高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)常見考點特訓(xùn) 反應(yīng)熱的計算（二）

高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)常見考點特訓(xùn)反應(yīng)熱的計算（二）【原卷】一、單選題（共15題）1.己知。已知的摩爾燃燒焓，的燃燒熱，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)椤t2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的為()A.-658 B.-482 C.-329 D.-2852.根據(jù)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是()A.相同質(zhì)量的和，前者具有的能量高B.相同質(zhì)量的和，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量多C.D.，則3.催化重整反應(yīng)為。已知：①②③則為()A.B.C.D.4.已知：，?，F(xiàn)有CO、、組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為()A.80% B.50% C.60% D.20%5.和的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A.B.C.D.對于和，6.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為。已知：；；。則x為()A.B.C.D.7.室溫下，、與其水溶液之問轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖所示。已知溶于水后溶液溫度降低；溶于水后溶液溫度升高。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.B.1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量C.D.從硫酸銅溶液中析出的焓變8.煤燃燒排放的煙氣中含有的和，會污染大氣。采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①②③④下列有關(guān)說法正確的是()A.隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)的D.9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.10.已知充分燃燒乙炔氣體生成液態(tài)水和1mol二氧化碳氣體時，放出熱量，則下列關(guān)于乙炔氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.11.某些化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷合理的是()A.500mL2.0溶液和500mL2.0溶液反應(yīng)的能量變化符合圖1B.鐵絲在氧氣中燃燒的能量變化符合圖2C.符合圖1能量變化的反應(yīng),一定不需加熱即可發(fā)生D.碳酸鈣分解制備CaO的能量變化符合圖112.下列各組中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中△H1>△H2(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1

;

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2

C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1

;

2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)

ΔH2

D.已知反應(yīng):C(金剛石,s)=C(石墨,s)ΔH<0,

C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH213.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A.B.C.D.14.氫鹵酸能量關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()A.一定條件下氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下B.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的C.相同條件下，HCl的與HI的一樣大D.相同條件下，HCl的比HBr的小15.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/mol

B．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定二、填空題（共3題）16.回答下列問題：（1）工業(yè)上利用和在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物。已知：25℃，101kPa下：寫出和生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：________。（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是________。②若起始時向容器內(nèi)放入和，達平衡后放出的熱量為，則________（填“>”“<”或“=”）184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和氣體的熱化學(xué)方程式：_________。17.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是_______。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ途徑Ⅱ先制成水煤氣：再燃燒水煤氣：則途徑Ⅰ放出的熱量_______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25℃、l01kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：已知：則的=________。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：已知：則轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為_________。18.、、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為①，②，③。（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠甲烷與在酶的催化作用下產(chǎn)生的能量存活，在甲烷細菌使1mol甲烷轉(zhuǎn)化為氣體與液態(tài)水的過程中，放出的能量_______（填“>”“<”或“=”）890.3kJ。（2）甲烷與可用于生產(chǎn)合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：，1g完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量。則：①下圖能表示該反應(yīng)過程的能量變化的是___________（填序號）。②若將物質(zhì)的量均為1mol的與充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱景隨著時間的變化曲線如圖所示，則的轉(zhuǎn)化率為________。（3）與很難發(fā)生反應(yīng)，所以的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出的反應(yīng)熱_________。2022屆高三化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)常見考點特訓(xùn)反應(yīng)熱的計算（二）【含答案】一、單選題（共15題）1.己知。已知的摩爾燃燒焓，的燃燒熱，1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焓變?yōu)?。則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的為()A.-658 B.-482 C.-329 D.-2851.答案：B解析：給編號為①，由題意知②，③，④，根據(jù)蓋斯定律，由①-②+③+④得，則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為，B項正確。2.根據(jù)如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是()A.相同質(zhì)量的和，前者具有的能量高B.相同質(zhì)量的和，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學(xué)鍵，后者所需的能量多C.D.，則2.答案：D解析：變?yōu)樾枰諢崃?，故相同質(zhì)量的和，的能量高于，A項正確；，所以破壞所含的化學(xué)鍵需要吸收的能量比形成所含的化學(xué)鍵放出的能量少，B項正確；由蓋斯定律可知，，C項正確；，，因，故，D項錯誤。3.催化重整反應(yīng)為。已知：①②③則為()A.B.C.D.3.答案：B解析：根據(jù)蓋斯定律可得，B項正確。4.已知：，?，F(xiàn)有CO、、組成的混合氣體67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為()A.80% B.50% C.60% D.20%4.答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的物質(zhì)的量為，其中的物質(zhì)的量為，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為，由于在中不燃燒，則混合氣體中CO完全燃燒放出的熱量為710.0kJ-285.8kJ=424.2kJ，，故原混合氣體中CO的體積分數(shù)為。5.和的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。下列說法不正確的是()A.B.C.D.對于和，5.答案：C解析：根據(jù)已知信息，離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強。由于，所以的離子鍵強于，由于化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，故，A項正確；由于只與相關(guān)，故，B項正確；根據(jù)能量關(guān)系圖可知，由于，故，而，故，，C項錯誤；由于，而，故，D項正確。6.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為。已知：；；。則x為()A.B.C.D.6.答案：C解析：分析已知的3個熱化學(xué)方程式與中反應(yīng)物、生成物及化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，根據(jù)蓋斯定律可知，，則，C項正確。7.室溫下，、與其水溶液之問轉(zhuǎn)化的焓變關(guān)系如圖所示。已知溶于水后溶液溫度降低；溶于水后溶液溫度升高。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.B.1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量C.D.從硫酸銅溶液中析出的焓變7.答案：D解析：由蓋斯定律可知，A項正確；由已知信息得圖中，故1mol的總能量大于1mol與1mol的總能量，B項正確；由已知信息得，，且，則，C項正確；，則從硫酸銅溶液中析出的焓變，D項錯誤。8.煤燃燒排放的煙氣中含有的和，會污染大氣。采用溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：①②③④下列有關(guān)說法正確的是()A.隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減小B.反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)的D.8.答案：A解析：A項，由反應(yīng)①和④可知，隨著吸收反應(yīng)的進行，不斷消耗，因此吸收劑溶液的pH逐漸減小，正確；B項，反應(yīng)①沒有元素化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯誤；C項反應(yīng)的離子方程式為，該離子反應(yīng)不是反應(yīng)③的遞反應(yīng)，因此該反應(yīng)的，錯誤；D項，根據(jù)蓋斯定律，可得④=①+②-③，所以，錯誤。9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓分別為、和。下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.9.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵需要釋放能量，根據(jù)，該反應(yīng)的能量變化為，化學(xué)反應(yīng)逆向進行，反應(yīng)熱數(shù)值不變，符號相反，化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)加倍，反應(yīng)熱加倍，則，選D。10.已知充分燃燒乙炔氣體生成液態(tài)水和1mol二氧化碳氣體時，放出熱量，則下列關(guān)于乙炔氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.10.答案：B解析：生成1mol消耗0.5mol，故乙炔的燃燒熱是，B項正確。11.某些化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)判斷合理的是()A.500mL2.0溶液和500mL2.0溶液反應(yīng)的能量變化符合圖1B.鐵絲在氧氣中燃燒的能量變化符合圖2C.符合圖1能量變化的反應(yīng),一定不需加熱即可發(fā)生D.碳酸鈣分解制備CaO的能量變化符合圖111.答案：A解析：圖1表示放熱反應(yīng),圖2表示吸熱反應(yīng)。A項,1mol與1mol反應(yīng)生成放出57.3kJ熱量,正確;B項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),錯誤;C項,某些放熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生,錯誤;D項,分解為吸熱反應(yīng),錯誤。12.下列各組中兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中△H1>△H2(

