課題質(zhì)量守恒定律大曾

課題1質(zhì)量守恒定律第五單元化學(xué)方程式復(fù)習(xí)：寫出下列反應(yīng)的符號表達(dá)式1、紅磷燃燒_______________________。2、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣_____________________________。（1）、以上發(fā)生的是什么變化？依據(jù)是什么？（2）、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化呢？

P+O2——P2O5點(diǎn)燃KClO3KClO2

+△MnO2-——蠟燭燃燒一段時(shí)間后，蠟燭的質(zhì)量會減少。鐵生銹后的質(zhì)量，比原來的鐵的質(zhì)量要多。生活中一些現(xiàn)象。

資料鏈接：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)1774年，拉瓦錫氧化汞加熱汞+氧氣45.041.53.5方案一、紅磷燃燒前、后質(zhì)量總和的測定注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象：2、氣球的變化情況：3、化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化情況（1）在備好的錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（4）(冷卻)稱量錐形瓶及瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（5）比較反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化（二）實(shí)驗(yàn)步驟：（一）實(shí)驗(yàn)裝置：托盤天平使用注意事項(xiàng)（書：93頁）托盤天平能準(zhǔn)確稱量到____g，0.1紅磷燃燒產(chǎn)生大量_____，放熱。氣球先鼓起，冷卻后縮得更小。稱量，天平任保持_____。（三）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷(P)(O2)(P2O5)m1m2參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和___反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=（四）結(jié)論：=思考：反應(yīng)前后物質(zhì)有沒有發(fā)生變化？白煙平衡（防止錐形瓶底炸裂）（引燃紅磷）（調(diào)節(jié)瓶內(nèi)的壓強(qiáng)）小氣球提示：1、將幾根_____色鐵釘與燒杯中的___色硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。方案二：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定。實(shí)驗(yàn)過程中，鐵釘表面產(chǎn)生___色物質(zhì)，藍(lán)色的硫酸銅溶液變?yōu)開____色。稱量，天平任然_____。鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（二）實(shí)驗(yàn)步驟：（三）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中，待鐵釘表面產(chǎn)生___色物質(zhì)，藍(lán)色的硫酸銅溶液變?yōu)開____色時(shí),稱量，觀察天平是否平衡。（一）實(shí)驗(yàn)裝置：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和___反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和視頻2藍(lán)銀白紅淺綠紅淺綠平衡=（四）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：質(zhì)量守恒定律:磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷(P)(O2)(P2O5)鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)_____________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后_______的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)生成1.紅磷在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系的圖像正確的是（）ABCD時(shí)間元素種類時(shí)間原子數(shù)目時(shí)間物質(zhì)的總質(zhì)量時(shí)間原子種類D2.將25g氯酸鉀鉀和6g二氧化化錳的的混合合物加加熱一一段時(shí)時(shí)間后后，得到殘殘余固固體的的質(zhì)量量為22g，則產(chǎn)產(chǎn)生氧氧氣____g。93、在化化學(xué)反反應(yīng)A+2B=3C+D中，，6gA和和8gB恰恰好完完全反反應(yīng)生生成9gD，則則生成成C的的質(zhì)量量是______g。5g實(shí)驗(yàn)方案方案1方案2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)量(m1)反應(yīng)前總質(zhì)量(m2)

