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文檔簡介
分析化學(xué)第一章誤差和分析數(shù)據(jù)的處理第一節(jié)定量分析誤差的種類和來源【1】定量分析誤差的來源(多選)()(A)方法誤差;(B)儀器誤差;(C)人員誤差;(D)隨機誤差答案:ABCD
一、系統(tǒng)誤差
二、隨機誤差【2】在滴定分析測定中,屬偶然誤差的是()試樣未經(jīng)充分混勻B.滴定時有液滴濺出C.砝碼生銹D.滴定管最后一位估讀不準(zhǔn)確答案:D
第二節(jié)準(zhǔn)確度與精密度
一、準(zhǔn)確度與誤差【3】如果要求分析結(jié)果達到0.1%的準(zhǔn)確度,使用一般電光天平稱取試樣時至少應(yīng)稱取得質(zhì)量為()A0.05gB0.1gC0.2gD1.0g答案:C
二、精密度與偏差
三、準(zhǔn)確度與精密度的關(guān)系
【4】定量分析中,精密度和準(zhǔn)確度之間的關(guān)系()精密度高,準(zhǔn)確度必然高準(zhǔn)確度高,精密度必然高精密度是保證準(zhǔn)確度的必然前提準(zhǔn)確度是保證精密度的前提答案:c
四、隨機誤差的區(qū)間概率第四節(jié)有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理
一、置信度與μ的置信區(qū)間
二、可疑測定值的取舍【5】對置信區(qū)間的正確理解是()A一定置信度下以總體平均值為中心包括測定結(jié)果在內(nèi)的可信范圍B一定置信度下測定結(jié)果以為中心包括總體平均值在內(nèi)的可信范圍C真值落在某一可靠區(qū)間的幾率D一定置信度下以真值為中心的可信范圍答案:A顯著性檢驗第五節(jié)提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法
一、選擇適當(dāng)?shù)姆治龇椒?/p>
二、減小測量的相對誤差三、檢驗和消除系統(tǒng)誤差
四、減小隨機誤差
【6】下列各項措施中,可以減少偶然誤差的是()A進行量器的校準(zhǔn)B增加平行測定次數(shù)C進行對照試驗D進行空白試驗答案:B
第六節(jié)有效數(shù)字及其運算規(guī)則
一、有效數(shù)字的意義和位數(shù)
二、數(shù)字修約規(guī)則
三、有效數(shù)字的運算規(guī)則【7】
下列敘述中正確的是()A.3600是倆位有效數(shù)字B0.010100有五個有效數(shù)字C.0.010100有六個有效數(shù)字D5.14×105有倆為有效數(shù)字答案:B
第二章滴定分析法概論
第一節(jié)滴定分析法的分類及滴定方式
一、滴定分析法的分類
二、滴定分析法對\t"/tushumulu/375996/_blank"化學(xué)反應(yīng)的要求滴定方式
第二節(jié)滴定分析的\t"/tushumulu/375996/_blank"標(biāo)準(zhǔn)溶液
一、標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法
二、\t"/tushumulu/375996/_blank"化學(xué)試劑的規(guī)格與基準(zhǔn)物質(zhì)【8】能用來直接配置標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)必須具備一定的條件,下列說法對該物質(zhì)的敘述正確的是()純物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)組成恒定的物質(zhì)純度高、組成恒定、性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量較大的物質(zhì)答案:D
三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
第三節(jié)滴定分析的有關(guān)\t"/tushumulu/375996/_blank"計算
一、滴定分析計算的理論依據(jù)
二、滴定分析計算示例第三章酸堿滴定法
第一節(jié)酸堿反應(yīng)及其平衡常數(shù)
一、酸堿反應(yīng)及其實質(zhì)
二、酸堿反應(yīng)的平衡常數(shù)以及共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系【9】共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系()KaKb=KwKa/Kb=KwKa-Kb=KwKa+Kb=Kw答案:A酸堿溶液中各型體的分布系數(shù)與分布曲線
一、一元弱酸(堿)溶液中各型體的分布系數(shù)與分布曲線
二、多元酸(堿)溶液中各型體的分布系數(shù)與分布曲線
第三節(jié)酸堿溶液pH的計算
一、質(zhì)子等衡式(質(zhì)子條件式)
二、酸堿溶液pH的計算
【10】按酸堿質(zhì)子理論,Na2HPO4是()。
A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)答案:D
第四節(jié)酸堿指示劑
一、酸堿指示劑的作用原理
【11】15.
