2018-2019學(xué)年新設(shè)計(jì)化學(xué)魯科選修三講義：第1章 第2節(jié) 第2課時(shí) 核外電子排布與元素周期表、原子半徑

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí)核外電子排布與元素周期表、原子半徑［學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布的周期性變化，熟知元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期、族的劃分。2。知道原子半徑與原子核外電子排布的關(guān)系，知道原子半徑在周期表中的變化規(guī)律.一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1．原子核外電子排布與周期的劃分(1）填寫(xiě)下表:周期價(jià)電子排布最外層最多容納電子數(shù)各周期增加能級(jí)元素種數(shù)ⅠA族0族11s11s221s222s12s22p682s、2p833s13s23p683s、3p844s14s24p684s、3d、4p1855s15s25p685s、4d、5p1866s16s26p686s、4f、5d、6p3277s187s、5f、6d（未完)未完（2)觀察分析上表,討論原子核外電子排布與周期劃分有怎樣的關(guān)系?答案①根據(jù)能級(jí)能量的差異，可將能量相近的能級(jí)分為七個(gè)能級(jí)組，同一能級(jí)組內(nèi),各能級(jí)能量相差較小，各能級(jí)組之間能量相差較大.②每一個(gè)能級(jí)組對(duì)應(yīng)一個(gè)周期，且該能級(jí)組中最大的電子層數(shù)等于元素的周期序數(shù).③一個(gè)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所含的元素種數(shù)。2．原子核外電子排布與族的劃分（1）將下列各主族元素的價(jià)電子數(shù)、價(jià)電子排布式填入表中：族數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA價(jià)電子排布式ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5列數(shù)121314151617價(jià)電子數(shù)1234567（2)以第4周期副族元素為例,填寫(xiě)下表：副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn族數(shù)ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB價(jià)電子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2價(jià)電子數(shù)目34567（3）依據(jù)上述表格，分析討論族的劃分與原子核外電子排布有怎樣的關(guān)系？答案族的劃分依據(jù)是原子的價(jià)層電子排布①同主族元素原子的價(jià)層電子排布完全相同,價(jià)電子全部排布在ns或nsnp軌道上.價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同。②稀有氣體的價(jià)電子排布為1s2或ns2np6。③過(guò)渡元素(副族和Ⅷ族）同一縱行原子的價(jià)層電子排布基本相同.價(jià)電子排布式為(n－1）d1～10ns1～2，ⅢB～ⅦB族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同,第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。[歸納總結(jié)]1．元素周期表中各族元素原子的價(jià)電子排布狀況族價(jià)電子排布式價(jià)電子數(shù)ⅠAns11ⅡAns22ⅢB（n－1)d1ns23ⅣB(n－1)d2ns24ⅤB（n－1)d3ns2或(n－1）d4ns15ⅥB(n－1)d4ns2或(n－1）d5ns16ⅦB（n－1）d5ns27Ⅷ族（n－1)d6ns2或(n－1）d7ns18（n－1)d7ns2或（n－1)d8ns19（n－1)d8ns2或（n－1)d10或（n－1)d9ns110ⅠB(n－1)d10ns111ⅡB(n－1)d10ns212ⅢAns2np13ⅣAns2np24ⅤAns2np35ⅥAns2np46ⅦAns2np570族ns2np6(氦是1s2）8(氦是2）2。原子核外電子排布與元素周期表關(guān)系的規(guī)律（1）周期序數(shù)＝電子層數(shù)；（2）周期元素?cái)?shù)目＝相應(yīng)能級(jí)組最多容納的電子數(shù)；(3）主族序數(shù)＝價(jià)電子數(shù)(最外層電子數(shù)）；（4)過(guò)渡元素的價(jià)電子數(shù)與次外層d電子（或次次外層f電子)有關(guān)。［活學(xué)活用］1．某元素的原子序數(shù)為29，試回答:（1)此元素原子的電子總數(shù)是________個(gè)。(2)它有________個(gè)電子層,有________個(gè)能級(jí)。（3）它的價(jià)電子排布式是____________________________________________________。（4）它屬于第________周期第________族.(5)它有________個(gè)未成對(duì)電子。