難點(diǎn)解析滬教版(全國)九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽專項(xiàng)攻克練習(xí)題(含詳解)

九年級化學(xué)下冊第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽專項(xiàng)攻克考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、下列圖像正確的是A．等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)B．等質(zhì)量的兩種金屬分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)C．電解水D．某溫度下將一定量飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)2、鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶氣體，最簡單的方法是A．觀察顏色 B．伸入燃著的木條C．通入澄清的石灰水 D．通入紫色石蕊溶液3、下列實(shí)驗(yàn)方案不可行的是A．區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒B．區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水C．除去N2中的少量CO：通過足量灼熱的CuOD．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾4、如圖是工業(yè)煉鐵的模擬實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精噴燈后通COB．充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C．可用NaOH溶液吸收尾氣中的COD．b處可用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO25、下列過程沒有發(fā)生化學(xué)變化的是A．月季花變色 B．用氫氧化鈉溶液制葉脈書簽C．自制汽水 D．活性炭凈水6、柑橘類水果中含有檸檬酸（化學(xué)式為C6H8O7），檸檬酸可用于除水垢，下列關(guān)于檸檬酸的說法不正確的是A．檸檬酸由碳、氫、氧元素組成B．檸檬酸分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比6：7C．一個(gè)檸檬酸分子中含4個(gè)氫分子D．檸檬酸可能與水垢中的成分反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)燃酒精燈 B．用滴管取液體C．稀釋濃硫酸 D．取用粉末8、下列關(guān)于氫氧化鈉的說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室里稱量氫氧化鈉時(shí)一般將氫氧化鈉放在紙上稱量B．溶于水放出大量熱的白色固體一定是氫氧化鈉C．不小心將濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用氫氧化鈉進(jìn)行中和，然后用大量的水沖洗D．氫氧化鈉易潮解，要密封保存9、實(shí)驗(yàn)探究是獲取證據(jù)的重要途徑，某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證氫氧化鋇[Ba（OH）2]的某些性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證Ba（OH）2溶液呈堿性B．驗(yàn)證Ba（OH）2能與酸反應(yīng)C．驗(yàn)證Ba（OH）2能與某些鹽反應(yīng) D．驗(yàn)證Ba（OH）2能與某些酸性氧化物反應(yīng)10、下列對事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素酸中一定含氧元素B碘易溶于酒精，難溶于水同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同C活潑金屬與酸反應(yīng)放熱化學(xué)反應(yīng)都釋放能量D10g硝酸鉀溶于90g水中溶液質(zhì)量為100g上述過程符合質(zhì)量守恒定律A．A B．B C．C D．D第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小芳在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時(shí)，歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；小明為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制圖2、圖3.請根據(jù)圖示和要求回答問題：（1）圖1中為了驗(yàn)證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變___________色。（2）圖1中A所表示的物質(zhì)類別是___________。（3）圖1中鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為___________，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學(xué)式或離子符號依次為___________、___________、___________。（5）圖3鎂與稀鹽酸反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是___________（寫微粒符號，下同），產(chǎn)生的新微粒是___________。（6）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，從物質(zhì)組成的角度分析，原因是___________。2、用化學(xué)用語填空。（1）兩個(gè)鎂離子______________。（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)__________。（3）兩個(gè)過氧化氫分子__________。（4）鋁制品耐腐蝕是因?yàn)槠浔砻嬗幸粚又旅艿腳_________。3、金屬材料對于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展改善人類生活發(fā)揮了重大作用。