高三化學高考備考一輪復習專題鞏固訓練 化學實驗儀器的使用（一）

高三化學高考備考一輪復習專題鞏固訓練化學實驗儀器的使用（一）一、單選題（共17題）1.下列儀器為高中常見儀器（省略夾持裝置），選用下列儀器不能完成的實驗是()A.粗鹽的提純（除去泥沙） B.分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液C.酸堿中和滴定 D.用18.4mol/L的濃硫酸配制lmol/L的稀硫酸2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中，不需要用到的儀器是()A． B． C． D．3.下列儀器可用來灼燒的是（）A． B． C． D．4.下列關(guān)于實驗室制取、和的實驗原理或操作能達到實驗目的的是()A.A B.B C.C D.D5.下列儀器名稱為“容量瓶”的是（）A. B. C. D.6.測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取20.00mL待測液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為()A. B. C. D.7.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶使用前必須干燥處理B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.配溶液時,若加水超過容量瓶刻度線,立即吸出多余液體8.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A除去溶液中的少量向混合溶液中加入足量粉末，攪拌，靜置，過濾B檢驗溶液中是否含有取少量溶液于試管中，先加入溶液，產(chǎn)生的白色沉淀，再滴加稀鹽酸，沉淀不溶解，則說明溶液中含有C比較HCl和的酸性強弱用pH試紙測定濃度均為0.1的NaClO溶液和溶液的pHD驗證的氧化性比強將硫酸酸化的滴入溶液，溶液變黃色A.A B.B C.C D.D9.用下列裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是()A.用圖甲裝置驗證NH3易溶于水B.用圖乙裝置提純I2C.用圖丙裝置測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度(錐形瓶中Na2C2O4質(zhì)量已知)D.用圖丁裝置檢驗該條件下鐵發(fā)生了析氫腐蝕10.下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是()A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中的 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中后的尾氣11.萃取溴水中的溴，可能用到的儀器是()

A. B.C. D.12.蒸發(fā)結(jié)晶操作中，不需要用到的儀器是()

A. B.

C. D.13.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”這里用到的實驗操作不需要的儀器是()A.酒精燈 B.蒸發(fā)皿 C.鐵架臺 D.蒸餾燒瓶14.下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()ABCD溶液的配制氯氣的凈化氨氣的收集沉淀的過濾A.A B.B C.C D.D15.某興趣小組設(shè)計實驗探究石油的分餾過程，反應裝置如圖所示，下列關(guān)于實驗的裝置、操作敘述正確的是()A.為了準確測量溫度，應將溫度計水銀球浸入反應液中B.將冷凝水從d管口進，能夠增加冷凝效果C.控制溫度，錐形瓶中可得到某種純凈物D.實驗前可向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片防止暴沸16.配制體積比1:1的硫酸所用的定量儀器是()A.天平 B.量筒 C.容量瓶 D.滴定管下列儀器名稱為“容量瓶”的是(

)A.

B.

C.

D.二、實驗題（共3題）18.為研究生命起源，科研人員發(fā)現(xiàn)了120多種含鐵硫簇（如等）的酶和蛋白質(zhì)，它們是存在于生物體的最古老的生命物質(zhì)之一。為研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成，某化學興趣小組設(shè)計了下列實驗：實驗Ⅰ：測定硫的質(zhì)量（1）實驗過程中使用裝置A制備氧氣，(填“能”或“不能”)使用裝置B代替裝置A。

（2）檢查裝置的氣密性后，在C中放入鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì)），在E中加入品紅溶液，在D中加入的酸性溶液。寫出實驗過程中儀器D中發(fā)生的離子反應方程式:。（3）通入氧氣并加熱，發(fā)現(xiàn)C中固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，取D中的溶液15.00mL，用碘化鉀溶液進行滴定。記錄數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)待測溶液體積/mL消耗KI溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第1次3.001.007.50第2次3.001.026.03第3次3.001.005.99①滴定終點的顏色變化為。②滴定過程中發(fā)生的離子反應為。

③計算鐵硫簇的樣品中含有S的物質(zhì)的量為。

實驗Ⅱ：測定鐵的質(zhì)量

（4）取實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管c中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32g固體。通過計算，可以得出該鐵硫簇的化學式