分析紅磷燃燃燒產(chǎn)產(chǎn)生大大量_____相等相等物質(zhì)發(fā)發(fā)生化化學(xué)反反應(yīng)前前后，，總質(zhì)質(zhì)量_____。鐵釘表表面有有___色物質(zhì)質(zhì)生成成，溶溶液從從___色變成成____色。紅磷燃燃燒鐵與硫硫酸銅銅溶液液反應(yīng)應(yīng)白煙紅藍(lán)淺綠不變應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量守守恒定定律要要注意意的幾幾點(diǎn)：：1.一切切化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)都都遵遵守守質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律，，即即質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律可可解解釋釋一一切切化化學(xué)學(xué)反反應(yīng)應(yīng)。。但但質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律不不解解釋釋物物理理變變化化。?！镜淅?】】下列列變變化化能能用用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律解解釋釋的的是是（（））A．5g水受受熱熱變變成成5g水蒸蒸氣氣B．5g食鹽鹽溶溶解解在在95g水中，成成為100g食鹽溶液液C．木炭在在空氣中中燃燒后后質(zhì)量減減少D．100mL水中加入入100mL酒精，成成為體積積小于200mL的溶液C2.“總總和”意味著把把各種狀狀態(tài)的反反應(yīng)物和和生成物物都要計(jì)計(jì)算在內(nèi)內(nèi)?；瘜W(xué)學(xué)反應(yīng)過過程中如如果質(zhì)量量不相等等，可能能是有些些反應(yīng)物物或生成成物被我我們忽略略了,如沉淀、、氣體等。鐵生銹后后，鐵銹銹的質(zhì)量量為什么么大于原原來的鐵鐵的質(zhì)量量？鐵+氧氣+水鐵銹參加反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和如：鐵絲絲在氧氣氣中燃燒燒后，生生成物的的質(zhì)量比比鐵絲大大。如：高錳錳酸鉀受受熱分解解后，剩剩余固體體的質(zhì)量量比原反反應(yīng)物的的質(zhì)量小小。實(shí)驗(yàn)５－－1.碳酸鈉與與鹽酸的的反應(yīng)碳酸鈉+鹽酸→→氯化化鈉+水+二氧化碳碳Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)現(xiàn)象：碳碳酸鈉和和鹽酸反反應(yīng)，產(chǎn)產(chǎn)生大量量_____；天平的的指針指指向，反應(yīng)后后物質(zhì)的的質(zhì)量變變___。氣泡小思考：為為了證明明質(zhì)量守守恒定律律，該實(shí)實(shí)驗(yàn)裝置置該怎樣樣進(jìn)行改改進(jìn)？在密閉容容器中進(jìn)進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)（視頻3）碳酸鈉參加反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和右實(shí)驗(yàn)５－－2.鎂條在空空氣中燃燃燒點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)現(xiàn)象：鎂鎂條燃燒燒發(fā)出發(fā)發(fā)出耀眼眼的_____,產(chǎn)生大量量的_____。白煙大于點(diǎn)燃天平的指指針指向向___，生成物物的質(zhì)量量變___。大思考：為了證證明質(zhì)量量守恒定定律，該該怎樣改改進(jìn)？有氣體參參加或生生成的反反應(yīng)，如如果要證證明質(zhì)量量守恒定定律，必必須在____裝置中進(jìn)進(jìn)行。否否則，質(zhì)質(zhì)量總和和會增加加或減小小。鎂+氧氣氧氧化化鎂Mg+O2MgO氧化鎂的的質(zhì)量_____鎂的質(zhì)量量視頻4白光左參加反應(yīng)應(yīng)的各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量總總和密閉紅磷燃燒燒前、后后質(zhì)量總總和的測測定。有氣體參參加的反反應(yīng)。鐵和硫酸酸銅溶液液反應(yīng)前前、后質(zhì)質(zhì)量的測測定。無氣體參參加或生生成的反反應(yīng)，驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量量守恒定定律可在在_____容器中進(jìn)進(jìn)行。敞口無氣體參加加或生成成的反應(yīng)應(yīng)1.（2010·陜西中考考）下列列實(shí)驗(yàn)?zāi)苣軌蛑苯咏佑糜隍?yàn)驗(yàn)證質(zhì)量量守恒定律律的是（（））B蠟燭在空空氣中燃燃燒，蠟蠟燭的質(zhì)質(zhì)量為什什么會變變??？（（如：燃燃燒前10g，一段時(shí)時(shí)間后，，剩余8g。）問題思考考：蠟燭+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳碳+水質(zhì)量守恒恒定律：：____________的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和，，等于反反應(yīng)后_____的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和。。參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)生成3.參加化學(xué)學(xué)反應(yīng)的的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量總和并并不是各各物質(zhì)的的任意質(zhì)質(zhì)量之和和，它是是參加反反應(yīng)的質(zhì)質(zhì)量總和和，不參參加反應(yīng)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量不能計(jì)計(jì)算在內(nèi)內(nèi)。1.現(xiàn)有31g紅磷與45g氧氣反應(yīng)應(yīng)，經(jīng)測測定有5g氧氣剩余余，則生生成五氧氧化二磷磷的質(zhì)量量為____g。