（1）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是___________。（2）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯的劃痕，說明___________。（3）對汽車的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是___________。（4）向含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，濾渣中含有的物質(zhì)是___________。4、實(shí)驗(yàn)小組用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中溶液pH的變化如圖所示。（1）該實(shí)驗(yàn)是將______滴加到另一種溶液中；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（3）a點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是______（用化學(xué)式表示），C點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變______色。5、向一定質(zhì)量的硝酸銀和硫酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣，然后向?yàn)V渣中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷：濾渣中一定含有___________；產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式是___________。三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）1、農(nóng)作物生長需要N、P、K等元素，為增加肥效，可把NH4H2PO4與草木灰混合施用（____）2、不僅海水里含有大量氯化鈉，鹽湖、鹽井和鹽礦也是氯化鈉的來源（____）3、將少量硝酸銨和熟石灰混合后研磨，產(chǎn)生刺激性氣味氣體（____）4、現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和石灰水，可用氯化銅溶液鑒別（____）5、磷肥可以增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力（____）四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）1、為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入50g稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為______；（2）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、某興趣小組測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中雜質(zhì)不與水反應(yīng)也不與酸反應(yīng))，取樣品13g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為______g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________；（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。3、常溫下，在20g鹽酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加至20g，硫酸鋇沉淀達(dá)到最大值；當(dāng)氫氧化鋇溶液滴加至60g時(shí)，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）當(dāng)pH=7時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。4、我國早在南北朝時(shí)期就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取15.0g黃銅樣品粉碎后置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至不再產(chǎn)生氣泡為止，此時(shí)共用去49.5g稀硫酸，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.3g。試分析并計(jì)算:（1）反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為___g。（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。5、13克鋅粒與100克某硫酸完全起反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）1、某化學(xué)興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強(qiáng)弱，開展了以下活動。（查閱資料）經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______。（對比實(shí)驗(yàn)）編號操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較試驗(yàn)乙和試驗(yàn)______（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）試驗(yàn)乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，據(jù)此可知金屬活動性A1比Cu強(qiáng)。（3）小明同學(xué)對試驗(yàn)丙的現(xiàn)象進(jìn)行分析，認(rèn)為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點(diǎn)馬上被其他同學(xué)否定了，否定的依據(jù)是______。