九年級(jí)化學(xué)人教版第十單元學(xué)案

第九單元溶液學(xué)案課題1溶液的形成【課堂探究】一、溶液1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成______、_____的混合物叫做溶液。2.溶液的本質(zhì)特征：、。溶質(zhì)：3.溶液的組成如：溶劑：如：[討論與交流]蔗糖溶液中的溶質(zhì)是______，溶劑是______；氯化鈉溶液的溶質(zhì)是______，溶劑是______；硫酸銅溶液中的溶質(zhì)是______，溶劑是______；碘酒溶液中的溶質(zhì)是______，溶劑是______；澄清石灰水中的溶質(zhì)是______，溶劑是______；食醋中的溶質(zhì)是______，溶劑是______。2.在蔗糖溶液、氯化鈉溶液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)粒子是什么？[小結(jié)]1.溶質(zhì)可以是固體、或。2．是一種最常見(jiàn)的溶劑。、等也可以做溶劑。3．判斷溶質(zhì)和溶劑時(shí)通常把液態(tài)物質(zhì)叫做，非液態(tài)物質(zhì)叫做。4．兩種液體互相溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做，量少的一種叫做。如果其中有一種是水，一般把水叫做?！菊n堂探究】1.叫做乳濁液。2.洗滌劑有乳化功能，它能使植物油分散成，而不，這些細(xì)小的液滴能隨著流走。[討論與交流]溶液和乳濁液有什么區(qū)別？用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。分析二者的原理是否相同。二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是吸收熱量；另一種放出熱量。溶解過(guò)程中溫度發(fā)生改變，如NaOH等溶于水溫度升高，NH4NO3等銨鹽溶于水溫度降低，NaCl等溶于水溫度不變。【隨堂闖關(guān)】1．下列各組液體中，不屬于溶液的是（）A．汽水 B．冰水混合物C．稀鹽酸 D．75%的酒精溶液2．把少量的碘溶于酒精中制得溶液，其中是溶質(zhì)，是溶劑，這種溶液叫做的溶液。3．下列溶液中的溶質(zhì)是氣體的是（）A．碘酒 B．鹽酸C．石灰水 D．生理鹽水4．一杯食鹽溶液從上部取一些，測(cè)得它的密度為ag/cm3；再?gòu)南虏咳〕鲂?，測(cè)得它的密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)＜bC．a(chǎn)＞b D．無(wú)法確定5．13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，試回答：（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為，溶劑的化學(xué)式為。（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為，溶劑的化學(xué)式為，所得溶液的質(zhì)量113g（選填“>”、“<”或“=”）。6．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．鹽水的沸點(diǎn)比水低B．無(wú)色澄清液體一定是溶液C．只有固體能作溶質(zhì)D．溶液的各部分性質(zhì)均相同7．下列物質(zhì)加入水中，不能形成溶液的是（）A．蔗糖B．硝酸鉀 C．植物油 D．高錳酸鉀8.下列物質(zhì)溶解于適量水中時(shí)，溶液溫度顯著升高的是（）9．沾芝麻醬的餐具用加入洗潔精的水易洗凈，利用了洗潔精的作用。10．下列變化過(guò)程中，U形管中紅墨水左端不升高的是（）11.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屬于乳化的是（）A．修車(chē)工用汽油洗去手上的油污B．洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂C．洗面奶洗去皮膚上的油脂D．洗潔精洗去餐具上的油污12.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．溶液一定是無(wú)色、透明的混合物B．溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子D．海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰課題2溶解度（第1課時(shí)）【課堂探究】一、飽和溶液1．在一定_______下，在一定量的_______里，已經(jīng)不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的____________；還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做該溶質(zhì)的________________。飽和溶液飽和溶液不飽和溶液____________或_______________________或___________或__________[小結(jié)]1．改變條件使原來(lái)溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫做。2．在以上實(shí)驗(yàn)中，使硝酸鉀結(jié)晶采用的方法是；在海水曬鹽中，使氯化鈉結(jié)晶采用的方法是。[小結(jié)]對(duì)于同一物質(zhì)，相同溫度，飽和溶液比不飽和溶液要。對(duì)于不同溶質(zhì)，濃溶液是飽和溶液，稀溶液也是不飽和溶液（選填“一定”或“不一定”）。[小結(jié)]飽和溶液是相對(duì)于某種溶質(zhì)而言的，一種溶質(zhì)的飽和溶液溶解其他溶質(zhì)（選填“能”或“不能”）。【隨堂闖關(guān)】1．下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（）A．在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B．某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C．在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D．飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化2．通常情況下，將一杯不飽和食鹽水溶液變成飽和溶液，最適宜方法是（）A．往食鹽水中加食鹽B．往食鹽水中加水C．往食鹽水中加入飽和食鹽水D．把食鹽水放入冰箱中3．下表列出了20℃實(shí)驗(yàn)序號(hào)水的質(zhì)量/g所加NaCl的質(zhì)量/g所得溶液的質(zhì)量/g①10212②10313③10413.6④10513.6A．①②所得溶液是20℃B．①②③所得溶液是20℃C．20℃時(shí)10g水最多能容納NaCl的質(zhì)量為D．20℃時(shí)100g水最多能容納NaCl的質(zhì)量為（第2課時(shí)）二、溶解度（一）固體溶解度：固體的溶解度表示在___________下，某固態(tài)物質(zhì)在___________里達(dá)到____________時(shí)所溶解的_________。[討論與交流]1．固體溶解度概念的四個(gè)要素是什么？2.“20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36gNaCl”，則203．