用0.10
mol·L-1
HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.10
mol·L-1
乙酸胺(pKb=4.50)時,
應(yīng)選用的指示劑是
(
)
(指示劑的選擇依據(jù)是pH=pKa氫離子濃度=(Kac)1/2)
甲基橙(pKa=3.4)
(B)
溴甲酚綠(pKa=4.9)
(C)
酚紅(pKa=8.0)
(D)
酚酞(pKa=9.1)答案:B
二、影響酸堿指示劑變色范圍的因素
三、混合酸堿指示劑第五節(jié)酸堿滴定原理及指示劑選擇
一、強堿與強酸的滴定
【12】在純水中加入一些酸,則溶液中(
)。
[H+][OH-]
的乘積增大
B.
[H+][OH-]
的乘積減小
C.
[H+][OH-]
的乘積不變
D.
水的質(zhì)子自遞常數(shù)增加答案:C
二、強堿(酸)滴定一元弱酸(堿)
三、多元酸(堿)的滴定
四、酸堿滴定中CO2的影響
第六節(jié)酸堿滴定法的應(yīng)用
一、酸(堿)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定
二、酸堿滴定法應(yīng)用實例【13】.已知某溶液PH值為0.070,其氫離子濃度的正確值為:A.0.85mol·L-1B.0.8511mol·L-1C.0.8mol·L-1D.0.851mol·L-1答案:D第五章配位滴定法
第一節(jié)概述
第二節(jié)EDTA及其配合物一、乙二胺四乙酸(EDTA)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
二、EDTA在水溶液中各存在型體的分布系數(shù)
三、EDTA與金屬離子形成螯合物的特點
第三節(jié)EDTA與金屬離子的配位平衡
一、配合物的穩(wěn)定常數(shù)
二、溶液中各級配合物濃度的計算
第四節(jié)影響配位平衡的主要因素
一、酸效應(yīng)及酸效應(yīng)系數(shù)
【14】2.下列有關(guān)αY(H)的正確說法是(
)
αY(H)是EDTA的副反應(yīng)系數(shù),它反映了EDTA發(fā)生副反應(yīng)的程度。B.
αY(H)是EDTA中的Y4-
分布系數(shù)。
C.
αY(H)是酸效應(yīng)系數(shù),隨pH值增大而減小D.