（猜測與探究）小組同學(xué)針對試驗(yàn)丙的現(xiàn)象，經(jīng)過討論后猜測：C1-破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗(yàn)此猜想是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進(jìn)行了新的探究：操作現(xiàn)象結(jié)論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或______能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體______氧化鋁薄膜未被破壞Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜（結(jié)論與反思）得出結(jié)論：前述猜想______（填“正確”或“不正確”）。（拓展應(yīng)用）家庭里的鋁制品在使用時(shí)要避免與______接觸（填一種即可）。（總結(jié)反思）本次探究充分運(yùn)用了比較法和控制變量法。2、興趣小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體的同時(shí)有較多的氣泡放出，同學(xué)們展開了如下探究實(shí)驗(yàn)。（提出問題）產(chǎn)生的氣體是什么呢？（作出猜想）猜想一：O2猜想二：SO2猜想三：H2猜想四：N2（交流討論）同學(xué)們經(jīng)過討論一致認(rèn)為猜想四不正確，依據(jù)是______。（查閱資料）SO2具有刺激性氣味，易溶于水，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和水。（實(shí)驗(yàn)探究）同學(xué)們收集氣體，并分別對各自的猜想進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：將帶火星的木條伸入到收集的氣體中______猜想一不正確實(shí)驗(yàn)2：將產(chǎn)生的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量質(zhì)量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量不變猜想______實(shí)驗(yàn)3：將產(chǎn)生的氣體用尖嘴玻璃管導(dǎo)出后點(diǎn)燃，并用冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁______猜想三正確寫出實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（反思交流）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，老師認(rèn)為不需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)即可通過更簡便的方法驗(yàn)證猜想二，你認(rèn)為所選擇更為簡便方法的依據(jù)是______。（拓展與延伸）據(jù)老師介紹，CuSO4可做催化劑，能加快過氧化氫的分解速率。為了驗(yàn)證老師的說法，需要進(jìn)行的探究內(nèi)容有：①是否能加快過氧化氫的分解：______。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、催化劑能改變反應(yīng)速率，不會影響生成物的多少，等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液分別在有、無MnO2的條件下反應(yīng)，生成氧氣質(zhì)量相同，故圖示錯(cuò)誤。B、鋅的活動性比鐵強(qiáng)，反應(yīng)速度快，先反應(yīng)完，拐點(diǎn)出現(xiàn)早；由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系、可知，等質(zhì)量的兩種金屬分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，鋅生成氫氣質(zhì)量小，故圖示正確；C、電解水實(shí)驗(yàn)中“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，則氫氣和氧氣體積比是2:1，質(zhì)量比為1:8，故圖示錯(cuò)誤；D、某溫度下將一定量飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖示錯(cuò)誤。故選B。2、B【詳解】A、空氣、氧氣、二氧化碳都是無色氣體，不能通過觀察顏色進(jìn)行鑒別，不符合題意；B、將燃著的木條分別伸入到空氣、氧氣、二氧化碳中，空氣中無明顯變化，氧氣中木條燃燒更旺，二氧化碳中木條熄滅，能夠進(jìn)行鑒別，符合題意；C、分別通入澄清的石灰水，只有通入二氧化碳的石灰水變渾濁，無法鑒別空氣和氧氣，不符合題意；D、分別通入紫色石蕊溶液，只有通入二氧化碳的石蕊試液變紅，無法鑒別空氣和氧氣，不符合題意；故選B。【點(diǎn)睛】3、C【詳解】A、氧化銅空氣中灼燒沒有明顯現(xiàn)象，碳粉空氣中灼燒，黑色固體逐漸減少，區(qū)分氧化銅和碳粉：取樣，空氣中灼燒，實(shí)驗(yàn)方案可行；B、碳酸鈣難溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，且放熱，區(qū)分CaCO3和CaO：取樣，分別加入少量水，實(shí)驗(yàn)方案可行；C、氮?dú)馀c氧化銅高溫條件下不反應(yīng)，一氧化碳與氧化銅高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，除去一氧化碳同時(shí)有二氧化碳生成，實(shí)驗(yàn)方案不可行；D、鐵和氯化亞鐵不反應(yīng)，鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的鐵粉，過濾，實(shí)驗(yàn)方案可行；答案：C。4、D【詳解】A、一氧化碳具有可燃性，先通一氧化碳將裝置內(nèi)空氣排盡，然后點(diǎn)燃酒精燈，防止爆炸，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中氧化鐵生成鐵粉，紅色固體變黑色，錯(cuò)誤；C、一氧化碳不和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液吸收一氧化碳，錯(cuò)誤；D、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，用于檢驗(yàn)二氧化碳，正確。故選D。