答案（1）29(2)47（3)3d104s1（4)4ⅠB（5）1解析解答該題需掌握原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系和原子核外電子排布的規(guī)律.根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d104s1，共有29個(gè)電子，故為Cu元素.從核外電子排布式中可以得出n＝4，有四個(gè)電子層，所以為第4周期元素，價(jià)電子排布式為3d104s1,所以在ⅠB族。價(jià)電子的軌道表示式為，所以有1個(gè)未成對(duì)電子。2．指出下列元素在元素周期表中的位置：(1)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子的電子排布式為[Ne］3s23p6的元素：________周期、________族。（2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第________周期、________族。(3)基態(tài)原子的電子排布式為［Ar]3d34s2的元素：第________周期、________族。(4)基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3d104s1的元素:第________周期、________族。(5)基態(tài)原子的電子排布式為[Kr］4d105s25p2的元素：第________周期、________族。答案（1）3ⅦA（2）4ⅠA（3）4ⅤB(4)4ⅠB(5)5ⅣA解析（1)基態(tài)負(fù)一價(jià)離子的電子排布式為［Na］3s23p6，則原子的電子排布式為［Ne］3s23p5。價(jià)電子排布為3s23p5,該元素位于元素周期表的第3周期、ⅦA族。（2)基態(tài)的原子的電子排布式為［Ar]4s1，價(jià)電子排布式為4s1,該元素位于元素周期表的第4周期、ⅠA族.(3）基態(tài)原子的電子排布式為［Ar］3d34s2,價(jià)電子排布式為3d34s2，該元素位于元素周期表的第4周期、ⅤB族。（4）基態(tài)原子的電子排布式為［Ar]3d104s1,價(jià)電子排布式為3d104s1，該元素位于元素周期表的第4周期、ⅠB族。（5)基態(tài)原子的電子排布式為[Kr]4d105s25p2，價(jià)電子排布式為5s25p2，該元素位于元素周期表的第5周期、ⅣA族。二核外電子排布與原子半徑1．由于原子并不是一個(gè)具有明確“邊界”的實(shí)體，人們便假定原子是一個(gè)球體，并采用統(tǒng)計(jì)的方法來(lái)測(cè)定它的半徑。觀察分析教材圖1－2－10主族元素的原子半徑變化示意圖，回答下列問(wèn)題:（1)同一周期中從堿金屬元素開(kāi)始到鹵族元素結(jié)束元素的原子半徑怎樣變化?為什么?答案同一周期中，從堿金屬元素到鹵族元素，隨著原子序數(shù)的增大,元素的原子半徑逐漸減小。同一周期中每增加一個(gè)電子,核電荷相應(yīng)增加一個(gè)正電荷。由于增加的電子位于同一層上,所以增加的電子產(chǎn)生的電子間的排斥作用小于核電荷增加導(dǎo)致的核對(duì)外層電子的吸引作用,有效核電荷增加，結(jié)果使原子半徑逐漸減小。（2)在同一主族中元素的原子半徑怎樣變化？為什么？答案對(duì)同一主族元素的原子來(lái)說(shuō),隨著原子序數(shù)的逐漸增大,原子半徑自上而下逐漸增大。同一主族中每次增加的不是一個(gè)電子而是一個(gè)“電子隊(duì)伍”,即每次增加一個(gè)電子層，正是因?yàn)殡娮訉訑?shù)依次增加，導(dǎo)致核對(duì)外層電子的吸引作用處于次要地位.2．由以上分析可知，決定元素原子半徑大小的因素有：（1）電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，電子之間的負(fù)電排斥越大，使原子半徑越大.（2)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的引力也就越強(qiáng)，使原子半徑越小（稀有氣體元素除外）。(3)電子層數(shù)和核電荷數(shù)的綜合結(jié)果使各種原子的半徑發(fā)生周期性變化（同周期、同主族元素原子半徑的變化規(guī)律）。[歸納總結(jié)］1．比較微粒半徑大小的方法(“三看”）“一看"電子層數(shù):當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，一般電子層數(shù)越多,半徑越大.“二看"核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，一般核電荷數(shù)越大，半徑越小(稀有氣體元素除外).“三看”核外電子數(shù):當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2．判斷微粒半徑大小的規(guī)律(1)同周期，從左到右,原子半徑依次減小（稀有氣體除外)。(2)同主族，從上到下，原子或同價(jià)態(tài)離子半徑均逐漸增大。(3)陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑。（4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑逐漸減小。（5）不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子數(shù)多的半徑大。［活學(xué)活用]3．比較判斷下列各組微粒半徑的大小，并說(shuō)明原因。(1）Ba〉Sr，同族元素，Ba比Sr多一電子層.