為

。

實驗Ⅲ.問題研討

（5）①有同學提出，撤去E裝置，對實驗沒有影響，你的看法是(填“合理”或“不合理”），理由是

。②下列操作，可能引起偏大的是。a.滴定剩余溶液時，KI溶液滴到錐形瓶外邊一滴b.配制標準KI溶液時，定容時俯視刻度線c.用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡d.實驗Ⅱ中，對濾渣灼燒不充分

19.辛烯醛是一種重要的有機合成中間體，沸點為177℃，密度為0.848g·，不溶于水。實驗室采用正丁醛制備少量辛烯醛，反應原理如下：實驗步驟如下：步驟Ⅰ.向下圖裝置三頸瓶中加入6.3mL2%NaOH溶液，在充分攪拌下，從恒壓滴液漏斗慢慢滴入5mL正丁醛。步驟Ⅱ.充分反應后，將反應液倒入儀器A中，分去堿液，將有機相用蒸餾水洗至中性。步驟Ⅲ.經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈉固體，放置一段時間后過濾。步騾Ⅳ.減壓蒸餾有機相，收集60～70℃/1.33～4.00kPa的餾分。(1)步驟Ⅰ中的反應需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。使用冷凝管的目的是________。(2)步驟Ⅱ中所用儀器A的名稱為________。堿液在儀器A中處于________(填“上層”或“下層”)，如何判斷有機相已經(jīng)洗至中性________。(3)步驟Ⅲ中加入無水硫酸鈉固體的作用是________。20.乙酰苯胺()在工業(yè)上可作橡膠硫化促進劑、纖維酯涂料的穩(wěn)定劑、過氧化氫的穩(wěn)定劑等，可通過本胺()和乙酸酐（)反應制得。已知:純乙酰苯胺是白色片狀晶體，相對分子質(zhì)量為135,熔點為114℃，易溶于有機溶劑。在水中的溶解度如下。溫度20255080100溶解度/(/水）0.460.560.843.455.5實驗室制備乙酰苯胺的步驟如下（部分裝置省略）：Ⅰ.粗乙酰苯胺的制備將7(0.075)乙酸酐放入三口燒瓶c中，在恒壓滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。將苯胺在室溫下逐滴滴加到三口燒瓶中。苯胺滴加完畢，在石棉網(wǎng)上用小火加熱回流30min，使之充分反應。待反應完成，在不斷攪拌下，趁熱把反應混合物緩慢地倒入盛有100mL冷水的燒杯中，乙酰苯胺晶體析出。充分冷卻至室溫后，減壓過濾，用_________洗滌晶體2~3次。用濾液沖洗燒杯上殘留的晶體，再次過濾，兩次過濾得到的固體合并在一起。Ⅱ.乙酰苯胺的提純將上述制得的粗乙酰苯胺固體移入250mL燒杯中，加入100mL熱水，加熱至沸騰，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再補加少量蒸餾水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等雜質(zhì)，在攪拌下微沸5min，趁熱過濾。待濾液冷卻至室溫，有晶體析出， _________，稱量產(chǎn)品為3.28g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是_________。(2)寫出反應的化學方程式_________________________。(3)減壓過濾的優(yōu)點是__________________;步驟Ⅰ用濾液而不用冷水沖洗燒杯的原因是洗滌晶體宜選用_________(填字母)。A.乙醇B.CCl4C.冷水D.乙醚(4)步驟Ⅱ中,粗乙酰苯胺溶解后,補加少量蒸餾水的目的是__________________。(5)步驟Ⅱ中,稱量前的操作是__________________。上述提純乙酰苯胺的方法叫________。(6)乙酰苯胺的產(chǎn)率為________。(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)