5、D【詳解】A、月季花中含色素，遇酸或堿變色，是因?yàn)樯嘏c酸或堿發(fā)生反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；B、氫氧化鈉溶液制葉脈書簽是利用氫氧化鈉的腐蝕性，屬于化學(xué)變化；C、用小蘇打和檸檬酸自制汽水是原料中的小蘇打和檸檬酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化學(xué)變化；D、活性炭凈水，是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選D。6、C【詳解】A、檸檬酸（化學(xué)式為C6H8O7）可知：檸檬酸由碳、氫、氧元素組成，說法正確；B、檸檬酸（化學(xué)式為C6H8O7）可知：檸檬酸分子中碳、氧原子的個(gè)數(shù)比6：7，說法正確；C、分子是由原子構(gòu)成的，一個(gè)檸檬酸分子中含8個(gè)氫原子，說法錯(cuò)誤；D、水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，檸檬酸和氫氧化鎂反應(yīng)屬于酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水叫做中和反應(yīng)，檸檬酸可能與水垢中的成分反應(yīng)，說法正確；答案：C。7、C【詳解】A、點(diǎn)燃酒精燈需要使用火柴點(diǎn)燃，圖示操作正確，故A正確；B、用滴管取液體，應(yīng)注意使滴管豎直，保持膠帽在上，將氣體在試劑瓶外擠出再伸入試劑吸入藥品，圖示操作正確，故B正確；C、稀釋濃硫酸，應(yīng)當(dāng)是將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，并在此過程中不斷攪拌散熱，圖示操作中是將水倒入濃硫酸中，故C錯(cuò)誤；D、取用粉末狀固體，應(yīng)當(dāng)將試管傾斜或橫放，用藥匙或紙槽將藥品緩慢送至試管底部，再將試管直立，圖示操作正確，故D正確；故選擇C【點(diǎn)睛】8、D【詳解】A.氫氧化鈉易吸水潮解且具有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量氫氧化鈉時(shí)，應(yīng)將氫氧化鈉放在左盤的燒杯中進(jìn)行稱量，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B.溶于水放出大量熱的白色固體不一定是氫氧化鈉，如氧化鈣與水反應(yīng)會放出大量的熱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C.不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉易吸水潮解，易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，要密封保存，故選項(xiàng)說法正確。故選D。9、B【詳解】A、堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，能驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性，正確；B、氫氧化鋇和稀鹽酸反應(yīng)說無明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能驗(yàn)證，正確；D、二氧化碳和氫氧化鋇生成碳酸鋇白色沉淀，能驗(yàn)證，正確；故選B。10、B【詳解】A、酸中不一定含氧元素，如HCl。錯(cuò)誤。B、碘易溶于酒精，難溶于水，溶質(zhì)相同，溶劑不同，可以說明同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同，正確。C、化學(xué)反應(yīng)不都釋放能量，有些化學(xué)反應(yīng)會吸收熱量，如一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)。錯(cuò)誤。D、10g硝酸鉀溶于90g水中溶液質(zhì)量為100g是物理變化，無法用質(zhì)量守恒定律解釋。錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】二、填空題1、（1）紅（2）堿（3）（4）復(fù)分解反應(yīng)OH-H＋H2O（5）Mg和H＋Mg2＋和H2（6）兩種酸中的陰離子不同（或酸根離子不同）【解析】（1）酸性溶液能使石蕊變紅色；將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色，石蕊遇酸變紅；（2）酸的性質(zhì)有使指示劑變色、和金屬單質(zhì)、和金屬氧化物、和鹽、和堿反應(yīng)；圖1中A所表示的物質(zhì)類別是：堿；（3）鹽酸可用于消除鐵銹（主要成分Fe2O3）反應(yīng)生成氯化鐵和水，該反應(yīng)的學(xué)方程式是：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（4）圖2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鈉在溶液中電離出鈉離子、氫氧根離子，氯化氫在水溶液中電離出氫離子、氯離子，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，圖中A、B、C處應(yīng)填入的離子符號或化學(xué)式依次為：OH－、H＋、H2O；（5）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，圖3是二者反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用的微粒是：Mg和H＋，產(chǎn)生的新微粒是：Mg2＋和H2；（6）不同酸具有相似的性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸卻能與其反應(yīng)，原因是：兩種酸中的陰離子不同（或酸根離子不同）。2、（1）2Mg2+（2）ZnSO4（3）2H2O2（4）A12O3【解析】（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1省略，兩個(gè)鎂離子為：2Mg2+（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅，所以溶質(zhì)為硫酸鋅：ZnSO4（3）分子的表示方法：正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以兩個(gè)過氧化氫分子：2H2O2（4）鋁制品耐腐蝕是因?yàn)殇X在常溫下與氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，其表面有一層致密的氧化鋁薄膜：A12O33、（1）鋁和氧氣在表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻隔了空氣和鋁的接觸，抑制鋁的腐蝕（2）鋁合金的硬度大于鋁（3）鐵得生銹需要氧氣參與，噴漆隔絕了空氣，抑制鐵的生銹（4）鐵、銅【解析】（1）鋁的性質(zhì)比較活潑，鋁抗腐蝕性能好的原因是因?yàn)殇X和氧氣接觸后在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻隔了空氣和鋁的基礎(chǔ)，抑制其腐蝕，故填鋁和氧氣在表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻隔了空氣和鋁的接觸，抑制鋁的腐蝕；（2）鋁合金屬于合金，合金硬度和抗腐蝕、抗磨損性能優(yōu)于其組分金屬。