)A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1;

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH2

B.S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1

;

S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2

C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1

;

2SO3(g)=O2(g)+2SO2(g)

ΔH2

D.已知反應(yīng):C(金剛石,s)=C(石墨,s)ΔH<0,

C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH212.答案：A13.已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A.B.C.D.13.答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律可知只要反應(yīng)物和生成物確定，無論經(jīng)過怎樣的途徑反應(yīng)熱都相等，如果反應(yīng)物和生成物互換則反應(yīng)熱數(shù)值相等、符號相反。的，所以的，A正確；的，B正確；焓變?yōu)?，所以，C正確；的，的，所以，D不正確。14.氫鹵酸能量關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()A.一定條件下氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量，則該條件下B.已知HF氣體溶于水放熱，則HF的C.相同條件下，HCl的與HI的一樣大D.相同條件下，HCl的比HBr的小14.答案：D15.下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3kJ/mol

B．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)進行中和熱的測定實驗，用溫度計測定HCl(aq)起始溫度后，直接測定NaOH(aq)的溫度，會使中和熱ΔH偏小C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ?mol-1D．已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ?mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ?mol-1，則O2比O3穩(wěn)定15.答案：D二、填空題（共3題）16.回答下列問題：（1）工業(yè)上利用和在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物。已知：25℃，101kPa下：寫出和生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式：________。（2）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是________。②若起始時向容器內(nèi)放入和，達平衡后放出的熱量為，則________（填“>”“<”或“=”）184.4kJ。③已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于______kJ。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和氣體的熱化學(xué)方程式：_________。16.答案：（1）（2）①；②<；③391（3）解析：（1）由①，②，結(jié)合蓋斯定律可知，①×3-②可得和生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為。（2）①產(chǎn)生，放出92.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為。②當(dāng)與完全反應(yīng)時放出184.4kJ熱量，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故。③焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，設(shè)斷裂1molN-H鍵吸收的能量為，則，。（3）將題中熱化學(xué)方程式編號，①，②，③，根據(jù)蓋斯定律，①×3-②-③×2得，即。17.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。（1）如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖，若①是置換反應(yīng)，則其化學(xué)方程式可以是_______。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ途徑Ⅱ先制成水煤氣：再燃燒水煤氣：則途徑Ⅰ放出的熱量_______（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量；的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______。（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：方法一方法二在25℃、l01kPa下，1g甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______。（4）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：已知：則的=________。（5）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