化學(xué)必修一第三章學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文計(jì)劃

化學(xué)必修一第三章學(xué)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文計(jì)劃1．元素的存在形式有兩種：游離態(tài)和化合態(tài)。1）鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在：鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。2）鐵元素有兩種存在形式：游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2．金屬單質(zhì)的用途：（1）利用鈉元素的特征焰色（黃色）制高壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈；利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；利用鈉單質(zhì)制備過氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。2）鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來做照明彈。3）利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉（白色涂料）3．金屬化合物的用途：1）過氧化鈉做漂白劑，過氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑；氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。2）氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料：耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。3）明礬做凈水劑。4．金屬的分類：1）根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類：鐵（鉻、錳）為黑色金屬，其余金屬（鈉鎂鋁等）為有色金屬。（2）根據(jù)密度分類：密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬：如鐵、銅鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬：如鈉、鎂、鋁。．氧化物的分類：二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。（1）氧化物（根據(jù)氧化物中非氧元素的種類）分為金屬氧化物和非金屬氧化物。2）金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。3）非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。4）氧化物（根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽）分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物（CO、NO）?！?） 成鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。6） 酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物（Mn2O7）和非金屬氧化物（CO2）。7） 堿性氧化物只能是金屬氧化物（CaO）。□（8）兩性氧化物只能是金屬氧化物（Al2O3、ZnO）。□6．金屬氫氧化物的分類：堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7．含金屬陽離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8．酸根離子分為三類：（1）含金屬元素的含氧酸根離子（A102-、Mn04-）。口2） 含非金屬元素的含氧酸根離子（N03-）。□3） 含非金屬元素的無氧酸根離子（Cl-）等?！?．陽離子分類：（1） 金屬陽離子（Na+）和非金屬陽離子（H+、NH4+）?？冢?） 陽離子分單一價(jià)態(tài)陽離子（+）和變價(jià)態(tài)陽離子（2+3+），單一價(jià)態(tài)NaFe、Fe的陽離子和最高價(jià)態(tài)的陽離子只有氧化性，氧化性順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+；較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。10．溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O211．量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2C03+HCl二NaHC03+NaCl；Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02f口NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O；2NaHC03+Ca(0H)2二CaC03(+Na2C03+2H20口AI2(S04)3+6Na0H=2AI(0H)3J+3Na2S04Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(S04)2+3Ba(0H)2=2Al(0H)3(+3BaS04+K2S04；口KAI(S04)2+2Ba(0H)2=2H20+2BaS04j+KAI0212．物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f口Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+NaOH二Na2C03+H20；NaHC03+HCl二NaCl+H20+C02f口13．