“20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g”[小結(jié)]固體溶解度的相對(duì)大?。?.010.011____g20℃可溶固體溶解度曲線(xiàn)常用縱坐標(biāo)表示___________，橫坐標(biāo)表示___________。[小結(jié)]1．在一定溫度下，固體物質(zhì)在水中的溶解度的大小主要由物質(zhì)本身的________決定。2．溫度對(duì)固體溶解度的影響（1）大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_______例如；少數(shù)固體的溶解度受溫度的影響很小，例如。（2）極少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而________，例如。3．結(jié)晶法——分離和提純某些可溶性固體混合物（1）降溫結(jié)晶——適用于，例如。（2）蒸發(fā)結(jié)晶——適用于，例如。4．固體溶解度曲線(xiàn)的意義（1）點(diǎn)——（2）線(xiàn)——（3）交點(diǎn)——（二）氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為_(kāi)___________和一定________時(shí)，氣體溶解在______水里達(dá)到___________時(shí)的___________。[小結(jié)]溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響（1）升高溫度，氣體溶解度_________；降低溫度，氣體溶解度。（2）增大壓強(qiáng)，氣體溶解度_________；減小壓強(qiáng)，氣體溶解度?！倦S堂闖關(guān)】1．據(jù)新聞媒體報(bào)道，夏季經(jīng)常有啤酒瓶自爆傷人事件發(fā)生，其主要原因是（）A.溫度升高，氣體溶解度減小B.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大C.溫度升高，氣體溶解度增大D.壓強(qiáng)增大，氣體溶解度減小2．（1）已知在20℃時(shí)，20g水最多能溶解30gA物質(zhì)，則20℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為（2）已知在30℃時(shí)，B物質(zhì)的溶解度為50g，則在30℃時(shí)50g水最多能溶解（3）在20℃時(shí)，100g飽和硝酸鉀溶液中含有20g硝酸鉀，則說(shuō)明說(shuō)明在20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為3．右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。由圖示判斷下列說(shuō)法中不正確的是（）A.在t1℃時(shí)，a的溶解度等于c的溶解度B.c的溶解度隨溫度的升高而減小C.a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃D.當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a4．一定溫度下某物質(zhì)的溶解度為20g，在該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為（）A.1：5：6B.1：4：5C.20：1：21D.5：1：645．甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如右圖所示，據(jù)圖回答：（1）50℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是。（2）30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)椤＃?）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡停刹扇〉囊环N措施是：。（4）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是。6．現(xiàn)有30℃的不飽和KNO3溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量；②溶液中溶質(zhì)KNO3的質(zhì)量；③KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④30℃時(shí)KNOⅠ.在該不飽和溶液中加少量硝酸鉀至飽和，不變的量有Ⅱ.將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：與之比。2．計(jì)算公式：（）（）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％＝×100％（）（）+（）二、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液[實(shí)驗(yàn)]農(nóng)村選種用鹽水是16%的氯化鈉溶液，用兩種方法配制80g這樣的溶液。實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙；藥品：氯化鈉、20%的氯化鈉溶液、水。方法一：方法二：[小結(jié)]：1．用固體溶質(zhì)配制溶液所用儀器：。配制步驟：、、。2．用濃溶液稀釋配制稀溶液的依據(jù)：不變。用濃溶液稀釋配制稀溶液所用儀器：。配制步驟：、、。三、稀釋問(wèn)題計(jì)算1．500克98％的濃硫酸配制20％的稀硫酸需要加水多少克？四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。1．50g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？五、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較[討論與交流]溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義條件狀態(tài)計(jì)算式單位[小結(jié)]飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系：（）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%（）+（）1．已知20℃時(shí)食鹽溶解度為36g，求202．20℃時(shí)，NaCl的溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入【隨堂闖關(guān)】1．取15g硝酸鉀晶體放于85ml水中，充分溶解，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.14%B.15%C.16%D.18%2．用食鹽晶體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是（）A.玻璃棒B.試管夾C.藥匙D.量筒3．將50g20%氯化鉀溶液稀釋到200g，稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．1%B．5%C．10%D．20%4．