（2）Ca>Sc，同周期元素，Sc核電荷數(shù)大。(3)S2－〉S，同一元素，電子數(shù)越多,半徑越大。（4）Na＋〉A(chǔ)l3＋，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小.（5）Pb2＋〉Sn2＋,同一族元素的離子，所帶電荷相同，電子層數(shù)越多,半徑越大。（6)Fe2＋>Fe3＋，同一元素的離子，核外電子數(shù)越少，半徑越小。當(dāng)堂檢測(cè)1．元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表(）A．第2周期第ⅡB族 B．第4周期第ⅡA族C．第4周期第ⅤB族 D．第5周期第ⅡB族答案C解析周期數(shù)等于電子層序數(shù)，族數(shù)等于價(jià)電子數(shù).共有四個(gè)電子層，位于第4周期,價(jià)電子排布式為3d34s2，共5個(gè)價(jià)電子,而且排在3d、4s軌道中，應(yīng)為副族。所以為ⅤB族。2．某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2,該元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金屬元素C．不是ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金屬元素也可能是非金屬元素答案D解析由于最外層電子排布式為ns2，則該元素可能是He元素、第ⅡA族元素或是過(guò)渡金屬元素，所以綜合起來(lái)講，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，故答案選D。3．下列四種粒子中,半徑按由大到小排列順序正確的是（）①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式3s23p5③基態(tài)Z2－的軌道表示式④W基態(tài)原子有2個(gè)能層,電子式為eq\a\vs4\al\co1(·）eq\o（W,\s\up6（），\s\do4(））eq\o\al(·，·）A．①>②〉③〉④ B．③>④>①>②C．③>①>②〉④ D．①>②>④〉③答案C解析由題意可知：X、Y、Z2－、W分別為S、Cl、S2－、F。S、Cl、S2－、F粒子半徑大小排列順序?yàn)閞（S2－）〉r（S)〉r(Cl)>r(F),故C項(xiàng)正確。4．某元素M2＋的3d軌道上有5個(gè)電子，則(1）M原子的核外電子排布式為_(kāi)____________________________________________。（2）M元素在元素周期表中的位置為第________周期________族。答案（1)1s22s22p63s23p63d54s2(2）4ⅦB解析M2＋的3d軌道上有5個(gè)電子則電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。故M原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2.該元素的價(jià)電子排布式為3d54s2，所以該元素在周期表中的位置為第4周期ⅦB族。5．有A、B、C、D四種元素。其中A為第4周期元素，與D可形成1∶1和1∶2原子個(gè)數(shù)比的化合物；B為第4周期過(guò)渡元素，最高化合價(jià)為＋7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià);D的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋2。(1）試寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào)：A________、B______________、C________、D________。(2)按原子半徑由大到小排列：____________（填元素符號(hào)）。答案（1)KMnBrO(2)K〉Mn〉Br>O解析由B為第4周期過(guò)渡元素，最高化合價(jià)為＋7可推出B是錳元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià),則C是溴元素;D的價(jià)電子排布式為nsnnpn＋2，D是氧元素;A與D可形成1∶1和1∶2原子個(gè)數(shù)比的化合物,A是鉀元素。40分鐘課時(shí)作業(yè)［基礎(chǔ)過(guò)關(guān)］一、核外電子排布與元素周期表1．根據(jù)下列微粒的最外層電子排布,能確定該元素在元素周期表中位置的是（）A．4s1 B．3d104snC．nsnnp3n D．ns2np3答案C解析A項(xiàng)，4s1的電子排布包括4s1、3d54s1、3d104s1,無(wú)法確定元素；B項(xiàng)，3d104sn的電子排布包括3d104s1、3d104s2等，也無(wú)法確定元素；D項(xiàng),由于n無(wú)法確定，也無(wú)法確定元素；而C項(xiàng)中n必須為2,即2s22p6。2．價(jià)電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于()A．第4周期ⅠB族 B．第5周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族 D．第5周期ⅢB族答案A解析根據(jù)該元素的價(jià)電子排布式，得出其電子層數(shù)為4，因此它位于第4周期。由于3d軌道上為全滿結(jié)構(gòu),得出該元素位于ds區(qū),又因?yàn)樽钔鈱?s軌道上有1個(gè)電子,因此它位于第ⅠB族.3．