在pH值較小的溶液中,EDTA的αY(H)約為零答案:C
二、配位效應(yīng)及配位效應(yīng)系數(shù)
三、配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)【15】
對于配位反應(yīng)中的條件穩(wěn)定常數(shù),正確的表述是()(A)條件穩(wěn)定常數(shù)是理想狀態(tài)下的穩(wěn)定常數(shù)(B)酸效應(yīng)系數(shù)總是小于配位效應(yīng)系數(shù)(C)所有的副反應(yīng)均使條件穩(wěn)定常數(shù)減小(D)條件穩(wěn)定常數(shù)能更準(zhǔn)確地描述配位化合物的穩(wěn)定性答案:D
第五節(jié)配位滴定原理
一、配位滴定曲線【16】以EDTA滴定Zn2+時,
加入的氨性溶液無法起到作用的是
(
)
(A)
控制溶液酸度
(B)防止Zn2+水解
(C)
防治指示劑僵化
(D)保持Zn2+可滴定狀態(tài)答案:C
二、影響配位滴定突躍范圍的主要因素
三、準(zhǔn)確滴定金屬離子的判據(jù)
四、配位滴定中適宜pH范圍
第六節(jié)金屬指示劑
一、金屬指示劑的作用原理二、金屬指示劑應(yīng)具備的條件三、金屬指示劑的選擇【17】配位滴定中采用金屬指示劑,其條件是:指示劑-金屬離子配合物的()A顏色應(yīng)與指示劑本身顏色一致B顏色應(yīng)與指示劑本身顏色有明顯區(qū)別C穩(wěn)定性與金屬-EDTA配合物差不多D穩(wěn)定性大于金屬-EDTA配合物答案:B
四、金屬指示劑的封閉、僵化和氧化變質(zhì)現(xiàn)象五、常用的金屬指示劑
第七節(jié)提高配位滴定選擇性的方法
一、控制溶液酸度
二、利用掩蔽和解蔽作用
三、采用其他配位劑
四、分離干擾離子
第八節(jié)配位滴定法的應(yīng)用
一、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定
二、各種配位滴定方式
三、配位滴定法應(yīng)用實例
【18】一般情況下,EDTA與金屬離子形成配合物的配位比是()
A。1:3B1:2C1:1D2:1答案:C第六章氧化還原滴定法
第一節(jié)氧化還原反應(yīng)的特點
一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和條件電極電勢
二、氧化還原反應(yīng)進行的方向
三、氧化還原反應(yīng)進行的程度【19】影響氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的因素是(
)。
反應(yīng)物濃度
B.
溫度
C.
催化劑
D.
反應(yīng)產(chǎn)物濃度
答案:B
四、氧化還原反應(yīng)速率
第二節(jié)氧化還原滴定原理
一、氧化還原滴定曲線
二、化學(xué)計量點時溶液電勢的計算
三、影響氧化還原滴定突躍范圍的因素
第三節(jié)氧化還原滴定的指示劑【20】11.利用下列反應(yīng)進行氧化還原滴定時,其滴定曲線在計量點前后為對稱的是()(對稱電對是指在該電對的半反應(yīng)方程式中,氧化型與還原型的系數(shù)相等的電對)A.2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+;B.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;C.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;
D.Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
一、自身指示劑
二、特殊指示劑
三、氧化還原指示劑
第四節(jié)常見氧化還原滴定法及其應(yīng)用
一、高錳酸鉀法
二、重鉻酸鉀法【21】10、用K2Cr2O7法測Fe2+,加入H3PO4的主要目的是(
)
A.
同F(xiàn)e3+形成穩(wěn)定的無色化合物,減少黃色對終點的干擾
B.
減小Fe3+/Fe2+的電極電位數(shù)值,增大突躍范圍
C.
提高酸度,使滴定趨于完全
D.
A和B答案:D
三、碘量法
第七章沉淀滴定法
第一節(jié)沉淀滴定法基本【22】
Sr3(PO4)2的溶解度為
1.0×10
-6
mol/L
,則其
K
sp
值為(
)。
A
.
1.0×10
-30
B
.
5.0×10
-29
C
.
1.1×10
-28
D
.
