10062基礎(chǔ)化學(xué)2007年07月試卷

10062#基礎(chǔ)化學(xué)試題第8頁(共8頁)浙江省2007年7月高等教育自學(xué)考試基礎(chǔ)化學(xué)試題課程代碼：10062本試卷分A、B卷，分析化學(xué)使用第1版教材的考生請做A卷，使用第2版教材的考生請做B卷；若A、B兩卷都做的，以B卷記分。A卷一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。1.下列水溶液凝固點最高的是:（）A.0.1mol·L-1KCl B.0.1mol·L-1CH3COOHC.0.1mol·L-1C6H12O6 D.0.1mol·L-1K2SO42.在298K100ml0.1mol·L-1HAc溶液中，加入1gNaAc后，溶液pH:（）A.降低 B.升高 C.不變 D.不能判斷3.把0.10mol·L-1HAc（Ka=1.8×10-5）溶液稀釋4倍后，溶液中H+濃度為原來________倍。（）A.0.25 B.0.5 C.2 D.44.標(biāo)定KMnO4溶液的濃度時,合適的基準物質(zhì)是：（）A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO35.應(yīng)用佛爾哈德法(鐵銨礬指示劑法)測定Cl-時,若沒有加入硝基苯,則測定結(jié)果將會：（）A.偏高 B.偏低 C.無影響 D.難預(yù)測6.下列物質(zhì)中屬于兩性物質(zhì)的是:（）A.H2SO3 B.HPO42－ C.CN- D.NH4+7.已知Ksp（AgCl）=1.80×10-10，AgCl的溶解度為多少mol·L-1?（）A.1.80×10-10 B.1.80×10-7 C.1.34×10-5 D.0.0018.T=298K時，反應(yīng)2H2O2（g）2H2O（g）+O2（g）（ΔrHm=-210.9kJ·mol-1）達平衡，現(xiàn)欲使反應(yīng)向右移動，應(yīng)采取的方法：（）A.低溫高壓 B.高溫低壓 C.低溫低壓 D.高溫高壓9.已知=1.36V,=0.34V,則下列反應(yīng)構(gòu)成的電池電動勢Eθ為：（）2Cl-+Cu2+=Cl2+CuA.1.02V B.1.70V C.-1.02V D.-0.98V10.3d1電子的合理量子數(shù)是:（）A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2 B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2 D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/211.在下列稀溶液中氧化性最強的是：（）A.HClO B.HClO2 C.HClO3 D.HClO412.已知298K時Δf=-1118.0kJ·mol-1，Δf=-241.8kJ·mol-1，則反應(yīng)Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)的ΔrHm=（）A.-150.8kJ·mol-1 B.150.8kJ·mol-1 C.876.2kJ·mol-1 D.-876.2kJ·mol-113.NCl3分子的幾何構(gòu)型是三角錐形，這是由于N原子采用的軌道雜化方式是：（）A.sp B.不等性sp3 C.sp2 D.dsp214.欲將AgCl與HgCl2、PbCl2分離，應(yīng)加入的試劑是：（）A.硫化氫 B.氫氧化鉀 C.硫酸 D.氨水15.反應(yīng)Cr2O72-+I-+H+=Cr3++I2+H2O，反應(yīng)配平后，Cr2O72-和I-的計量系數(shù)之比：（）A.1∶3 B.2∶3 C.1∶6 D.3∶6二、填空題(本大題共10空，每空1分，共10分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。1.HCl氣體分子之間存在的分子間作用力有________、________、________。2.若反應(yīng)2A（l）+B(g)2C(g)的平衡常數(shù)為K=0.123,則上述反應(yīng)的逆反應(yīng)平衡常數(shù)為________。3.間接碘量法應(yīng)在________或________溶液中進行，所用的淀粉指示劑應(yīng)在________時機加入，間接碘量法誤差的主要來源是________和________。4.［Co（NCS）(NH3)5］Cl2的系統(tǒng)命名為________。三、簡答題(本大題共2小題，每小題10分，共20分)1.寫出價電子結(jié)構(gòu)為3s23p4的元素在元素周期表中的位置（周期、族、區(qū)）及元素符號。