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．過(guò)渡元素全部為金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同答案A解析原子的核外電子層數(shù)等于周期數(shù)，而離子的核外電子層數(shù)不一定等于周期數(shù)(如Na＋）,選項(xiàng)A不正確。4．主族元素A和B可形成組成為AB2的離子化合物，則A、B兩原子的最外層電子排布分別為(）A．ns2np2和ns2np4 B。ns2和ns2np4C．ns2和ns2np5 D．ns2和ns2答案C解析由A和B為主族元素，且二者能形成AB2型的離子化合物，知A為第ⅡA族元素，B為第ⅦA族元素，故A元素原子的最外層電子排布為ns2,B元素原子的最外層電子排布為ns2np5。二、核外電子排布與微粒半徑5．關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(）A．原子半徑比陰離子半徑小B．原子半徑比陰離子半徑大C．原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D．帶正電荷多的陽(yáng)離子比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大答案A解析同一元素微粒的半徑大小順序?yàn)閞陰〉r原〉r陽(yáng)，價(jià)態(tài)高的陽(yáng)離子半徑小,所以選A。6．下列微粒半徑大小比較錯(cuò)誤的是（）A．K〉Na>Li B．Na＋>Mg2＋〉A(chǔ)l3＋C．Mg2＋>Na＋〉F－ D．Cl－〉F－〉F答案C解析同主族，由上到下微粒半徑逐漸增大，所以A對(duì)；核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，所以B對(duì)；C項(xiàng)應(yīng)該為F－〉Na＋〉Mg2＋；D可引入Cl，順序?yàn)镃l－〉Cl〉F－>F,所以D也對(duì)。7．下列各組微粒半徑之比大于1的是(）A。eq\f(rMg,rNa) B。eq\f(rP,rCl)C。eq\f（rAl3＋,rNa＋) D.eq\f（rK＋,rBr－）答案B解析本題考查微粒半徑大小的比較。比值大于1,即比例式中分子的微粒半徑應(yīng)大于分母的微粒半徑.A中元素屬同周期關(guān)系,r（Na)〉r（Mg）,比值小于1；B中元素屬同周期關(guān)系，r（P)〉r（Cl），比值大于1；C中屬核外電子排布相同的兩種微粒，應(yīng)為r(Na＋)〉r（Al3＋),比值小于1；D中屬同周期元素形成的不同離子,K＋核外有3層電子，Br－核外有4層電子，顯然，r(K＋)〈r(Br－)，比值小于1。三、元素的“位-構(gòu)—性”之間的關(guān)系8．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第2周期元素B．位于周期表第3周期ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素答案D解析A項(xiàng)，第2周期N原子含三個(gè)單電子，未成對(duì)電子數(shù)最多;B為Al;C項(xiàng)，2s22p6為稀有氣體Ne；D為Cl，在N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最強(qiáng).9．下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（)eq\o（\s\up7(族)，\s\do5(周期))ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA。e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑:e〉b>aC．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)答案D解析a、b、c、d、e、f分別是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯.同一主族,氫化物的穩(wěn)定性由上到下遞減，H2O（d)的穩(wěn)定性比H2S(e）強(qiáng)；同一周期原子半徑從左到右遞減,a、b、e三種元素的原子半徑a〉b〉e；六種元素中最活潑的金屬是Na（a），最活潑的非金屬是氧（d）。則選項(xiàng)A、B、C均不正確。10．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒An＋、Bn－、C,下列分析正確的是(）A．原子序數(shù)關(guān)系C〉B〉A(chǔ)B．微粒半徑關(guān)系Bn－<An＋C．C一定是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系為A〈B答案C解析設(shè)C的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)為m＋n，B的原子序數(shù)為m－n，所以原子序數(shù)A>C>B；因A的質(zhì)子數(shù)大于B，且An＋、Bn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故微粒半徑Bn－〉A(chǔ)n＋；因?yàn)锽n－與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且具有稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)，C只能為稀有氣體元素；A應(yīng)處于B的下一周期,故半徑A>B。