1.0×10
-12答案:C第二節(jié)銀量法
一、莫爾法
【23】Mohr法不適合于碘化物中碘的測定,
是由于(
)
AgI的溶解度太小
(B)
AgI的吸附能力太強
(C)
AgI的沉淀速度太慢
(D)
沒有合適的指示劑
答案:B
二、佛爾哈德法法揚司法
第三節(jié)沉淀滴定法的應(yīng)用一、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定
二、應(yīng)用示例【24】用SO42-沉淀Ba2+時,加入過量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,這是利用()。
A絡(luò)合效應(yīng)B.同離子效應(yīng)C.鹽效應(yīng)D.酸效應(yīng)答案:B【25】晶形沉淀的沉淀條件是()A.濃、冷、慢、攪、陳
B.稀、熱、快、攪、陳C.稀、熱、慢、攪、陳
D.稀、冷、慢、攪、陳答案:A【26】
在進行晶形沉淀時,
沉淀操作應(yīng)該(注意晶型沉淀形成的條件)
(
)
不要攪拌
(B)
在較濃溶液中進行
(C)
在熱溶液中進行
(D)
沉淀后快速過濾
答案:C
電勢分析法
第一節(jié)電勢分析法基本原理
一、直接電勢法
二、電勢滴定法
三、\t"/tushumulu/375996/_blank"電池電動勢的測量【27】在電動勢的測定中,如果待測電池的正負(fù)極接反了,檢流計的光標(biāo)(
)
將只會向一邊偏轉(zhuǎn)
B.不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.左右輕微晃動
D.左右急劇晃動
答案:B參比電極和指示電極
一、參比電極
二、指示電極
第三節(jié)直接電勢法及應(yīng)用
一、溶液pH值的測定
【28】下列說法錯誤的是(
)A.電動勢值與pH無關(guān)
B.電動勢的差值每改變0.059V,溶液的pH值也相應(yīng)改變一個pH單位
C.pH值電位法可測到0.01pH單位
D.溶液的pH值與溫度有關(guān)答案:A
二、離子活度(濃度)的測定
三、直接電勢法的應(yīng)用
第四節(jié)電勢滴定法
一、電勢滴定法的原理【29】消除遷移電流的方法是(
)
A:
在溶液中加入大量的支持電解質(zhì)
B:
在溶液中加入Na2CO3
C:
在溶液中加入明膠等非離子型表面活性劑
D:
在溶液中加入掩蔽劑答案:A
二、電勢滴定終點的確定
三、電勢滴定法的應(yīng)用【30】
總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是_____。
調(diào)節(jié)pH值,B.穩(wěn)定離子強度,C.消除干擾離子,D.穩(wěn)定選擇性系數(shù)答案:B第十章吸光光度分析法
第一節(jié)吸光光度法的基礎(chǔ)知識
一、光的基本性質(zhì)【31】電子能級間隔越小,躍遷時吸收光子的
(
)
(1)能量越大
(2)波長越長
(3)波數(shù)越大
(4)頻率越高
答案:B
二、光的互補作用與溶液的顏色三、光的吸收曲線
第二節(jié)光的吸收定律
一、朗伯比耳定律【32】符合吸收定律的溶液稀釋時,其最大吸收峰波長位置()。A.向長波移動B.向短波移動C.不移動D.不移動,吸收峰值降低答案:D
二、朗伯比耳定律的推導(dǎo)【33】原子吸收光譜法是基于氣態(tài)原子對光的吸收符合_____,即吸光度與待測元素的含量成正比而進行分析檢測的。
多普勒效應(yīng),
B.
光電效應(yīng),
C.
朗伯-比爾定律,
D.
乳劑特性曲線答案:C
三、吸光度與透光度
四、吸光系數(shù)、摩爾吸光系數(shù)及桑德爾靈敏度【34】有a.b倆份不同濃度的有色溶液,a溶液用1.0cm吸收池,b溶液用3.0吸收池,在同一波長下測得吸光度值相等,則它們的濃度關(guān)系為()a是b的1/3Ba等于bCb是a的3倍Db是a的1/3答案:D【35】15.液液萃取分離的基本原理是利用物質(zhì)在兩種不同溶劑中的()溶解度不同
B.分配系數(shù)不同C.溶度積不同
D.交換常數(shù)不同答案:B第三節(jié)顯色反應(yīng)及影響因素一、吸光光度法對顯色反應(yīng)的要求
二、影響顯色反應(yīng)的主要因素
三、顯色劑
第四節(jié)吸光光度分析法及儀器
一、吸光光度分析的類型
二、吸光光度分析的定量分析方法【36】在分光光度法中,待測物濃度的相對誤差△C/C的大?。ǎ〢.與吸光度A成反比B.與透光度的絕對誤差成反比C.與透光度T成反比D.在A=0.2~0.8時,其數(shù)值是較小的
答案:D
三、分光光度計的構(gòu)造
四、分光光度計的類型
吸光光度法測量誤差及測量條件的選擇
一、吸光光度法的測量誤差
二、測量條件的選擇
第六節(jié)吸光光度法的應(yīng)用
一、示差吸光光度法
二、多組分的分析
三、配合物組成的測定【37】pNa2表示()溶液中Na+濃度為2mol/LB.溶液中Na+濃度為102mol/LC.溶液中Na+濃度為10-2mol/LD.僅表示一個序號,與濃度無關(guān)答案:C
第十一章原子吸收分光光度法
第一節(jié)基本原理
一、共振發(fā)射線與吸收線
【38】電磁輻射的微粒性表現(xiàn)在哪種性質(zhì)上(
)。
A.