相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化鐵中的氯化亞鐵：2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應(yīng)實(shí)例：除去氯化亞鐵中的氯化鐵：2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實(shí)例：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實(shí)例：除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉：NaHCO3+NaOH二Na2C03+H20,2NaHC03二Na2C03+C02f+H20口14．酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀：精品文庫(kù)Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H20離子方程式：Alp3++40H+2H20=AlO2硫酸鋁溶液中滴入過量的弱堿氨水溶液始終有沉淀：AI2(S04)3+6NH3?H20=2AI(0H)3J+3(NH4)2S04離子方程式：A13++3NH3?H20二Al(0H)3(+3NH4+15．互滴法鑒別無色試劑的實(shí)驗(yàn)組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸Fe2+的檢驗(yàn)：口取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入口可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe2+取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入口KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+。Fe3+的檢驗(yàn)：口取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入口可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe3+取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入口KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+18．指示劑顏色變化：在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色（紫色石蕊先變藍(lán)后褪色）。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅（紫色石蕊變藍(lán)）19．氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。與Fe3+不能共存的離子有：口--①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：0H②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：SCN③發(fā)生雙水解2--2--反應(yīng)的離子：C03、HC03④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：S、I與A13+不能共存的離子有：口①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子：OH。②發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子：。③發(fā)生雙水解反F應(yīng)的離子：C03口2-、HCO3-、S2-、AlO2-與H+不能共存的離子有：口精品文庫(kù)鋁、鐵與鈉的化學(xué)性質(zhì)的比較發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：AlO2-、C6H5O（石炭酸根）］。2、［SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、、CH3COO-、2-）。H2PO4HC2O4、C2O4與OH-不能共存的離子有：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子：NH4+發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子：金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子：口Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒有任何現(xiàn)象的離子：H+、HCO32-、、（HS、HSO3、HPO4H2PO4-、HC2O4-）。24．易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì)：H2S、K2S、HI、KI25．原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有：（1）H（2）Na、K、Rb、C（3）Cu、Ag、Au金屬NaAlO24Na+O2=2Na2O常溫下生成致密的反應(yīng)△氧化膜，純氧中可2Na+O2=Na2O2燃燒生成Al2O3與2Na+2H2O=常溫或加熱H2O2NaOH+H2f口都不反應(yīng)反應(yīng)與酸2Na+2H+=2Al+6H+=2Al3+反應(yīng)2Na++H2f□+3H2fD與鹽可置換出較不溶液先與水反應(yīng)活潑的金屬反應(yīng)與堿與水反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O反應(yīng)=3H2f+2NaAlOp2Fe潮濕空氣中易腐蝕，純氧中燃燒生成Fe3O43Fe()+4H2O(g)Fe3O4()+4H2(g)Fe+2H+二Fe2++H2f口可置換出較不活潑的金屬不反應(yīng)2.金屬氧化物的性質(zhì)氧化固體顏水溶性屬性與鹽酸反與堿反Na2O白色和水反堿性氧生成鈉鹽和水反化物和水Na2O2淡黃色和水反過氧化生成鹽和水反放O2Al2O3白色不溶兩性氧反應(yīng)反應(yīng)粉末化物Fe2O3紅棕色俗不溶堿性氧反應(yīng)不反應(yīng)稱鐵紅化物1．非金屬元素的種類：在迄今為止發(fā)現(xiàn)和合成的112種元素中非金屬元素有16種。（依據(jù)元素三分法）2．非金屬元素的存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)兩種。