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．將植物油與水混合，得到的是溶液B．配制溶液時(shí)，攪拌溶液可以增大溶質(zhì)的溶解度C．將10％的KNO3，溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％D．將25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固體，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％5．實(shí)驗(yàn)室要配制50g5%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)有Ⅰ.托盤(pán)天平，Ⅱ.量筒（10mL、50mL、100mL），Ⅲ.藥匙，根據(jù)要求填空（水的密度可以近似看成1g/cm3）：（1）具體配制步驟可概括為。（2）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的主要玻璃儀器是：。（3）本實(shí)驗(yàn)取水應(yīng)選用mL量筒。量水讀數(shù)時(shí)，如果視線(xiàn)俯視（其他操作無(wú)誤），則配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”或“小于”或“等于”）5%。6．制作“葉脈書(shū)簽”需要l00g（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是g．水的質(zhì)量是g。（2）若用20％的氫氧化鈉溶液和水配制，需20％的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是g。7．電解水時(shí)常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進(jìn)行，硫酸本身不被分解?，F(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的硫酸溶液進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，產(chǎn)生lg氫氣。計(jì)算：（1）被電解的水的質(zhì)量。（2）電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第十單元酸和堿導(dǎo)學(xué)案課題一 常見(jiàn)的酸和堿第1課時(shí)酸堿指示劑常見(jiàn)酸的物理性質(zhì)【課前預(yù)習(xí)】1、將二氧化碳通入紫色的石蕊試液，溶液變____,原因______________________,反應(yīng)化學(xué)方程式是：_____________________2、石蕊和酚酞溶液叫做_____________，通常簡(jiǎn)稱(chēng)_______，石蕊溶液遇酸性溶液變_____，遇堿性溶液變_________，酚酞溶液遇酸性溶液________，遇堿性溶液變__________。3、鹽酸和硫酸的用途（1）、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品。用于_________，制造__________；人體胃液中的鹽酸可________。（2）、硫酸是重要的化工原料。用于生產(chǎn)、、、以及、和____________等。濃硫酸有_____________性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做___________。但不能干燥氨氣等堿性氣體。4、常見(jiàn)的酸有（寫(xiě)化學(xué)式）、、、等，食醋中含有，檸檬、柑橘等水果中含有，汽車(chē)用鉛蓄電池中含有。5、怎樣稀釋濃硫酸？為什么？6、濃硫酸有腐蝕性，如果不慎在皮膚或衣服上沾上濃硫酸，應(yīng)如何處理？【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】一、酸堿指示劑（精講點(diǎn)撥）1、酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。2、難溶的酸、堿不能使指示劑變色，如氫氧化鎂不能使無(wú)色酚酞溶液變紅。二、常見(jiàn)的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）打開(kāi)瓶蓋后現(xiàn)象及原因是否要密封保存及原因其它（填“變大”、“變小”或“不變”）若長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)若長(zhǎng)時(shí)間敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、日常生活中的下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是（）A、蒸餾水B、食鹽水C、石灰水D、食醋2、檸檬汁能使石蕊溶液變紅色，由此可知檸檬汁（）A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無(wú)法確定3、下列對(duì)鹽酸的敘述，正確的是（）A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液B.純凈的鹽酸往往帶有黃色C.鹽酸使無(wú)色酚酞試液變紅D.鹽酸具有強(qiáng)烈的吸水性4、某溶液滴入無(wú)色酚酞試液不變色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，則：（）A.一定顯紅色B可能為紫色也可能為紅色C可能顯藍(lán)色D一定顯無(wú)色第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)【課前預(yù)習(xí)】1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出是酸、堿、鹽還是氧化物。鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈣、氧化鐵、硫酸、硝酸銀、氯化鋇、氧化銅、硫酸鋅、2、紫色石蕊溶液遇酸變色，遇堿變色；無(wú)色酚酞溶液遇酸色，遇堿變色。3、寫(xiě)出下列金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵鋁4、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?！井?dāng)堂導(dǎo)學(xué)】一、鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)：1、與反應(yīng)，酸溶液都能使紫色石蕊溶液變___色，無(wú)色酚酞溶液______2、與活潑金屬反應(yīng)（1）從反應(yīng)的基本類(lèi)型看：它們都屬于（2）能與酸反應(yīng)的金屬都是在金屬活動(dòng)順序中的金屬。（3）從反應(yīng)速率看：______>_______>_______＞，這是由它們的決定的。（4）鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成物中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)。溶液為_(kāi)_______色。