將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯的劃痕，說明鋁合金硬度大于純鋁。故填鋁合金硬度大于純鋁；（3）鐵的生銹需要和氧氣與水接觸，對汽車的部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以隔絕空氣和水，防止其生銹。故填隔絕空氣和水；（4）鋅、鐵、銅三重金屬活潑性順序?yàn)殇\＞鐵＞銅，所以向含有硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中，加入過量的鐵粉，鐵只和硫酸銅反應(yīng)生成銅，所以濾渣中一定含有銅。又因?yàn)殍F粉過量，所以濾渣中還含有鐵，故填鐵、銅。4、（1）稀鹽酸（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）NaOH、NaCl紅【解析】（1）由圖示可知，在反應(yīng)時(shí)間為0，即未向溶液中滴加藥品時(shí)，溶液顯堿性，所以是將稀鹽酸加入氫氧化鈉中。故填稀鹽酸；（2）氫氧化鈉和鹽酸生成氯化鈉和水，方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，溶液pH＞7，呈堿性，所以溶液中存在氫氧化鈉，其次反應(yīng)時(shí)間不為零，則說明鹽酸和氫氧化鈉已經(jīng)反應(yīng)，所以溶液中含有氯化鈉，故填NaOH和NaCl；c點(diǎn)時(shí)，溶液pH＜7，呈酸性，向酸性溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故填紅。5、Ag、Cu、Zn（或?qū)懨Q：銀、銅、鋅）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【詳解】活動性Zn>H>Cu>Ag，所以鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，如有鋅剩余再和硫酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，如還有鋅剩余則濾渣中有鋅。向?yàn)V渣中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明有比氫活潑的金屬鋅存在。則濾渣中一定有鋅、銅、銀。鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡。化學(xué)方程式是。三、判斷題1、錯(cuò)誤【詳解】草木灰中含有K2CO3，K2CO3易溶于水，所得溶液顯堿性。NH4H2PO4屬于銨鹽，銨鹽和堿反應(yīng)，放出氨氣，會造成銨態(tài)氮肥損失。所以銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合，題干說法錯(cuò)誤。2、正確【詳解】海水、鹽湖、鹽井和鹽礦里都含有大量氯化鈉，都是氯化鈉的來源，正確。3、正確【詳解】硝酸銨和熟石灰生成硝酸鈣、氨氣和水，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故說法正確。4、正確【詳解】氯化銅和稀鹽酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，氯化銅和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈣，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，故正確。5、正確【詳解】磷可以促進(jìn)作物生長，還可增強(qiáng)作物的抗旱、抗寒能力。作物缺磷時(shí)表現(xiàn)為生長遲緩、產(chǎn)量降低。故判斷正確。四、計(jì)算題1、（1）0.10g（2）解：設(shè)：樣品中鋅的質(zhì)量為x解得x=3.25g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=67.5%答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖示分析可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.10g；（2）見答案。2、（1）4.4（2）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，則有故恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：【分析】（1）由坐標(biāo)圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）見答案。（3）見答案。3、（1）解：設(shè)原混合物中硫酸的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：原混合液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%（2）解：設(shè)pH=7時(shí)，溶液中溶質(zhì)BaCl2的質(zhì)量為yy=8.32g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：當(dāng)pH＝7時(shí)溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.0%【分析】（1）見答案；（2）見答案。4、（1）0.2（2）解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為xx=6.5g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15.0答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7%【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（