2021-2022學(xué)年云南省曲靖市大莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021-2022學(xué)年云南省曲靖市大莊鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)概念的描述，正確的是()A．纖維素被人體消化吸收后提供營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)不一定是糖類，但糖類一定能發(fā)生水解反應(yīng)C．沒(méi)有成熟的蘋(píng)果汁遇碘顯藍(lán)色，成熟的蘋(píng)果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液D．1mol二糖完全水解一定能夠生成2mol葡萄糖參考答案：C解析纖維素雖屬于糖類，但不能被消化吸收直接成為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)；單糖不水解，故B項(xiàng)錯(cuò)；蔗糖是雙糖，水解產(chǎn)物是等物質(zhì)的量的葡萄糖和果糖，故D項(xiàng)錯(cuò)；沒(méi)有成熟的蘋(píng)果汁中有光合作用的產(chǎn)物淀粉，故遇碘顯藍(lán)色，而成熟的蘋(píng)果汁中有葡萄糖，故成熟的蘋(píng)果汁能還原新制Cu(OH)2懸濁液。2.用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應(yīng)。下列敘述不正確的是A．對(duì)環(huán)境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同D．銅與濃硝酸反應(yīng)速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①參考答案：D略3.下列離子反應(yīng)方程式，書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣中加入鹽酸

CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH-＝H2O參考答案：A略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NA

C.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NAD.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D5.反應(yīng)A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①υ(A)=0.15mol?L—1?s—1②υ(B)=0.6mol?L—1?s—1

③υ(C)=0.4mol?L—1?s—1④υ(D)=0.45mol?L—1?s—1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳.②＞④＞③＞①

B.④＞③=②＞①

C.①=②=③=④

D.無(wú)法判斷參考答案：B6.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉

B．鹽酸 C．碘酒

D．液氯參考答案：D試題分析：漂白粉、鹽酸和碘酒都是混合物，而液氯是純凈物，故答案D。7.下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

（

）A、CH3(CH2)3CH3

B、CH3C(CH3)2CH2CH3 C、CH3(CH2)2C(CH3)3

D、CH3CH(CH3)3CH2CH3參考答案：D8.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)AH2O的沸點(diǎn)高于H2SO的非金屬性比S強(qiáng)B將打磨過(guò)的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快鎂的金屬性強(qiáng)于鋁CHCl溶于水，能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物DHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)

參考答案：B【詳解】A、H2O的沸點(diǎn)高于H2S，是由于水分子之間形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B、將打磨過(guò)的表面和大小相同的鎂條和鋁條同時(shí)插入鹽酸中，鎂條表面產(chǎn)生氣泡快，說(shuō)明鎂還原性強(qiáng)，金屬性強(qiáng)，故B正確；C、HCl是共價(jià)化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)，HCl溶于水，在水分子的作用下，能電離出H+、Cl-，要判斷是不是離子化合物，應(yīng)看該化合物在熔融狀態(tài)（液態(tài)）時(shí)能否導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D、要比較溴和氯的非金屬性，要用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較，故D錯(cuò)誤。故選B。

9.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．單質(zhì)的還原性：X＞YC．溴與元素M同主族，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比M的強(qiáng)D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：C【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，故B正確；C．溴與元素M同主族，非金屬性M＞Br，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性M的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．10.下列敘述正確的是A．氯水具有導(dǎo)電能力，是弱電解質(zhì)

B．液氯是純凈物

C．液氯不能貯存在干燥的鋼瓶中

D．液氯能使干燥的紅布條褪色參考答案：B11.生命起源的研究是世界性科技領(lǐng)域的一大課題，科學(xué)家認(rèn)為生命起源的第一層次是產(chǎn)生與硝基化合物可能是同分異構(gòu)體的物質(zhì)，這類物質(zhì)是（）Ａ．糖

Ｂ.氨基酸

Ｃ.醇

Ｄ.羧酸參考答案：B略12.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是（）A．NOB．COC．NO2D．NH3參考答案：D略13.下面幾種情況，能夠形成原電池的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、該裝置的兩個(gè)電極是相等的，不能構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、該裝置不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故B錯(cuò)誤；C、該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，所以能形成原電池，故C正確；D、酒精不是電解質(zhì)，鋅和酒精不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯(cuò)誤．故選C．14.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)B.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClC.檢驗(yàn)?zāi)z體能否透過(guò)濾紙的簡(jiǎn)便方法：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的參考答案：B【詳解】A.氫氧化鐵是堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，因此氫氧化鐵固體溶于鹽酸可得澄清溶液與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，A正確；B.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式應(yīng)該是FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl，B錯(cuò)誤；C.由于氫氧化鐵膠體顯紅褐色，則檢驗(yàn)?zāi)z體能否透過(guò)濾紙的簡(jiǎn)便方法為：用兩張濾紙疊放，在上面滴幾滴氫氧化鐵膠體，看下層濾紙上是否出現(xiàn)紅褐色即可，C正確；D.氫氧化鐵膠體粒子能吸附水中懸浮顆粒并沉降，從而達(dá)到凈水目的，因此可用作凈水劑，D正確。答案選B。15.下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A.河流入?？谔幰仔纬扇侵轇.將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象參考答案：C【詳解】A．河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)；B．豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)硫酸鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)；D．清晨的霧屬于膠體，人們經(jīng)?？吹疥?yáng)光穿過(guò)茂密的森林時(shí)產(chǎn)生美麗的景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)；綜上所述，本題答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見(jiàn)的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等以及利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問(wèn)題進(jìn)行解釋是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_(kāi)______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項(xiàng))。A、1/2

B、1/3

C、1/4

D、1/6參考答案：(1)BC

(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

(3)①冷凝管

甲

②吸收尾氣

(4)C【分析】海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯(cuò)誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無(wú)法除去，D錯(cuò)誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)，即從乙進(jìn)，冷卻水的出口為甲；②進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進(jìn)行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說(shuō)明Br-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識(shí)點(diǎn)，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點(diǎn)，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）8.4gN2與9.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3:2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是

，x值為

。參考答案：（6分）__16_，___

3

.（每空3分）略18..已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

J

。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G

。(3)在通常狀況下，若1gＣ氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kＪ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為

。參考答案：（10分，每空2分）(1)B.Cl2

J.NO(