（6）觀察反應(yīng)前后各物質(zhì)特征，可總結(jié)出：酸+金屬→+3、與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+稀硫酸氧化銅+稀硫酸（點(diǎn)撥）（1）鐵銹的主要成分是________而Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)_____價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)生成物中鐵元素化合價(jià)不變，所得溶液為_(kāi)______色。（2）氧化銅不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。（3）利用上面的反應(yīng)可以除去鐵制品表面的銹，除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么？（歸納小結(jié)）觀察上面三個(gè)反應(yīng)前后各物質(zhì)的特征，可總結(jié)出：酸+金屬氧化物→+4、與某些鹽反應(yīng)鹽酸能與碳酸鈣(一種鹽)反應(yīng)生成CO2，也能與其它含碳酸根的鹽反應(yīng)，鹽酸和稀硫酸還能與其它不含碳酸根的鹽反應(yīng)。觀察思考總結(jié)出：酸+鹽→+5、酸還能與堿反應(yīng)生成鹽和水，在后面學(xué)習(xí)。二、鹽酸和稀硫酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)中不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．銅B．氧化銅C．氧化鐵D．石灰石2．下列敘述中不屬于鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的是（）A．鹽酸具有揮發(fā)性B．鹽酸能除去鐵銹C．鹽酸能使紫色石蕊試液變紅D．鹽酸能與石灰石反應(yīng)制取二氧化碳3、不能由金屬與酸反應(yīng)直接生成的是（）A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、4、下列方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O5、鹽酸或稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的（）A.能與堿反應(yīng)B.能與金屬反應(yīng)C.能與某些金屬氧化物反應(yīng)D.能與紫色石蕊試液反應(yīng)6．生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，片刻觀察到的現(xiàn)象是____________________發(fā)生的化學(xué)方程式______________________________________；反應(yīng)一段時(shí)間后，又觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。第3課時(shí)常見(jiàn)的堿【課前預(yù)習(xí)】1、某些鹽類(lèi)物質(zhì)的溶液也能顯酸性或堿性，所以酸性溶液（填“一定”、“不一定”，下同）是酸溶液，堿性溶液是堿溶液。2、常見(jiàn)的堿有、、、等。（寫(xiě)化學(xué)式）3、氫氧化鈉有強(qiáng)烈的性，所以，它的俗名叫做、或。不小心將堿溶液沾到皮膚上，要，再氫氧化鈉暴露在空氣中容易，表面，這種現(xiàn)象叫做。因此，氫氧化鈉可以用作某些氣體的。氫氧化鈉還能用于等。4、氫氧化鈣俗稱(chēng)或，它可以由與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)熱量。我們學(xué)過(guò)氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式工人將石灰、黏土和沙子混合，用來(lái)做建筑材料，利用了氫氧化鈣的什么性質(zhì)？【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】幾種常見(jiàn)的堿總結(jié)歸納氫氧化鈉和氫氧化鈣的有關(guān)知識(shí)。比較項(xiàng)目氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性吸水性制取用途保存（精講點(diǎn)撥）（1）生石灰可吸水并與水反應(yīng)，可作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑(它們的混合物叫堿石灰)，可干燥H2、O2、N2、NH3等氣體，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性氣體。二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1、與反應(yīng)，使紫色的石蕊溶液變色，無(wú)色的酚酞溶液變色。2、觀察Ca(OH)2與CO2的反應(yīng)方程式，寫(xiě)出NaOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。總結(jié)氫氧化鈉必須密封保存的原因（2個(gè)）參照上面反應(yīng)，寫(xiě)出氫氧化鈉與二氧化硫、三氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式（精講點(diǎn)撥）這類(lèi)反應(yīng)各元素化合價(jià)不變，NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水(S都為+4價(jià))，而不生成Na2SO4(S為+6價(jià))，NaOH與SO3反應(yīng)才生成Na2SO4（小結(jié)）：堿能與某些反應(yīng)，生成和。3、堿還能與酸反應(yīng)，生成鹽和水。（下節(jié)課學(xué)習(xí)）4、觀察實(shí)驗(yàn)，說(shuō)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、向硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液2、向澄清石灰水中滴入碳酸鈉溶液（點(diǎn)撥）這三個(gè)反應(yīng)都有明顯現(xiàn)象，常用于物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，要熟練掌握。（小結(jié)）堿還能與某些反應(yīng)，生成和二、不同的堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因閱讀課本回答為什么氫氧化鈉和氫氧化鈣等不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、能使紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變成紅色的是（）A、氯化鈉溶液B、硫酸C、酒精D、燒堿溶液2、能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．石灰水B．二氧化硫C．氧化銅D．硫酸銅溶液3、下列有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名、化學(xué)式中，皆指同一物質(zhì)的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH4、下列各組氣體，既能用濃硫酸干燥又能用苛性鈉干燥的是（）A.H2