1）硅元素：只存在化合態(tài)，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。2）氯元素：只存在化合態(tài)，主要以氯化鈉的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。3）硫元素：游離態(tài)存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，在火山噴出物里含有大量的含硫化合物如硫化氫、二氧化硫和三氧化硫等；硫還是一種生命元素，組成某些蛋白質(zhì)時(shí)離不開它。4）氮元素：游離態(tài)主要存在于空氣中，化合態(tài)主要存在于土壤中，氮元素也是蛋白質(zhì)的重要組成元素。精品文庫(kù)3．非金屬單質(zhì)種類與元素種類是兩碼事，因?yàn)榇嬖谕禺愋误w（同一元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體的緣故）1）氧元素有O2和O3兩種單質(zhì)形式。2）硫元素由單斜硫和斜方硫兩種單質(zhì)形式。3） 氮元素有N2和N4兩種單質(zhì)形式?！?） 磷元素有紅磷和白磷兩種單質(zhì)形式。5） 碳元素有金剛石、石墨、無定形碳、C60、C120等多種形式?！?．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物種類：離子化合物和共價(jià)化合物。（1）離子化合物主要是：銨鹽NH4CI、NH4N03（2）共價(jià)化合物有：非金屬氫化物：CH4、NH3、H20、HFa非金屬氧化物：co、C02、NO、N02非金屬互化物：CS2、□非金屬含氧酸：H2CO3、H2SiO35．非金屬元素的化合價(jià)推斷方法：畫出元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)最外層電子數(shù)就是最高正價(jià)數(shù)，最外層電子數(shù)減8（或2）得到該元素的最低價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)和最高價(jià)態(tài)之間的所有化合價(jià)皆有可能形成。6．非金屬元素的化合價(jià)規(guī)律是：最外層電子數(shù)是奇數(shù)的元素其化合價(jià)通常也是奇數(shù)價(jià)，最外層電子數(shù)是偶數(shù)的元素其化合價(jià)通常也是偶數(shù)價(jià)。氯元素的常見價(jià)態(tài)：-1、+1、+3、+5、+7，例外的有+4，例如：二氧化氯（C102）?！醯氐某Ｒ妰r(jià)態(tài)：-1、+1、+3、+5，例外的有：+2、+4，例如：一氧化氮（NO）、□二氧化氮（NO2）?？?．特殊的不對(duì)應(yīng)現(xiàn)象：（1） 通常元素一種價(jià)態(tài)對(duì)應(yīng)一種氧化物，+4價(jià)的氮元素例外，有二氧化氮（NO2）口和四氧化二氮（N2O4）兩種化合物?！酰?） 通常一種酸酐對(duì)應(yīng)一種含氧酸，SiO2和P2O5例外口SiO2—H2SiO3（硅酸），SiO2—H4SiO4（原硅酸）口P205—HP03（偏磷酸），P205—H3P04（磷酸）口8．酸酐與含氧酸的判斷方法：1）從價(jià)態(tài)判斷：酸酐中非氧元素的價(jià)態(tài)與含氧酸中成酸元素的價(jià)態(tài)相同。2）從轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷：可溶性的含氧酸可以由其酸酐和水反應(yīng)生成，例如：C02+H20二H2C03不溶性的含氧酸受熱分解生成酸酐和水，例如：口H2SiO3=SiO2+H2O（3）利用記憶判斷：常見酸酐對(duì)應(yīng)的含氧酸如下：碳族元素：CO2—H2CO3；SiO2—H2SiO3，SiO2—H4SiO4氮族元素：N2O3—HNO2（亞硝酸）；N205—HN03（硝酸）；P2O5—HPO3（偏口磷酸），P2O5—H3PO4（磷酸）口氧族元素：SO2—H2SO3（亞硫酸），SO3—H2SO4（硫酸）口鹵素：Cl2O3—HClO2（亞氯酸）；Cl2O5—HClO3（氯酸）；Cl207—HCl04（高氯酸）；口9．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)的收集方法：只能用排水法收集的是：CO、NO□只能用向上排空氣法收集的是：HCI、N02精品文庫(kù)只能用用向下排空氣法收集的是：NH3既能用排水法收集，也能用向下排空氣法收集的是：H2既能用排水法收集，也能用向上排空氣法收集的是：O2CO2:既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHCO3溶液法收集Cl2：既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaCl水法收集口(8)SO2:既能用向上排空氣法收集，也能用排飽和NaHSO3溶液法收集10．除去氣體中的雜質(zhì)方法歸納：(1)雜質(zhì)氣體是水蒸氣時(shí)Cl2(H2O)、HCl(H2O)、CO2(H2O)、SO2(H2O)：用酸性干燥劑：濃硫酸、硅膠、硫酸銅，或中性干雜劑：氯化鈣。H2(H2O)、O2(H2O)、CO(H2O):選酸性干燥劑、中性干燥劑、堿性干燥劑NH3(H2O):選堿性干燥劑?！蹼s質(zhì)氣體的酸性比主氣體的酸性強(qiáng)時(shí)：除雜規(guī)律：選用主氣體的酸式鹽的飽和溶液，實(shí)例如下：CI2(HCl)：用飽和氯化鈉溶液CO2(HCl)：用飽和碳酸氫鈉溶液S02(HCl):用飽和的亞硫酸氫鈉溶液口CO2(SO2):用飽和碳酸氫鈉溶液(3)雜質(zhì)氣體呈酸性時(shí)：口H2中的H2S:通過NaOH溶液洗氣口雜質(zhì)氣體有還原性時(shí)：CO2中的SO2:通過酸性口KMnO4溶液洗氣.□11．氣體的溶解性排序：H2<O2<CO2<CI2<H2S<SO2<HCI<NH312．影響氣候的氣體角色分析：CO2、CH4等導(dǎo)致溫室效應(yīng)SO2、NO2導(dǎo)致酸雨氟氯烴導(dǎo)致臭氧空洞。有毒、有刺激性的的氣體(NO、NO2、NH3、CO、H2S、SO2、Cl2、HCl)都會(huì)污染大氣?！?3．陰離子檢驗(yàn)專題：SO離子離子檢驗(yàn)時(shí)，為防止SO、CO、P0等離子的干擾，先將被檢驗(yàn)溶液酸化，可以出去SO、CO離子，然后在滴入氯化鋇溶液，PO離子不會(huì)產(chǎn)生沉淀，只有SO離子會(huì)產(chǎn)生不溶于鹽酸的BaSO4沉淀?！