2.6g碳在20g氧氣中完完全燃燒燒，生成成二氧化化碳22g，則有____g氧氣參加加反應(yīng)。。7116算一算：：4、化學(xué)反反應(yīng)中，，是質(zhì)量量守恒，，不是體體積守恒恒。物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）30552070反應(yīng)后的質(zhì)量（g）0100x5在一密閉閉容器中中，有甲甲、乙、、丙、丁丁四種物物質(zhì)，一一定條件件下充分分反應(yīng)，，測得反反應(yīng)前后后各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量量如下表表：A、50B、70C、40D、15根據(jù)質(zhì)量量守恒定定律判斷斷，x的值為（（））B物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）901158反應(yīng)后的質(zhì)量（g）36M3532在一密閉閉容器中中，有四四種物質(zhì)質(zhì)，一定定條件下下充分反反應(yīng)，測測得反應(yīng)應(yīng)前后各各物質(zhì)的的質(zhì)量如如下表，，下列說說法正確確的是（（））A、該反應(yīng)應(yīng)是化合合反應(yīng)B、M的值是15C、反應(yīng)中中甲、丙丙的質(zhì)量量比為15:27D、該反應(yīng)應(yīng)是分解解反應(yīng)D思考：化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前后，，物質(zhì)的的質(zhì)量總總和為什什么不變變？閱讀讀教材95頁的的內(nèi)容。。水通電分分解的微微觀展示示化學(xué)變化化的實(shí)質(zhì)質(zhì)是：分分子破裂裂成為＿＿＿，＿＿＿重新新組合成成新的＿＿＿。在在整個(gè)過過程中，，原子的的＿＿不不變，原原子的＿＿＿不變變，原子子的＿＿＿不變。。這就是是化學(xué)反反應(yīng)中，，質(zhì)量守守恒的本本質(zhì)原因因。原子原子分子種類數(shù)目質(zhì)量思考：化化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前、后后原子的的種類和和質(zhì)量不不變，因因此化學(xué)學(xué)反應(yīng)前前、后_____的種種類和質(zhì)質(zhì)量也不不會變。。元素磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二二磷(P)(O2)(P2O5)鐵+硫酸銅銅銅+硫酸亞亞鐵(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)水通電電分解解的微微觀展展示5.煤的汽汽化是是提高高煤的的利用用率、、減少少環(huán)境境污染染的有有效措措施之之一。。煤的的汽化化過程程中發(fā)發(fā)生了了化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)C+H2O====CO+X。請你你寫出出X的化學(xué)學(xué)式。H23、水蒸蒸氣與與紅熱熱的鐵鐵發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)為：：3Fe+4H2O=X+4H2，則X為（））高溫A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、Fe（OH）2C在化學(xué)學(xué)反應(yīng)應(yīng)前、、后：：原子子的種種類________，原子子的數(shù)數(shù)目________，原子子的質(zhì)質(zhì)量________，分子的種種類________，分子的數(shù)數(shù)目________，元素的種種類________，元素的質(zhì)質(zhì)量________，元素的化化合價(jià)________，物質(zhì)的總總質(zhì)量________，物質(zhì)的種種類________。用“一定不不變”、““一定改變變”、“可可能改變””填空。一定不變一定不變一定不變一定不變一定不變一定不變一定改變一定改變可能改變可能改變在化學(xué)反應(yīng)應(yīng)前、后：：原子的____原子的____原子的____元素的____元素的____物質(zhì)的______物質(zhì)的種類類分子的種類類一定改變一定不變分子數(shù)目元素的化合合價(jià)可能改變種類數(shù)目質(zhì)量種類質(zhì)量總質(zhì)量宏觀（微觀）微觀（微觀）（宏觀）（宏觀）2.化學(xué)反應(yīng)前前后,肯定沒有發(fā)發(fā)生變化的的是()①原子數(shù)目②②分子數(shù)目目③③元素種種類④物質(zhì)的總總質(zhì)量⑤⑤物物質(zhì)的種類類A①④B①③③⑤C①③④④D①②③③④⑤C課本P98練習(xí)與應(yīng)用用：2題（1）（3）（4）。321、紅磷燃燃燒___________（））2、加熱高錳錳酸鉀制氧氧氣_____________（））3、硫燃燒____________（））4、分解過氧氧化氫制氧氧氣____________（））5、木炭燃燒燒____________（））6、加熱氯酸酸鉀制氧氣氣____________（））7、水電解____________（（））8、鐵絲在氧氧氣中燃燒燒___________（））9、氫氣燃燒燒___________（））10、汞在空氣氣中加熱___________（））11、鎂燃燒生生成氧化鎂鎂________________（））12、鐵和硫酸酸銅反應(yīng)生生成銅和硫硫酸亞鐵_____________。寫下列反應(yīng)應(yīng)的符號表表達(dá)式，在在括號內(nèi)寫寫出基本反反應(yīng)類型。?；瘜W(xué)變化的的實(shí)質(zhì)是：：分子破裂裂成為＿＿＿，＿＿重重新組合成成新的＿＿＿。在整個(gè)個(gè)過程中，，原子的＿＿＿不變，，原子的＿＿＿不變，，原子的＿＿＿不變。。