化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)題含答案

化學(xué)平衡移動(dòng)專題練習(xí).在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是(A.反應(yīng)混和物的濃度 B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.正、逆反應(yīng)速率 D.反應(yīng)混和物的壓強(qiáng).在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會(huì)改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會(huì)改變，但平衡并不移動(dòng)，這個(gè)反應(yīng)是 ( )A.2NO+O2 2NO2 B.Br2(g)+H2 2HBrC.N2O4 2NO2 D.6NO+4NH3 5N2+3H2。.在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說法正確的是 ( )A.溫度不變，縮小體積， ClF的轉(zhuǎn)化率增大B.溫度不變，增大體積， ClF3的產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.降低溫度，體積不變， F2的轉(zhuǎn)化率降低4.已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)， 當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)， 下列有關(guān)敘述正確的是 ( )①生成物的百分含量一定增加③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大①生成物的百分含量一定增加③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A.①② B.②⑤②生成物的產(chǎn)量一定增加④反應(yīng)物濃度一定降低⑥使用了合適的催化劑C.③⑤ D.④⑥5.在一密閉容器中， 反應(yīng)aA(g)5.在一密閉容器中， 反應(yīng)aA(g)倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%,則A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了C.物質(zhì)AC.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D.a>b6.在一固定容積的密閉容器中充入6.在一固定容積的密閉容器中充入2molNO2一定溫度下建立如下平衡：2NO2（g）TOC\o"1-5"\h\zf N2O4此時(shí)平衡混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為x%;若再充入1molN2O4,在溫度不變的情況下，達(dá)到新平衡時(shí)，測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為y%,則x和y的大小關(guān)系正確的是 （ ）A.x>y B.x=y C.xvy D.不能確定7.下列事實(shí)中，不能用列夏特列原理解釋的是 （ ）A.澳水中有下列平衡：Br2+H2O HBr+HBrO當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.對(duì)二氧化硫的品紅溶液加熱可使顏色變深C.反應(yīng)CO+NO2 CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨反應(yīng)N2+3H2 2NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑TOC\o"1-5"\h\z.在密閉容器中進(jìn)行H2（g）+Br2（g）『二2HBr（g）+Q;反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是 （ ）A.升溫 B.降溫 C.減小容器體積 D.增大容器體積.在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA（g）+nB（s）『二pC（g）達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說法中，正確的是 （ ）A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于pC.m必定小于p D.n必定大于p.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g）『^Z（g）+W（s）;AH>0,下列敘述正確的是 （ ）A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2SO3平衡時(shí)SO3為nmol,在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 （ ）B.4molSO2+1molO2A.1molSO2+1molO2B.4molSO2+1molO2D.2molSO2+1molO2C.2molSO2+D.2molSO2+1molO2.下列說法中正確的是 ( )A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)C.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)破壞有氣體存在的反應(yīng)的平衡狀態(tài)D.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)平衡狀態(tài).在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 1t 2c(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為 ( )A.67% B.50% C.25% D.5%.對(duì)于平衡體系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判斷，其中不正確的是( )A.若容器容積不變，升高溫度。各氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一定增大B.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為 a：bC.達(dá)到平衡時(shí)，有amolA消耗的同時(shí)有bmolB生成D.若容器為體積不變的密閉容器且 a+b=c+d,則當(dāng)升高容器內(nèi)溫度時(shí)。平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大.某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng) 2A(g)+B(g) 2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mo1.保持溫度和壓強(qiáng)不變。對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整.可使平衡右移的是 ( )D.均減小1molA.均減半 B.均加倍C.D.均減小1mol.反應(yīng)：PCl5(g) 2PCl3(g)+C12(g)2HI(g) H2(g)+I2(g)8NO2(g) "N2O+3N2O5在一定條件下。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%,若保持各反應(yīng)的溫度和容器在一定條件下。達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%,若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 ( )A.均不變 B.①增大，②不變，③減小C.均增大 D.①減小，②不變，③增大.在一定條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H=197kJ/mo1.現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 (Q)如下表所列:容器SO2(mo1)O2(modN2(mo1)Q(kJ)甲2l0Qi乙l0.50Q2丙l0.5lQ3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是 ( )A.在上述條件下反應(yīng)生成 1molSO3氣體放熱98.5KjB.在上述條件下每摩爾 O2反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為 197kJC.Ql=2Q2=2Q3=197D.2Q2=2Q3<Qi<197.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) --2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)白^量之比是 n(A):n(B):n(C)=2：2：l。保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)TOC\o"1-5"\h\z的量之比再充入A,B,C,則 ( )A.平衡向正方向移動(dòng) B.平衡不發(fā)生移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)不變.已知合成氨的反應(yīng)為： N23H22NH392.4kJ在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，下列圖像中能正確描述正、逆反應(yīng)速率 (v)變化的是( )A BCDn隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示,.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、n隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍21.已知反應(yīng)mA(g)nB(g)xC(g)yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率ra與P21.已知反應(yīng)mA(g)nB(g)根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是IxltfPalxlO5PaA.正反應(yīng)吸熱，mnxyIxltfPalxlO5PaB.正反應(yīng)吸熱，mnxyC.正反應(yīng)放熱，mnxyD.正反應(yīng)放熱，mnxy22.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M22.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):M(氣)+NR(氣)+2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體B.正反應(yīng)吸熱,L是固體C.A.正反應(yīng)吸熱,L是氣體B.正反應(yīng)吸熱,L是固體C.正反應(yīng)放熱,L是氣體D.正反應(yīng)放熱,L是固體或液體23.已知可逆反應(yīng)aA23.已知可逆反應(yīng)aA+bB*cC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)在Ti;TA.該反應(yīng)在Ti;T3溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡B.該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過化學(xué)平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng).r；n門眼虐)D.升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)24.對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng) X+Y=^W+Z,其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化的情況如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是(