鮏O(HSO3-)離子的檢驗(yàn)：滴入稀鹽酸，將收集到的有刺激性氣味的無色氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明溶液中的陰離子是SO(HSO3-)離子。□CO離子檢驗(yàn)：滴入稀鹽酸，將收集到無色無味氣體通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水變渾濁，繼續(xù)將收集到無色無味氣體通入石灰水中，石灰水又變澄清的是CO(HCO)離子?！鮏iO離子檢驗(yàn)：溶液中滴入過量的鹽酸或通入過量的二氧化碳，始終會(huì)有膠狀無味的白色沉淀生成的是SiO離子?！魽lO2-離子檢驗(yàn)：溶液中逐滴滴入鹽酸，先看到白色絮狀沉淀，后來沉淀溶解，該溶液中不斷通入二氧化碳，始終有白色絮狀沉淀的溶液中有AlO2-離子。Cl-離子檢驗(yàn)：滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，沉淀不溶解的溶液中含Cl-離子。□精品文庫(kù)14．一種試劑鑒別多種溶液的思考方法：當(dāng)被鑒別溶液的陰離子相同陽離子不同時(shí)，檢驗(yàn)試劑從陰離子角度突破，加入的應(yīng)該是可溶性強(qiáng)堿溶液。例如：一次性鑒別分別含有A計(jì)、NH、A13+、Mg2+、Na+等七種離子的溶液的試劑是氫氧化鈉溶液。當(dāng)被鑒別溶液的陽離子相同陰離子不同時(shí)，檢驗(yàn)試劑從陽離子角度突破，加入的應(yīng)該是可溶性強(qiáng)酸溶液.例如：一次性鑒別分別含有SO(HSO3-)、S2-(HS-)、S2O、CO(HCO)、SiO、等八種離子的溶液，鑒別試劑是鹽酸。AlO2、C6H5O、Cl15．課本歧化反應(yīng)歸納：Cl2、N02、Na2O2與H20的反應(yīng)都是歧化反應(yīng)，口H2O既不是氧化劑也不是還原劑，Cl2、N02、Na2O2既是氧化劑又是還原劑?！?6．氮的固定就是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)氮的過程，它分為自然固氮和人工固氮兩種。1）自然固氮：雷雨放電，將氮?dú)夂脱鯕饣铣梢谎趸?，豆科植物根瘤菌將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的氮。2）人工固氮：例如：合成氨。不能由單質(zhì)之間直接反應(yīng)制取的是：FeCl2、CuS；不能由單質(zhì)與酸直接反應(yīng)生成的是：FeCl3、Cu2Sa純凈物與混合物問題：1） 氣體的液態(tài)仍然是純凈物：液氧、液氯、液氮。2） 復(fù)鹽、礬類是純凈物：明礬、膽礬、藍(lán)礬、綠礬、皓礬。3） 新制備的氯水的成分：分子：Cl2、H20、HClO；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-（4） 氨水的成分：分子：NH3、NH3?H2O、H2O,離子：NH、OH-、H+a（5） 漂白粉的成分：氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。（6） 王水的成分：濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:1混合而成。哪些物質(zhì)中存在單質(zhì)分子的研究：1） 氧分子的存在：氧氣、液氧、空氣中含有氧分子。2） 氯分子的存在：氯氣、液氯、新制備的氯水。3）氨分子的存在：氨氣、液氨、氨水。4）碘分子的存在：固態(tài)碘、升華碘、碘水、碘酒。（碘水、碘酒遇淀粉溶液變藍(lán)）20．應(yīng)會(huì)辨認(rèn)的物理變化、化學(xué)變化：1） 升華是物理變化：12的升華?！?） 液體的揮發(fā)是物理變化：液Br2的揮發(fā)、濃鹽酸的揮發(fā)、濃硝酸的揮發(fā)。3） 氣體的液化是物理變化：NH3的液化、C12的液化、SO2的液化、NO2的液化。（4）下列分離操作是物理變化：過濾、萃取、分液、分餾（石油的分餾）、滲析。5） 下列漂白是物理變化：活性炭吸附脫色都是物理變化，而二氧化硫、過氧化鈉、次氯酸漂白是化學(xué)變化。6） 鍋爐的爆炸是物理變化，而可燃性氣體與氧化劑燃燒爆炸是化學(xué)變化。7） 鈍化是一種化學(xué)變化，是鐵、鋁等金屬在常溫下遇到冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)在金屬表面生成一種致密的氧化物薄膜，從而阻止酸進(jìn)一步與金屬反應(yīng)的現(xiàn)象。21.制備Al（0H）3的方法選擇：1） 實(shí)驗(yàn)室用Al2（S04）3反應(yīng)制取Al（0H）3，最合適的試劑是氨水；過量的強(qiáng)堿溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強(qiáng)堿溶液作鋁鹽的沉淀劑。精品文庫(kù)2） 實(shí)驗(yàn)室用NaAlO2反應(yīng)制取Al（OH）3，最合適的試劑是干冰；過量的強(qiáng)酸溶解掉部分或全部氫氧化鋁，所以不能用強(qiáng)酸做偏鋁酸鹽的沉淀劑。22．指示劑的顏色變化：1） 新制備的氯水中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是鹽酸在起作用，褪色是次氯酸的氧化性在起作用。2） 濃硫酸中滴入紫色石蕊：先變紅后變黑，變紅是硫酸的酸性在起作用，變黑是濃硫酸的脫水性在起作用。3） 亞硫酸中滴入紫色石蕊：變紅不褪色，變紅是亞硫酸的酸性在起作用，不褪色是由于二氧化硫的漂白性對(duì)紫色石蕊不起作用。4） 濃硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。5） 稀硝酸中滴入紫色石蕊：先變紅后褪色，變紅是硝酸的酸性在起作用，褪色是硝酸的氧化性在起作用。23．不能共存的氣體組：（1） 酸堿性不能共存的氣體有：HCI和NH3（2） 因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的氣體有：NO和0224．二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：1)酸酐的通性：與水反應(yīng)生成含氧酸(碳酸)：C02+H20二H2C03與堿性氧化物反應(yīng)生成含氧酸鹽：CO2+CaO=CaCO3與堿反應(yīng)生成鹽和水：C02+Ca(0H)2