這就是化化學(xué)反應(yīng)中中，質(zhì)量守守恒的本質(zhì)質(zhì)原因。一、質(zhì)量守守恒定律_____________的各物質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量總總和，等于于反應(yīng)后____的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和和。原子原子分子種類數(shù)目質(zhì)量提示：化學(xué)學(xué)反應(yīng)前后后，原子的的種類和質(zhì)質(zhì)量不變，，因此化學(xué)學(xué)反應(yīng)前后后，______________也也不會變。。元素的種類類和質(zhì)量參加化學(xué)反反應(yīng)生成知識復(fù)習(xí)：：從化學(xué)方程程式中能獲獲得哪些信信息？（1）獲得得反應(yīng)物、、生成物、、反應(yīng)條件件。（2）用___________（或_____________），可得到到各物質(zhì)之之間反應(yīng)的的質(zhì)量比。43236H2+O2H2O點(diǎn)燃?xì)錃?氧氣水點(diǎn)燃化學(xué)方程式式反應(yīng)物生成物“和”“反應(yīng)應(yīng)條條件件”“生成成”氫氣氣燃燃燒燒的的文文字字表表達(dá)達(dá)式式二、、化化學(xué)學(xué)方方程程式式符號號表表達(dá)達(dá)式式（3））通通過過化化學(xué)學(xué)方方程程式式中中____________________，可可得得到到物物質(zhì)質(zhì)之之間間反反應(yīng)應(yīng)的的粒子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)比比。相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量各化化學(xué)學(xué)式式前前的的化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)紅磷磷燃燃燒燒的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：4P+5O2==2P2O5在這這個(gè)個(gè)反反應(yīng)應(yīng)中中，，反反應(yīng)應(yīng)物物是是_________，生生成成物物是是_________，反反應(yīng)應(yīng)條條件件是是____；還還表表示示在在點(diǎn)點(diǎn)燃燃條條件件下下，，每每____份質(zhì)質(zhì)量量的的紅紅磷磷和和___份質(zhì)質(zhì)量量的的氧氧氣氣恰恰好好完完全全反反應(yīng)應(yīng)生生成成___份質(zhì)質(zhì)量量的的五五氧氧化化二二磷磷；；也也表表示示各各物物質(zhì)質(zhì)之之間間反反應(yīng)應(yīng)的的個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)比比是是______。點(diǎn)燃燃紅磷磷和和氧氧氣氣1241602844:5:2五氧氧化化二二磷磷點(diǎn)燃燃22從中中能能獲獲得得的的信信息息（1））獲獲得得反反應(yīng)應(yīng)物物、、生生成成物物、、反反應(yīng)應(yīng)條條件件。。（2））用用___________（或或_____________），，可可得得到到各各物物質(zhì)質(zhì)之之間間反反應(yīng)應(yīng)的的質(zhì)質(zhì)量量比比。。（3））通通過過化化學(xué)學(xué)方方程程式式中中_______________________，可可得得到到物物質(zhì)質(zhì)之之間間反反應(yīng)應(yīng)的的粒粒子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)比比。。相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量相對對原原子子質(zhì)質(zhì)量量各化化學(xué)學(xué)式式前前的的化化學(xué)學(xué)計(jì)計(jì)量量數(shù)數(shù)H2+O2H2O點(diǎn)燃22從化化學(xué)學(xué)方方程程式式中中能能獲獲得得“___”和和““___”兩兩方方面面的的信信息息質(zhì)量化學(xué)學(xué)方方程程式式：：“質(zhì)”：：物物質(zhì)質(zhì)“量”數(shù)量量質(zhì)量量練習(xí)習(xí)：：書書98頁1題關(guān)于于甲甲烷烷燃燃燒燒的的化化學(xué)學(xué)方方程程式式：：CH4+2O2==CO2+2H2O描述述正正確確的的是是（（））點(diǎn)燃燃A、甲甲烷烷加加氧氧氣氣在在點(diǎn)點(diǎn)燃燃條條件件下下，，生生成成二二氧氧化化碳碳和和水水B、1個(gè)甲甲烷烷和和2個(gè)氧氧氣氣在在點(diǎn)點(diǎn)燃燃條條件件下下生生成成1個(gè)二二氧氧化化碳碳和和2個(gè)水水C、1個(gè)CH4分子子和和2個(gè)O2分子子在在點(diǎn)點(diǎn)燃燃條條件件下下，，生生成成1個(gè)CO2分子子和和2個(gè)H2O分子子D、1gCH4和2gO2在點(diǎn)點(diǎn)燃燃條條件件下下，，生生成成1gCO2和2gH2OC【典例2】化學(xué)方程式中中“””的意義包包括（））①反應(yīng)物、生生成物的元素素種類相同②②反應(yīng)物物、生成物的的質(zhì)量總和相相等③反反應(yīng)物、生成成物的原子種種類相同④④反應(yīng)物、、生成物的原原子數(shù)目相等等⑤反應(yīng)應(yīng)物、生成物物的體積相等等⑥反應(yīng)應(yīng)物、生成物物的分子數(shù)目目相同⑦⑦“生成”的的意思A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①②③④⑦⑦D．②⑦知識點(diǎn)二、化化學(xué)方程式的的意義C3、化學(xué)方程式