2.現(xiàn)有下列物質(zhì)：MnO2,Br2,FeCl3,Cl2,I2,在酸性介質(zhì)中都能作氧化劑已知:=1.23V，=1.065V，=0.77V=1.36V,=0.535V(1)判斷在標(biāo)準狀態(tài)下，下列反應(yīng)：2Fe3++Mn2++2H2OMnO2+2Fe2++4H+的進行方向？(2)欲使I-氧化為I2，又不使Br-、Cl-氧化，應(yīng)選擇哪一種氧化劑？四、計算題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)1.30.0g某未知物溶解于100g水中，所得溶液在-1.63℃時結(jié)冰，求該未知物的分子量?（水的凝固點下降常數(shù)Kf為1.86）2.根據(jù)標(biāo)準生成焓數(shù)據(jù)，計算下列反應(yīng)的熱效應(yīng)△rHmCH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)已知Δf=-74.8kJ·mol-1，Δf=-393.5kJ·mol-1，Δf=-285.8kJ·mol-1。3.反應(yīng)：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在1259K時，Kc＝1.62，若開始時各物質(zhì)的濃度為3.0×10-3mol·L-1，通過計算判斷反應(yīng)進行的方向。4.取25.00mlH2SO4溶液（0.9760mol·L-1），溶解氧化鋅試樣0.2029g，過量的用NaOH溶液（1.372mol·L-1）滴定，消耗NaOH溶液31.95ml，求氧化鋅的百分含量（MZnO=81g·mol-1）?B卷一、單項選擇題(本大題共15小題，每小題2分，共30分)在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題后的括號內(nèi)。錯選、多選或未選均無分。1.下列各物質(zhì)均配成0.10mol/L的溶液，相同溫度下，它們的滲透壓由高到低的順序是（）A.KNO3，MgCl2，Al（NO3）3 B.Al（NO3）3，KNO3，MgCl2C.Al（NO3）3，MgCl2，KNO3 D.MgCl2，KNO3，Al（NO3）32.下列反應(yīng)2NO+2H2N2+2H2O在1073K進行時的速率方程為v=k·C2（NO）·c(Ｈ2)，當(dāng)各反應(yīng)物濃度均增大為原來的２倍時，反應(yīng)速率增大為原來的（）A.２倍 B.４倍C.６倍 D.8倍3.在氨水中加入下列哪種物質(zhì)，可使NH３的電離度和氨水的pH均減小的是（）A.NH4Cl B.HCl C.NaOH D.H2O4.下列氧化還原反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(mol)n是()A.3 B.5 C.8 D.105.決定原子軌道形狀的量子數(shù)是（）A.主量子數(shù)n B.角量子數(shù)l C.磁量子數(shù)m D.自旋量子數(shù)mS6.第3周期的8種元素中，共有幾種元素其基態(tài)原子的最外電子層上排列有2個未成對電子（）A.一種元素 B.兩種元素 C.三種元素 D.四種元素7.下列各組中兩種不同分子之間存在誘導(dǎo)力的是（）A.H2和HCl B.CH4和BCl3C.N2和BeCl2 D.F2和Cl28.H2O分子的空間構(gòu)型是V型，H2O分子中氧原子采用的雜化軌道類型是（）A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3等性雜化 D.sp3不等性雜化9.下列兩種配離子中，［Cu（en）2］2+比［Cu（NH3）4］2+穩(wěn)定性大，原因是（）A.配位原子不同 B.配體數(shù)目不同C.螯合效應(yīng) D.配體的相對分子質(zhì)量不同10.下列哪種物質(zhì)因具有配位作用，在醫(yī)藥上可作為重金屬中毒時的解毒劑？（）A.硫化鈉 B.亞硫酸鈉 C.硫酸鈉 D.硫代硫酸鈉11.下列各氫氧化物中不具有兩性的是（）A.Ba(OH)2 B.Cu(OH)2C.Zn(OH)2 D.Cr(OH)312.EDTA配位滴定中在pH=10時以鉻黑T為指示劑，下列哪種離子不產(chǎn)生指示劑的封閉現(xiàn)象？（）A.Cu2+ B.Mg2+ C.Al3+ D.Fe3+13.下列各基準物質(zhì)，既可標(biāo)定NaOH溶液，又可標(biāo)定KMnO4溶液的是（）A.草酸 B.草酸鈉 C.硼砂 D.鄰苯二甲酸氫鉀14.把化學(xué)反應(yīng)體系放出或吸收的熱量，定義為該反應(yīng)的反應(yīng)熱時，不必滿足的條件是（）A.反應(yīng)在恒壓或恒容條件下進行 B.