2019汶山一中高一期末〕：2FeSO47H2O=====高溫Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A.有BaSO4生成B.有BaSO3生成C.同時有BaSO4和BaSO3生成D.有SO3逸出【解析】SO2不能和BaCl2反響，SO3在BaCl2溶液中先和水反響生成H2SO4，然后發(fā)生：H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl，所以