O2

B.CO2

HCl

C.SO2

CO

D.SO2

CO25.若將潮濕的空氣依次通過(guò)燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的____、_____、____，最后剩余的氣體主要是____。6、濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰都能吸收空氣中的水分，它們發(fā)生的變化分別是____________、______________、______________。A.溶解 B.潮解C.化合 D.吸水課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)第一課時(shí)中和反應(yīng)及應(yīng)用【課前預(yù)習(xí)】1、由和構(gòu)成的化合物叫做鹽，另外由和構(gòu)成的化合物也是鹽。把下列物質(zhì)分類(lèi)，將序號(hào)和化學(xué)式填在相應(yīng)的空格上。氫氧化鈉②碳酸鈉③硝酸銨④硫酸⑤氯化鈉⑥硝酸⑦氫氧化鈣⑧硫酸銅⑨氫氧化鎂酸堿鹽2、寫(xiě)出酸與金屬氧化物、堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式各2個(gè)3、酸能跟堿反應(yīng)，生成，這類(lèi)反應(yīng)叫做。這類(lèi)反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。（1）。由于酸雨等原因?qū)е乱恍┑貐^(qū)的土壤變成酸性，不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，可加入適量降低土壤酸性。（2）。例如硫酸廠污水中含有硫酸，可用處理。（3）。例如，胃酸過(guò)多，可服用某些含有的藥物，如等以中和過(guò)多的胃酸。被蚊蟲(chóng)（能分泌出蟻酸）叮咬時(shí)皮膚腫痛，可涂一些含的物質(zhì)，如、、等。能不能涂氫氧化鈉溶液或石灰水?為什么？【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】按課本60頁(yè)實(shí)驗(yàn)10-8進(jìn)行操作，觀察現(xiàn)象。（1）為什么要加入指示劑？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）為什么要用滴管逐滴滴入稀鹽酸至紅色恰好消失，而不能直接倒入？（3）為什么要不斷攪拌溶液？（4）能不能先在鹽酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氫氧化鈉溶液直至變成紅色為止？寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(練習(xí))寫(xiě)出下列酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈣與硫酸氫氧化鈉與硝酸===K2SO4+H2O===MgCl2+H2O討論：（1）中和反應(yīng)一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)，這種說(shuō)法是否正確？舉例說(shuō)明。（2）仔細(xì)觀察課本60頁(yè)圖10—14，說(shuō)出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（精講點(diǎn)撥）1、中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型，它屬于復(fù)分解反應(yīng)。2、必須滿(mǎn)足反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，這樣的反應(yīng)才是中和反應(yīng)。3、不溶性堿不能使指示劑變色，也不能與非金屬氧化物反應(yīng)但能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、下列物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）A、Fe2O3B、CaCO3C、NaOH溶液D、Zn2、下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑，才能判斷二者發(fā)生反應(yīng)的是（）A、大理石和稀鹽酸B、石灰水和稀鹽酸C、鐵銹和稀硫酸D、鎂和稀硫酸3、一輛運(yùn)輸濃鹽酸的車(chē)輛發(fā)生事故，導(dǎo)致酸液泄露，經(jīng)噴水和撒石灰處理后，排出了險(xiǎn)情。下列對(duì)噴水和撒石灰做法的敘述錯(cuò)誤的是（）A、噴水可以減少濃鹽酸揮發(fā)B、噴水可以降低鹽酸酸性C、撒石灰是為了消除鹽酸污染D、噴水是為了盡快把鹽酸沖進(jìn)下水道4、某同學(xué)做氫氧化鈉溶液和稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，忘記加酚酞溶液，不知二者是否恰好完全反應(yīng)，因此對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么提出猜想，并展開(kāi)探究。