體系只做膨脹功C.反應(yīng)終態(tài)溫度恢復(fù)到始態(tài)溫度 D.反應(yīng)在298K溫度下進行15.濃度為0.01mol/L的某一元弱堿溶液室溫時pH=10.0，則其共軛酸溶液（濃度為0.01mol/L）的pH為（）A.3.0 B.4.0 C.5.0 D.6.0二、判斷題（本大題共12小題，每小題1分，共12分）判斷下列各題，正確的在題后括號內(nèi)打“√”，錯的打“×”。1.在高滲溶液中紅細胞將膨脹。（）2.熱Q不是狀態(tài)函數(shù)，但在只做膨脹功的情況下，反應(yīng)體系在恒壓過程中的反應(yīng)熱Qp的數(shù)值與變化路徑無關(guān)。（）3.對可逆反應(yīng)而言，正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能數(shù)值相等，但符號相反。（）4.相同濃度的HAc溶液與NaOH溶液以適當(dāng)體積比相混和可得到緩沖溶液。（）5.298K時Ag2CrO4的Ksp（1.12×10-12）小于AgCl的Ksp（1.77×10-10），故可推斷此溫度下Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度。（）6.兩個氧化還原電對的電極電勢代數(shù)值相差越大，它們之間進行的氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率也越大。（）7.一個原子中處于同一電子亞層中的兩個電子，若它們的原子軌道在空間取向不同，則這兩個電子的能量是不同的。（）8.取向力是各種類型分子之間都存在的分子間作用力。（）9.含有配合物的水溶液因pH降低而導(dǎo)致配合物穩(wěn)定性降低的現(xiàn)象稱為酸效應(yīng)。（）10.人體中，鈉離子維持細胞外液的滲透壓，鉀離子維持細胞內(nèi)液的滲透壓。（）11.酸堿滴定中的NaOH標(biāo)準溶液不能用直接配制法配制。（）12.用基準物Na2CO3標(biāo)定HCl溶液，以甲基橙為指示劑，滴定至化學(xué)計量點時，Na2CO3與HCl的物質(zhì)的量之比是1∶2。（）三、填空題(本大題共6小題，每空1分，共12分)請在每小題的空格中填上正確答案。錯填、不填均無分。1.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因為它改變了________，使________顯著降低。2.已知亞硝酸HNO2的Ka=4.6×10-4，次氯酸HClO的Ka=2.95×10-5，兩者比較而言酸性較強的酸是________，它們的共軛堿中堿性較強的是________。3.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入BaCl2，BaSO4的溶解度將________，此現(xiàn)象稱為________效應(yīng)。2P↑↑↓4.已知電對Cr3+/Cr2+的θ=-0.41V，電對Pb2+/Pb的θ2P↑↑↓5.氮原子2P亞層上三個電子的軌道表示式寫成不符合基態(tài)原子核外電子分布的三條原理中________規(guī)則，正確的軌道表示式應(yīng)寫成________。6.配合物［Co(NH3)5H2O］Cl3的中文名稱是________，中心原子的配位數(shù)是________。四、簡答題(本大題共2小題，每小題8分，共16分)1.下列各可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，試回答：（1）升高溫度、（2）增大壓力，平衡將各向哪個方向移動？（1）N2（g）+2O2（g）2NO2（g）△Hθ=66.4KJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△Hθ=-241.8KJ/mol（3）2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△Hθ=92.2KJ/mol（4）C（石墨）+O2（g）CO2（g）△Hθ=-393.5KJ/mol2.A元素原子的最外電子層上共有量子數(shù)n=4、l=0的電子2個；B元素原子的最外電子層共有量子數(shù)n=3、l=0的電子2個以及量子數(shù)n=3、l=1的電子5個，試寫出：（1）A元素氧化物的化學(xué)式（2）A元素氧化物與水的反應(yīng)方程式（3）B元素氫化物的分子式（4）B元素氫化物的水溶液與A元素氧化物的反應(yīng)方程式五、計算題(本大題共3小題，每小題10分，共30分)1.16.8克某非電解質(zhì)化合物溶于320克水中，測得該溶液的凝固點降低值△Tf=0.543K，試求該非電解質(zhì)化合物的摩爾質(zhì)量。（水