[能力提升］11．A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)_______.（2)B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號(hào)為_(kāi)_______，C的元素符號(hào)為_(kāi)_______。（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________________________________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為_(kāi)_______，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________________________。答案(1)N(2）ClK（3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu1s22s22p63s23p63d104s1解析（1)A元素原子核外共有7個(gè)電子，則核內(nèi)為7個(gè)質(zhì)子,因此為N元素。（2)B、C分別為17、19號(hào)元素即Cl、K。（3）D3＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可知D為26號(hào)元素，即Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。（4）E元素原子核外共有29個(gè)電子，即第29號(hào)元素為Cu，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。12．金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題。（1)上述金屬中屬于主族元素的有________。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬?；鶓B(tài)鈦原子價(jià)電子的軌道表示式為_(kāi)_______。Ti元素形成的化合物中,Ti呈現(xiàn)的最高價(jià)態(tài)為_(kāi)_______價(jià)。(3)基態(tài)金原子的價(jià)電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族.（4）請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：________________________________________________________________________.答案(1)鋁（2)＋4（3）6ⅠB（4）Fe的價(jià)電子排布為3d64s2,Fe2＋為3d6，F(xiàn)e3＋為3d5,依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定解析（1)鋁屬于主族元素，其余屬于過(guò)渡元素。（2）鈦位于第4周期第ⅣB族，價(jià)電子排布為3d24s2。Ti的最高化合價(jià)數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝4（3)金元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布為5d106s1，應(yīng)位于第6周期第ⅠB族。(4)Fe3＋符合洪特規(guī)則特例,3d5為半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。13．下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1）表中屬于過(guò)渡元素的是________(填編號(hào))。（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物名稱為_(kāi)_______。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______。（4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________.答案(1)⑨⑩（2)苯（3)5(4)Be（OH）2＋2NaOH=Na2[Be(OH）4]解析(1）⑨⑩為過(guò)渡元素。(2）元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。（3)從nsnnpn＋1可知，n＝2,該元素為N元素,最外層電子數(shù)為5。(4)⑤是Al，②是Be，依對(duì)角線規(guī)則，兩元素性質(zhì)相似,仿照Al（OH）3和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)出Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式.14．假定元素周期表是有限的，根據(jù)已知的元素周期表的某些事實(shí)和理論可歸納出一些假說(shuō)。(1)已知元素周期表中的各周期可容納的元素種類如下：周期1234567元素種類28818183232人們預(yù)測(cè)元素周期表第8周期將來(lái)也會(huì)排滿，那么該周期排滿后的元素種類是________(填序號(hào)）.A．18B．32C．50