【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)可能是什么？

【猜想】他們的猜想（1）溶質(zhì)只有硫酸鈉；

你的猜想（2）溶質(zhì)是________________；（3）溶質(zhì)是________________。

請(qǐng)選擇你的其中一種猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】猜想實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（2）（3）第二課時(shí)溶液酸堿度的表示法——PH【課前預(yù)習(xí)】1、檢驗(yàn)一種溶液顯酸性還是堿性，可以用溶液或溶液，若溶液變，說(shuō)明溶液顯酸性，但（填“能”或“不能”）判斷溶液的酸性是強(qiáng)還是弱。2、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度即________，用___________來(lái)表示，范圍在_________之間。酸性溶液的PH____，pH越小，酸性越，堿性溶液的PH_____，pH越大，堿性越。中性溶液PH______。測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是使用____________。測(cè)定方法_____________________________3、人體內(nèi)酸性最強(qiáng)的液體是___農(nóng)作物適宜在PH___的土壤中生長(zhǎng)；正常雨水的PH約___，PH小于的降水稱(chēng)為。【當(dāng)堂導(dǎo)學(xué)】1、pH的范圍與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系（精講點(diǎn)撥）當(dāng)酸溶液被稀釋時(shí)，溶液酸性減弱，pH變大，但不會(huì)變成堿性，所以稀釋后的溶液的pH不會(huì)大于7；當(dāng)堿溶液被稀釋時(shí)，溶液堿性減弱，pH變小，但不會(huì)變成酸性，所以稀釋后的溶液的pH不會(huì)小于7。（對(duì)應(yīng)練習(xí)）若要使酸性溶液的PH升高，可以加入或。其中，加可以使它的PH升高到等于7或者大于7，加則不能。2、pH的測(cè)量方法（1）用pH試紙只能粗略測(cè)出溶液的酸堿度，只能準(zhǔn)確到整數(shù)。（2）不能把pH試紙浸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液。（對(duì)應(yīng)練習(xí)）（1）用PH試紙測(cè)液體PH時(shí)，能否先用水將PH試紙潤(rùn)濕，再將待測(cè)液滴到PH試紙上？為什么？這樣做對(duì)測(cè)定結(jié)果有什么影響？已知洗發(fā)液的PH＞7，護(hù)發(fā)素的PH＜7，而弱酸性有益于頭發(fā)健康，那么你洗頭發(fā)時(shí)，應(yīng)該怎么做？【當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、使用PH試紙測(cè)定溶液酸堿度的正確操作是（）A．把試紙浸在待測(cè)液中B．把待測(cè)液倒在試紙上C．用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上D．讓待測(cè)液蒸汽熏試紙2、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度可以用PH表示，下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A．PH=2的溶液B．PH=7的溶液C．PH=9的溶液D．PH=13的溶液3、向石灰水中逐滴加入稀鹽酸，溶液的PH會(huì)（）A．升高B．降低C．不變D．先升高后降低4、下列各組物質(zhì)溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（