能量
B.
頻率
C.
波長
D.
波數(shù)答案:A
二、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的關(guān)系
三、原子吸收線的寬度
四、原子吸收的測量
五、靈敏度和檢出限
【39】空心陰極燈是一種()光源A銳線B連續(xù)C原子D分子答案:A
第二節(jié)原子吸收分光光度計
一、光源
二、原子化器
三、分光系統(tǒng)
四、\t"/tushumulu/375996/_blank"檢測系統(tǒng)
五、讀數(shù)裝置
六、原子吸收分光光度計的類型
第三節(jié)儀器測量條件的選擇
一、分析線的選擇
二、燈電流的選擇
三、原子化條件的選擇燃燒器高度的選擇
五、進樣量
六、單色器狹縫寬度與光譜通帶的選擇
第四節(jié)定量分析方法
一、標(biāo)準(zhǔn)工作曲線法
二、標(biāo)準(zhǔn)加入法
第五節(jié)干擾及消除方法一、光譜干擾
二、化學(xué)干擾、物理干擾及電離干擾
第六節(jié)原子吸收分光光度法的應(yīng)用
一、測定生物樣品中的化學(xué)元素
二、有機物分析
第十二章氣相色譜分析法
第一節(jié)色譜法概述
一、色譜法原理介紹
二、色譜法的分類
第二節(jié)氣相色譜法的特點及基本原理
一、氣相色譜法的特點
二、氣相色譜法的基本原理
【40】分析寬沸程多組分混合物,多采用()氣液色譜B氣固色譜C恒溫毛細(xì)管氣相色譜D程序升溫氣象色譜答案:D
第三節(jié)氣相色譜的實驗技術(shù)
一、色譜系統(tǒng)
二、實驗技術(shù)要點
三、程序升溫和衍生物制備第四節(jié)氣相色譜法的應(yīng)用
一、定性分析【41】氣相色譜中,常用的定性參數(shù)是()A保留值B峰高C峰寬D分配比答案:A
二、定量分析
三、氣相色譜分析誤差產(chǎn)生的原因第五節(jié)氣相色譜法的新進展
一、頂空氣相色譜
二、氣相色譜質(zhì)譜聯(lián)用技術(shù)
三、氣相色譜紅外光譜聯(lián)用技術(shù)【42】
在氣相色譜中,常采用()分析寬沸程樣品。A程序升溫B程序降溫C程序恒溫D程序先降溫再升溫答案:A第十三章高效液相色譜法第一節(jié)高效液相色譜法的技術(shù)參數(shù)速率理論
二、柱外效應(yīng)
三、分離度【43】在高效液相色譜法中,完全分離時R值是多少()A0.5
B1C1.5D2答案:C
四、系統(tǒng)適應(yīng)性實驗
第二節(jié)高效液相色譜法的色譜系統(tǒng)
一、高壓泵
二、梯度洗脫裝置
三、進樣器
四、色譜柱
五、檢測器
六、數(shù)據(jù)處理系統(tǒng)和結(jié)果處理
第三節(jié)高效液相色譜法的分離方式
一、吸附色譜法【44】
對于反相高效液相色譜,不能用做流動相的是(反相色譜通常以非極性相為固定相)()A甲醇B乙腈C正己烷D四氫呋喃答案:C
二、分配色譜法【45】為測定某組分的
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