物化課件-0緒論

科學(xué)出版社案例版教材2016.04《物理化學(xué)》教材章節(jié)分配第一章熱力學(xué)第一定律1第二章熱力學(xué)第二定律2第三章多組分熱力學(xué)33第四章化學(xué)平衡44緒論0第五章相平衡5第六章電化學(xué)6第七章化學(xué)動(dòng)力學(xué)7第八章表面現(xiàn)象38第九章膠體分散系統(tǒng)49第十章大分子溶液310緒論Introduction物理化學(xué)的內(nèi)容24物理化學(xué)的研究方法33物理化學(xué)的建立與發(fā)展31物理化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系物理化學(xué)學(xué)習(xí)方法501.物理化學(xué)的建立與發(fā)展在1752年，“物理化學(xué)”這個(gè)概念被俄國(guó)科學(xué)家羅蒙索諾夫在圣彼得堡大學(xué)的一堂課程（ACourseinTruePhysicalChemistry）上首次提出。1887創(chuàng)辦《物理化學(xué)雜志》物理化學(xué)作為一門學(xué)科發(fā)展起來(lái)物理化學(xué)三劍客第一階段1887-1920s化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的唯象規(guī)律的建立19世紀(jì)中葉：熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律1850：Wilhelmy第一次定量測(cè)定反應(yīng)速率1879：質(zhì)量作用定律建立1889：Arrhenius公式的建立和活化能概念的提出1887：德文“物理化學(xué)”雜志創(chuàng)刊1906-1912：Nernst熱定理和熱力學(xué)第三定律的建立第二階段1920s-1960s結(jié)構(gòu)化學(xué)和量子化學(xué)的蓬勃發(fā)展和化學(xué)變化規(guī)律的微觀探索第三階段1960s起(1)宏觀→微觀(2)體相→表相(3)定性→定量(5)單一學(xué)科→邊緣學(xué)科(6)平衡態(tài)→非平衡態(tài)(4)靜態(tài)→動(dòng)態(tài)分獲1986、1999年Nobel化學(xué)獎(jiǎng)(5)從單一學(xué)科到邊緣學(xué)科物理化學(xué)突破融合（6）從平衡態(tài)的研究到非平衡態(tài)的研究經(jīng)典熱力學(xué)只研究平衡態(tài)和封閉體系和孤立體系，然而對(duì)于非平衡態(tài)的開放體系的研究更具有實(shí)際意義。早期所發(fā)現(xiàn)的非平衡態(tài)系統(tǒng)為BZ化學(xué)振蕩器.一個(gè)遠(yuǎn)離平衡的開放系統(tǒng)，在外界條件變化達(dá)到某一特定閾值時(shí)，量變可能引起質(zhì)變，系統(tǒng)通過(guò)不斷與外界交換能量與物質(zhì)，就可能從原來(lái)的無(wú)序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐环N時(shí)間、空間或功能的有序狀態(tài)，這種遠(yuǎn)離平衡態(tài)的、穩(wěn)定的、有序的結(jié)構(gòu)稱之為“耗散結(jié)構(gòu)”。--------普利高津

02物理化學(xué)的內(nèi)容物理化學(xué)：從研究化學(xué)現(xiàn)象和物理現(xiàn)象之間的相互聯(lián)系入手，來(lái)探求化學(xué)變化中具有普遍性的基本規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)

物理現(xiàn)象伴隨影響在實(shí)驗(yàn)方法上主要采用物理學(xué)中的理論與實(shí)驗(yàn)方法，如熱學(xué)、光學(xué)、磁學(xué)、聲學(xué)和電學(xué)等。物理化學(xué)研究的內(nèi)容是普遍適用于各個(gè)化學(xué)分支的理論問題，又被稱為理論化學(xué)----近代化學(xué)的原理根基。為化學(xué)諸分支中，最講求數(shù)值精確和理論解釋的學(xué)科。研究?jī)?nèi)容（主要解決化學(xué)運(yùn)動(dòng)的三大基本問題）(1)

化學(xué)熱力學(xué)-----化學(xué)變化的方向和限度問題

研究物質(zhì)變化（P、V、T變化，相變化，化學(xué)變化）的能量效應(yīng)（熱和功）和變化的方向和限度。即有關(guān)能量守恒和物質(zhì)平衡的規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)在指定的條件下能否朝著預(yù)定的方向進(jìn)行？如果該反應(yīng)能夠進(jìn)行，將達(dá)到什么限度？外界條件如溫度、壓力、濃度等對(duì)反應(yīng)有什么影響？如何控制外界條件使我們所設(shè)計(jì)的新的反應(yīng)途徑能按所預(yù)定的方向進(jìn)行？對(duì)于一個(gè)給定的反應(yīng)，能量的變化關(guān)系怎樣？它究竟能為我們提供多少能量？在通常的溫度、壓力下石墨是不能自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?。在常溫下，只有?500atm以上，石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)才是自發(fā)的。人造金剛石的制造成功，充分顯示了熱力學(xué)在解決實(shí)際問題中的重要作用。（2）化學(xué)動(dòng)力學(xué)----化學(xué)反應(yīng)的速率和機(jī)理問題研究各種因素（濃度、溫度、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律及反應(yīng)機(jī)理?；瘜W(xué)反應(yīng)的速率究竟有多大？反應(yīng)是經(jīng)過(guò)什么樣的機(jī)理（或歷程）進(jìn)行的？外界條件（如溫度、壓力、濃度、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率有什么影響？怎樣才能有效地控制化學(xué)反應(yīng)，抑制副反應(yīng)的發(fā)生，使之按我們所需要的方向和適當(dāng)?shù)乃俾蔬M(jìn)行等等。它的任務(wù)就是把熱力學(xué)上可能發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)。分子溫度計(jì)處在大環(huán)內(nèi)的鎳離子有兩種電子構(gòu)型：一種構(gòu)型有未成對(duì)電子，可以激發(fā)萘環(huán)發(fā)熒光，另一種沒有未成對(duì)電子，不會(huì)激發(fā)萘環(huán)發(fā)熒光。這兩種電子構(gòu)型在一定溫度下達(dá)到平衡態(tài)，溫度升高，平衡將向有未成對(duì)電子的方向移動(dòng)，于是，萘環(huán)的熒光強(qiáng)度增強(qiáng)，用測(cè)光技術(shù)測(cè)定熒光強(qiáng)度，就可以得知溫度（3）結(jié)構(gòu)化學(xué)、量子化學(xué)----物質(zhì)的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系問題

化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)平衡教材內(nèi)容表面現(xiàn)象相平衡溶液電化學(xué)膠體與大分子

03物理化學(xué)的研究方法實(shí)踐認(rèn)識(shí)再實(shí)踐再認(rèn)識(shí)歸納演繹、模型化、理想化、假設(shè)、數(shù)學(xué)統(tǒng)計(jì)處理

04物理化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系物理化學(xué)（化學(xué)的靈魂）藥劑學(xué)藥物化學(xué)天然藥物化學(xué)藥物代謝動(dòng)力學(xué)分析化學(xué)（化學(xué)的眼睛）有機(jī)化學(xué)（化學(xué)的軀體）無(wú)機(jī)化學(xué)（化學(xué)的四肢）04物理化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系藥物穩(wěn)定性、有效期計(jì)算體內(nèi)藥物濃度隨隨時(shí)間的變化04物理化學(xué)與藥學(xué)的關(guān)系

05物理化學(xué)學(xué)習(xí)方法A基本概念B基本