）A．

NaCl、HCl、NaOHB．NaOH、NaCl、HClC．

HCl、NaOH、NaClD．HCl、NaCl、NaOH5、有時(shí)會(huì)撒些熟石灰調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無(wú)法確定6、劇烈運(yùn)動(dòng)后，人體內(nèi)的二氧化碳排出不暢時(shí)，血液的PH會(huì)（填“升高”、“降低”、“不變”）。第十一單元鹽化肥導(dǎo)學(xué)案課題1生活中常見(jiàn)的鹽（第一課時(shí)）【自學(xué)】1.日常生活中所說(shuō)的“鹽”通常指，化學(xué)中的“鹽”是指的一類(lèi)物質(zhì)的總稱(chēng)。2.閱讀教材完成下表：名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)用途氯化鈉

碳酸鈉

碳酸氫鈉

碳酸鈣

3.將下列物質(zhì)化學(xué)式按要求填在橫線(xiàn)上。（1）氯化鈉（2）高錳酸鉀（3）碳酸鈣（4）碳酸氫鈉（5）亞硝酸鈉（6）碳酸鈉用來(lái)配置生理鹽水的是；用來(lái)做補(bǔ)鈣劑的是；發(fā)酵粉中的主要成分是；用于造紙和制洗滌劑的物質(zhì)是；有毒的鹽是；溶液呈紫色，常用于配置消毒液的物質(zhì)是。4、仿照示例:①碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式:②碳酸鈉與鹽酸:③碳酸氫鈉與鹽酸:④碳酸鈉與氫氧化鈣5、觀察與思考(一):

①觀察:反應(yīng)①②③有什么共同特點(diǎn)?

②由此你發(fā)現(xiàn)了什么?

③歸納:含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的鹽的鑒定方法6、觀察與思考(二):

①觀察:第④個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)?②你又有哪些新發(fā)現(xiàn)?

③歸納:復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。7、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物中一定有、或生成。8、閱讀114頁(yè)表，常見(jiàn)鹽溶解性口訣：鉀鈉銨硝鹽都溶，鹽酸鹽中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶，碳磷酸鹽多不溶。9、常見(jiàn)堿的溶解性：溶堿鉀鈉鋇鈣銨。10、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫酸和硝酸鈉溶液（2）氫氧化鉀溶液和硝酸（3）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液（4）碳酸鉀溶液和鹽酸（5）硫酸銅溶液和氯化鋇溶液【當(dāng)堂檢測(cè)】1、蔬菜在食用前最好用稀堿水浸泡一段時(shí)間?？梢约舆m量(

)A．純堿

B．白酒

C．白糖

D．食醋2、下列做法會(huì)對(duì)人體造成危害的是(

)A．大量出汗后，飲用淡食鹽水

B．用二氧化硫氣體漂白饅頭C．用小蘇打制作發(fā)酵粉

D．熏蒸食醋，進(jìn)行室內(nèi)消毒3、食用松花蛋在制作過(guò)程中用了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時(shí)添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是(

)A．食鹽

B．食醋

C．香油

D．醬油4、下列物質(zhì)中，全部是鹽類(lèi)的一組是（）A.食鹽、高錳酸鉀、蘇打、干冰

B.硫酸銅、純堿、碳銨、亞硝酸鈉C.碳酸鈣、燒堿、碳酸鈉、食醋

D.氯化鋇、硫酸、熟石灰、過(guò)氧化氫5、為探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（）A.食鹽

B.燒堿

C.純堿

D.味精6、有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液，要檢驗(yàn)這瓶溶液是否變質(zhì)，常選用的試劑是_______反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________,要除去雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液，需要加入適量的__________溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________7、“部分酸、堿、鹽在20℃時(shí)的溶解性”表(1)查：Ba(OH)2的溶解性___________。(2)寫(xiě)化學(xué)式：一種酸________________，一種不溶于水的鹽________________。(3)判斷：氯化鈉溶液與硝酸鈣溶液能否發(fā)生反應(yīng)_________________，理由是：____________________________。(4)寫(xiě)化學(xué)方程式：鐵與表中的一種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：________兩種鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。課題1生活中常見(jiàn)的鹽（第二課時(shí)）一、【自學(xué)】1、閱讀87頁(yè)粗鹽初步提純，填表實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)器材玻璃棒的作用（1）在過(guò)濾得操作中，注意“一貼、二低、三靠”，分別是指什么。一貼