參考答案1.答案：C2.答案：A3.答案：B4.答案：D5.答案：D6.答案：B解析：本題考査實驗儀器的使用。①量取一定量的濃硫酸、稀釋，用到量筒、燒杯和玻璃棒；②轉(zhuǎn)移定容得待測液，用到容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒；③移取20.00mL待測液，用溶液滴定，需用移液管或酸式滴定管移取待測液，滴定實驗在錐形瓶中完成，用堿式滴定管讀取消耗NaOH標準溶液的體積；A項儀器為容量瓶，B項儀器為分液漏斗，C項儀器為錐形瓶，D項儀器為堿式滴定管。綜上所述，B項符合題意。7.答案：B8.答案：A9.答案：D10.答案：B解析：灼燒碎海帶應使用坩堝,A項錯誤;海帶灰的浸泡液用過濾法分離獲得含I-的溶液,B項正確;MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C項錯誤;Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小,不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2,尾氣Cl2應用NaOH溶液吸收,D項錯誤。11.答案：B12.答案：B13.答案：B14.答案：C15.答案：D解析：石油的分餾測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球要放在蒸餾燒瓶的支管口處，A項錯誤；冷凝水要逆流操作，從C口進，B項錯誤；石油的分餾產(chǎn)物是混合物，且冷凝管與錐形瓶之間應用牛角管連接，不能用橡皮塞堵住瓶口，C項錯誤；為了防止暴沸，可加入碎瓷片，D項正確。16.答案：B17.答案：A18.答案：（1）不能

（2）（3）①紫色（或粉紅色）褪去②③（4）

（5）①合理；若D中高錳酸鉀溶液的紫色不完全褪去，說明二氧化硫被吸收完全，則不需要E來檢驗是否存在②acd解析：（1）根據(jù)實驗目的，若使用裝置B，在隔板上的固體應該是顆粒狀難溶性的物質(zhì)，而二氧化錳是粉末狀的物質(zhì)，所以不能夠使用裝置B代替裝置A。（2）根據(jù)氧化還原反應基本規(guī)律，可以得出反應為。（3）①滴入KI溶液，能夠與酸性高錳酸鉀溶液反應使之褪色，所以滴定終點的現(xiàn)象為加入最后一滴KI溶液，溶液紫色（或粉紅色）完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復為紫色；②根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，以得出離子反應為；③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)記錄，可出第1次實驗屬于偶然誤差，舍去其數(shù)據(jù)，該滴定實驗過程中消耗KI溶液的平均體積為5.00mL，根據(jù)關(guān)系式“”，可以推算出KI消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為，說明原裝置D中消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為。根據(jù)關(guān)系式“”，可以得出S的物質(zhì)的量為。（4）0.32g固體是，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，可以計算出Fe的物質(zhì)的量為，由此得出。（5）①高錳酸鉀溶液因為自身具有一定的顏色，可以通過自身顏色的變化判斷反應是否完全，所以該實驗可以不使用品紅；②KI溶液滴加到錐形瓶外面，會造成剩余高錳酸鉀的量結(jié)果偏大，進一步推理可以得出與二氧化硫反應的高錳酸鉀的量偏少，即S的測定值偏小，引起偏大，a正確；配制標準KI溶液時，定容時俯視刻度線，實際配得的KI溶液的濃度偏大，會造成剩余高錳酸鉀的量計算值偏小，進一步推理可以得出與二氧化硫反應的高錳酸鉀的量偏多，即S的測定值偏大，引起偏小，b錯誤；用碘化鉀溶液滴定剩余溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，造成KI溶液體積偏大，KI的物質(zhì)的量就會偏大，會造成剩余高錳酸鉀的量計算值偏大，進一步推理可以得出與二氧化硫反應的高錳酸鉀的量偏少，即S的測定值偏小，引起偏大，c正確；對濾渣灼燒不充分，會造成Fe的含量偏大，引起偏大，d正確。19.答案：(1)水浴加熱；冷凝回流正丁醛，提高原料利用率(2)分液漏斗；下層；取最后一次洗滌液，測得其pH約等于7(3)除去有機相中的水分20.答案：(1)球形冷凝管(2)(3)過濾速度快、所得固體更干燥;用濾液沖洗燒杯可減少乙酰苯胺的溶解損失；C(4)減少趁熱過濾時乙酰苯胺的損失(5)過濾、洗滌、干燥；重結(jié)晶(6)44.2%(1)儀器b為球形冷凝管。(2)反應物為苯胺()、乙酸酐(),生成物之一為乙酰苯胺(),可知苯胺與乙酸酐發(fā)生取代反應生成乙酰苯胺